2019-2020學(xué)年廣東湛江雷州試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年廣東省湛江市雷州試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是SiO2 一 NaSiOs;CuSM CuC2;SiO2 一的SiO3；Cu8 Cu(OH); NaQfNaCOC.A .B .D.2.已知。還原性 HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 NalOs溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)決正確的是3-A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為 Na2SO4

2、a點(diǎn)時(shí)消耗NHSO3的物質(zhì)的量為1.0molOb間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當(dāng)落液中與I2的物質(zhì)的量之比為 5: 3時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量為1.1molDIO3+3HSO3-試題分析：還原性 HSO-3I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:+3SO42-+3H + ,繼續(xù)加入NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化廠生成2,離 子方程式是IO3-+6H+5I- 3HO+3I2。A、0b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫 酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol,亞

3、硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘 離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3- 3SO2-+I-+3H + ,氧化產(chǎn)物為SO42-;繼續(xù)加入 NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化廠生成I2,離子方程式是IO3-+6H+5I- 3HO+3I2,氧化產(chǎn)物為I2,故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是 0.4mol,根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量= L 3=1.2mol,則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,故B錯(cuò)誤；C、0b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子 和亞硫酸氫根離子

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3- 3SQ2-+I-+3H + ,故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3- 2I+6SO42-+6H + , 3mol NaHSO 3的溶液消耗 NaIO3溶液的物質(zhì)的量為 1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則根據(jù)反應(yīng)IO3-II51；+6H+5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為彳mol,消耗碘離子的量為:mol,剩余的 5n碘離子為（1-3）

5、mol,當(dāng)溶液中 n （I-） : n （=5: 3 時(shí)，即（1-11） mol: nmol=5: ri3,故 n=0.3mol,故加入的 n （NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol ,故 D 正確；故 選Do【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題 關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是 D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算。 3. 2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門(mén)在現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)到爆 炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物等。下列說(shuō)法不正確的是（）A.燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體

6、的排放B.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C. SO2隨雨水降下可能形成酸雨D.空氣質(zhì)量報(bào)告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2D【詳解】A項(xiàng)、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二 氧化硫排放量減少，故 A正確；B項(xiàng)、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故 B 正確；C項(xiàng)、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物 所致，故C正確；D項(xiàng)、空氣質(zhì)量報(bào)告主要報(bào)告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體， 可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒(méi)有列入空氣質(zhì)量報(bào) 告，故D錯(cuò)誤。故

7、選Do.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)健B.共價(jià)化含物不可能含離子鍵C,離子化合物中一定不含共價(jià)鍵D,共價(jià)化含物中一定含離子鍵AB略.下列屬于有機(jī)物的是A. CO B. SO2 C. NaHCOa D. C2H4DA、一氧化碳雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，是無(wú)機(jī)物，故 A錯(cuò)誤；B、SO2不含碳是無(wú)機(jī)物，故 B錯(cuò)誤；C、NaHCOa雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類 似，是無(wú)機(jī)物，故 C錯(cuò)誤；D、C2H4是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故 D正確；故選Do.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是（）A、甲烷是天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分B、甲烷的分子式是CH

8、4C、甲烷分子具有平面結(jié)構(gòu)D、甲烷與高鈕酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng).下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是：（A. MnO2 MnSO4 B, Cu8CuC. KI -KQ D. HNO3fNO. （1）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。 TOC o 1-5 h z 三 r-二日 1r r* JI - 1 F-口 卜 也上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為極，b電極反應(yīng)式為,生產(chǎn)過(guò)程中H +向（填a或b）電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是（填字母）。A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原申池裝置一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D

9、.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生修化制 催化利電單.pl呼概d)士 tr, 一巨1 弋 F交換曝(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH, CH30H可作為燃料使用，用 CH30H和02組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過(guò))質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O, c 電極為(填正極”或負(fù)極”)c電極反應(yīng)方程式為。當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解 )。 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正O2+4e-+4H+=2H2

10、O bD負(fù)極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 12g【分析】(1)原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng) 離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)電子的移動(dòng)方向判斷正負(fù)極，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知 a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極通入，因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4, b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產(chǎn)生水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則生產(chǎn)過(guò)程中H+向b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)；A.原電池反應(yīng)

11、的過(guò)程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.原申池裝置不一定需要 2個(gè)活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C.原電池中電極可以參加反應(yīng)，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng)，選 項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生，選項(xiàng)D正確；答案選D;(2)根據(jù)裝置圖可知電子從 c電極流出，則c電極是負(fù)極，電池總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O,所以甲醇在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則 c電極反應(yīng)方程式為 CH3OH6e +H2O=CO2+6H+;負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)

12、質(zhì)量減輕八X12g=2g,還要有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g,正極反應(yīng)式為1O2+4H+4e-=2H2O,右側(cè)質(zhì)量增加32g陽(yáng)=8g,加上轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的1gH+,因此左右兩側(cè)溶液 的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g。9.下列邏輯關(guān)系中正確的是D試題分析：A.液溶膠屬于膠體，與膠體是包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.鈉鹽、鉀鹽有些是碳酸鹽，所以鈉鹽、鉀鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，D正確。答案選Do.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（） 乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反

13、應(yīng) 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol,完全燃燒生 成3 mol H2O乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能與 H2發(fā)生加成 反應(yīng)苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.A.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A.用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D【解析】試胭分析：A .用試管取出試劑瓶中的N電C。3浮液，發(fā)現(xiàn)

14、取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，可以取出 其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中,以備進(jìn)行另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用，但如不能再放回原瓶.以 鉆虧染藥品，錯(cuò)誤；B .粗鹽提純時(shí)T不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會(huì)將海氏弄破，錯(cuò)誤：C .用蒸發(fā) 方遼使NaCl從溶液中析出時(shí),當(dāng)是發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時(shí)，停止加熱，利用余熱將殘留少量 液體裝干，錯(cuò)誤；D,用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水套放出大量的熱,由 于用容量瓶配制的溶液溫度是20 ,實(shí)物應(yīng):冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量融中，正確.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四 中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“

15、四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是A .該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 Na,下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含的電子數(shù)為 NaB.常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8Na0.1 mol Na2O2晶體中所含的離子數(shù)為 0.4Na1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3Na試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，所以 不能計(jì)算其電子數(shù)，不選 A; B、16克臭氧的物質(zhì)的量為16/48=1/3mol,所含的電子數(shù)為 1/3)24=8mol,選B; C、在

16、每摩爾過(guò)氧化鈉的晶體中含有3摩爾離子，所以0.1摩爾的過(guò)氧化鈉晶體中含有的離子微 0.3摩爾，不選C; D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所 以1摩爾鐵失去8/3mol電子，不選 Do14.毀U和 以U是鈾的兩種主要的同位素。毀U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺(jué)得 U沒(méi)有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來(lái)，美國(guó)人利用驍U(kuò)制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.英U原子核中含有92個(gè)中子B.我U原子核外有143個(gè)電子 29529SC.毀U與毀U互為同位素D.見(jiàn)U與毀U互為同素異形體C235解析 92U的中子數(shù)為235 92 = 143,其核外電子數(shù)為 92,

17、故A、B錯(cuò)誤；同素異形體295231是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，笑U和宓U應(yīng)互為同位素。.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種煌的比較中，正確的是()A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色B.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種燒，苯消耗的氧氣最多C.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D.除去甲烷中的乙烯，可以將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中C【詳解】A.甲烷、苯都不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的燃燃燒，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越小，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種燒，苯消耗的氧氣最少，故 B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯、苯兩種分子內(nèi)所有原子

18、都共平面，故 C正確；D.乙烯被酸性KMnO4氧化為二氧化碳，甲烷和乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中,引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，故 D錯(cuò)誤，答案選Co、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分).如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題(1)指出圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤: , OA儀器的名稱是 o B儀器的名稱是 o(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量 其作用 是(1)溫度計(jì)插入蒸儲(chǔ)燒瓶中部的位置；冷凝管中自來(lái)水進(jìn)入的方向(2)蒸儲(chǔ)燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液體暴沸、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分).已知金屬單質(zhì) A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 C G寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的離子方程式。(3)反應(yīng)整個(gè)