1.2 元素周期律4[新課標必修2]

1、第五章 原子結構 元素周期律元素周期律教學目的要求1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。4、對學生進行科學研究方法的教育。教學重點原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。教學難點元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。教學方法探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。教學用具投影儀、實驗儀器、有關藥品。教 學 過 程（第一課時）教師引入（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？

2、學生回答發(fā)現(xiàn)了元素周期律。教師板書 第三節(jié) 元素周期律教師引導如何理解“律”、“周期”的含義？學生討論略。（可以從“星期”、“年”、“四季”等方面認識。）教師小結律就是規(guī)律，是關于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內容的學習中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。教師小結請同學閱讀課本130頁表55中原子序數(shù)118號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度

3、分析，同時完成表56。教師板書 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間學生活動略。教師板書 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間 周期性變化教師引導 核外電子排布的情況我們已經清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。學生活動略。教師引導再請同學們閱讀表55中有關原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表57。學生活動略。教師板書 原子半徑 周期性變化相關練習課本137頁二題3、 在下列元素中，原子半徑最小的是 （ ） A、N B、F C、Mg D、Cl教師引導結構如此，元素的性質呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質。請同學根據(jù)結構：核外電

4、子的排布，標出118號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。學生活動略教師引導再請同學閱讀表55中有關主要化合價，完成表58。學生活動略。教師板書 化合價 不 變 周期性變化相關練習課本137頁二題6、 某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 教師小結從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結構決定性質，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。布置作業(yè)課本137頁

5、一題2、3、二題2、3、4、5、三題板書設計 第三節(jié) 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 化合價 橫行 不 縱列 變 行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化第 二 課 時教師引入通過上一節(jié)課的學習，我們知道了隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，這種結構上的周期性變化，是否回造成元素性質上的周期性變化呢？今天我們就來研究這個問題。教師板書 元素性質 橫行 縱列 行與行之間演示實驗第一組實驗：鈉、鎂與水的反應 鈉 鎂 再滴入酚酞 水 現(xiàn)象：大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加 熱 大量氣泡，顏色加深學生活動1、觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。 2、由現(xiàn)象

6、得出結論：鎂的金屬性不如鈉強。演示實驗第二組實驗：（投影實驗） 鎂 鋁 6mol/L鹽酸學生活動1、寫出反應的離子方程式 。 2、由現(xiàn)象得出結論：鋁的金屬性不如鎂強。學生小結它們的金屬活動性順序為：Na Mg Al教師板書 橫行:金屬性遞減教師引導鎂、鋁的化合物性質如何呢？我們一起探討。演示實驗第三組實驗： NaOH溶液 MgCl2 溶液 AlCl3溶液 現(xiàn)象： 白色沉淀 白色沉淀 加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH學生活動觀察實驗現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結論：Mg（OH）2 不溶于NaOH溶液，Al（OH）3 既能與酸反應，又能與堿反應，表現(xiàn)出兩性。教師引導請同學通過實驗，總

7、結出兩性氫氧化物的概念。寫出有關化學方程式以及離子方程式。學生活動略。教師引導回顧初中知識中的兩性氧化物的概念，寫出有關化學方程式（Al2O3和鹽酸、NaOH溶液反應）學生活動略教師引導請同學分析三種堿NaOH 、Mg（OH）2 、Al（OH）3的堿性強弱，由此得出什么結論？（學生活動：略。）請同學總結：若要對比兩種金屬的活潑性，可以從哪些方面去比較？學生活動 a、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難、易程度。 b、對應的氫氧化物的堿性強弱。 c、單質與鹽溶液的置換反應。教師引導金屬活潑性順序的確定方法已經清楚了，那么如何確定非金屬活潑性順序呢？學生討論略。教師引導請同學閱讀134頁倒數(shù)第三行至135頁結束。學生活動略。教師板書 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增教師引導從縱列分析又是怎樣變化的呢？結合已經學習過的鹵族元素和堿金屬的知識進行討論。（學生活動：略。）教師板書 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減 行與行之間：周期性變化 元素周期律教師小結看來，元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。