化學(xué)試題練習(xí)題考試題教案中考化學(xué)關(guān)于氧氣的實驗室制法

1、關(guān)于氧氣的實驗室制法（l）裝置：如圖（2）注意事項：試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷水倒流回試管底部，使試管炸裂。導(dǎo)管伸入試管內(nèi)只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排出。裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。藥品要平鋪在試管的后部，開始加熱時要先預(yù)熱試管，然后將燈焰集中在有藥品的地方加熱。用排水法收集氧氣時，當(dāng)導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡放出時再收集。因為開始的氣泡是空氣，若此時收集，則氧氣不純。當(dāng)用排水法收集氧氣完畢時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面后，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水倒吸到試管內(nèi)，使試管炸裂。如果用高錳酸鉀加

2、熱制氧氣時，試管口還應(yīng)塞一小團(tuán)棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（3）操作：檢查裝置的氣密性裝入藥品加熱收集氧氣取出導(dǎo)管撤去酒精燈。氧氣實驗室制法的幾個問題解答 作者：周香點擊數(shù)：457更新時間：2004-4-21文章錄入：hanna75 化學(xué)實驗室 請你走進(jìn)化學(xué)實驗室，來做下面三個化學(xué)實驗，希望你認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，通過思考，回答提出的問題。1.右圖是實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置圖。請回答： （1）指出編號儀器名稱： A._；B._； C._；D._；E._； （2）在B容器管口處放一小團(tuán)棉花，其作用是_。 （3）加熱反應(yīng)物，開始收集氧氣的適宜時刻是_。等收集的氧氣充滿收集

3、容器C后，用玻璃片蓋住瓶口，把收集容器C小心移出盛水容器D后，瓶子應(yīng)_，是因為_。停止加熱時，先要_，然后_，其原因是_。 （4）將高錳酸鉀固體加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止，冷卻后將剩余固體置于盛蒸餾水的小燒杯中，攪拌使之充分溶解，過濾，濾紙上有_，濾液里有_。分析：應(yīng)記清各種儀器的名稱，使用規(guī)則等。在加熱高錳酸鉀固體時因其發(fā)生分解反應(yīng)放出氧氣，在試管口放一小團(tuán)棉花起濾氣作用，防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管；而引起導(dǎo)氣管堵塞或收集的氧氣中有高錳酸鉀粉末。反應(yīng)發(fā)生后不能馬上收集氧氣，否則混有空氣而使收集的氧氣不純凈。另外根據(jù)空氣與氧氣的密度不同，確定集氣瓶擺放位置。高錳酸鉀完全分解后，產(chǎn)物中有不溶

4、于水的二氧化錳和可溶于水的錳酸鉀。解答： （1）A.酒精燈 B.試管 C.集氣瓶 D.水槽 E.鐵架臺 （2）防止加熱時高錳酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，嚴(yán)重時還可以堵塞導(dǎo)氣管。 （3）導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)地均勻地放出；正放在桌子上；氧氣的密度大于空氣的密度，防止氧氣外逸；把導(dǎo)氣管移出水面；熄滅酒精燈；防止水槽中的水沿導(dǎo)氣管流入灼熱的試管內(nèi)而引起試管炸裂；二氧化錳；錳酸鉀。2.在甲、乙、丙三支相同的試管中分別加入質(zhì)量相等的粉末狀的氯酸鉀固體，然后向乙試管內(nèi)加入1克二氧化錳，向丙試管中加入1克高錳酸鉀固體，按實驗1的裝置組裝好，用酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。請回答： （1）反應(yīng)速度最快的是_。 （

5、2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣最多的是_。 （3）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣體積相等的是_。分析：氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，在乙試管中由于加入了1克二氧化錳，使氯酸鉀分解迅速放出氧氣，起催化劑的作用，甲試管內(nèi)的氯酸鉀要在較高溫度下加熱很長時間才能放出氧氣，而丙試管內(nèi)加入1克高錳酸鉀，要等高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，同時生產(chǎn)二氧化錳，此時才能起到催化劑的作用，由此可知放出氧氣的速度最快的應(yīng)是乙。催化劑只改變反應(yīng)速度快慢，而本身的性質(zhì)和質(zhì)量不改變，所以甲、乙兩試管中放出氧氣的體積相等。由于高錳酸鉀受熱也放出氧氣，所以產(chǎn)生氧氣最多的應(yīng)該是丙試管。解答： （1）乙 （2）丙 （3）甲和乙3.下圖為兩套測空氣成分的裝置圖，

6、紅磷、蠟燭自然熄滅后，分別打開止水夾，A瓶內(nèi)液面高度比B瓶內(nèi)液面高度_（高、低、相等） 分析：由于兩瓶內(nèi)燃燒產(chǎn)物不同，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同。A瓶內(nèi)蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳。雖然蠟燭燃燒消耗了大約A瓶容積的1/5體積的氧氣，但同時又生成了大約相同體積的二氧化碳?xì)怏w，這樣使A瓶內(nèi)氣體減少量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A瓶容積的1/5體積（考慮二氧化碳溶解的部分），因此打開止水夾后，水流入A瓶的量大約遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A瓶容積的1/5。在B瓶內(nèi)紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，完全反應(yīng)后消耗B瓶容積的大約1/5體積的氧氣，當(dāng)打開止水夾后，水進(jìn)入B瓶內(nèi)，生成的五氧化二磷是易溶于水的，進(jìn)水量大約等于B瓶容積的1/5。由此可知進(jìn)入B瓶的

7、水量要比進(jìn)入A瓶的多，A瓶內(nèi)液面高度比B瓶內(nèi)液面高度低。解答：低。 第二章 我們身邊的物質(zhì)第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣（2）2教時 授課時間 9月16日學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：鐵、木炭、蠟燭在氧氣中燃燒的實驗教學(xué)分層目標(biāo)、重點、難點：分層目標(biāo)：教學(xué)重點： 氧氣的工業(yè)制法，學(xué)習(xí)實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作教學(xué)難點：能夠根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法；教學(xué)內(nèi)容、過程：1自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣2工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化3實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原

8、理：高錳酸鉀（KMnO4）加熱 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）b. 注意事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c. 實驗步驟：a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b). 氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水

9、槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b. 注意事項：a).

10、 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體，即：先向錐形瓶中加入二氧化錳，而后向漏斗中加入3的過氧化氫溶液。e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體?？偨Y(jié)：實驗室制取氣體裝置的選擇：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在

11、反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。注意：催化劑可以簡略的概括為“一變，兩不變”a). 一變：改變反應(yīng)速率，不但可以增快反應(yīng)速率，而且可以減慢速率；b). 二不變：本身的質(zhì)量不變，本身化學(xué)性質(zhì)不變。c). 二氧化錳不是專職的催化劑4實驗室收集氧氣的方法實驗室是根據(jù)氣體的密度和在水中的溶解性來確定氣體的收集方法。由于氧氣不溶于水，故可以用排水法收集氧氣。在用排水法收集氧氣時，應(yīng)先將集氣瓶盛滿水并用玻璃片蓋住，再倒置在水槽中。從試管中開始出來的氣泡是空氣，不要收集。當(dāng)氣泡連續(xù)地并均勻地產(chǎn)生時，再將導(dǎo)管伸入到盛滿水的集氣瓶口收集氧氣。當(dāng)集氣瓶口邊緣冒出氣泡時，表明集氣瓶內(nèi)水已排完，氣體收集滿了。此時，應(yīng)用玻

12、璃片蓋住瓶口，再移出水面，正放在桌上。由于氧氣的密度比空氣密度大，且不與空氣中的其他成分起反應(yīng)，故可用向上排空氣法收集。收集時，導(dǎo)管應(yīng)該接近集氣瓶的底部，便于將集氣瓶內(nèi)空氣排盡，同時，應(yīng)在集氣瓶的瓶口蓋上一塊玻璃片，以穩(wěn)定氣流。把帶有火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，小木條重新燃燒，證明氧氣已收集滿。課外分層練習(xí)：基礎(chǔ)題1、 1下列變化中不屬于化學(xué)變化的是 （ ）A、加熱氯酸鉀制氧氣 B、加熱高錳酸鉀制氧氣C、工業(yè)上用分離空氣法制氧氣 D、氧氣使帶火星木條復(fù)燃2在“高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣”反應(yīng)中，二氧化錳是 （ ）A、氧化劑 B、催化劑 C、反應(yīng)物 D、生成物3當(dāng)大氣壓在1.013105Pa

13、時，液態(tài)氮的沸點是195.8，液態(tài)氧的沸點是183，液態(tài)氦的沸點是219，液態(tài)二氧化碳的沸點是78.44則在分離液態(tài)空氣的時候，上述氣體隨溫度升高而被分離出來的順序為（ ）A.氮氣、氧氣、氦氣、二氧化碳 B.氦氣、氮氣、氧氣、二氧化碳C.二氧化碳、氧氣、氦氣、氮氣 D.氦氣、二氧化碳、氧氣、氦氣4在液態(tài)空氣中上方放置一點燃的細(xì)木條后可能發(fā)生的現(xiàn)象是 （ ）A、木條燃燒更旺 B、木條燃燒和原來一樣C、木條立即熄滅 D、可能引起爆炸5實驗室用高錳酸鉀制取氧氣大致可以分為以下主要操作：a.點燃酒精燈給試管加熱 b.熄滅酒精燈c.檢查裝置的氣密性 d.連接儀器 e.裝藥 f.用排水法收集氣體 g.撤出

14、導(dǎo)氣管。其中正確的操作順序是（ ）A.cdaebfg B.dceafgb C.adcefgb D.dceafbg6組裝一套比較復(fù)雜的裝置，組裝的順序一般是（ ）A.從下到上，從左到右 B.從下到上，從右到左C.從上到下，從左到右 D.從上到下，從右到左7某同學(xué)制氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的（ ）沒有給試管均勻預(yù)熱；試管外壁潮濕；試管口沒有略微向下傾斜；忘了在試管口加一團(tuán)棉花；加熱時試管與燈芯接觸；收集完氧氣，先撤酒精燈；高錳酸鉀中混有可燃物A.全部 B.除外 C.除外 D. 8、實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，用排水法收集。制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性，目的是為了 。伸入制氧氣試管里的導(dǎo)管不宜過長，原因是 。常在試管口塞一團(tuán)棉花，其目的是 。加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，其目的是 。用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡 時，再開始收集。集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋好 ， 放出實驗桌上。提高題1、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀，電解水，在常溫下用過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣（1）寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式_；（2）你認(rèn)為最合適在潛水艇里制