復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教（學(xué)）案公開課

1、WORD6/6第3節(jié) 生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)與其發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1知道復(fù)分解反應(yīng)的概念；2了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)能判斷化合物之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；能力目標(biāo)：1能夠通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，得出常見化合物之間發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)。2培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析問題的能力，歸納總結(jié)的能力。情感目標(biāo)：1初步感受對立統(tǒng)一的思想；教學(xué)重點與難點：1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；教學(xué)過程：一，復(fù)習(xí)引入新課通過前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們判斷下列反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型1.加熱高錳酸鉀2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O22.鐵和硫酸銅溶液CuSO4Fe=FeSO4Cu3.稀鹽酸溶液和碳酸鈉

2、溶液Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3以上4個反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是_,屬于置換反應(yīng)的是_.提問那3和4分別屬于何種反應(yīng)類型呢？今天我們就要給大家介紹初中化學(xué)的第四大基本反應(yīng)類型之-復(fù)分解反應(yīng)。板書：復(fù)分解反應(yīng)與其發(fā)生的條件請大家打開課本74頁找到復(fù)分解反應(yīng)的定義并勾畫。復(fù)分解反應(yīng)（PPT課件展示）1.定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2.表達(dá)式：AB+CD=AD+CB3.特點：化合物雙交換，里應(yīng)外合價不變。 提問下面請大家看看這個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？ HCl + AgNO3

3、 = AgCl+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+CuCl2學(xué)生討論根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征分析，中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)呢？分析總結(jié)根據(jù)中和反應(yīng)的特點，反應(yīng)物酸和堿屬于化合物，交換成分后生成的鹽和水仍然屬于化合物，因此，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。過渡通過以上的討論可知，酸、堿和鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，那是不是所有的酸堿鹽之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件先請大家完成白板上的化學(xué)方程式：1. Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH=2. CaCO3+2HCl= NaHCO3+HCl=3. H2SO4+2NaOH=2HC

4、l+Ca(OH)2=練習(xí)學(xué)生練習(xí)書寫化學(xué)方程式，并指名交流每組反應(yīng)的共同點?？偨Y(jié)課件展示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件通過前面的幾組練習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有沉淀、氣體、或水生成的，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，而沒有沉淀、氣體或水生成時，酸堿鹽之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。拓展一般來說像碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等含有碳酸根或碳酸氫根的鹽溶液與鹽酸反應(yīng)都有氣體生成。水的生成發(fā)生在酸堿中和反應(yīng)中。沉淀的生成則要根據(jù)書上114頁酸堿鹽溶解性表進(jìn)行判斷。復(fù)習(xí)酸堿鹽的溶解性表口訣：PPT課件展示：部分酸、堿和鹽的溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽均可溶，硝酸鹽入水形無蹤硫酸鹽不溶BaSO4，鹽酸鹽不溶AgCl，酸的溶解性：全溶堿：只有5種溶，

5、NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O。（其余堿均為沉淀） 探究p75根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液 NaCl 溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)沒有H2O生成無氣體、沉淀、水生成有氣體CO2、H2O生成有BaSO4生成課堂練習(xí)給出兩組物質(zhì)，請學(xué)生根據(jù)附錄 I 部分酸、堿和鹽的溶解性表 P114判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。并說明理由課件展示 第一組： 1、AgNO3 + HCl 2、 K2CO3+ Ca(OH)2 3、Na2CO3+ C

6、aCl2 4、Na2SO4 + HCl 第二組： 5、H2SO4 + BaCl2 6、Ba(OH)2+ KCl 7、CuSO4 + NH4NO3 8、HNO3 + NaOH 學(xué)生練習(xí)指明學(xué)生上講臺板演。課堂小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識，知道復(fù)分解反應(yīng)的概念，能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷，酸堿鹽之間那些物質(zhì)能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。提問同學(xué)們能否根據(jù)本節(jié)課所學(xué)知識和酸堿鹽各自的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)有哪些？布置作業(yè)P78練習(xí)與應(yīng)用。板書設(shè)計：一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2.表達(dá)式：AB+CD=AD+CB3.特點：化合物雙交換，里應(yīng)外合價不變。

7、 二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 有沉淀、氣體、水生成。知識點一復(fù)分解反應(yīng)的類型類型一：酸 + 堿 鹽 + 水注：該類反應(yīng)大部分情況均可進(jìn)行HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；類型二：酸 + 鹽 新鹽 + 新酸這種反應(yīng)類型包括兩種： A酸與碳酸鹽反應(yīng)。 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 二氧化碳 + 水 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O； H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 =

8、 Cu(NO3)2 + CO2+ H2O； B特殊鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀, 可溶性的酸和鹽反應(yīng)生成不溶性的酸或鹽。 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl類型三：堿 + 鹽 新堿 + 新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4； Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4類型四：鹽 + 鹽 = 兩種新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3+ Na2SO4； NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3類型五：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水注：該反應(yīng)大部分情況都能發(fā)生2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3= Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O；知識點二復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，要從反應(yīng)物和生成物兩方面討論。（反應(yīng)物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶；生成物有氣體或沉