2020屆高考化學總復習-專題三-氧化還原反應課后練習

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)氧化還原反應1分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是()A煤液化制得清潔能源B用酒精測試儀檢測酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D從海水中提取氯化鎂解析：選DA項，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，涉及氧化還原反應，錯誤；B項，交警常用“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29H2O

2、，涉及氧化還原反應，錯誤；C項，將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，涉及氧化還原反應，錯誤；D項，從海水中提取氯化鎂時，經(jīng)歷了氯化鎂氫氧化鎂氯化鎂的轉(zhuǎn)化過程，不涉及氧化還原反應，正確。2CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()ACs顯3價，I、Cl均顯1價BCs顯1價，Cl顯1價，I顯1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成解析：選DCsICl2中Cs顯1價，I顯1價，Cl顯1價，A、B項均錯誤；Cs

3、ICl2溶液中通入Cl2，Cl2應作氧化劑，CsICl2應作還原劑，I的化合價應升高，不可能降低，即不會有單質(zhì)碘生成，C項錯誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價升高，被氧化為H2SO4，D項正確。3SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOeq oal(,3)B從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣

4、體的體積比為11解析：選D溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NOeq oal(,3)，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NOeq oal(,3)構(gòu)成強氧化體系，氧化Fe2時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；由A知最終被還原的是NOeq oal(,3)，故相當于SO2與NOeq oal(,3)之間的氧化還原反應，有3SO22NOeq o

5、al(,3)，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯誤。4高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O；干法制備的化學反應方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關(guān)分析錯誤的是()A等物質(zhì)的量時，Na2FeO4氧化能力優(yōu)于NaClOB濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子D次氯酸鈉的氧化性強于高鐵酸鈉解析：選CA項，1 mol Na2FeO4作氧化劑得3 mol電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2

6、 mol電子，所以等物質(zhì)的量時，氧化能力Na2FeO4NaClO；C項，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項，濕法制備中可以看出氧化性NaClONa2FeO4。5白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是()A在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(2)中，當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10 m

7、ol電子D在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅解析：選D兩個反應中，反應物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項說法正確；兩個反應中，H3PO4中的磷元素均來自單質(zhì)磷，且兩個反應中化合價升高的元素均只有磷元素，B項說法正確；反應(2)磷元素中部分磷原子化合價升高，部分磷原子化合價降低，銅元素的化合價降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(2)中當有60 mol CuSO4參加反應時，轉(zhuǎn)移120 mol電子，故C項說法正確，D項說法錯誤。6已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。對該反應的說法正確的是()

8、AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31解析：選A因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為1、1價，則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項錯誤。7根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOeq oal(,4)Cl2、Mn2A.第組反應的其余

9、產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強到弱的順序為MnOeq oal(,4)Cl2Fe3Br2解析：選DA項，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，過氧化氫在反應中表現(xiàn)還原性，H2O2被氧化成O2，反應過程中氫原子和氧原子構(gòu)成水分子，正確；B項，根據(jù)產(chǎn)物，氯氣先氧化Fe2，還原性Fe2Br，發(fā)生的反應是6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3，正確；C項，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0(1)21 mol2 mol，正確；D項，根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，中氧化性Cl2

10、Br2Fe3，中氧化性MnOeq oal(,4)Cl2，氧化性由強到弱的順序是MnOeq oal(,4)Cl2Br2Fe3，錯誤。8已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr元素為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2解析：選CKCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均

11、為3價，A項正確；由知Cr2O3既能溶于強酸，又能溶于強堿，且均生成鹽和水，故Cr2O3為兩性氧化物，B項正確；由可知H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O7，說明H2O2具有氧化性，C項錯誤；由中溶液變藍知，生成了碘單質(zhì)，則反應中Cr2Oeq oal(2,7)是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2，D項正確。9已知NH4CuSO3與足量的10 molL1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍色；據(jù)此判斷下列說法正確的是()A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性

12、氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子解析：選DNH4CuSO3與足量的10 molL1H2SO4混合微熱，生成Cu、CuSO4、SO2、(NH4)2SO4，可知NH4CuSO3中Cu元素的化合價一部分由1價升高為 2價，一部分由 1價降低為0價，故NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑。A項，H2SO4中各元素的化合價不變，錯誤；B項，NH4CuSO3中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，錯誤；C項，刺激性氣味的氣體為SO2，錯誤；D項，1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol(10)0.5 mol，正確。10鉛的冶煉過程大致如下：富集：將方

13、鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O2eq o(=,sup7(高溫),sdo5()2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCeq o(=,sup7(高溫),sdo5()PbCO，PbOCOeq o(=,sup7(高溫),sdo5()PbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學變化B將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g CC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D方鉛礦焙燒的反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO解析：選B浮選法富集方鉛礦的過程中發(fā)生物理變化，即礦粒因自身表面的疏水特性或經(jīng)浮選藥劑作用后獲得的疏水(親氣或親油)特性，可在液氣或

14、水油界面發(fā)生聚集，A錯誤；由過程中的兩個方程式疊加可得總方程式：2PbOCeq o(=,sup7(高溫)2PbCO2，PbSPbOeq f(1,2)C，則1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要m(C)eq f(1,2) mol12 gmol16 g，B正確；PbSPbOSO2，轉(zhuǎn)移6e，PbOPb，轉(zhuǎn)移2e，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol e，C錯誤；焙燒過程中，PbS為還原劑，O2為氧化劑，還原產(chǎn)物為PbO和SO2，D錯誤。11U常見化合價有4和6。硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中

15、，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是()AUO2B2UO2UO3CUO3DUO22UO3解析：選C由題意知氣體產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應生成HNO3，依據(jù)化合價升降守恒，判斷出4NO2O22H2O=4HNO3，則說明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價未發(fā)生變化，故需保持6價。12向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()解析：選C還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl

16、。A中，Cl2體積應為2.24 L；B中，兩體積分別為3.36 L、4.48 L；D中，兩體積分別為2.24 L、3.36 L。13某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)實驗操作時，A中反應的離子方程式為_。(

17、2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_。(3)裝置C的作用是_；C中盛放的藥品是_。(4)實驗操作中混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為_。(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_。(6)有同學認為實驗操作吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否有干擾，理由是_。實驗操作，開始時顏色無明顯變化的原因是_(寫出一條即可)。解析：(1)實驗操作是Cl2置換出NaBr中的Br2，發(fā)生的反應為Cl22Br=2ClBr2。(2)溴易揮發(fā)，利用熱空氣吹出溴蒸氣。(3)溴有毒，易造成空氣污染，不能直接排到空氣中，應利用強堿溶液進行尾氣吸收。(4)操作中，產(chǎn)生大量白色沉淀，且溶液顏色沒有明顯變化，說明Br2將

18、H2SO3氧化為H2SO4(產(chǎn)生BaSO4沉淀)，自身被還原為Br。加入H2O2，混合溶液變成紅棕色，說明有Br2生成，即H2O2將Br氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H2O2將Br氧化成Br2，Br2將H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2Br2H2SO3。(6)熱空氣會氧化H2SO3，但可以通過顏色變化來判斷Br2被H2SO3還原。開始時顏色無明顯變化，可能是因為H2SO3過量、H2O2濃度小、H2O2與Br反應慢等。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收多余的Br2，以免污染環(huán)境NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H

19、2O2Br2H2SO3(6)不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br與H2O2反應慢等合理答案均可)14(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。化學鍍鎳的溶液中含有Ni2和H2POeq oal(,2)，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：Ni2_H2POeq oal(,2)_=_Ni_H2POeq oal(,3)_請配平上述化學方程式。上述反應中，若生成1 mol H2POeq oal(,3)，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)高

20、鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2若生成2 mol Na2FeO4，則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn21 mg的水體樣本，需要1.2 mgL1高鐵酸鉀_ L。(3)S2Oeq oal(2,8)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SOeq oal(2,4)，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：_。(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再

21、加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4eq o(=,sup7(催化劑)K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化劑為_。鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 molL1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標準狀況)氣體，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_。解析：(1)H2POeq oal(,2)中P顯1價，H2POeq oal(,3)中P顯3價，所以若生成1 mol H2POeq oal(,3)，應轉(zhuǎn)移電子2 mol。(2)在

22、該反應中，F(xiàn)e由2價升到6價，Na2O2中的一部分O由1價升到0價。所以當生成2 mol Na2FeO4時，應轉(zhuǎn)移電子10 mol。根據(jù)電子守恒得：eq f(1103 g,55 gmol1)2eq f(x1.2103 gL1,198 gmol1)3x2 L。(3)根據(jù)信息，Mn2被氧化成MnOeq oal(,4)，而S2Oeq oal(2,8)被還原生成穩(wěn)定的SOeq oal(2,4)，則可寫出相應的化學方程式。(4)Fe2O36H=2Fe33H2O x 6x 2x2Fe3Fe=3Fe22x xFe2H=H2Fe201 mol0.2 mol0.1 mol由題意得：0.2 mol6x0.16 L5 molL1解得x0.1 mol參加反應的鐵粉質(zhì)量為(0.1 molx)56 gmol111.2 g。答案：(1)11H2O112H2 mol(2)102(3)5K2S2O82MnSO48H2O催化劑,4K2SO42KMnO48H2SO4(4)6241324KNO311.2 g15(2018江蘇重點中學階段性診斷)硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液