（通用版）中考化學一輪復習精講精練第10講《鹽的性質(zhì)》（含解析）

1、PAGE 第10講 鹽的性質(zhì)知識圖譜常見的鹽知識精講一鹽鹽是指有金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。二常見的鹽1氯化鈉俗稱：食鹽（1）物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大。（2）存在分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。（3）化學性質(zhì)：與鹽溶液的反應(yīng)： SKIPIF 1 0 。（4）用途：作調(diào)味品，腌制咸菜；作防腐劑；消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）。2碳酸鈉俗稱：純堿、蘇打（1）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水；（2）存在分布：天然堿湖；（3）化學性質(zhì)：與酸反應(yīng)： SKIP

2、IF 1 0 ；與堿反應(yīng)： SKIPIF 1 0 。 （4）用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）。3碳酸鈣俗稱：石灰石、石粉、大理石、方解石（1）物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水。（2）存在分布：石灰石、大理石。（3）化學性質(zhì)：與酸的反應(yīng) SKIPIF 1 0 高溫分解： SKIPIF 1 0 （4）用途:建筑材料、補鈣劑；實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分。4碳酸氫鈉俗稱：小蘇打（1）物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水；（2）存在分布：天然堿湖。（3）化學性質(zhì)：與酸的反應(yīng)：； SKIPIF 1 0 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解： SKIPIF 1

3、 0 。 （4）用途：制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）；醫(yī)療上，治療胃酸過多；（ SKIPIF 1 0 ，胃潰瘍者禁用）。5硫酸銅(五水合硫酸銅)俗稱：膽礬、藍礬（1）物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水，溶液為藍色有毒。（2）存在分布：天然堿湖。（3）化學性質(zhì)：分解： SKIPIF 1 0 ； 與金屬的反應(yīng)： SKIPIF 1 0 ； 與堿的反應(yīng)： SKIPIF 1 0 ； SKIPIF 1 0 （4）用途：農(nóng)業(yè)上配置波爾多液；實驗室中常用無水硫酸銅做水的檢驗試劑；精煉銅。三檢驗溶液中存在 SKIPIF 1 0 的方法：（1）加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有

4、存在 SKIPIF 1 0 ；（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在 SKIPIF 1 0 ；（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在 SKIPIF 1 0 。三點剖析一考點：1常見的鹽的物理性質(zhì)2常見鹽的化學性質(zhì) 3常見鹽的實際應(yīng)用二重難點：1常見的鹽的物理性質(zhì)2常見鹽的化學性質(zhì) 三易錯點：1區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。2碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。3工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！題模精講題模一：常見鹽的俗名例1.1.1 下列各組物質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)的是（）A 冰

5、、干冰B 燒堿、純堿C 藍礬、膽礬D 生石灰、熟石灰題模二：常見鹽的物理性質(zhì)例1.2.1 下列變化中，屬于物理變化的是（ ）A 純堿風化B 膽礬受熱失去結(jié)晶水C 海水曬鹽D 無水硫酸銅吸水題模三：常見鹽的化學性質(zhì)例1.3.1 下列各組溶液，混合后有藍色沉淀生成的是（ ）A FeCl3和NaOH溶液B CuSO4和KOH溶液C Na2CO3和 SKIPIF 1 0 溶液D NaCl和AgNO3溶液例1.3.2 下列物質(zhì)中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是（ ）A CuO、Fe2O3B AgCl、BaSO4C Cu（OH）2、Fe（OH）3D CaCO3、BaCO3例1.3.3 用一種試劑便可將

6、AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液區(qū)分開，該試劑是（ ）A CaCl2溶液B 鹽酸C 硝酸D KNO3溶液題模四：常見鹽的應(yīng)用例1.4.1 日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（ ）A 調(diào)味用的食鹽B 供食用的蔗糖C 洗滌用的純堿D 消毒用的高錳酸鉀例1.4.2 下列與生活相關(guān)的說法中錯誤的是（ ）A 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹任B 氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用C 碳酸鈣可以用作補鈣劑D 碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一例1.4.3 要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的（ ）A 石灰水B 氯化鉀溶液C 鹽酸D 氯化鈣

7、溶液隨堂練習隨練1.1 下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（ ）A 醋B 生石灰C 純堿D 燒堿隨練1.2 下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（ ）A 氯化鈉、鹽B 氫氧化鈉、苛性鈉C 碳酸鈉、純堿D 碳酸氫鈉、小蘇打隨練1.3 今年全國“兩會”代表委員們使用的“石頭紙”，是以碳酸鈣為主要材料，經(jīng)特殊工藝處理后制成的碳酸鈣屬于（）A 氧化物B 酸C 堿D 鹽隨練1.4 只用水不能區(qū)分下列各組固體物質(zhì)的是（ ）A 生石灰、氯化鈉B 蘇打、小蘇打C 蔗糖、硝酸銨D 碳酸鈣、氫氧化鈉隨練1.5 一瓶氫氧化鈉溶液長期敞口放置，該溶液吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是_ ，在上述溶液加入

8、氯化鈣溶液有白色的沉淀生成，反映的化學方程式是_。隨練1.6 生石灰是由煅燒石灰石而制得的?，F(xiàn)用實驗方法檢驗生石灰中有沒有未分解的石灰石，使用的試劑是_，若含有石灰石，被檢驗的生石灰樣品加到這種試劑里，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：有（1）_；（2）_。隨練1.7 下列物質(zhì)的變化必須是通過加入鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是（ ）A CaOCaCl2B K2CO3KClC CaCO3CaCl2D Mg(OH)2MgCl2隨練1.8 蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（ ）A NaOHB Na2CO3C CaOD NaCl隨練1.9 題目中所列

9、的各種具體情況，各與下列哪一種物質(zhì)變化有關(guān)，用AD的序號填入括號。（1）水壺或鍋爐內(nèi)水垢的形成 _；（2）檢驗二氧化碳的方法是_；（3）制造生石灰是_；（4）石灰?guī)r巖洞中石筍的增高是_；（5）用石灰乳刷墻壁，石灰乳層變硬增白是_；（6）石灰?guī)r地層巖洞的擴大是_。鹽的化學性質(zhì)知識精講一鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。二鹽的化學性質(zhì)1 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 2 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1

10、0 SKIPIF 1 0 （注： SKIPIF 1 0 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3 SKIPIF 1 0 （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件） SKIPIF 1 0 （注： SKIPIF 1 0 溶液：藍色； SKIPIF 1 0 沉淀：藍色） SKIPIF 1 0 （注： SKIPIF 1 0 溶液：黃色； SKIPIF 1 0 沉淀：紅褐色） SKIPIF 1 0 （注： SKIPIF 1 0 溶液：白色； SKIPIF 1 0 沉淀：溶于酸）4 SKIPIF 1 0 （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件） SKIPIF 1 0 （注： SKIPIF 1 0 沉淀：白色，不溶于

11、稀硝酸） SKIPIF 1 0 （注：BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）三鹽的應(yīng)用1消毒用鹽（1）游泳池一般用硫酸銅消毒。（2）醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。（3）過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。2侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。3鈉離子可以維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。4氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。三點剖析一考點：1鹽的化學性質(zhì)2鹽的實際應(yīng)用3除雜問題 二重難點： 1鹽的化學性質(zhì)2鹽的

12、實際應(yīng)用三易錯點：1因為酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么鹽的溶液一定顯中嗎？初中階段只要記?。?SKIPIF 1 0 顯中性PH=7， SKIPIF 1 0 顯堿性PH7。2鹽的組成中不一定含有金屬離子。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽中不一定含有金屬元素，例如氯化銨 SKIPIF 1 0 。題模精講題模一：鹽的除雜例2.1.1 要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可以加入適量的（ ）A 石灰水B 氯化鉀溶液C 鹽酸D 硝酸鈣溶液例2.1.2 NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2雜質(zhì)，只用一種試劑除去全部雜質(zhì)，該試劑為_溶液（填化學式）。例2.1.3 我市盛產(chǎn)

13、石灰石，主要成分是CaCO3某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中在化學反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g）請計算：（1）表中的“m”為_g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）題模二：鹽的鑒別例2.2.1 只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A Na2SO4 CuSO4 CaCO3B AgCl BaSO4 CuSO4C NaCl CaCl2 BaCl2D BaCl2 AgCl Na2C

14、O3例2.2.2 不用其他試劑，用最簡潔的方法鑒別下列五種溶液： NaOH、 MgSO4、 FeCl3、 Ba(NO3)2、 KCl，正確的鑒別順序是（ ）A B C D 題模三：鹽的相關(guān)計算例2.3.1 將25克膽礬溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？例2.3.2 氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反應(yīng)。過濾，得到濾液50克，求濾液中HCl的質(zhì)量分數(shù)。題模四：鹽的應(yīng)用例2.4.1 下列與生活相關(guān)的說法中錯誤的是（）A 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹任B 氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用C 碳酸鈣可以用作補鈣劑D

15、 碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一例2.4.2 用相關(guān)的化學方程式回答下列問題：（1）有人誤食氯化鋇而引起中毒，若及時服用硫酸鈉溶液可以解毒，原因是_，若及時服用碳酸鈉溶液是否可以解毒_（填“能”或“不能”），原因是_、_。（2）食鹽水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的化學方程式為：_。隨堂練習隨練2.1 有一包不純的CaCO3樣品，其中只含有一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.3gCO2，則所混雜質(zhì)可能是（）A K2CO3B Na2CO3C MgCO3D NaHCO3隨練2.2 現(xiàn)有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三種溶液，用一種試劑把它們鑒別出來，這種試

16、劑是（）A NaOHB CaCl2C HClD HNO3隨練2.3 分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，得到無色透明溶液的是（）A 氯化鐵、硝酸鉀、氯化鈉；B 硫酸鉀、氯化鋇、濃鹽酸C 硫酸銅、濃鹽酸、氯化鉀D 碳酸鉀、氯化鉀、硫酸鈉隨練2.4 有ABCDE五種溶液分別是氯化鎂溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，現(xiàn)有以下反應(yīng)：A與C混合有白色沉淀生成； B與C混合有氣體生成；A與D混合有白色沉淀生成； D與E混合有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，寫出ABDE的化學式：A_，B_，D_，E_。隨練2.5 10.6克碳酸鈉粉末恰好跟193.8克稀硫酸完全反應(yīng)（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體

17、的質(zhì)量（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)隨練2.6 自來水生產(chǎn)過程中，通常加入適量的氯氣進行消毒、殺菌。氯氣與水反應(yīng)物之一是鹽酸。市場上的不法商販為謀取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些單位。為辨別真假，可選用的化學試劑是（）A 酚酞試液B 氫氧化鈉溶液C 硝酸銀溶液D 氯化鋇溶液隨練2.7 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途下列說法中，不合理的是（ ）A 稀鹽酸用于除鐵銹B 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C 燈泡中充氮氣以延長使用壽命D 玻璃刀頭上鑲嵌的石墨用于切割玻璃課后作業(yè)作業(yè)1 下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（ ）A 鹽酸無氧酸B 純堿堿C 干冰酸性氧化物D 碳酸氫鈉酸式鹽作業(yè)2 下列說法中，錯誤的是（ ）A 純堿

18、不是堿B 干冰不是冰C 水銀不是銀D 醋酸不是酸作業(yè)3 下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是( )A 用食鹽水鑒別硬水和軟水B 用水鑒別碳酸鈣固體和氯化鈉固體C 用澄清石灰水鑒別氫氣和一氧化碳D 用無色酚酞鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液作業(yè)4 下列物質(zhì)放在敞口的容器中，質(zhì)量會增大并且顏色發(fā)生變化的是（ ）A 熟石灰B 碳酸鈉晶體C 濃鹽酸D 無水硫酸銅作業(yè)5 下列物質(zhì)中，既能跟氯化鋇溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（ ）A Na2SO4B Na2CO3C NaNO3D NaCl作業(yè)6 要除去硫酸鎂溶液中混有的少量硫酸和硫酸銅，可加入下列物質(zhì)中的（）A 氫氧化鈉B 鐵粉C 氧化鎂D 鎂粉作業(yè)7 人的汗液中含有鹽

19、分，法醫(yī)做指紋鑒定時，常用溶液噴灑指紋，你選用的試劑是（）A NaCl溶液B 酒精C 碘酒D AgNO3溶液作業(yè)8 （1）為了除去CaCO3中混有的少量CaCl2，可采用的方法是（）A加熱B溶解后過濾C加適量的稀鹽酸D加適量稀硫酸 （2）如果CaCl2中混有的少量CaCO3，最好采用上述方法中的（）作業(yè)9 下表中各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。作業(yè)10 有一包不純的樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成，則所混雜質(zhì)可能是（ ) （本題有一到兩個正確選項）A B C D 作業(yè)11 鑒別碳酸鹽常用的試劑是（ ）A 硝酸銀溶液B 鹽酸和澄清的

20、石灰水C 氯化鋇溶液D 氫氧化鈉溶液作業(yè)12 某固體混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的兩種或幾種物質(zhì)組成，現(xiàn)做如下實驗：將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解過濾，往濾液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上實驗現(xiàn)象可推斷（寫化學式）原混合物中肯定存在的物質(zhì)有_，肯定不存在的物質(zhì)有_。作業(yè)13 10.6 g碳酸鈉粉末和100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，碳酸鹽完全轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量。作業(yè)14 為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用

21、鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。計算：（1）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）若成人每天食用7 g碘鹽，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘鹽中含碘多少毫克？作業(yè)15 碳酸鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)： SKIPIF 1 0 試回答：（1）上述化學方程式的系數(shù)x，y，z，u分別為多少？（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g 充分加熱后質(zhì)量減少了0.62g，然后加過量鹽酸反應(yīng)。求：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。加鹽酸后生成的CO2的質(zhì)量。作業(yè)16 將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ）A

22、 氯離子B 硫酸根離子C 碳酸根離子D 氫氧根離子作業(yè)17 蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（ ）A NaOHB Na2CO3C CaOD NaCl作業(yè)18 草木灰是農(nóng)村常用的鉀肥，某同學用實驗驗證草木灰的主要成分，提供的實驗儀器有：蒸發(fā)皿 燒杯 酒精燈 玻璃棒 漏斗 鐵架臺(附鐵圈)。A用蒸餾水浸出草木灰的主要成分(鉀鹽)，所用的儀器有(寫序號，下同)_；B過濾時除A中所用的儀器外，還需用到_；C將B中過濾所得的濾液蒸發(fā)時，除上述已用到的儀器外還需要用到_。蒸發(fā)濾液時用_不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時，即停止加熱； D取少量C

23、得到的白色固體加鹽酸生成的氣體，使澄清石灰水_，推斷草木灰的主要成分是_。答案解析常見的鹽題模精講題模一：常見鹽的俗名例1.1.1【答案】C【解析】 A冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，表示的不是同一種物質(zhì)，故選項錯誤;B燒堿、火堿是氫氧化鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，表示的不是同一種物質(zhì)，故選項錯誤;C硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，表示的是同一種物質(zhì)，故選項正確;D大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，生石灰是氧化鈣的俗稱，表示的不是同一種物質(zhì)，故選項錯誤。題模二：常見鹽的物理性質(zhì)例1.2.1【答案】C【解析】 A十水合碳酸鈉風化的過程中有新物質(zhì)-水和碳酸鈉生成，屬于化學變化錯誤；B膽礬受熱失去結(jié)

24、晶水的過程中有新物質(zhì)-水和硫酸銅生成，屬于化學變化錯誤；C海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化正確；D無水硫酸銅能和水反應(yīng)生成五水硫酸銅，屬于化學變化錯誤題模三：常見鹽的化學性質(zhì)例1.3.1【答案】B【解析】 AFeCl3和NaOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不符合題意；BCuSO4和KOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，生成藍色氫氧化銅沉淀，符合題意；CNa2CO3和Ca（OH）2溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，生成白色碳酸鈣沉淀，不符合題意；DNaCl和AgNO3溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，生成白色硝酸銀沉淀，不符合題意例1.3.2【答案】B【解析】 ACuO、Fe2O3不溶于水，但是可以與硝酸反

25、應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，故A錯誤；BAgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的物質(zhì)，故B正確；CCu（OH）2、Fe（OH）3不溶于水，但是可以與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，故C錯誤；DCaCO3、BaCO3不溶于水，但是可以與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，故D錯誤例1.3.3【答案】B【解析】 A氯化鈣和硝酸銀會生成白色的氯化銀沉淀，氯化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，鹽酸和氯化鋇不會反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，三種物質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C稀硝酸和硝酸銀、氯化鋇都不會反應(yīng)，沒有

26、明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D所有的硝酸鹽、鉀鹽都溶于水，硝酸鉀和三種待測樣品都不會反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤題模四：常見鹽的應(yīng)用例1.4.1【答案】B【解析】 A調(diào)味用的食鹽是氯化鈉，由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；B供食用的蔗糖不含有金屬離子，是含有碳元素的有機物；C洗滌用的純堿是碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；D消毒用的高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；例1.4.2【答案】A【解析】 A亞硝酸鈉具有毒性，不能用于食品，故A錯誤；B胃液的成分是鹽酸，含有氯離子，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用，故B正確；C碳酸鈣可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成

27、可溶性的鈣離子，從而起到補鈣的作用，故C正確；D碳酸氫鈉受熱能分解、能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以用于食品工業(yè)，故D正確例1.4.3【答案】C D【解析】 稀鹽酸,即HCl,因為HCl不會與氯化鈉反應(yīng),而HCl與碳酸鈉反應(yīng)可以生成氯化鈉+水+二氧化碳,而二氧化碳是氣體,會跑掉的隨堂練習隨練1.1【答案】C【解析】 A醋的主要成分是醋酸，醋酸屬于酸故選項錯誤；B生石灰是由鈣元素和氧元素組成的氧化物故選項錯誤；C純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽故選項正確；D燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿故選項錯誤隨練1.2【答案】A【解析】 A氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類，因此不代表同一物質(zhì)，故選項正確；

28、B氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿，因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；C碳酸鈉的俗名純堿或蘇打，因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；D碳酸氫鈉的俗名是小蘇打、因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；隨練1.3【答案】D【解析】 氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物；酸是由氫元素和酸根組成的；堿由金屬元素和氫氧根組成；鹽是由金屬元素和酸根組成碳酸鈣是由鈣元素和碳酸根組成的，故屬于鹽故選D隨練1.4【答案】B【解析】 A、生石灰溶于水放出大量的熱，而氯化鈉溶于水溫度無變化；B、蘇打和小蘇打都能溶于水，并且現(xiàn)象相同；C蔗糖溶于水，溫度變化不大，而硝酸銨溶于水吸熱，溫度很明顯的降低；D、碳酸鈣不溶于水，氫氧

29、化鈉溶于水，且溶于水放出熱量。故選B。隨練1.5【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【解析】 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氯化鈣溶液和Na2CO3溶液混合發(fā)生復分解反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl隨練1.6【答案】 稀鹽酸（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】 檢驗生石灰中有沒有未分解的石灰石，使用的試劑是稀鹽酸，因為稀鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生

30、成二氧化碳，實驗現(xiàn)象很明顯故填：稀鹽酸（1）氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2隨練1.7【答案】C【解析】 A金屬氧化物氧化鈣不能與鹽發(fā)生反應(yīng)，不能通過加入鹽溶液能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣，故A錯；B碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，能生成氯化鉀、水、二氧化碳，可通過加入鹽酸溶液來實現(xiàn)，故B錯；C氯化鈣屬于鹽，制取的碳酸鈣也屬于鹽，氯化鈣可以與可溶性的碳酸鹽（而不能是碳酸）反應(yīng)生成碳酸鈣，只能通過加入鹽溶液一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，

31、故C正確；D氫氧化鎂不溶于水，所以不能與鹽發(fā)生反應(yīng)，不能通過加入鹽溶液一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，必須加入鹽酸生成氯化鎂，故D錯隨練1.8【答案】B【解析】 A氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故A錯誤；B碳酸鈉可以與面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故B正確；C氧化鈣具有腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故C錯誤；D氯化鈉不與面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)，故D錯誤，隨練1.9【答案】 （1）水壺或鍋爐內(nèi)水垢的形成C；（2）檢驗二氧化碳的方法是A；（3）制造生石灰是D；（4）石灰?guī)r巖洞中石筍的增高是B；（5）用石灰乳刷墻壁，石灰乳層變硬增白是A；（6）石灰?guī)r地層巖洞的擴大是B。【解析】 （1）水壺

32、或鍋爐內(nèi)水垢的形成是生水中氫氧化鈣遇到空氣中二氧化碳生成碳酸鈣沉淀；（2）檢驗二氧化碳的方法是用澄清的石灰水檢驗會有白色沉淀生成；（3）制造生石灰是高溫煅燒碳酸鈣可以生成二氧化碳和生石灰；（4）石灰?guī)r巖洞中石筍的增高是是氫氧化鈣遇到空氣中二氧化碳生成的碳酸鈣；（5）用石灰乳刷墻壁，石灰乳層變硬增白，石灰乳的成分是氫氧化鈣，遇到空氣中二氧化碳可以生成碳酸鈣；（6）石灰?guī)r地層巖洞的擴大是石灰石和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣水溶性鹽，則會出現(xiàn)溶洞現(xiàn)象。鹽的化學性質(zhì)題模精講題模一：鹽的除雜例2.1.1【答案】C【解析】 A石灰水會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀將碳酸鈉除去，但是生成的氫氧化鈉也是雜質(zhì)，故

33、A錯誤；B氯化鉀不會與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；C鹽酸和碳酸鈉會生成氯化鈉水和二氧化碳，就只剩氯化鈉，故C正確；D硝酸鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和碳酸鈣沉淀，過濾后就剩硝酸鈉和氯化鈉，故D錯誤例2.1.2【答案】 Ba（OH）2【解析】 除去NaCl溶液中含有少量的Na 2 SO 4 和MgCl 2 雜質(zhì)，就是除去溶液中的SO 4 2-和Mg 2+ 除去SO 4 2- 需要加入含鋇離子的溶液，生成硫酸鋇沉淀；除去Mg 2+ 加入可溶性的堿生成氫氧化鎂沉淀；根據(jù)要求只用一種試劑除去全部雜質(zhì)，該試劑應(yīng)選擇Ba（OH） 2 溶液例2.1.3【答案】 （1）134.5；（2）83.3%【解析】

34、（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)時間2040固體減少了2.2g，所以4060也可能減少2.2克，但是反應(yīng)時間80時，固體質(zhì)量是134.5g，所以m的值是134.5g；（2）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前燒杯的總質(zhì)量為140g，所以石灰石樣品質(zhì)量為140g100g25g=15g，生成二氧化碳為140g134.5g=5.5g，設(shè)樣品中含有碳酸鈣為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，10044x5.5g SKIPIF 1 0 x=12.5g所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： SKIPIF 1 0 100%=83.3%題模二：鹽的鑒別例2.2.1【答案】A【解析】 A硫酸鈉可溶；硫酸銅-藍

35、色；碳酸鈣不溶B氯化銀和硫酸鋇都是白色沉淀；硫酸銅藍色溶液 CNaCl CaCl2 BaCl2 都能溶于水DBaCl2 AgCl Na2CO 只有AgCl不溶于水例2.2.2【答案】D【解析】 分析所給物質(zhì)的水溶液的顏色，氯化鐵為黃色溶液，其余為無色，首先將氯化鐵鑒別出來，排除選項AC;然后將鑒別出的氯化鐵溶液加入到其余的溶液中，氫氧化鈉能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，其余無現(xiàn)象，故接著鑒別出，排除選項D;把鑒別出的氫氧化鈉溶液加入到剩余的溶液中，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故接著鑒別出，把鑒別出的硫酸鎂加入到剩余的溶液中，硝酸鋇能與硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀，故接著鑒別出，剩余的即為氯化

36、鉀，故選B。題模三：鹽的相關(guān)計算例2.3.1【答案】 16%【解析】 設(shè)硫酸銅xg SKIPIF 1 0 例2.3.2【答案】 1.46%【解析】 （32.33克20克）50克2.33為生成沉淀BaSO4的質(zhì)量。解：設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 濾液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為： SKIPIF 1 0 題模四：鹽的應(yīng)用例2.4.1【答案】A【解析】 A亞硝酸鈉具有毒性，不能用于食品，故A錯誤；B胃液的成分是鹽酸，含有氯離子，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用，故B正確；C碳酸鈣可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鈣離子，從而起到補鈣的作用，故C正確；D碳酸氫鈉受

37、熱能分解、能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以用于食品工業(yè)，故D正確例2.4.2【答案】 （1）BaCl 2 +Na 2 SO 3 =BaSO 4 +2NaCl，不能，BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 +2NaCl，由于BaSO 4 不溶于酸，但BaCO 3 易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此時BaCO 3 溶于胃酸，仍能造成人體中毒，Ba 2+ 有劇毒（2）白色沉淀，AgNO 3 +NaCl=AgCl+NaNO 3 【解析】 由于可溶性的氯化鋇有毒，誤食氯化鋇會引起中毒，若及時服用硫酸鈉溶液可以解毒，原因是BaCl 2 +Na 2 SO 3 =BaSO 4 +2NaCl；若服用

38、碳酸鈉溶液不能解毒，原因是：BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 +2NaCl，BaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ，由于BaSO 4 不溶于酸，但BaCO 3 易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此時BaCO 3 溶于胃酸，仍能造成人體中毒，Ba 2+ 有劇毒；（2）食鹽水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學方程式為：AgNO 3 +NaCl=AgCl+NaNO 3隨堂練習隨練2.1【答案】C D【解析】 設(shè)該鹽為純凈的+2價碳酸鹽，設(shè)該金屬為M，對應(yīng)的碳酸鹽的相對分子質(zhì)量為xMCO3+2HCl=MCl2+CO2+H2Ox445

39、g2.3g SKIPIF 1 0 解得：x95.7；由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，所以所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須小于95.7，給定物質(zhì)中碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，小于97故選CD隨練2.2【答案】C【解析】 首先,用HCl滴加,產(chǎn)生氣體的是Na2CO3,有白色沉淀的是AgNO3；再用AgNO3滴加另外溶液,有白色沉淀的是BaCl2,有黃色沉淀的是NaI；最后剩余的是KNO3隨練2.3【答案】D【解析】 A三者之間不反應(yīng)，但氯化鐵溶于水呈黃色，故此選項錯誤；B硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，使溶液渾濁，故此選項錯誤；C三者之間不反應(yīng)，但CuSO4溶于水呈藍色

40、，故此選項錯誤；D三者之間不反應(yīng)，且都是無色透明溶液，故此選項正確；隨練2.4【答案】 A：Ba(OH)2；B：HCl；C：Na2CO3；D：MgCl2；E：KOH?！窘馕觥?由于B與C混合有氣體生成，則B和C應(yīng)該分別為碳酸鈉溶液或稀鹽酸中的一種，而根據(jù)中C和A混合有白色沉淀生成可知，由于稀鹽酸與其他三種溶液混合均不會產(chǎn)生沉淀，因此B是HCl，C是Na2CO3；碳酸鈉溶液分別與氯化鎂溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液混合，只有與氫氧化鋇溶液混合回產(chǎn)生沉淀，因此，A是Ba(OH)2；同理可推知D是MgCl2；E是KOH。隨練2.5【答案】 （1）反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g.（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)

41、量分數(shù)是7.1%.【解析】 設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x,反應(yīng)后產(chǎn)生Na2SO4的質(zhì)量為y.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 142 4410.6g y xx=4.4gy=14.2g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是10.6+193.8-4.4=200g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)是14.2/200*100%=7.1%隨練2.6【答案】C【解析】 由題意可知，自來水中含有鹽酸，因為“氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”，則選用硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，為自來水；如果無白色沉淀生成，為蒸餾水隨練2.7【答案】D【解析】 A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以用稀

42、鹽酸除鐵銹；B、胃酸中含有鹽酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以碳酸氫鈉用于治療胃酸過多；C、燈泡中充氮氣以延長使用壽命是因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；D、玻璃刀頭上鑲嵌的是金剛石，可以用于切割玻璃，這是因為金剛石的硬度大作業(yè)1【答案】B【解析】 純堿是碳酸鈉使鹽類化合物.作業(yè)2【答案】D【解析】 A“純堿”不是堿，是鹽，故正確；B“干冰”不是冰，是二氧化碳的固體形式，故正確；C“水銀”不是銀，是汞，故正確；D“醋酸”是酸，故錯誤；作業(yè)3【答案】B【解析】 A、將食鹽水加入兩種溶液中，均無現(xiàn)象，現(xiàn)象相同；B、向固體中分別加入水，固體不溶的是碳酸鈣，固體溶解的是氯化鈉，現(xiàn)象不

43、同；C、將氣體分別通入澄清石灰水，石灰水均無變化，現(xiàn)象相同；D、將酚酞試液分別滴入兩種溶液中，酚酞均變化，現(xiàn)象相同。故選B。作業(yè)4【答案】D【解析】 A熟石灰可以與二氧化碳反應(yīng)而使質(zhì)量增加，但是顏色不變，故A錯誤；B碳酸鈉晶體易失水而使質(zhì)量減小，故B錯誤；C濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體而導致質(zhì)量減小，故C錯誤；D無水硫酸銅易吸水與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，使質(zhì)量增加，顏色由白色變?yōu)樗{色，故D正確。作業(yè)5【答案】B【解析】 ANa2SO4與氯化鋇反應(yīng)但是不與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；C硝酸鈉與氯化鋇和鹽酸都不反應(yīng)，故C錯誤；D氯

44、化鈉與氯化鋇和鹽酸都不反應(yīng)，故D錯誤，作業(yè)6【答案】D【解析】 A、氫氧化鈉與硫酸和硫酸銅反應(yīng)都能生成硫酸鈉，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B、鐵粉與硫酸和硫酸銅反應(yīng)時都能生成硫酸亞鐵，引入了新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鎂與硫酸銅不反應(yīng)，不能除去硫酸銅，故C錯誤；D、鎂粉與硫酸和硫酸銅反應(yīng)生成的是硫酸鎂，能除去硫酸和硫酸銅，故D正確，故選D作業(yè)7【答案】D【解析】 “人的汗液有鹽分”，其主要成分為氯化鈉，則汗液中含有Na+和Cl-；A氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，選用氯化鈉溶液無明顯變化，故選項錯誤；B酒精與NaCl不反應(yīng)，無明顯變化，故選項錯誤；C碘酒是碘的酒精溶液，碘和灑精與NaCl不反應(yīng)，無明

45、顯變化，故選項錯誤；DAgNO3溶液與NaCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，然后進行熱處理，氯化銀受熱分解，在物品上出現(xiàn)黑色斑跡，指紋就顯現(xiàn)出來了，故選項正確。作業(yè)8【答案】 （1）B;（2）C【解析】 （1）因為碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，把混合物放入足量的水中充分溶解后進行過濾，可除去混在碳酸鈣中的氯化鈣；采用加熱的方法會使碳酸鈣分解，加稀鹽酸會和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，加適量水還需要進行過濾操作；（2）利用CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體和CaCl2的性質(zhì),將CaCO3轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)氣體除去.向混合物中加水至不再溶解為止,再滴加適量的稀鹽酸（HCl）至不再產(chǎn)生氣泡為止,將所得溶液蒸干,即得到純CaCl2。作業(yè)9【答案】 硝酸鉀中含有氯化鉀硝酸銀可以把氯化鉀除