部編版2020年高考化學一輪復習酸堿中和滴定曲線大全專題02酸度曲線練習

1、 專題02酸度曲線匚 二1.化學上常用 AG表示溶液中的，用。EL)。25c時，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是MHO 加 LA.該流定過程可選擇酚酬:作為指示劑B.溶液中由水電離的 c(H+): C 點D點C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mLD.若B點加入的鹽酸溶液體積為 5 mL,所得榕液中：c(M +) +c(H +尸c(MOH)+ c(OH -) 【答案】B【解析Ci.lmol L 的鹽酸溶液滴定 1wl0.Imol LMOH溶液,AG-8.AG*lgc(H*) c(OH_)；c(H-) c(OH)

2、10-3； 由千口HKKOHAl。，OHRO+mo： 說明“OH為弱堿，恰好反應后溶液顯酸性應選擇甲基橙判斷 反應終點上錯誤J滴定過程中從A點到口點溶液卬水的電離程度.為滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度激小, 對水抑制程度減小:到恰好反應MC1:久離子水解促進水電離電離程度最大,繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定 過程中從A點到D點溶液中水的電離程度與，因此溶液中由水電離的cH)C點nD點,B正確5 C 點時，AG=0,洛潘呈中性，溶質為UC：和YDH混合溶液，所以C點時加入鹽酸溶液的體積小于10ml, C錯誤孑若3點加入的鹽酸溶液體積為：mL,得到等濃度的和XOH混合 溶漏溶液中存在電荷守恒出廣匚葉戶

3、OHX：C：物料守恒為：cr)-c(MOH)=2c(Cl*)消去氯離子 得到：心門-陽HXMOH)7cOHj D錯誤：正確選項及.化學上常用 AG表示溶液中的 修；：。25c時，用0.100 mol/L的NaOFHW定20.00mL 0.100mol/L的HN麗液，AG與所加脂0肺液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是A.隨著NaOHrnWq加入，段占增大 ;I NO- I25 C時，HNO的電離常數(shù) Ka 1.0*1曠b 點溶液中存在 24H1一%，(OH=dNC)J一，仆1、。二)a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d【答案】A【解析】A、HNO中加入NaOK生

4、HNO+ NaOH=NaNO H2O, c(H+)減小，c(NQ )增加，即下再不隨著氫氧化鈉的量增加而減小，故A說法錯誤；B、根據(jù)a點進行計算，c(H + )/c(OH )=108.5 ,根據(jù) c(H + ) X c(OH)=Kw ,解得 c(H + )=102. 75moi - L 1 ,根據(jù)Ka= _ _ _ 皿0 cf/fNOj0.1 DO= 1.0 X 10-M ,故B說法正確;C、b點溶液中存在的溶質為等物質的量為 HNO和NaNQ根據(jù)電荷守恒，c(H + ) + c(Na + )=c(NO2 ) +c(OH ),根據(jù)物料守恒，2c(Na + 尸c(NO2 ) + c(HNQ),聯(lián)

5、立解得 2c(1) 2c(OH 尸c(NO2 ) c(HNO),故C說法正確；口 HNQ NaOH卬制水的電離，隨著 NaOH勺量增多，對水的抑制減弱，當 HNO全部轉化成NaNO,即溶質為NaNQ NO發(fā)生水解促進水的電離，即水的電離程度最大的是d點，故D說法正確。. 25c時，NH4+的水解平衡常數(shù)為 =5.556X 10 -1。該溫度下，用 0.100 mol - L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol L -1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中ig1的關系如圖所示。下列說法正確的是ElH 2A的電離方程式為 HA工H+a2- ,-525 C時，Kb

6、(NH3 H20)=1.8X10P點時加入氨水的體積為 10 mLD.向HA溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】B【解析】A方程式沒有配平，故A錯。XH二的水解平衡常數(shù)為K產(QH-J.QNH： H：0) KNHrH：OAC(NHr) C(OH-) CCNH H：0); K3 H;0 Ct：H-). .C(OH-)。任口”；氏心儂任0)芾入物值云二、亂無0戶1生1：丁二故弓對C.P為中性，p點時加入氯水的體 積不一定是1。mL,故c錯$ D,向氏A溶液中滴加氨水開始時，水的電離程度逐漸熠大，故D錯。答案 B.4.已知：25c時，Kb(NH3 H2。)=1.8X10-5,該溫度下

7、，用 0.100 mol L-1 的氨水滴定 10.00式小)mL0.100mol的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 忖式。燈)的關系如右圖所示。下列說法不正確的是a=10 B. HA 為強酸5C. 25 c時，NH+的水解平衡常數(shù)為x10-9 D.當?shù)稳氚彼捏w積 V =20mL時，溶液中存在 c(NH4+)c( A -)【答案】A式“上)【解析】A lg)=0時溶液呈中性，二者恰好反應時生成的錢鹽水解，溶液顯酸性，則式小)要顯中性，應該 a 10 ,選項A不正確；R水溶液中l(wèi)gc(，=12,所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是0.100 mol ，所以為強酸

8、，選項 B正確；C 25c時，NH+% - 5的水解平衡常數(shù)為 臉 。c( A -),選項D正確。答案選 BoAG =5.若用AG表示溶液的酸度，其表達式為O室溫下，實驗室里用0.1mol - L的鹽酸滴定10mL0.1mol L -1MOH液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. MOH為強堿C點時加入鹽酸的體積等于10mLC.若B點加入的鹽酸體積為 5mL所得溶液中：c(M+)+2c(H +尸c(MOH)+2c(OH-)D.滴定過程中從 A點到D點溶液中水的電離程度：ABCD【答案】C【解析】A,沒有滴入鹽酸時，0.Imo：LMOH溶灌的A8,即O.lmolLMOH溶液中c (OH )

9、=lxlO-moll0,1mo；Lt XOH為弱堿，A項錯誤上B,若加入10ml鹽酸,MOH與HCI恰好完全反應得 到MC：溶液,YU溶液呈酸性，乂仁溶液的AGM, C點溶液的AG=。,溶液中c (H-) =e1OH) 溶液 呈中性，C點時加入鹽酸的體積小干13mL, E項錯誤；C,若三點加入鹽酸的體積為5近，鹽酸與MOH 充分反應后得到等物質的量濃度的MC：和MOH的混合溶液，溶灌中的電荷守恒為clxlO-m0： LA 點MOH溶液中c (OH ) f D點溶液中水的電商程度小于A點門從A點到D點溶液中水的電離程度： DAB10.00ROH的電離方程式為 ROH=i R+OH25 C時，1m

10、ol - L -1的醋酸溶液中 CH3COO勺濃度約為4.12 X 10-2mol - L -1(已知行7=4.12)【答案】B【解析】試題分析：由圖象可如，二”的MOH的%6卜/工-12j c(OH)=0 Imo： 1/所以MOH是強 堿。當加入0.1moi L的酷酸溶浦的體積為lij j：jnC時，兩者恰好完全反應, 得到呈堿性的CH=COOR洛液。Nil。h點加入XimLCLlmdL：的醋酸，醋酸過量，由圖象可知，引茄2JM,所以溶液顯酸性，A不正確3 B a點喘靠=心滲液呈中性，所以醴酸過量，金1口：53正確：C. KOH是強堿，其電離方程式為 ROH=R-OH- , C不正確？ D.

11、經七時lmo： L的酷酸溶港中CHsCOO的濃度約為 Jc x Kfl = V1 x 1.7 X 10-s =4.1?靠10二mo：二-,D 不正確占本題選 3o7.化學上常用 AG表示溶液中的酸堿度，AG=lgc(H+)/c(OH -)。25c時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO 2溶液，AG與所加NaOHB液的體積(V)關系如圖所示，下 列說法正確的是-5.5i V(NaGI!溶炭產山A. 25 C時，HNQ的電離平衡常數(shù) Ka=1.0X10-.B 點溶液中存在 c(H+)-c(OH -尸c(NO2-)-c(HNO2)C點時，加入 脂0液的

12、體積為 20.00 mLD點溶液中的pH=11.25【答案】D【解析】A、0.100mol/L HNO 2 溶液，AG=lgc(H+)/c(OH-)=8.5 , Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故c(H+)=10-2.75mol/L,c(NQ-)工c(H+)=10-2.75mol/L,c(HNQ)=4 )C(NO2) I0 Z75x iy0.100mol/L-10 -2.75mol/L =0.100mol/L , Ka= lIN0 = 口=1.0 x 10-4.5 ,選項A錯誤；B、B點溶液為HNG NaNO按1： 1形成的溶液，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+ c(Na +)=c(NQ-)+c(OH-),溶液呈酸性 c(Na+)c(HNQ),則不存在 c(H+)-c(OH -尸c(NO2-)-c(HNO2), 選項B錯誤；C、C點時，加入NaOHO(的體積為20.00 mL形成NaNO溶液，NaNO為強堿弱 酸鹽，溶液呈堿性，AG=lgc(H+)/c(OH-)c(A )【答案】B榜 J 12【解析】A.