專題4第二單元第3課時(shí)

1、第3課時(shí)硝酸的性質(zhì)3第 課時(shí)硝酸的性質(zhì)課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案一、硝酸的性質(zhì)和用途1硝酸的物理性質(zhì)自主學(xué)習(xí)顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性工業(yè)硝酸_液體_氣味_質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%無色刺激性易揮發(fā)2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性電離方程式為：_。(2)不穩(wěn)定性條件：_易分解?；瘜W(xué)方程式：_。見光或受熱(3)強(qiáng)氧化性鈍化2NO22H2O2NO4H2O3硝酸的用途(1)化工原料：制化肥、染料、塑料、炸藥和硝酸鹽等。(2)化學(xué)試劑：實(shí)驗(yàn)室中常用的酸。二、工業(yè)上制硝酸1濃HNO3、濃H2SO4、濃鹽酸在空氣中放置濃度都變小，其原理是否相同？【提示】不同，濃HNO3、濃鹽酸分別易揮發(fā)出

2、HNO3和HCl氣體，而濃H2SO4是因?yàn)榫哂形浴?濃HNO3與Cu、C的反應(yīng),表現(xiàn)的性質(zhì)是否相同？【提示】不完全相同，與C反應(yīng)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性。問題探究自主體驗(yàn)1下列對于硝酸的認(rèn)識中，錯(cuò)誤的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B銅與硝酸的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C金屬與硝酸反應(yīng)主要產(chǎn)生氫氣D常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸解析：選C。C項(xiàng)HNO3是氧化性酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。2硝酸見光分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比是()A81B41C21 D113(2011年泉州高一檢測)下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中,正確的是()A將銅片投入到稀硝酸中,產(chǎn)生大量紅棕色的氣

3、體B將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺D打開濃硝酸瓶蓋，有大量白煙生成解析：選C。A項(xiàng)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的NO是無色氣體，B項(xiàng)Fe在稀HNO3中能溶解，C項(xiàng)NO2與H2O反應(yīng)生成NO，顏色變淺，D項(xiàng)濃HNO3具有揮發(fā)性，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生白霧。課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)氧化性是由于HNO3中的5價(jià)氮元素有很強(qiáng)的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應(yīng)中，幾乎全部是5價(jià)氮被還原。主要表現(xiàn)：1濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。2與非金屬單質(zhì)C、S、P等在加熱條件下反應(yīng)，非金屬元素生成相應(yīng)的酸性氧化物。3金屬與HNO3

4、反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原成NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀的HNO3可被還原成NH3，生成NH4NO3。4在利用HNO3的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式應(yīng)是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,而不是FeO2HNO3(稀)=Fe(NO3)2H2O。5硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物符合以下規(guī)律：例1 (2011年黃岡中學(xué)高一期末測試)將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實(shí)驗(yàn)：(1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲_；乙_；丙_；A_；B_；C_。(

5、2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥繌念}意來看應(yīng)是C和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，即NO2和CO2，通入H2O時(shí)，3NO2H2O=2HNO3NO，所得氣體為NO和CO2的混合氣體，無色溶液為HNO3；依次可得出B、C、D分別為CaCO3、NO、Cu(NO3)2。變式訓(xùn)練1往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A前者基本沒有改變，后者變棕黃色B前者變棕黃色，后者也變棕黃色C前者變棕黃色，后者基本沒有改變D前者、后者都基本沒有變化要點(diǎn)二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO

6、3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O1電子守恒硝酸中N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。濃HNO3(mol)稀HNO3(mol)參加反應(yīng)的HNO348被還原的HNO322起酸性作用的HNO326由表得出結(jié)論：(1)n(被還原的硝酸)n(生成的氣體)(2)n(參加反應(yīng)的硝酸)n(被還原的硝酸)n(起酸性的硝酸)(3)n(起酸性的硝酸)2n(參加反應(yīng)的銅)特別提醒：此類題目在計(jì)算過程中，要始終聯(lián)想到上述守恒關(guān)系,借用守恒法可起到事半功倍的效果。 向濃硝酸中加入銅片，回答下列問題：(1)銅片有剩余，且反應(yīng)結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)停止后銅片有剩余，再加入少量的稀硫酸，銅片上又有

7、氣泡產(chǎn)生，其原因是_。(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗盡后,共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則消耗HNO3的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量是_。例2變式訓(xùn)練2(2011年徐州高一檢測)將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 molB0.11 molC0.09 mol D0.08 mol要點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平2配平步驟以反應(yīng)CuHNO3(稀)Cu(NO3)2NOH2O為例：(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值

8、。(3)求總數(shù)：根據(jù)元素化合價(jià)升、降數(shù)的最小公倍數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3Cu2HNO3(稀)3Cu(NO3)22NOH2O(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O(5)細(xì)檢查：根據(jù)“配平原則”檢查，將箭頭符號改為長等號。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O例3 配平：KMnO4K2SO3H2SO4K2SO4MnSO4H2O(5)檢查各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。若相等，化學(xué)方程式就配平了，若是氧化還原反應(yīng)的離子方程式還須檢查電荷是否守恒。通過以上五步，即得配平后的化學(xué)方程式為

9、：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O?！敬鸢浮?KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O【規(guī)律方法】根據(jù)化合價(jià)升降只能定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前的系數(shù)，要注意最后對于表現(xiàn)酸性或其他性質(zhì)的物質(zhì)給予補(bǔ)足。探究整合應(yīng)用融合原理模擬實(shí)驗(yàn)氨催化氧化可以生成NO,進(jìn)而氧化生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)可生成HNO3。這就是氨氧化法制HNO3?？梢詫H3的制備、NH3的催化氧化、除雜、HNO3的生成及計(jì)算整合在一起，具有很大的思維空間。解答時(shí)首先應(yīng)根據(jù)反應(yīng)原理，分析各個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用，然后再形成一個(gè)整體的思維。 某學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。例(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是_(填序號)。固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱固態(tài)碳酸氫銨加熱分解加熱濃氨水氯化