3.2.4《離子濃度大小的比較》課件

1、一、理論依據(jù)1、三種平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，不能實(shí)行到底，且電離是微弱的，生成的離子濃度遠(yuǎn)小于剩余的離子或是分子的濃度；多元弱酸的分步電離，并且以第一步電離為主。水的電離平衡水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H和OH。純水或中性溶液中，C(H)= C(OH)。在酸性溶液中C(H)C(OH)， 在堿性溶液中C(OH) C(H) 鹽的水解平衡在鹽溶液中，弱酸的陰離子或是弱堿的陽離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到水解平衡。一般來說，水解反應(yīng)實(shí)行的水準(zhǔn)是微弱的（雙水解除外），生成的離子或分子的濃度遠(yuǎn)小于剩余的離子的濃度；多元弱酸根陰離子的水解是分步實(shí)行的，且依次減

2、弱，并以第一步為主。注：電離大于水解的：HSO3、H2PO42、三種守恒電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒二、常見類型1、單一溶質(zhì)溶液弱酸溶液：弱堿溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：例1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不準(zhǔn)確的是（ ）A. c(OH)c(H) B.c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1mol/L C.c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H) 例2在Na2S溶液中下列關(guān)系不準(zhǔn)確的是（ ）Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S

3、2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住電離或水解規(guī)律，結(jié)合三種守恒3.2.4離子濃度大小的比較課件例11某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是： H2AH+HA；HA H+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 (填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。 理由是：在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式準(zhǔn)確的是： 。c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2)

4、 D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是：0.1molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：(2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余 例5把0.02 molL1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系。例6將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中準(zhǔn)確的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc(

5、HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1酸與堿反應(yīng)型例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中下列關(guān)系式準(zhǔn)確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 在審題時(shí)，要注重所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤 解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離水準(zhǔn)和生成鹽的水解水準(zhǔn)的相對(duì)大小(2)兩種物質(zhì)

6、恰好完全反應(yīng)(3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余 例5把0.02 molL1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系。例6將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中準(zhǔn)確的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1酸與堿反應(yīng)型例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中下列關(guān)系式準(zhǔn)確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(

7、H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 在審題時(shí)，要注重所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤 解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離水準(zhǔn)和生成鹽的水解水準(zhǔn)的相對(duì)大小鹽與堿(酸)反應(yīng)型例8將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中相關(guān)粒子濃度關(guān)系準(zhǔn)確的是( )。Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl

8、)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(Cl)c(OH-) 解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離水準(zhǔn)和剩余鹽的水解水準(zhǔn)的相對(duì)大小 3、同粒異液型 解答此類題目時(shí)應(yīng)分析溶液中其它粒子對(duì)其影響4其他類型利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況 有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，能夠假設(shè)該溶液是相對(duì)應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以可能存有酸堿過量問題。強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：例3草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系準(zhǔn)確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(

9、C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較(1)兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)例4用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷準(zhǔn)確的是( )A.C(H+)C(OH) B.C(CH3COOH)C(CH3COO)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO) D.C(CH3COO)C(OH)0.2 mol/L

10、解決此類題要特別注重溶液的酸堿性 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存有，要考慮酸和堿的電離，即溶液相對(duì)應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景實(shí)行判斷。(2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余 例5把0.02 molL1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系。例6將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中準(zhǔn)確的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH

11、) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1酸與堿反應(yīng)型例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中下列關(guān)系式準(zhǔn)確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 在審題時(shí)，要注重所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤 解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離水準(zhǔn)和生成鹽的水解水準(zhǔn)的相對(duì)大小3.2.4離子濃度大小的比較課件鹽與堿(

12、酸)反應(yīng)型例8將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中相關(guān)粒子濃度關(guān)系準(zhǔn)確的是( )。Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(Cl)c(OH-) 解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離水準(zhǔn)和剩余鹽的水解水準(zhǔn)的相對(duì)大小 3、同粒異液型 例9濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)镹H4Cl NH4HSO4 (NH4)2Fe(SO

13、4)2 NH4HCO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4 解答此類題目時(shí)應(yīng)分析溶液中其它粒子對(duì)其影響4其他類型利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況 有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，能夠假設(shè)該溶液是相對(duì)應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以可能存有酸堿過量問題。例10已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能？ 其原因是：某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO) D. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 關(guān)注未知二元酸的電離情況對(duì)所給的二元酸的電離要注重電離的水準(zhǔn)：是否完全電離例11某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是： H2AH+HA；HA H+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 (填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。 理由是：在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式準(zhǔn)確的是： 。c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mo