課件高一氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、知識回顧用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、被氧化和被還原的元素：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2還原反應(yīng)價降低，得電子(氧化性)(還原性)氧化反應(yīng) 價升高，失電子還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等兩條主線： 一個守恒規(guī)律得失電子總數(shù)守恒化合價升降總數(shù)守恒得失電子守恒的表示方法為：氧化劑的物質(zhì)的量有元素化合價降低元素的原子個數(shù)化合價差值 NA還原劑的物質(zhì)的量有元素化合價升高元素的原子個數(shù)化合價差值 NA等于失電子總數(shù)得電子總數(shù)兩個應(yīng)用：1、氧化還

2、原反應(yīng)方程式的配平2、氧化還原反應(yīng)方程式的相關(guān)計算 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1、步驟（化合價升降法）（1）.標(biāo)變價（2）.列變化（3）.求總數(shù)（4）.配系數(shù)（5）.細(xì)檢查標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。列出各元素的價態(tài)變化情況通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等先確定氧化劑（或還原產(chǎn)物）和還原劑（或氧化產(chǎn)物）的化學(xué)計量數(shù)。再根據(jù)原子守恒，通過觀察法確定其他物質(zhì)的計量數(shù)檢查原子、電荷是否守恒課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)化學(xué)方程式：1、H2S + HNO3 S + NO + H2O2、Cu +HNO3(稀） Cu(NO3)2 + NO +H2O2、氧化還原反應(yīng)方

3、程式的配平方法(1).逆向配平法：如果氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)（也稱自身氧化還原反應(yīng)），可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。KClO3 KCl + O2(2)殘缺方程式的配平法： 所謂殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。對于這類方程式的配平，不僅要配平化學(xué)計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是：先配平含變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或粒子數(shù)，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，從而確定未知物并配平。 KClO3+ HCl (濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。（3）合

4、并配平法： 某物質(zhì)中幾個元素的化合價同時升高或降低，可以將這種物質(zhì)當(dāng)做一個整體計算化合價變化總數(shù)。Cu2S + HNO3(?。?Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O配平原則：（1）升高總價數(shù) = 降低總價數(shù)（2）得電子總數(shù) = 失電子總數(shù) （3）電荷守恒 （4）原子守恒配平步驟 “一標(biāo)”：標(biāo)出各元素化合價，找出變價元素；“二等”：計算化合價升降的數(shù)值，并求出最小公倍數(shù)， 使化合價升降總數(shù)相等。“三定”：根據(jù)“二等”的關(guān)系確定化合價發(fā)生變化的反 應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)?！八钠健保河糜^察法配平其他原子。“五查”：核查各元素的原子總數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。重點回顧：二、氧化還原反應(yīng)

5、方程式的相關(guān)計算原則：得失電子守恒法 任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子的總數(shù)必等于還原劑失去電子的總數(shù) 即：氧化劑獲得電子的總物質(zhì)的量必等于還原劑失去電子的總物質(zhì)的量。例：0.3molZn與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質(zhì)的量是mol。0.12練習(xí)1、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化成為MnO4-離子，若反應(yīng)后R2O8n-離子變成RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，測R2O8n-中R元素的化合價為（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+7解：根據(jù)得失電子守恒：（x6）52=（7 2）2 得：x=7D練習(xí)2、ClO2

6、是一種廣譜性的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保連們的要求， ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3 和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制的，在以上反應(yīng)中NaClO3和NaSO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A.1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3B練習(xí)3、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是：（ ）A、+6 B、+3 C、+2 D、0B強(qiáng)化練習(xí)：1、在Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是A63g B32g C94.5g D126g2、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A11 B21 C12 D23AC3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和HNO3的質(zhì)量比為320819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A、N2 B、N2O C、NO D、NO24、工