高三化學(xué)教案：分散系

1、高三化學(xué)教案：分散系【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：分散系，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：分散系【考試說明要求】：1.理解分散系的概念，比較三種分散系的特征2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)別離方面的應(yīng)用。3.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計算。4.理解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。【根底知識整理】：一、分散系概念以及三種分散系比較1.分散系2.三種分散系比較分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)微粒直徑外觀分散質(zhì)微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子

2、或離子集合體能否透過濾紙能否透過半透膜實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水二、膠體1.定義：分散質(zhì)的大小介于 之間的分散系叫做膠體。2.膠體的分類按分散質(zhì)的組成分為：粒子膠體：如FeOH3膠體，AlOH3膠體分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散劑的狀態(tài)分成：液溶膠：如FeOH3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等固溶膠：有色玻璃、煙水晶等氣溶膠：煙、云、霧等3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用1丁達(dá)爾現(xiàn)象2布朗運(yùn)動定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動。水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。3電泳現(xiàn)象定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里

3、向電極作定向挪動的現(xiàn)象。解釋：膠體粒子具有相對較大的外表積，能吸附離子而帶電荷。帶電規(guī)律：i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;iii. 蛋白質(zhì)分子一端有COOH，一端有NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。應(yīng)用：i.生物化學(xué)中常利用來別離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液

4、中油水別離。vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。4膠體的沉聚定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中別離出來。膠粒凝聚的原因：外界條件的改變i.加熱：加速膠粒運(yùn)動，減弱膠粒對離子的吸附作用。ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：互相中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉才能越大。應(yīng)用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。4.膠體的制備1物理法：如研磨制豆?jié){、研墨，直接分散制蛋白膠體2水解法：FeOH3膠體向20mL沸蒸餾水中滴加1mL2m

5、LFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的FeOH3膠體。離子方程式為：3復(fù)分解法：AgI膠體向盛10mL 0.01molL1 KI的試管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。硅酸膠體在一大試管里裝入5mL10mL1molL1HCl，參加1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。離子方程式分別為：Ag+I=AgI膠體SiO32+2H+2H2O=H4SiO4膠體復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。5.膠體的提純6.常見的膠體分散系FeOH3膠體，AlOH3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+

6、3H2O=FeOH3膠體+3H+明礬溶液：Al3+3H2O=AlOH3膠體+3H+水玻璃：SiO32+3H2O=H4SiO4膠體+2OH肥皂水：C17H35COO+H2O=C17H35COOH膠體+OH鹵化銀膠體。Ag+X=AgX膠體土壤膠體。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃。煙、云、霧。三、溶液1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.溶解度固體溶解度S指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里到達(dá) 狀態(tài)時所溶

7、解溶質(zhì)的 單位是 叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓在1體積溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)。例如：0、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。0時，NH3的溶解度是1176;20時為7023.影響溶解度的因素物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)內(nèi)因，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響外因。1溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)如食鹽的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)如熟石灰的溶解度隨溫

8、度的升高而 。例1：40時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是 A.CaOH2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目2溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響：氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 如氨水受熱逸出氨氣;當(dāng)溫度不變時，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。如翻開汽水瓶蓋即冒氣泡。例2：以下有關(guān)溶液性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項是 A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳?xì)怏wB.20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C.強(qiáng)

9、電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D.一樣溫度下，把水面上的空氣換成一樣壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加4.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度一樣時不同物質(zhì)溶解度的大小。例3. 根據(jù)下面溶解度曲線答復(fù)以下問題。130時A物質(zhì)的溶解度是_ _，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是_。260時A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是_。360時有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20，_物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液_物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。460時有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30時有_gA物質(zhì)析出。530時有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，那么要參加B物質(zhì)_。5.相關(guān)計算例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到2