質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)

1、認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 能用能用分子、原子分子、原子觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。重大作用。質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子

2、質(zhì)量沒有變化對(duì)定義的理解對(duì)定義的理解2、“總和總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣氣 體體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。1、“參加參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部意味著反應(yīng)物中過量的剩余部 分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)。余的石蠟不算在內(nèi)。3、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化化 學(xué)變化學(xué)變化。判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)克二氧化碳?xì)怏w符合

3、質(zhì)量守恒定律量守恒定律(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒中充分燃燒, ,生成生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H)宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變對(duì)比理解：1 1成語成語“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使

4、石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理。理。例例 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水 + + 能量。以下關(guān)于有能量。以下關(guān)于有 機(jī)物組成元素推斷正確的是機(jī)物組成元素推斷正確的是( )( ) A A只含碳元素只含碳元素 B B只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素

5、，可能含一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素有氧元素D2我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀氯化鉀 B. 甲烷甲烷 C. 氮?dú)獾獨(dú)?D. 硫酸鋅硫酸鋅1某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) A它由四種元素組成它由四種元素

6、組成 B它是氧化物它是氧化物 C它有水它有水 D它很穩(wěn)定它很穩(wěn)定AB例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能， 成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 C確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式1) 2NH4NO3 2N2 +

7、 O2 + 4 2) I2O5 + 5CO I2 + 5 H2OCO2例：在化學(xué)方程式例：在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應(yīng)：引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計(jì)量數(shù)。則化學(xué)計(jì)量數(shù) m和和n的和等于的和等于 。 C8例例1 1：在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)A+2B A+2B 2C+D2C+D中

8、，中，6gA6gA和和8gB 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gD9gD。若反應(yīng)生成。若反應(yīng)生成15gC15gC，則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的A A的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )( ) A A18g B18g B24g C24g C12g D12g D16g16gA例例2: 2: 將將A A、B B、C C三物質(zhì)各三物質(zhì)各5 5克混合加熱進(jìn)行化克混合加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，其中合反應(yīng)，其中B B為催化劑。當(dāng)為催化劑。當(dāng)A A完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，生成生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為8 8克，則反應(yīng)后混合物中克，則反應(yīng)后混合物中B B與與C C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 （ ）A A、4:1 B4:1 B、5

9、:1 C5:1 C、5:3 D5:3 D、5:25:2D1在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+BA+B2 2ABAB2 2中，中，A A與與B B2 2反應(yīng)的質(zhì)量反應(yīng)的質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。將關(guān)系如圖所示。將5gA5gA與與8gB8gB2 2充分反應(yīng)，則充分反應(yīng)，則 生成生成ABAB2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( ) A.10g B.13g A.10g B.13g C.16g D.18g C.16g D.18gA 7.2g7.2g某物質(zhì)在適量的氧氣中燃燒某物質(zhì)在適量的氧氣中燃燒后，生成后，生成2.2g2.2g二氧化碳和二氧化碳和7.2g7.2g水，這水，這種物質(zhì)由哪幾種元素組成？種物質(zhì)由哪幾種元素組成？1、

10、書寫原則、書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律二、書寫方法：二、書寫方法：一、概念：一、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào): :反應(yīng)物中有沉淀或氣體反應(yīng)物中有沉淀或氣體, ,反應(yīng)后生成的沉淀或反應(yīng)后生成的沉淀或 者氣體者氣體, ,不需標(biāo)向上或向下的箭頭不需標(biāo)向上或向下的箭頭223分解反應(yīng)分解反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫222課堂練習(xí)：223 4 22 5 2 4222化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤 2P2P2

11、2O O5 5、汽車尾氣中含有和等有害氣體，其凈化過程如、汽車尾氣中含有和等有害氣體，其凈化過程如下：在催化劑的條件下將還原為下：在催化劑的條件下將還原為。寫出有關(guān)化學(xué)寫出有關(guān)化學(xué)方程式方程式 2、安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)如圖所示，當(dāng)兩者摩擦、安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)如圖所示，當(dāng)兩者摩擦?xí)r，生熱點(diǎn)燃紅磷而是火柴梗著火。寫出有關(guān)化學(xué)方程式時(shí)，生熱點(diǎn)燃紅磷而是火柴梗著火。寫出有關(guān)化學(xué)方程式_ 考題前沿：考題前沿：等物質(zhì)紅磷等可燃物 三、意義三、意義即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 通過相對(duì)通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào):“每每”

12、字不能丟字不能丟練習(xí)：練習(xí)：化合反應(yīng)反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9如圖，四位同學(xué)正在討論某個(gè)化學(xué)方程式的意義，下列如圖，四位同學(xué)正在討論某個(gè)化學(xué)方程式的意義，下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是（四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是（ ）A:S+O2 SO2C:2H2+O2 2H2OB:2CO+O2 2CO2D:CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn) 燃點(diǎn) 燃點(diǎn) 燃點(diǎn) 燃四、應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算四、應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 例例1：加熱分解：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多高錳酸鉀，可以得到多 少克氧氣？少克氧氣？解：

13、設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61g 設(shè)設(shè)答答解解比比標(biāo)標(biāo)方方知一物求一物判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為xg2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得

14、到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61g 解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61g 判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為xKMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2158 32 6g Xxg326158答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以

15、得到0.61g氧氣。氧氣。X=1.22g 判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61 判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 例例2、將一定質(zhì)量的鋅投入、將一定質(zhì)量的鋅投入50ml密度為密度為1.40g/cm3的稀硫酸中的稀硫酸中正好反應(yīng)，生成的正好反應(yīng)，生成的2.24升（標(biāo)態(tài)）氫氣。求：參加反應(yīng)升（標(biāo)態(tài)）氫氣。求：參

16、加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）解：生成氫氣的質(zhì)量為：解：生成氫氣的質(zhì)量為： 2.240.0899 = 0.2克?？?。 設(shè)參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為設(shè)參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和和y: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H265 98 2x y 0.2克克 65 2 = x 0.2克克 98 2 = y 0.2克克 x = 6.5克克 y = 9.8克克答：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為答：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和克和9.8克?？?。涉及涉及物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積例例3、求、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）不與硫酸反應(yīng)）分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度解：解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H265 26.5克（120%）