第1章 第5講 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1、第第5 5講講 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng) 用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想算中的數(shù)學(xué)思想 考點(diǎn)二考點(diǎn)二極值法極值法 考考點(diǎn)一點(diǎn)一物質(zhì)的量在化學(xué)方程物質(zhì)的量在化學(xué)方程 式計(jì)算中的應(yīng)用式計(jì)算中的應(yīng)用 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 考點(diǎn)三考點(diǎn)三平均值規(guī)律及其應(yīng)用平均值規(guī)律及其應(yīng)用 整體思維法整體思維法(終態(tài)法終態(tài)法) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用知識(shí)梳理

2、知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I題型一一般比例式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題型一一般比例式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式在量方面的含義(2)一般步驟一般步驟根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過(guò)量，用完全反應(yīng)的量進(jìn)行求解。依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過(guò)量，用完全反應(yīng)的量進(jìn)行求解。選擇適當(dāng)?shù)牧窟x擇適當(dāng)?shù)牧?如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，把已知的和需要求解的量把已知的和需要求解的量用用n(B)、V(B)、m(B)或設(shè)未知數(shù)為或設(shè)未

3、知數(shù)為x表示表示分別分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致上下一致”。列比例式，求未知量。列比例式，求未知量。知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建7.6250知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題型二差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題型二差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)差量法的應(yīng)用原理差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量理

4、論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量理論差量)跟差跟差量量(實(shí)際差量實(shí)際差量)列成比例，然后求解。列成比例，然后求解。 (2)使用差量法的注意事項(xiàng)使用差量法的注意事項(xiàng)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)上下一致，左右相當(dāng)”。

5、如：如： 知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建解析樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為解析樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為A知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建78.6% 知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建例例4一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A16.7% B20.0%

6、C80.0% D83.3%A 知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題型三關(guān)系式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題型三關(guān)系式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用多步反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物多步反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)

7、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建例例55.85 g NaCl固體與足量濃固體與足量濃H2SO4和和MnO2共熱，逸出的氣體又與過(guò)共熱，逸出的氣體又與過(guò)量量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問(wèn)最后可得問(wèn)最后可得H2多少升多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。1.12 L知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建答案答案(

8、1)5 11(2)符合符合知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)極值法極值法知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I1極值法的含義極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是將題極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱為極端假設(shè)法。生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱為極端假設(shè)法。2極值法解題的基本思路極值法解題的基本

9、思路(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng)。把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成純凈物。把混合物假設(shè)成純凈物。(3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。3極值法解題的關(guān)鍵極值法解題的關(guān)鍵知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I極值法極值法例例7將總物質(zhì)的量為將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)，投入

10、一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是。下列關(guān)系式中正確的是()AxV/(11.2n) B0 x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥Na、Al混合物中沒(méi)有具體指明混合物中沒(méi)有具體指明Na、Al的物質(zhì)的量，且二者的物質(zhì)的量，且二者相對(duì)量的多少與相對(duì)量的多少與H2O反應(yīng)后產(chǎn)生反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量有關(guān)，故需要采用極值法來(lái)確的量有關(guān)，故需要采用極值法來(lái)確定定V的范圍，根據(jù)題意求出兩個(gè)端值，則實(shí)際介于兩個(gè)端值之間。的范圍，根據(jù)題意求出兩個(gè)端值，則實(shí)際介于兩個(gè)端值之間。D知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知

11、識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I極值法極值法知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I極值法極值法本題最重要的極值思想是確定本題最重要的極值思想是確定x的范圍，其最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將的范圍，其最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將x的的范圍確定為范圍確定為0 x1，即全是鈉或全是鋁，忽略了鋁自身并不能與水反，即全是鈉或全是鋁，忽略了鋁自身并不能與水反應(yīng)生成應(yīng)生成H2，必須有，必須有Na與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NaOH參加反應(yīng)，才能與水反參加反應(yīng)，才能與水反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2，從而導(dǎo)致錯(cuò)解。由此提醒我們?cè)谑褂脴O值法解題時(shí)兩個(gè)端，從而導(dǎo)致錯(cuò)解。由此提醒我們?cè)谑褂脴O值法解題

12、時(shí)兩個(gè)端值的正確選取是正確解題的關(guān)鍵。值的正確選取是正確解題的關(guān)鍵。知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I極值法極值法A知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法終態(tài)法) 1依據(jù)：依據(jù)： 2應(yīng)用：應(yīng)用： 例例9兩種金屬混合物共兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為，則原混合物的組成肯定不可能為 ()AMg和和Ag BZn和和Cu CAl

13、和和Zn DAl和和CuB知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法終態(tài)法) 解析解析本題可用平均摩爾電子質(zhì)量本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供即提供1 mol電子所需的質(zhì)量電子所需的質(zhì)量)法求解。法求解。反應(yīng)中反應(yīng)中H被還原生成被還原生成H2，由題意可知，由題意可知15 g 金屬混合物可提供金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為其平均摩爾電子質(zhì)量為15 gmol1。選項(xiàng)中金屬。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子的摩爾電子質(zhì)量分別為質(zhì)量分別為12 gmol1、32.5 gmol1、

14、9 gmol1，其中不能與鹽酸反應(yīng)，其中不能與鹽酸反應(yīng)的的Ag和和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做的摩爾電子質(zhì)量可看做。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 gmol1，另一金屬的摩爾電子，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于質(zhì)量小于15 gmol1。整體思維法拋開(kāi)事物之間復(fù)雜的變化關(guān)系，從整體上認(rèn)識(shí)把握事物之間的整體思維法拋開(kāi)事物之間復(fù)雜的變化關(guān)系，從整體上認(rèn)識(shí)把握事物之間的聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡(jiǎn)，快速解題的功效，能較好的鍛煉學(xué)生思維的全聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡(jiǎn)，快速解題的功效，能較好的鍛煉學(xué)生思維的全面性、靈活性

15、，因此高考無(wú)論在選擇還是綜合性題目中經(jīng)常有意設(shè)置。面性、靈活性，因此高考無(wú)論在選擇還是綜合性題目中經(jīng)常有意設(shè)置。知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法終態(tài)法) 解析解析此題反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，但最后溶液中只有此題反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，但最后溶液中只有Na2SO4，因?yàn)?，因?yàn)镹aOH共共0.6 mol，故，故Na2SO4為為0.3 mol，所以原，所以原H2SO4為為0.3 mol。B知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)專題專題集訓(xùn)集訓(xùn)12345687知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的

16、容器的質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是則此容器的容積是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4.48 LD 12345687專題專題集訓(xùn)集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2通入水后，通入水后，收集到收集到5.04 L氣體，則被氧化的氣體，則被氧化的NO2的體的體積是積是 ()A1.68 L B2.52 L C0.56 L D1.12 L解析解析由于由于3NO2H2O=2HNO3NO，從反，從反應(yīng)方程式可以看出體積差應(yīng)方程式可以看出體積差量部

17、分就是被氧化的那一量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的部分，所以被氧化的NO2的體積是的體積是6.72 L5.04 L1.68 L。A12345687專題專題集訓(xùn)集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)B12345687專題專題集訓(xùn)集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)4取取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的的 稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬 仍有剩余；若取仍有剩余；若取2.5 g該金屬投該金屬投 入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加 入

18、該金屬還可以反應(yīng)。該金屬入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬 的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為 () A24 B40 C56 D65A12345687專題專題集訓(xùn)集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)51.40 g含有堿金屬含有堿金屬(M)及其氧化物及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應(yīng)生成的混合物，與水反應(yīng)生成1.79 g 堿，求混合物的成分及其組成。堿，求混合物的成分及其組成。答案答案混合物由堿金屬混合物由堿金屬K及其氧化物及其氧化物K2O組成，組成，K的質(zhì)量約為的質(zhì)量約為0.498 g，K2O的質(zhì)量約為的質(zhì)量約為0.902 g。解析解析由于堿金屬不確定，可用極端假設(shè)法加以討論。即討論由于堿金屬不確定，可用極端假設(shè)法加以討論。即討論1.40 g1.40 g全部為全部為堿金屬單質(zhì)及堿金屬單質(zhì)及1.40 g1.40 g全部為堿金屬氧化物時(shí)生成堿的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值全部為堿金屬氧化物時(shí)生成堿的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值規(guī)律建立不等式解題。規(guī)律建立不等式解題。12345687專題專題集訓(xùn)集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)B12345687專題專題集訓(xùn)集訓(xùn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)7將將