物質(zhì)的量濃度zj

1、1. 回顧初中關(guān)于溶液組成的表示方法回顧初中關(guān)于溶液組成的表示方法 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 100 無單位無單位 m 溶質(zhì)溶質(zhì)m 溶液溶液缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：1.取用溶液一般不是稱量溶液取用溶液一般不是稱量溶液的質(zhì)量的質(zhì)量,而是量取它的而是量取它的體積體積. 2.用質(zhì)量表示各物質(zhì)之間量的關(guān)系用質(zhì)量表示各物質(zhì)之間量的關(guān)系計(jì)算很復(fù)雜計(jì)算很復(fù)雜.2. 2. 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 概念概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 公式公式：VCnBB 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（mol/Lmol/L）溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量（molmol）溶液的體積溶液的體積（L L）注意

2、：注意： n n是誰的，是誰的，C C就是誰的。就是誰的。 溶液的體積的單位一般用溶液的體積的單位一般用“L L”,”,則則物質(zhì)的量濃度的單位就為物質(zhì)的量濃度的單位就為 mol.Lmol.L-1-10.25mol/L思考思考1： 配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？容量瓶常用的規(guī)格有：容量瓶常用的規(guī)格有：100ml、250ml、500ml、1000ml思考思考2： 配制物質(zhì)的量濃度溶液關(guān)配制物質(zhì)的量濃度溶液關(guān)健儀器是什么？健儀器是什么？思考思考3： 常用的容量瓶的規(guī)格有那常用的容量瓶的規(guī)格有那些？些？計(jì)算稱量溶解移液洗滌移液搖勻定容顛倒

3、搖勻裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制配制0.25mol.L-1的的NaOH溶液溶液100ml,某學(xué)生操作如某學(xué)生操作如下，指出其操作中的錯(cuò)誤下，指出其操作中的錯(cuò)誤:用托盤天平稱出用托盤天平稱出1.00gNaOH.將天平調(diào)好零點(diǎn)將天平調(diào)好零點(diǎn),再再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙?jiān)趦杀P上各放一張同樣質(zhì)量的紙,把游碼調(diào)到把游碼調(diào)到1.00g的位置上的位置上,于左盤放粒狀于左盤放粒狀NaOH至天平平衡至天平平衡,取下稱取下稱好的好的NaOH,并撤掉兩盤上的紙并撤掉兩盤上的紙;_ _NaOH不能放在紙上稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量不能放在紙上稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量用過的游碼未撥回原處

4、用過的游碼未撥回原處托盤天平只能精確到托盤天平只能精確到0.1g,稱不出稱不出1.00g把稱好的把稱好的NaOH放入一只放入一只100ml的燒杯中的燒杯中,加入約加入約10ml水水,攪拌使之溶解攪拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流溶解后立即用玻璃棒引流,將將溶液移至一只溶液移至一只100ml的容量瓶?jī)?nèi)的容量瓶?jī)?nèi),加水至離刻度線加水至離刻度線2cm處處,用滴管加水至刻度線用滴管加水至刻度線;寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol.L-1NaOH溶溶液液”的標(biāo)簽的標(biāo)簽,貼在容量瓶上密封保存貼在容量瓶上密封保存.（4）_（5）_（6）_（7）_燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒未洗

5、滌,洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶溶解溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中容量瓶中的溶液未搖勻容量瓶中的溶液未搖勻配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)mLLVLLmolVLmol21021.0 25.0/1/1222稀溶液濃溶液nn稀稀溶溶液液稀稀溶溶液液濃濃溶溶液液濃濃溶溶液液VCVC 21ml冷卻至室溫冷卻至室溫250ml容量瓶容量瓶引流引流燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒1-2cm膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切1.配制配制250ml0.10mol.L-1的鹽酸時(shí)的鹽酸時(shí),下列實(shí)下列實(shí)驗(yàn)操作

6、使配制溶液的濃度偏大的是驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏大的是 A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度B.定容時(shí)定容時(shí),仰視刻度線仰視刻度線C.用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗量筒用水洗量筒2-3次次,洗滌液倒入燒杯中洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水到刻度線再補(bǔ)幾滴水到刻度線C練習(xí)題練習(xí)題計(jì)算計(jì)算2 mol/L H2SO4溶液溶液 中中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度濃度.、500ml 2mol/L Na2SO4溶液和溶液和500ml 1mol

7、/L Na3PO4溶液中的溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度之物質(zhì)的量濃度之比是（比是（ ）A.2 1 B. 3 2 C. 4 3 D 2 3練習(xí)：練習(xí)：、 在在2L Al2(SO4)3溶液中溶液中Al3+的質(zhì)量為的質(zhì)量為5.4 g，求溶液中求溶液中c(SO42)=_、 下列各溶液中，下列各溶液中， Na+濃度濃度最大的是最大的是( ) ， A. 0.4L 0.5mol/L NaCl溶液溶液 B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液 C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液溶液 D. 2L 0.15mol/L Na3PO4溶液溶液Na+數(shù)目數(shù)目最多的是最多的是( )BD溶液混合的計(jì)算溶

8、液混合的計(jì)算例例2. 將將100mL 0.1mol/L的的Na2SO4溶液與溶液與50mL 0.2mol/L的的NaCl溶液混合，求混合溶液混合，求混合溶液中溶液中SO42和和Na+的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。例例1. 2 mol/L的鹽酸的鹽酸20L和和4 mol/L的硫酸的硫酸10L混合，則混合后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算1. 20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液342克稀克稀釋到釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 創(chuàng)新教程創(chuàng)新教程P24

9、：第：第10題題2. 98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其，求其 物質(zhì)的量濃度？物質(zhì)的量濃度？C A、1 mol/L NaCl溶液表示在溶液表示在1L水中溶解有水中溶解有1mol的的NaCl 2:下列說法正確的是下列說法正確的是B、 將將1mL 98%的濃硫酸加入到的濃硫酸加入到9mL水中，水中，所得溶液的體積為所得溶液的體積為10mLC、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的的HCl氣體溶于氣體溶于1L水中，則水中，則HCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD、1L 0.5mol/L的的NaOH溶液中溶解的溶液中溶解的NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為20g。D3下

10、列說法中正確的是下列說法中正確的是 A1mol/L的的NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1molNaClB1mol/L的的CaCl2溶液中，溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為2mol/L C從從100ml硫酸溶液中取出硫酸溶液中取出10ml，則這，則這10ml硫酸硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/10D.濃度為濃度為2mol/L的的NaOH溶液表示每升溶液中含溶液表示每升溶液中含有有80克克NaOH BD4、用、用20gNaOH配成配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量溶液，它的物質(zhì)的量濃度為濃度為 _ 。取出。取出5mL該溶液，它的物質(zhì)該溶液，

11、它的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 _，再加水稀釋至，再加水稀釋至100mL，則，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃為_，其中含，其中含NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 _ 。2mol/L2mol/L0.1mol/L0.4g、已知、已知500 mL 1 mol/L的溶液中含化合物的溶液中含化合物B 40 g，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？、4.2g NaHCO3可配制成可配制成 0.1 mol/LNaHCO3溶液多少毫升？溶液多少毫升？、配制、配制200mL 0.2mol/L 的的CuSO4溶液，需溶液，需要要CuSO45H2O多少克？多少克？ 500mL10g

12、800.4mol/L物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式的含義：、化學(xué)方程式的含義：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2H2 + CuO = Cu + H2O2NaOH + 2H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O例題：把例題：把6.5g Zn放入足量鹽酸中，鋅完全放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5g Zn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3）生成）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：0.1

13、mol0.2mol2.24L有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 1.中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多溶液，需要多少升少升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？0.25L1.25mol/L2.中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了溶液共用去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的量濃度、質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(NaOH溶液的密度為溶液的密度為1.05g/mL)4.8%4g1、制取、制取5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需要多少克（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需要多少克KMnO4？練習(xí)：練習(xí)：2、向、向20mL NaCl溶液中

14、滴加足量的溶液中滴加足量的AgNO3溶溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量為液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量為2.87g，求原溶液中，求原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。79g1mol/LA124 g氧氣氧氣(O2)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_，24 g臭氧臭氧(O3)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_，它們的質(zhì)量比為，它們的質(zhì)量比為_，它們所含分子數(shù)之比為，它們所含分子數(shù)之比為_，所含，所含氧原子數(shù)之比為氧原子數(shù)之比為_。 2在在10%的氫氧化鈉溶液中，的氫氧化鈉溶液中，OH-與水分子的個(gè)數(shù)比與水分子的個(gè)數(shù)比為為_。3含有相同氧原子數(shù)的含有相同氧原子數(shù)的SO2和和SO3，其質(zhì)量比是

15、，其質(zhì)量比是_，物質(zhì)的量之比是，物質(zhì)的量之比是_，硫原子數(shù)，硫原子數(shù)之比是之比是_，分子數(shù)之比是，分子數(shù)之比是_。419.6 g H2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_，含有，含有_個(gè)個(gè)H2SO4分子，其中含有分子，其中含有_個(gè)個(gè)H原子，原子，_mol O原子。原子。 作業(yè)一作業(yè)一7.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：4.4 g H2 9.031023個(gè)個(gè)O2 36 g H2O 1.2 mol HNO3 49%的硫酸溶液的硫酸溶液200 g。比較上述五。比較上述五種物質(zhì)種物質(zhì)(填序號(hào)填序號(hào))：_物質(zhì)的量最多；物質(zhì)的量最多；_質(zhì)量最大；質(zhì)量最大；_分子分子數(shù)最多；數(shù)最多；_原子數(shù)最多原子數(shù)最多

16、6(1) 0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與分子中所含原子數(shù)與_個(gè)個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。分子中所含原子數(shù)相等。 (2) 等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO和和CO2所含的原子數(shù)之比是所含的原子數(shù)之比是_。 (3) 20 g某原子中含有某原子中含有0.5 NA個(gè)原子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)個(gè)原子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為量為_。作業(yè)二作業(yè)二59.031023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為個(gè)水分子的物質(zhì)的量為_，其中含有，其中含有H_mol，含有，含有O_g。作業(yè)三作業(yè)三1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述,正確的是正確的是( ) A.1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023

17、個(gè)分子個(gè)分子 B.0.012kg12C中含有中含有6.021023個(gè)個(gè)C原子原子 C.1 mol水中含有水中含有2mol氫和氫和1 mol氧氧 D.1 molNe含有含有6.021023個(gè)個(gè)e-(電子電子)2.某固體僅由一種元素組成某固體僅由一種元素組成,其密度為其密度為5g/cm3,用用X射線研究該固體射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明的結(jié)構(gòu)表明,在棱長(zhǎng)為在棱長(zhǎng)為110-7cm的立方體中含有的立方體中含有20個(gè)原子個(gè)原子,求此元求此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量素的近似相對(duì)原子質(zhì)量.3、 已知某原子的摩爾質(zhì)量為已知某原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，求，求1個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量。個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量。4、 已知已知

18、1 g N2中含有中含有x個(gè)原子，求阿伏加德羅常數(shù)。個(gè)原子，求阿伏加德羅常數(shù)。1已知已知40 g A與與22 g B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9 g C和和w g D。D的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為106，現(xiàn)有，現(xiàn)有22 g A與與11 g B反應(yīng)，反應(yīng)，則生成則生成_mol D。 2(1) 4 g NaOH放入放入_g水中，才能使所得溶液水中，才能使所得溶液中每中每10個(gè)水分子溶有個(gè)水分子溶有1個(gè)個(gè)Na+。 (2) 6.2 g Na2O放入放入_g水中，才能使所得溶液水中，才能使所得溶液中每中每10個(gè)水分子溶有個(gè)水分子溶有1個(gè)個(gè)Na+。3含有含有0.4 mol Al3+的的Al2(SO4)3中所含的中所含的SO42-的物質(zhì)的的物質(zhì)的量是量是_423.75 g某二價(jià)金屬的氯化物某二價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有中含有3.011023個(gè)個(gè)Cl-，則，則MCl2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_，MCl2的相對(duì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量是質(zhì)量是_，M的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是_。作業(yè)四作業(yè)四練習(xí)C組將將34.2gC12H22O11(蔗糖蔗糖)溶解在溶解在100ml水中水中.關(guān)于所組成的關(guān)于所組成的溶液的下列敘述中溶液的下列敘述中,正確的是正確的是