第1課時(shí) 原電池的工作原理 化學(xué)電源

1、第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池第1課時(shí) 原電池的工作原理 化學(xué)電源人工也可以發(fā)電人工也可以發(fā)電1.1.通過學(xué)習(xí)銅通過學(xué)習(xí)銅- -鋅原電池，掌握原電池的工作原理。鋅原電池，掌握原電池的工作原理。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）2.2.認(rèn)識(shí)帶鹽橋的原電池。認(rèn)識(shí)帶鹽橋的原電池。3.3.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）4.4.通過學(xué)習(xí)幾種重要的化學(xué)電源，了解原電池在實(shí)際通過學(xué)習(xí)幾種重要的化學(xué)電源，了解原電池在實(shí)際生活中的應(yīng)用。生活中的應(yīng)用。試劑和儀器：試劑和儀器： CuSOCuSO4 4溶液，鋅粉，溶液，鋅粉，鋅片，銅片，檢流計(jì)鋅片，銅片，檢流計(jì)(G)(G)，導(dǎo)線

2、，大燒杯導(dǎo)線，大燒杯將鋅粉加入將鋅粉加入CuSOCuSO4 4溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng):Zn+Cu:Zn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將該反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將該反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實(shí)施你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。畫出裝置圖并標(biāo)出名稱?；癁殡娔懿?shí)施你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。畫出裝置圖并標(biāo)出名稱。G GZnZnCuCu CuSOCuSO4 4溶液溶液【活動(dòng)探究【活動(dòng)探究】正極正極(Cu ): Cu(Cu ): Cu2+2+2e+2e- - = Cu Cu ( (還原反應(yīng)）還原反應(yīng)）負(fù)極負(fù)極( (Zn)Zn): :Zn-2eZn-2

3、e- - =ZnZn2+2+ ( (氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)） 一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理1.1.負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的陽離流向正極，溶液中的陽離子在正極表面得電子。子在正極表面得電子。CuCuZnZn- - -ZnZn2+2+CuCu2+2+陽離子陽離子陰離子陰離子2.2.電極反應(yīng)電極反應(yīng)電子沿導(dǎo)線傳遞，電子沿導(dǎo)線傳遞， 產(chǎn)生電流產(chǎn)生電流SOSO4 42-2-判斷下列哪些是原電池，并指出正負(fù)極。判斷下列哪些是原電池，并指出正負(fù)極。 A B C DA B C D F GF G E E【學(xué)與用】請(qǐng)指出下列原電池中電子的流向及正負(fù)極的名稱，并寫出請(qǐng)指

4、出下列原電池中電子的流向及正負(fù)極的名稱，并寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式。電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式。正極正極(Ag)(Ag)：負(fù)極負(fù)極(Fe)(Fe)：CuCu2+2+2e+2e- - =CuCu總反應(yīng)：總反應(yīng)：Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuFe -2eFe -2e- - =FeFe2+2+電子的流向：由電子的流向：由FeFe流向流向AgAg?！纠}分析】這是改進(jìn)后的這是改進(jìn)后的Cu-ZnCu-Zn原電池，仍能形成電流。原電池，仍能形成電流。如圖所示，還能形成電流嗎？如圖所示，還能形成電流嗎？【思考與交流【思考與交流】 常用瓊脂和常用瓊脂和KClKCl。ClCl- -

5、向鋅鹽方向移動(dòng)，向鋅鹽方向移動(dòng)，K K+ +向銅鹽方向移動(dòng)向銅鹽方向移動(dòng). .使硫酸鋅和硫酸銅溶液一直保持使硫酸鋅和硫酸銅溶液一直保持電中性，從而保證電子電中性，從而保證電子( (帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷) )不斷從不斷從ZnZn極流向極流向CuCu極。極。了解鹽橋的成分和作用：了解鹽橋的成分和作用：鹽橋鹽橋【拓展提高【拓展提高】負(fù)極負(fù)極電子流出電子流出發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2eZn2e- -=Zn=Zn2+2+正極正極電子流入電子流入發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)CuCu2+2+ + 2e + 2e- -=Cu=Cu材料相對(duì)活潑材料相對(duì)活潑材料相對(duì)不活潑材料相對(duì)不活潑電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)式負(fù)

6、極反應(yīng)式正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式原電池原理原電池原理鹽橋鹽橋關(guān)于如圖所示裝置的敘述，下列敘述正確的是關(guān)于如圖所示裝置的敘述，下列敘述正確的是( )( )A A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B B銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少C C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D D銅離子在銅片表面被還原銅離子在銅片表面被還原D D【例題分析】【提示【提示】不一定。例如：不一定。例如：負(fù)極：負(fù)極：2Al2Al+8OH+8OH6e6e- - =2=2Al(OH)Al(OH)4 4 正極：正極：6 6H H2 2O+6eO+6e- - =3H=3H2 2+6OH+6OH 根據(jù)金

7、屬活動(dòng)性順序表可知，鎂比鋁活潑。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鎂比鋁活潑。用鎂和鋁作原電池的兩電極，鎂一定作負(fù)極嗎？用鎂和鋁作原電池的兩電極，鎂一定作負(fù)極嗎？總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Al2Al+2OH+2OH+6H+6H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)4 4 +3H+3H2 2【想一想】二、原電池原理的應(yīng)用二、原電池原理的應(yīng)用1.1.加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率原因：鋅置換出銅，原因：鋅置換出銅， 形成銅形成銅- -鋅原電池，鋅原電池， 加快了反應(yīng)速率。加快了反應(yīng)速率。例如：用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，例如：用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，常加入少量常加入少量CuSOCuSO4 4溶液。溶

8、液。CuCuZnZnCuSOCuSO4 4溶液溶液2.2.比較金屬的活動(dòng)性比較金屬的活動(dòng)性一般負(fù)極是活潑金屬，正極金屬的活動(dòng)性較弱。一般負(fù)極是活潑金屬，正極金屬的活動(dòng)性較弱。例：把例：把a(bǔ) a、b b、c c、d d 四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若兩相連可以組成各種原電池。若a a、b b相連時(shí)，相連時(shí)，a a為負(fù)極；為負(fù)極；c c、d d相連時(shí)，相連時(shí)，c c為負(fù)極；為負(fù)極；a a、c c相連時(shí)，相連時(shí)，c c為正極；為正極；b b、d d相相連時(shí)，連時(shí)，b b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性

9、順序由大到小為 。提示：提示：a ab bc cd da ac cd db b。a ac cd db b 【提示【提示】用比鐵更活潑的金屬作負(fù)極可以保護(hù)鋼鐵。用比鐵更活潑的金屬作負(fù)極可以保護(hù)鋼鐵。（1 1）純鐵不易生銹。生鐵是鐵碳合金，在一定條件）純鐵不易生銹。生鐵是鐵碳合金，在一定條件下構(gòu)成原電池時(shí)鐵作負(fù)極，更容易腐蝕。你能利用下構(gòu)成原電池時(shí)鐵作負(fù)極，更容易腐蝕。你能利用原電池原理來保護(hù)金屬嗎？原電池原理來保護(hù)金屬嗎？【思考與交流【思考與交流】 負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極ZnZn FeFe電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液FeFeSnSn活動(dòng)性：活動(dòng)性：ZnFeSnZnFeSn（2 2）鍍鋅鐵和鍍錫鐵相比較，誰更耐

10、腐蝕？）鍍鋅鐵和鍍錫鐵相比較，誰更耐腐蝕？【提示【提示】鍍鋅鐵。鍍鋅鐵?；瘜W(xué)化學(xué)電源電源一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池燃料電池堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池鉛蓄電池鉛蓄電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池鋰離子電池鋰離子電池銀鋅蓄電池銀鋅蓄電池酸性酸性鋅錳鋅錳干電池干電池鋅銀鈕扣電池鋅銀鈕扣電池( (干電池干電池) )( (蓄電池或蓄電池或可充電電池可充電電池) )1.1.化學(xué)電源的分類化學(xué)電源的分類三、化學(xué)電源三、化學(xué)電源 （1 1）酸性鋅錳干電池）酸性鋅錳干電池2.2.干電池干電池用鋅制桶形外殼作負(fù)極，位于中央的用鋅制桶形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周頂蓋有銅帽的石

11、墨作正極，在石墨周圍填充圍填充NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉作電解質(zhì)溶和淀粉作電解質(zhì)溶液，還填充液，還填充MnOMnO2 2的黑色粉末吸收正極的黑色粉末吸收正極放出的放出的H H2 2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：Zn -2eZn -2e- - = Zn= Zn2+2+2NH2NH4 4+ +2e+2e- - = 2NH = 2NH3 3+H+H2 2酸性鋅錳干電池酸性鋅錳干電池請(qǐng)寫出各電極的電極反應(yīng)：請(qǐng)寫出各電極的電極反應(yīng)：（2 2）堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀代替氯化銨作電解質(zhì)，堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀代替氯化銨作電解質(zhì)，其電極反應(yīng)為：其

12、電極反應(yīng)為：負(fù)極：負(fù)極：Zn+2OHZn+2OH- -2e-2e- -=ZnO+H=ZnO+H2 2O O正極：正極：MnOMnO2 2+2H+2H2 2O+2eO+2e- -=Mn(OH)=Mn(OH)2 2+2OH+2OH- -電池反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：Zn+MnOZn+MnO2 2+H+H2 2O=ZnO+Mn(OH)O=ZnO+Mn(OH)2 20 0+4+4+2+2+2+2鉛蓄電池鉛蓄電池（1 1）正負(fù)極材料）正負(fù)極材料正極：正極：PbOPbO2 2負(fù)極：負(fù)極：PbPb（2 2）工作機(jī)制）工作機(jī)制電解質(zhì)：電解質(zhì)：H H2 2SOSO4 4溶液溶液3.3.二次電池二次電池2PbSO2Pb

13、SO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l) Pb(s)+PbOO(l) Pb(s)+PbO2 2(s)+2H(s)+2H2 2SOSO4 4(aq)(aq)既能放電又能充電既能放電又能充電充電充電放電放電放電過程總反應(yīng)：放電過程總反應(yīng)：Pb(s)+PbOPb(s)+PbO2 2(s)+2H(s)+2H2 2SOSO4 4(aq)=2PbSO(aq)=2PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l) O(l) Pb(s)+ (aq)-2ePb(s)+ (aq)-2e- -=PbSO=PbSO4 4(s)(s)正極：正極：PbOPbO2 2(s)+4H(s)+4H+ +(aq)+ (a

14、q)+2e(aq)+ (aq)+2e- -=PbSO=PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l) O(l) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：放電過程放電過程給鉛蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程。給鉛蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程。24SO24SO充電過程充電過程PbSOPbSO4 4(s)+2e(s)+2e- -=Pb(s=Pb(s)+ (aq)+ (aq) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰極：陰極：陽極：陽極：PbSOPbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)-2eO(l)-2e- -=PbO=PbO2 2(s)+4H(s)+4H+ +(aq)+ (aq) (a

15、q)+ (aq) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)接電源負(fù)極接電源負(fù)極接電源正極接電源正極充電過程總反應(yīng)：充電過程總反應(yīng)：2PbSO2PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)= Pb(s)+PbOO(l)= Pb(s)+PbO2 2(s)+2H(s)+2H2 2SOSO4 4(aq)(aq)24SO24SO（1 1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是）鉛蓄電池的負(fù)極材料是 。 （2 2）放電時(shí)）放電時(shí)PbOPbO2 2電極上發(fā)生電極上發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng), Pb, Pb電極上發(fā)生電極上發(fā)生 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“氧化氧化”或或“還原還原”）。）。（3 3）充電時(shí)，電池反應(yīng)為）充電時(shí)，電池反應(yīng)為: : _。 PbPb還原還

16、原氧化氧化2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O=PbOO=PbO2 2+Pb+2H+Pb+2H2 2SOSO4 4【學(xué)與用】4.4.新型燃料電池新型燃料電池利用氫氣、天然氣等燃料與氧氣利用氫氣、天然氣等燃料與氧氣或空氣進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出或空氣進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池。類原電池。用途：宇宙飛船，應(yīng)用前景廣闊。用途：宇宙飛船，應(yīng)用前景廣闊。燃料電池燃料電池不是不是把還原劑、把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷

17、排將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。出電池。優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，可持續(xù)使用，優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，可持續(xù)使用，對(duì)環(huán)境友好。對(duì)環(huán)境友好?！就卣挂曇啊就卣挂曇啊控?fù)極負(fù)極:2H:2H2 24e4e- -=4H=4H+ +正極正極:O:O2 2+4e+4e- -4H4H+ +=2H=2H2 2O O 總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式： 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O（1 1）酸性氫氧燃料電池）酸性氫氧燃料電池（2 2）堿性氫氧燃料電池）堿性氫氧燃料電池電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O負(fù)極負(fù)極: : 2H 2H2 2+4OH+4OH- -4e4e- -=

18、4H=4H2 2O O正極正極: : O O2 2+ 2H+ 2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -1.1.現(xiàn)有現(xiàn)有H H2 2、O O2 2構(gòu)成的燃料電池，構(gòu)成的燃料電池，KOHKOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極應(yīng)通入極應(yīng)通入 氣氣, ,正極通入正極通入 氣，電極反應(yīng)為氣，電極反應(yīng)為: : 、 。2.2.如把如把KOHKOH改為改為H H2 2SOSO4 4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為：作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為： 、_。氫氫 負(fù)極：負(fù)極：2H2H2 2-4e-4e- -+4OH+4OH-=4H=4H2 2O O正極：正極：O O2 2 +4e+4e- -+2H+2H2 2O

19、=4OHO=4OH- -負(fù)極負(fù)極: 2H: 2H2 2 -4e-4e- - = 4H= 4H+ +正極正極: O: O2 2+4e+4e- -+4H+4H+ +=2H=2H2 2O O電極反應(yīng)需考慮電解質(zhì)溶液的參與。電極反應(yīng)需考慮電解質(zhì)溶液的參與。氧氧【學(xué)與用】酸性和堿性氫氧燃料電池中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后電酸性和堿性氫氧燃料電池中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的解質(zhì)溶液的pHpH分別如何變化？分別如何變化？【提示【提示】堿性氫氧燃料電池中堿性氫氧燃料電池中pHpH變小，酸性氫氧變小，酸性氫氧燃料電池中燃料電池中pHpH變大。變大。【思考與交流【思考與交流】 燃料電池、充電電池的一般解題思路：燃

20、料電池、充電電池的一般解題思路：已知電池反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降，確定正負(fù)極反應(yīng)已知電池反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)；注意電解質(zhì)溶液可能參與電極反應(yīng)，判斷的物質(zhì)；注意電解質(zhì)溶液可能參與電極反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)式的對(duì)錯(cuò)或電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)式的對(duì)錯(cuò)或電解質(zhì)溶液pHpH的變化。的變化。【歸納小結(jié)【歸納小結(jié)1 1】書寫電極反應(yīng)式的方法：書寫電極反應(yīng)式的方法：1 1將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)。將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)。總反應(yīng)減去一電極反應(yīng)式即得到另一電極反應(yīng)式；總反應(yīng)減去一電極反應(yīng)式即得到另一電極反應(yīng)式；2 2負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物負(fù)

21、極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)（如與溶液的酸堿性有關(guān)（如4 4價(jià)的價(jià)的C C在酸性溶液中以在酸性溶液中以COCO2 2形形式存在，在堿性溶液中則以式存在，在堿性溶液中則以 形式存在）。形式存在）。【歸納小結(jié)【歸納小結(jié)2 2】23CO固體燃料電池固體燃料電池介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：2H2H2 2 +O+O2 2 = 2H= 2H2 2O O 負(fù)負(fù)極極正正極極負(fù)負(fù)極極 正正極極2H2H2 2-4e-4e- -+2O+2O2 2=2H=2H2 2O O O O2 2+4e+4e- -=2O=2O2 2 2H2H2 2-4e-4e- -=4H=4H+ + O O2

22、2+4H+4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2O O 將鉑絲插入將鉑絲插入KOHKOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作甲烷燃料電池。根據(jù)對(duì)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判燃燒，所以稱作甲烷燃料電池。根據(jù)對(duì)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為斷，通入甲烷的一極為 ，這一極的電極反應(yīng)為，這一極的電極反應(yīng)為 ；通入氧氣的一極為；通入氧氣的一極為_，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為 ，總反應(yīng)為總反應(yīng)為 。負(fù)極負(fù)極CHCH4 4-8e-8e- -+10OH+1

23、0OH- - = +7H= +7H2 2O O正極正極O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -CHCH4 4+2O+2O2 2+2KOH=K+2KOH=K2 2COCO3 3+3H+3H2 2O O【練一練】23CO1.1.堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池 電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Zn+MnOZn+MnO2 2+H+H2 2O=ZnO+Mn(OH)O=ZnO+Mn(OH)2 2正極：正極：MnOMnO2 2+2H+2H2 2O+2eO+2e- -=Mn(OH)=Mn(OH)2 2+2OH+2OH- -負(fù)極：負(fù)極：Zn+2OHZn+2OH- -2e-2e- -=ZnO+

24、H=ZnO+H2 2O O0 0+4+4+2+2+2+2正極：正極：陰極：陰極：陽極：陽極：-鉛蓄電池：鉛蓄電池：PbPb + PbO + PbO2 2 + 2H + 2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4 + 2 + 2H H2 2O O充電充電放電放電負(fù)極：負(fù)極：放電：放電：充電：充電：PbPb - 2e- 2e- - + + =PbSO=PbSO4 4PbOPbO2 2 +2e+2e- - + + + 4H+ 4H+ + =PbSO=PbSO4 4 +2 +2H H2 2O OPbSOPbSO4 4 + 2e+ 2e- - = = PbPb + + PbSOPbSO4 4

25、 -2e -2e- - +2+2H H2 2O O = = PbOPbO2 2 + + + 4H+ 4H+ + 0 +4 +20 +4 +22.2.可充電電池（二次電池）可充電電池（二次電池）24SO24SO24SO24SO在酸性或中性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：在酸性或中性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：2H2H2 2-4e-4e- - =4H=4H+ +正極：正極：O O2 2+4H+4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2O O3.3.氫氧燃料電池氫氧燃料電池 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O在堿性條件下，氫氧燃料電池中

26、的電極反應(yīng)：在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：2H2H2 2+4OH+4OH- -4e-4e- - =4H=4H2 2O O正極：正極：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- - =4OH=4OH- -一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理CuCuZnZn- - -ZnZn2+2+CuCu2+2+陽離子陽離子陰離子陰離子SOSO4 42-2-電子沿導(dǎo)線傳遞，電子沿導(dǎo)線傳遞， 產(chǎn)生電流產(chǎn)生電流兩極發(fā)生的反應(yīng)：兩極發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極(Zn):(Zn):氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極正極(Cu):(Cu):還原反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極陽離子移向正極陽離子移向

27、正極陰離子陰離子移向移向負(fù)極負(fù)極溶液中離子的移動(dòng)方向溶液中離子的移動(dòng)方向電流的流向：電流的流向：電子的流向：電子的流向：- +- +1.1.用途廣泛的電池用途廣泛的電池 2. 2.化學(xué)電化學(xué)電池的分類池的分類普通鋅錳干電池普通鋅錳干電池(2)(2)二次電池二次電池(1)(1)一次電池一次電池 3. 3.書寫電極反應(yīng)式的方法書寫電極反應(yīng)式的方法(3)(3)燃料電池燃料電池二次電池二次電池鉛蓄電池鉛蓄電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源1.1.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其充電和放銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其充電和放電過程可以表示為電過程可以表示為: :2Ag+ Zn(