2020年高考化學(xué)提升突破01阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算(教師版)

1、精品資源備戰(zhàn)高考提升突破戰(zhàn)勝高考專題01阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算從宏觀辨識與微觀探析角度深度解析阿伏伽德羅常數(shù)可以將宏觀的化學(xué)計(jì)量與微觀的物質(zhì)組成、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化等聯(lián)系起來I 能很好的體現(xiàn)對 宏觀辨識與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查。解決有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、 電解質(zhì)溶液等阿伏加德羅常數(shù)題時(shí)，最重要的一點(diǎn)是通過高考備考在頭腦中形成牢固的 粒子 觀”和 變化觀”，即分析題目時(shí)，首先要分析其粒子組成，即由哪些粒子組成，然后分析哪些粒子會 發(fā)生變化，如何變化，最后方能得出結(jié)論，切忌憑直覺做題。1 .12019新課標(biāo)II卷】 已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A. 3 g 3He含有的中

2、子數(shù)為1NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液含有的 PO3數(shù)目為0.1NaC. 1 mol K 2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NaD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13Na【答案】B3 3 3g【解析】a. 3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g 3 He的中子數(shù)為 二一r Na=Na,A項(xiàng)正確；B .磷酸鈉為強(qiáng) 3g/mol堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶?中會發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于 1LX0.1mol/L Na mol-1 =0.1Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3,

3、1mol重需酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moIX2XNa mol-1 =6Na,C項(xiàng)正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同,1個(gè)分子 mol-1 =13Na,D項(xiàng)正確；答案選 Bo內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為48g+10g58g/molx13Na【素養(yǎng)解讀】本題以阿伏伽德羅常數(shù)為線索，考查了原子的過程微粒的關(guān)系、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)及化學(xué)鍵與同分異構(gòu)體的關(guān)系，體現(xiàn)了物質(zhì)的量是貫穿于宏觀與微觀的一個(gè)物理量，是聯(lián)系宏觀與微觀的橋 梁的作用，要會應(yīng)用來解決實(shí)際問題。2.12018高考全國卷I】Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 16.25

4、 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為 0.1NaB. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NaD. 1.0 mol CH 4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3C1分子數(shù)為1.0Na【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)= 0.1 mol,如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH) 3,而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；僦氣是單原子分子,1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8。

5、3，相對分子質(zhì)量為 92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基,C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的 CH3Cl、CH2cl2、CHCl3、CCl4共為 1 mol,D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！舅仞B(yǎng)解讀】膠體粒子的組成有兩類：一類如 Fe(OH)3膠體的粒子，是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的; 另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子，單個(gè)分子即膠體粒子。從微觀的角度認(rèn)識膠體粒子是解題的關(guān)鍵。一、氣體摩爾體積使用條件抓 兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看 氣體”是否處在 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C、101kPa) ”。二看標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為氣體”(1)無機(jī)物，如 H

6、2。、澳、SO3、HF、NO2；(2)有機(jī)物中碳原子數(shù)大于 4的燒；己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體；(3)煌的衍生物，如CCl4、CHCl3、CH2cl2注：CH3Cl為氣體 。注意：若題目中給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，切勿直接判斷為錯(cuò)誤說法，氣體都得物質(zhì)的量或質(zhì)量與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，可以直接計(jì)算?！镜淅?】斷下列說法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打“X”(1)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為Na()(2)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2Na個(gè)。原子()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為 0.5Na()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含

7、有Na個(gè)NH3分子()【答案】(1) V (2) X (3) X (4) X【素養(yǎng)解讀】解題過程中要對字眼”有一定的敏感性，見到標(biāo)準(zhǔn)狀況”，就要看看對應(yīng)的物質(zhì)是不是氣體；見到氣體體積，就要想到標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)牢記結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18。2、一OH、OH一等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1mol物質(zhì)金剛石石墨S

8、iSiO2白磷H2O2烷煌 CnH2n+ 2化學(xué)鍵的物質(zhì)的量(mol)C-C: 2C-C: 1.5Si-Si: 2Si-O: 4P P: 6O-H: 2O-O: 1總：3n+1C H: 2n+2C-C: n-1【典例2】斷下列說法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打“乂”(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10Na()(2)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10Na()(3)2.0 g H28O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為Na()(4)常溫常壓下，4.4 g乙醛所含b鍵數(shù)目為0.7Na()【答案】(1) X(2) X (3) V (4) X【素養(yǎng)解讀】從微觀的角度看結(jié)構(gòu)，弄清楚物

9、質(zhì)的組成、粒子數(shù)目及從空間結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目，是解題的關(guān)鍵三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目抓反應(yīng)”，突破陷阱根據(jù)題給信息，確定氧化劑和還原產(chǎn)物(或還原劑和氧化 產(chǎn)物) 標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，琬定化學(xué)反應(yīng)中氧化劑(或還原劑) 得(或失)電子數(shù)暇據(jù)題目提供的數(shù)值端定反應(yīng)中準(zhǔn)阿姨的電子數(shù)目電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析 ，要做到 土注意 一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng) ，如C12與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1 mol Cl 2轉(zhuǎn)移1 mol電子;二要注意變價(jià)元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol電子,而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移 3 mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeB

10、2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同?！镜淅?】判斷下列說法是否正確，正確的打“叱錯(cuò)誤的打“X”(1)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2Na()(2) 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?F6O4，失去8Na個(gè)電子()(3) 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3Na()(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na ()答案：(1) X (2) V (3) X (4) V【素養(yǎng)解讀】核心問題是搞清楚氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移情況。從微觀視角及變化觀念看電子得 失，從而分析試

11、題。四、溶液中微粒數(shù)目的判斷溶液中微粒數(shù)目的判斷考查解題方法明確微粒存在形式和計(jì)算公式，正確解答。(1)明確弱電解質(zhì)的電離是微弱的、鹽類水解是微弱的正確判斷微粒數(shù)目。(2)明確膠體粒子的存在形式不同于離子。(3)明確計(jì)算公式，正確求算水電離的 H+與OH-濃度，進(jìn)而求算出微粒數(shù)目。(4)明確公式n=cV,沒有溶液體積不能求算粒子數(shù)。(5)明確在弱電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒?！镜淅?】判斷下列說法是否正確，正確的打“叱錯(cuò)誤的打“乂”(1) 2 L 0.5 mol L1亞硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為2Na()(2) 1 L 0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、

12、HCO3和CO3的粒子數(shù)之和為0.1Na()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有Na個(gè)HCl分子()(4) 1 L 1 mol L1的NaClO溶液中含有 00一的數(shù)目為 Na()答案：(1) X (2) V (3) X (4) X【素養(yǎng)解讀】要從變化觀念與平衡思想的角度分析弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，從而得知溶液中存在的粒子及粒子濃度大小關(guān)系。有些問題還可以從三大守恒思想角度進(jìn)行分析。五、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中隱含的反應(yīng)判斷關(guān)注特征反應(yīng)，抓住?？挤较?，正確解題。(1)產(chǎn)物不唯一，如甲烷的光鹵代反應(yīng)，生成五種產(chǎn)物。(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行不完全，生成產(chǎn)物量不能確定。常見可逆反應(yīng)：N2+3H2= 2NH3、2SO

13、2+O2 2SO3、2NO2N2O4、PCl3+Cl2 PC15、Cl2+H2。 HCl+HClO 等(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液濃度降低，反應(yīng)停止或改變。如 C與濃硫酸、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)等。(4)電化學(xué)中的電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系。如電解糖煉銅、電鍍、燃料電池等?！镜淅?】Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 1.0 mol CH 4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3C1分子數(shù)為1.0NaB.密閉容器中,2 mol SO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NaC.電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陰極上析出銅原子 0.5NaD. 50mL12mol L-

14、1的鹽酸與足量 MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na【答案】C【素養(yǎng)解讀】量變與質(zhì)變、變化與平衡等相關(guān)觀念在反應(yīng)中的應(yīng)用。如有些反應(yīng)中標(biāo)注濃度，濃度改變以后,反應(yīng)原理發(fā)生變化。V提升多引1.12018高考全國卷n】Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4Na8. 100 mL 1 mol L11 FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na2.12017高考全國卷H】 阿伏加德羅常數(shù)的

15、值為 Na。下列說法正確的是()A. 1 L 0.1 mol L 1 NH4C1 溶液中，NH4的數(shù)量為 0.1 NaB. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2和O2的混合氣體中分子數(shù)為 0.2NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后 ，其分子總數(shù)為0.2Na3.12017高考全國卷出】Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 0.1 mol的11B中，含有0.6Na個(gè)中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1Na個(gè)H +C. 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）苯在O2中完全燃燒，得到0.

16、6Na個(gè)CO2分子D.密閉容器中 1 mol PCl3與1 mol Cl 2反應(yīng)制備 PCl5（g）,增加2Na個(gè)P-Cl鍵4 .【湖南省長沙市雅禮中學(xué)2019屆高三下學(xué)期一?！縉a表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. Cu與濃硝酸反應(yīng)生成 4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NaC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NaD. 34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為 Na5 .【河南省新鄉(xiāng)市 2019屆高三第三次模擬】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 mol

17、 LNaClO 溶液中含有的 ClO 為 NaB. 1 mol Fe在1 mol Cl 2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NaC.常溫常壓下,32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為Na“氣體”是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況.物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鬃集狀態(tài)是否為氣態(tài),如：HTh CCh. SOi. HH 標(biāo)隹狀況下為非氣態(tài)*氣體和狀態(tài)陷阱氣藻分干組成.如：He.皿為單原子分子.施血徹質(zhì)的壯子是否水解.NA突段判斷是否為自身氧化還原反應(yīng).如：與HO. 與N8口碓反應(yīng) 為自身氧化還原反ii熊判斷是否為可逆反應(yīng),如：N四II必印:和6的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

18、荽考答案1. C本題考查物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1 mol P4分子中有6 mol P P鍵,A不正確；Fe3+水解,100mL1 mol L 1 FeCl3溶液中Fe*數(shù)目小于0.1Na,B不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混 合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,C正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底,2 mol SO2和1 mol O 2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Na,D不正確。2. D NH4Cl溶液中，NH4因水解消耗而減少，NH4的數(shù)量小于0.1Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol, 與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為 22.4 Lmol 1,2.24 LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2+ I22HI,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,0.1 molH2和0.1 mol I 2反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2Na,D項(xiàng)正確。3. A 11B中含有6個(gè)中子,0.1 mol 11B中含有0.6Na個(gè)中子,A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯完全燃燒產(chǎn)生的 CO2分子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤；