銅及工藝流程PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1銅及工藝流程銅及工藝流程2 2（20142014安徽）安徽）室溫下，在室溫下，在0.2 molL0.2 molL-1-1AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶溶液中，逐滴加入液中，逐滴加入1.0 molL1.0 molL-1-1NaOHNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液PHPH隨隨NaOHNaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是（是（ ）A Aa a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AlAl3+3+水解，離子方程式為水解，離子方程式為AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 3

2、B Babab段，溶液的段，溶液的PHPH增大，增大，AlAl3+3+濃度不變濃度不變C Cbcbc段，加入的段，加入的OHOH- -主要用于生成主要用于生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀D Dd d點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，Al(OH)Al(OH)3 3沉淀開始溶解沉淀開始溶解C Cbcbc：AlAl3+3+3OH+3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3，ab :Hab :H+ +OH+OH- -HH2 2O O，cdcd：Al(OH)Al(OH)3 3+3OH+3OH- -AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O Od:NaOHd:NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量第1頁/共13頁3 38.34

3、g FeSO8.34 g FeSO4 47H7H2 2O O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線重曲線( (樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線) )如圖所示。下列說法中正確的如圖所示。下列說法中正確的是是( )( )A A溫度為溫度為7878時(shí)固體物質(zhì)時(shí)固體物質(zhì)M M的化學(xué)式為的化學(xué)式為FeSOFeSO4 45H5H2 2O OB B溫度為溫度為159159時(shí)固體物質(zhì)時(shí)固體物質(zhì)N N的化學(xué)式為的化學(xué)式為FeSOFeSO4 43H3H2 2O OC C在隔絕空氣條件下由在隔絕空氣條件下由N N得到得到P P的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為FeS

4、OFeSO4 4 FeO+SOFeO+SO3 3D D取適量取適量380380時(shí)所得的樣品時(shí)所得的樣品P P，隔絕空氣加熱至，隔絕空氣加熱至650650，得到一種，得到一種固體物質(zhì)固體物質(zhì)Q Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q Q的化學(xué)式為的化學(xué)式為FeFe2 2O O3 30.03mol0.03molm(FeSOm(FeSO4 4)=4.56g)=4.56gFeSOFeSO4 4M M、N: N: FeSOFeSO4 4xHxH2 2O O152+18x =152+18x = m m 0.030.03152+18x =152+18x =6.72 6.72 0.030.03

5、x = 4x = 4m(Fe)=1.68gm(Fe)=1.68gSOSO2 2 SOSO3 3n(O)= =0.045moln(O)= =0.045mol2.40-1.68 2.40-1.68 16 16n(Fe)=0.03moln(Fe)=0.03moln(Fe)n(Fe)n(O)n(O)=2:3=2:3第2頁/共13頁4.4.TiClTiCl4 4是由鈦精礦（主要成分為是由鈦精礦（主要成分為TiOTiO2 2）制備鈦（）制備鈦（TiTi）的重要中間）的重要中間產(chǎn)物，制備純產(chǎn)物，制備純TiClTiCl4 4的流程示意圖如下：的流程示意圖如下：化合物化合物SiClSiCl4 4TiClTiCl

6、4 4AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3MgClMgCl2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ /5858136136181181（升華）（升華）31631614121412熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ /69692525193193304304714714在在TiClTiCl4 4中的溶解性中的溶解性互溶互溶微溶微溶難溶難溶（1 1）氯化過程：）氯化過程：TiOTiO2 2與與ClCl2 2難以直接反應(yīng)，加碳生成難以直接反應(yīng)，加碳生成COCO和和COCO2 2可使反可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiOTiO2 2(s)+2Cl(s)+2Cl2 2(g)=TiCl(g)=TiCl4 4(g)+O(g)+O2 2

7、(g)(g)H H1 1=+175.4 =+175.4 kJmolkJmol-1-1；2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g) (g)=2CO(g) H H2 2=-220.9 kJmol=-220.9 kJmol-1-1 沸騰爐中加碳氯化生成沸騰爐中加碳氯化生成TiClTiCl4 4(g)(g)和和CO(g)CO(g)的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式：_。資料：資料：TiClTiCl4 4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 氯化過程中氯化過程中COCO和和COCO2 2可以相互轉(zhuǎn)化，根可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：據(jù)如圖判斷：COCO2 2生成生成COCO反應(yīng)的反應(yīng)的H

8、H_0_0（填填“”“”“”或或“=”“=”），判斷依據(jù)：），判斷依據(jù)：_ _ _。第3頁/共13頁 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HClHCl和和ClCl2 2經(jīng)吸收可得經(jīng)吸收可得粗鹽酸、粗鹽酸、FeClFeCl3 3溶液，則尾氣的吸收液依次是溶液，則尾氣的吸收液依次是 。 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiClTiCl4 4混合液，則濾渣中含混合液，則濾渣中含有有_。（2 2）精制過程：粗）精制過程：粗TiClTiCl4 4經(jīng)兩步蒸餾得純經(jīng)兩步蒸餾得純TiClTiCl4 4。示意圖如下：。示意圖如下：物質(zhì)物質(zhì)a a

9、是是_，T T2 2應(yīng)控制在應(yīng)控制在_。第4頁/共13頁5.5.電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產(chǎn)生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產(chǎn)生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國家危險(xiǎn)廢物名錄，屬于第十七類危險(xiǎn)廢物。電鍍污泥中含有家危險(xiǎn)廢物名錄，屬于第十七類危險(xiǎn)廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)Cr(OH)3 3、AlAl2 2O O3 3、ZnOZnO、CuOCuO、NiONiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒中溫焙燒鈉氧化法鈉氧化法”回收得到回收得到NaNa2 2CrCr2 2O O7 7等物質(zhì)。等物質(zhì)。已知：已知：水浸后溶液中存在水浸后溶液中存在NaNa2 2CrOCrO4 4

10、、NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2ZnOZnO2 2等物質(zhì)等物質(zhì)不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)(g)如下表。如下表。(1)(1)水浸后的溶液呈水浸后的溶液呈_(_(酸酸“堿堿”或或“中中”) )性。性。(2)(2)完成氧化焙燒過程中生成完成氧化焙燒過程中生成NaNa2 2CrOCrO4 4的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_Cr(OH)_Cr(OH)3 3 + _Na+ _Na2 2COCO3 3 + _ = _Na+ _ = _Na2 2CrOCrO4 4 + _CO+ _CO2 2 +_ +_ NaNa2 2CrOCrO4 4、NaAlONaAlO2 2

11、、NaNa2 2ZnOZnO2 24Cr(OH)4Cr(OH)3 3+ +4Na4Na2 2COCO3 3+3O+3O2 2=4Na4Na2 2CrOCrO4 4+6H+6H2 2O+4COO+4CO2 2AlAl2 2O O3 3+Na+Na2 2COCO3 3=NaNa2 2AlOAlO3 3+CO+CO2 2，ZnO+NaZnO+Na2 2COCO3 3=NaNa2 2ZnOZnO2 2+CO+CO2 2高溫高溫高溫高溫高溫高溫CuO CuO NiONiO第5頁/共13頁(3)(3)濾渣濾渣的主要成分有的主要成分有Zn(OH)Zn(OH)2 2、 。(4)“(4)“系列操作系列操作”包括

12、繼續(xù)加入包括繼續(xù)加入H H2 2SOSO4 4_ . .( (填操作方法填操作方法) )，過濾。繼續(xù)加入，過濾。繼續(xù)加入H H2 2SOSO4 4目的是目的是_(_(結(jié)合平衡移結(jié)合平衡移動(dòng)的原理予以說明動(dòng)的原理予以說明) )。(5)(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na(Na2 2CrOCrO4 4) )中加入適量中加入適量H H2 2SOSO4 4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：_。NaNa2 2CrOCrO4 4、NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2ZnOZnO2 25

13、.5. 電鍍污泥中含有電鍍污泥中含有Cr(OH)Cr(OH)3 3、AlAl2 2O O3 3、ZnOZnO、CuOCuO、NiONiO等物質(zhì)，工業(yè)等物質(zhì)，工業(yè)上通過上通過“中溫焙燒中溫焙燒鈉氧化法鈉氧化法”回收得到回收得到NaNa2 2CrCr2 2O O7 7等物質(zhì)。等物質(zhì)。溫度溫度物質(zhì)物質(zhì)2020 6060100100NaNa2 2SOSO4 419.519.5 45.345.3 42.542.5NaNa2 2CrCr2 2O O7 7183183269269415415NaNa2 2CrOCrO4 48484115115126126促進(jìn)平衡促進(jìn)平衡CrOCrO4 42-2-+2H+2H

14、+ + CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的更多溶解度更大的NaNa2 2CrCr2 2O O7 7蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，Al(OH)Al(OH)3 3CrOCrO4 42-2-+8H+8H+ +6e+6e- -=Cr+4H=Cr+4H2 2O O第6頁/共13頁6.6.馬日夫鹽馬日夫鹽Mn(HMn(H2 2POPO4 4) )2 22H2H2 2OO是一種白色晶體，易溶于水，常是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦( (主要成分為主

15、要成分為MnOMnO2 2，還含有，還含有少量的少量的FeFe2 2O O3 3、FeOFeO和和AlAl2 2O O3 3) )為原料制備馬日夫鹽的流程如下：為原料制備馬日夫鹽的流程如下：( (1 1) )軟錳礦要先制成礦漿的目的是軟錳礦要先制成礦漿的目的是_，葡，葡萄糖萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6) )與與MnOMnO2 2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSOMnSO4 4、COCO2 2和和H H2 2O O，該反應(yīng)中氧，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)(2)用用H H2 2O O2 2溶液溶液“氧化氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

16、為時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率12:112:12Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O OMnOMnO2 2 FeFe2 2O O3 3、FeOFeO AlAl2 2O O3 3MnMn2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、AlAl3+3+MnMn2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 312MnO12MnO2 2+C+C6 6H H1212O O6 6+24H+24H2

17、 2SOSO4 4=12MnSO=12MnSO4 4+6CO+6CO2 2+18H+18H2 2O O第7頁/共13頁金屬離金屬離子子開始沉開始沉淀的淀的pHpH完全沉完全沉淀的淀的pHpHFeFe3+3+1.81.83.23.2AlAl3+3+3.03.05.05.0FeFe2+2+5.85.88.88.8MnMn2+2+7.87.89.89.8(3)(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的淀和完全沉淀的pHpH如下表，如下表，“調(diào)調(diào)pHpH并過并過濾濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pHpH范圍為范圍為_，濾渣，濾渣1 1的主要成的主要成分為分為_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。(4)(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnOMnO2 2的含量為的含量為87%87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9% 9% ，則，則1 1噸該軟錳礦可制得馬噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽日夫鹽_噸。噸。5.0Ph7.85.0PhMgCOMgCO3 3CaCOCaCO3 3）“二次除鎂二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿