煙臺市高一化學下學期期中試卷

1、高一下學期期中考試化學試題 考試時間：90分鐘 滿分：100分一單項選擇（每題3分，共計60分）1下列敘述正確的是（ ）A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物2、X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果四種aXm+、bYn+、cZn-、dRm-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是( )A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=n+m3已知元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑BA，則a與

2、b的相對大小關(guān)系（ ）Aa一定大于b B若元素A、B在同一周期，則a一定大于b Ca一定小于b D若元素A、B不在同一周期，則a一定大于b4.下列敘述中，正確的是 （ ）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同 B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同5.列各組順序的排列不正確的是 （ ） A.離子半徑：NaMg2Al3F； B.氫化物穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.還原性： S

3、2-I-Cl-6.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）A增加CO的物質(zhì)的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大7.關(guān)于鉛蓄電池PbPbO22H2SO4 放電充電 PbSO42H2O的說法正確的是（） A放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB放電時，該電池的負極材料是鉛板 C放電時，電池中硫酸的濃度不斷變大D放電時，每當消耗1mol鉛時轉(zhuǎn)移電子4mol8有a、b、c、

4、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。則它們的活動性由強到弱的順序是 ( )A. dcab B. dabc C. dbac D. badc9在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）2C（氣）達到平衡的標志是（ ）AC生成的速度是A反應速度的2倍BB、C的濃度不再變化C單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n mol B DA、B、C的分子數(shù)之比為132C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅12在恒溫時，一固

5、定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（ ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷13在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g) + B(g) 3 C(g) (正反應放熱)；某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是 （ ）A、圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C、圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D、圖研究的是不同催化劑對反應

6、的影響，且甲使用的催化劑效率較高14一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH015如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到

7、平衡態(tài)IIC該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等 16.看右圖回答下列問題（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。 溶解 產(chǎn)生氣泡（填Mg或l），電流表指針 （填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)）兩極反應式為：正極 ；負極 。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 （填Mg或l），總反應方程式為 。（3）若燒杯中溶液為酒精，則電流表指針 （填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)）理由： 17（12分）A、B、C、D、E 五種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個。 常

8、溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB2；D在DB2中的含量為50，D原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。根據(jù)以上情況回答：（1）A是_、B是_、C是_、D是_、E是_（寫元素名稱）；（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；F的電子式_。（3）F和AB2反應的化學方程式 。C的最高價氧化物的水化物與E的單質(zhì)反應的離子方程式 18.（16分）工業(yè)上利用SO2和O2反應生成的SO3來制取硫酸，請回答下列問題(1 )已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中

9、有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強 (D)減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 ；H0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處. 19.Cl2的實驗室制取與性質(zhì)驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一，結(jié)合所給裝置圖、，回答下列問題（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備凈化干燥收集尾氣處理”五部分裝置在

10、圖中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是_（2）寫出圖圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為_，寫出該裝置中發(fā)生的離子反應方程式_（3）請你結(jié)合圖，描述該實驗的實驗現(xiàn)象_（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖所示一段時間后，可以觀察有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是_2009-2010學年度高一下學期期中考試題答案高一化學答案一、選擇題題號12345678910題號1112131415161718192021（3）（6分）升溫；減小 SO3

11、濃度；v t0 a b c d V正 V逆 高考資源網(wǎng)()來源：高考資源網(wǎng)版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)(www.k s 5 )石家莊二中0809學年高一第二學期期中考試化 學 試 題注意事項：本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分120分，考試時間為90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量 H1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題 共63分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分共45分。）1下列五組物質(zhì)互為同素異形體的是（ ）16O2和18O2 H2SiO3和H4SiO4 O2和O3 H2O和H2O2 金剛石、石墨和C60 紅磷

12、和白磷A只有B只有C只有D只有2某元素的最外層有2個電子，該元素：（ ）A一定是金屬元素B最高化合價一定為+2價C一定是A族元素或是HeD無法確定屬于哪類元素3下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的是（ ）ACH4和Cl2BCO2和HICH2O和CS2DNH3和H2O4已知，氯元素有兩種同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相對原子質(zhì)量是35.5，則自然界 中氯元素的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比約為（ ）A3：1B1：1C1：3D1：4 5下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)化學鍵類型最相似的是（ ）ACaCl2、HClBMgCO3、Na2SCKOH、NaClDH2O、NH3 6三硫化四磷

13、分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中原子間都以一對共用電子對相聯(lián)，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（ ）A7個B9個C19個D不能確定7應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ）堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A BC只有D8同溫同壓下，分別通過加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫在二氧化錳催 化下分解、過氧化鈉

14、與水反應四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為（ ）A4：3：2：1B4：2：2：1C4：1：1：1D2：2：1：19一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH反應，所得溶液中含Na2SO3與的物質(zhì)的量之比為 3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2B8：11C8：13D3：510A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b。則A.B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為（ ）ABA2BB3A2CA3B2DAB211CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過右圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應該是

15、（ ）A（1）NaOH （2）濃H2SO4B（1）濃H2SO4 （2）NaOHC（1）NaHCO3 （2）濃H2SO4D（1）濃H2SO4 （2）Na2CO312Na2O、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，則參加反應的Na2O、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（ ）A3：2：1B2：4：1C2：3：1D4：2：113已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序數(shù)分別是m、n，則下列關(guān)系式一定錯誤的是（ ）An =m+8Bn =m+26Cn =m+18Dn = m +3214下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，

16、不正確的是：（ ）A酸性強弱：HIHBrHClHFB原子半徑大?。篘aSOC堿性強弱：KOHNaOHLiOHD還原性強弱：F-Cl-I-15下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）二、選擇題（本題包括6小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。每小題3分，共18分。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要錯選一個，該小題就為0分）16短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下

17、列敘述正確的是（ ）A一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)BD元素處于元素周期表中第3周期第IVA族CA、C的最高價氧化物均為離子化合物D四種元素的原子半徑：ABDC17對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入濃鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定大量存在 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定大量存在C先加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定大量存在D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定大量存在18下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（ ）ASO2BK2O2CBaODNa2CO319下列有關(guān)H

18、2O2的敘述中錯誤的是（ ）A3%的H2O2溶液在醫(yī)療上用作消毒殺菌劑BH2O2很穩(wěn)定，只有加入MnO2才能使它分解CH2O2可用作漂白劑，是因為H2O2具有氧化性DH2O2的水溶液具有弱酸性，所以它可使滴有酚酞的NaOH的溶液褪色20下列圖示所示的元素屬于氧族元素的是（ ）ABCD21有a、b、c、d四瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種（物質(zhì)的量濃度均為0.2molL1）。為了鑒別以上物質(zhì)，操作如下：各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如表1所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。下列說

19、法正確的是（ ）Aa是稀硫酸Bb可能是Na2CO3溶液Cc是Ba(OH)2溶液Dd是MgCl2溶液第卷（非選擇題 共57分）ADBEC三、填空題22（8分）右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題： （1）A是 元素。D位于第 周期，第 族。 （2）B、C、E最高氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 （用化 學式表示），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是 （用化學式表示）23（17分）現(xiàn)有八種非零族短周期元素ah的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：元素編號abcdefgH原子半徑/nm0.0370.0710.0750.08

20、20.1020.1430.1520.099最高化合價或最低化合價+1-1-3,+5+3-2,+6+3+1-1又已知這八種元素中原子半徑最大的元素和原子半徑最小的元素在元素周期表上相鄰。請根據(jù)元素周期律推斷出這八種元素，并填寫下列空白（涉及上述元素的答案，請用元素符號表示?。?（1）請在下列表格中畫出周期表的邊緣（按發(fā)現(xiàn)了112號元素計，不必單獨考慮鑭系、錒系），并在此周期表中用元素符號標出a-h的位置 （2）請畫出的h原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （3）八種元素中，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （填分子式） （4）f、g兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 A將這兩種元素的單質(zhì)粉末分

21、別和同濃度的鹽酸反應B比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C將空氣中長期放置的這兩種元素的塊狀單質(zhì)放入熱水中D將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和水反應，并滴入酚酞溶液 （5）f的最高價氧化物與h的最高價氧化物對應的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式。24（13分）在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質(zhì)。已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物I，B與I的相對分子質(zhì)量相同。請完成下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A，F(xiàn)，H。 （2）寫出C的電子式：寫出H2O2的電子式： （3）用電子式表示I的形成過程。 （4）寫出BC、EF的化學反應方程式：BC， EF。四

22、、實驗題25（14分）某化學課外活動小組測量含有SO2的空氣中SO2含量的裝置如下圖（空氣的其余成分以N2、O2計。假設所有反應過程中，O2都不參加反應）；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （1）請寫出用Na2SO3與濃硫酸反應制取SO2的化學方程式收 集SO2最好用（填寫收集的方法）。 （2）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積 （填寫氣體的分子式）。 （3）反應管內(nèi)出現(xiàn)現(xiàn)象后，應該及時停止通入混合氣體。若沒有 及時停止通氣，則測得SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。 （4）可以代替反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液的

23、常見物質(zhì)是（填一種即可）。 （5）若碘溶液體積為a mL，濃度為c molL-1，N2與O2的體積為b mL（已折算為標準 狀況下的體積）。用c、a、b表示SO2的體積百分含量為：。五、計算題26（5分）請寫出用Cu與濃硫酸反應制取SO2的化學方程式 。用18.4 molL-1的濃H2SO420 mL和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得濃度為3.18 molL-1，試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為。參考答案題號1234567891011選項BDDADBBDBAC題號12131415161718192021選項BDDBACCBDBDC22（1）

24、氧（2分）；3（1分）；VIA（1分）。 （2）HclO4H2SO4H2SeO4（2分）；HClH2SH2Se（2分）。23（1）（7分）（其中邊框2分）HLiBNFAlSCl（2） （2分）（3）HF（2分），（4）鋰（2分）AD（2分）（5）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（各2分）24（1）Na SO3 NaSO4（或NaHSO4）（各1分） （2） （各2分） 催化劑 （3） （2分） （4）Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2SO2+O2 2SO3（各2分）25本題每空2分 （1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 向上排氣法 （2）N2、O2的體積

25、（3）溶液藍色消失，偏低 （4）酸性高錳酸鉀溶液或溴水 （其它合理答案也給分） （5）26Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（2分） 0.5molL-1 （3分）南陽市八校普高協(xié)作20092010學年下期期中考試高一化學試題說明：1.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。將第卷答案涂在答題卡上，第卷答案寫在答題卷上，考試結(jié)束只交答題卡和答題卷。2.試卷滿分100分，考試時間為90分鐘。3.可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1O：16 Na：23Mg：24CI：35.5AI：27 S:32第卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，滿分48分。每小題只有1個

26、選項符合題意）1我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He,每百噸23He核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是 （ ）A、24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B、24He和23He互為同位素C、23He原子核內(nèi)含有3個中子D、24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強的還原性2、下列說法中，正確的是（ ）A. 溶于水，可以導電的化合物是離子化合物B.蔗糖、氯化氫溶解于水時，共價鍵未被破壞C.鈉與氧氣反應生成氧化鈉，生成物總能量低于反應物D.風能、太陽

27、能、氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能都是由化學反應產(chǎn)生的3.下列各組化合物中化學鍵類型不同的是 ( )A、H2O 和NH3 B、NaCI 和 HNO3C、CaCI2和KBr D、HCI 和 CO24.、NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ( )A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液5下列說法正確的是 ( )A所有物質(zhì)都存在化學鍵B有化學鍵斷裂的過程都是化學反應CCO2分子中兩個氧原子之間的作用屬于化學鍵D化學反應中一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成6.某元素R的陰離子R2核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子的符號正確的是 (

28、 )ARBRCRDR7下列說法正確的是 ( )A元素周期表有18個縱行，也是18個族B凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序最外層電子數(shù)由1遞增到8C1117號元素的化合價的變化和39號元素化合價的變化完全相同D沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化8三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物水化物的堿性強；A可以從C的鹽溶液中置換出C，則這三種金屬元素的失電子能力由強到弱的順序為 ( )AABCBBACCBCADCBA9.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，

29、則兩份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:110下列反應的離子方程式正確的是 ( )A石英與燒堿溶液共熱：SiO22OHSiO32H2OB在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al34 OHAl (OH)4C在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OHCO2CO32H2OD鋁與燒堿的反應：Al+2OH-+H2O=Al (OH)4+H211氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂 1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是 ( )A、Q1+Q2

30、Q3 B、Q1+Q22Q3C、Q1+Q2Q3 D、Q1+Q2MgAINO（3）2AI+2OH-+6H2O=2AI(OH)4- +3H216 S 硫 3220、每空2分共10分(1) Ar (2)NaOH (3)K+Ca2+Mg2+ （4）(5)1821、共14分（1）探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2分)（2）每空1分共8分D CI2+2NaBr=2NaCI+Br2A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B Br2+2NaI=2NaBr+I2C 2K+2H2O=2KOH+H2（3）同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱(2分)（4）由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相

31、同，所以同主族元素性質(zhì)具有相似性。同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強，得電子能力減弱。(2分)22、（每小題各4分共8分）（1）m（Mg)4.8gm（Al）2.7g （2）C（HCl）8molL密 2008/2009學年度第二學期期中考試試卷高一化學本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，共100分，考試時間100分鐘。注意事項：1、答第I卷前考生務必將自己的考試證號、考試科目用鉛筆填涂在答題卡上。2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。3、第卷答在答

32、卷紙上，答題前考生務必將自己的班級、姓名、學號、考試號填寫清楚。第I卷（選擇題 共69分）一、單項選擇題（每小題3分，共69分）：1、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）A、提出原子學說 B、發(fā)現(xiàn)元素周期律 C、提出分子學說 D、發(fā)現(xiàn)氧氣2、下列說法中正確的是（ ）A、用完的電池可以隨意地丟棄B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C、無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D、把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率3、下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（ ）A、氫氧燃料電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、鉛蓄電池4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，

33、中子數(shù)不可能為( )A、30 B、28 C、26 D、24 5、在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）A、合金 B、半導體 C、催化劑 D、農(nóng)藥6、下列說法正確的是（ ）A、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B、吸熱反應在不加熱的條件一定不能發(fā)生C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D、反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小7、用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A、給該反應體系適當加熱 B、向反應體系中加水稀釋C、向反應體系中加入適量濃鹽酸 D、將鐵片換成鐵粉8

34、、右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）A、鋅片逐漸溶解B、燒杯中溶液逐漸呈藍色C、電子由銅片通過導線流向鋅片D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能9、下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是A、碳酸鈣受熱分解B、乙醇燃燒C、鋁粉與稀鹽酸反應 D、氧化鈣溶于水10、下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）A、 Na、Mg、Al還原性依次減弱 B、 I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C、 C、N、O原子半徑依次增大 D、 P、S、Cl最高正價依次升高11、X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是（ ）A、X是第A元素，Z是第A元

35、素B、X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C、Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D、X、Z形成的化合物是離子化合物12、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH413、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）A、氮氣的電子式： B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉的電子式： D、水分子的結(jié)構(gòu)式：14、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）A、銅片、石墨棒，硫酸溶液 B、鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸 D、銅片、銀片，硝酸銀溶液15、不久前，我國科學家在世界上首次合成3種新核素其中一種

36、新核素的名稱是鉿。關(guān)于鉿的說法正確的是( )。 A、發(fā)現(xiàn)了一種新的元素 B、原子核內(nèi)有185個質(zhì)子 C、原子核內(nèi)有185個中子 D、鉿的一種新的同位素16、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是（ ）17、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FSiO 穩(wěn)定性 ：HClH2SSiH4A、 B、 C、 D、18、把A、B、C、D 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導線流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A、ABCD B、ACDB C、CABD D、BACD19、下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（ ）20、下列說法中不正確的是( )A、在共價化合物中不可能含有離子鍵B、非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C、含有共價鍵的化合物不一定是共