三單元化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化ppt課件

1、第三單元第三單元 化學(xué)反響中物量變化和化學(xué)反響中物量變化和能量變化能量變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反響的本質(zhì)離子反響的本質(zhì)彭云彭云制造時間：制造時間：1、離子反響的概念：、離子反響的概念：在在 溶溶 液液 中中 進展進展 有有 離離 子子 參與的反響參與的反響,叫離子反響叫離子反響.2、離子方程式的概念：、離子方程式的概念：用實踐參與反響的微粒符號來表示化學(xué)反響的式子用實踐參與反響的微粒符號來表示化學(xué)反響的式子,叫離子方程式叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：、離子方程式的表示含義：1、表示某一詳細反響的離子方程式、表示某一詳細反響的離子方程式2、表示某一類反響的離子方程式、表示某一類反響的離子

2、方程式復(fù)習(xí)回想：復(fù)習(xí)回想：寫出以下反響離子方程式：寫出以下反響離子方程式：1 1、CuSO4CuSO4與與BaCl2BaCl2兩溶液反響兩溶液反響SO42- + Ba2+ = SO42- + Ba2+ = BaSO4BaSO42 2、Na2CO3Na2CO3與與HClHCl酸兩溶液反響酸兩溶液反響CO32- + 2H+ = H2O CO32- + 2H+ = H2O +CO2+CO23 3、H2SO4H2SO4與與NaOHNaOH兩溶液反響兩溶液反響4 4、Cl2Cl2與通入與通入FeCl2FeCl2溶液反響溶液反響 H+ + OH - = H2O H+ + OH - = H2O Cl2 +

3、2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-練習(xí)練習(xí)一、離子反響的本質(zhì)：一、離子反響的本質(zhì)：CuSO4CuSO4與與BaCl2BaCl2兩溶液進展離子反響的兩溶液進展離子反響的本質(zhì)是：本質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = SO42- + Ba2+ = BaSO4BaSO4 反響物一切離子濃度一定都會減少？反響物一切離子濃度一定都會減少？離子反響的本質(zhì)：離子反響的本質(zhì)： 反響物的某些離子濃度的減少。反響物的某些離子濃度的減少。Na2CO3Na2CO3與與HClHCl酸兩溶液進展離子反響的酸兩溶液進展離子反響的本質(zhì)是：本質(zhì)是：CO32- + 2H+

4、= H2O CO32- + 2H+ = H2O +CO2+CO2思索：思索：如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？1 1、寫出化學(xué)方程式：、寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ CuNO3NO32 22 2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子方、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子方式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu

5、2+2NO3-步驟：步驟：3 3、刪去方程式兩邊方式一樣的離子：、刪去方程式兩邊方式一樣的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數(shù)和電荷總數(shù)能否相等：原子個數(shù)和電荷總數(shù)能否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgCl-寫寫-拆拆-刪刪-查查練一：練一：用離子方程式表示以下反響：用離子方程式表示以下反響：1 1、鹽酸與氫

6、氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O2 2、硫酸中參與氫氧化鉀溶液、硫酸中參與氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O3 3、廓清石灰水中滴入硝酸、廓清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸CuCuOHOH2 + 2H+ = Cu2+ + 2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2H2O啟示啟示: :離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且可表示一切同一類型的某個反響，而且可表示一切同一類型的離子

7、反響。的離子反響。把以下化學(xué)方程式改寫成離子方程式把以下化學(xué)方程式改寫成離子方程式1.2FeCl2+Cl2=2FeC1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3l32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2S2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4O4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2OClO3-+5

8、Cl-+6H+=3Cl2+3H2O練二：練二：二、離子反響發(fā)生的條件二、離子反響發(fā)生的條件1 1、生成難溶物質(zhì)或膠體的反響、生成難溶物質(zhì)或膠體的反響2 2、生成難電離物質(zhì)的反響、生成難電離物質(zhì)的反響3 3、生成易揮發(fā)物質(zhì)的反響、生成易揮發(fā)物質(zhì)的反響如：如：Ba2+Ba2+與與CO32-CO32-、Ag+Ag+與與Br-Br-、Ca2+Ca2+與與SO42-SO42-等等如：如：NH4+NH4+與與OH-OH-、H+H+與與OH -OH -、 H+H+與與Ac- Ac- 等等如：如：H+H+與與CO32-CO32-、HCO3- HCO3- 、 S2- S2-、SO32-SO32-等生成；等生成；

9、OH-OH-與與NH4+NH4+生成的弱堿；生成的弱堿；H+H+與與OH-OH-生成水生成水4、發(fā)生氧化復(fù)原反響：、發(fā)生氧化復(fù)原反響：如：氧化性離子如如：氧化性離子如Fe3+Fe3+、NO3-NO3-、ClO-ClO-、MnO4-MnO4-等與復(fù)原性離子如等與復(fù)原性離子如S2-S2-、I-I-、Fe2+Fe2+、SO32-SO32-等不能大量等不能大量共存。共存。5、發(fā)生絡(luò)合反響：、發(fā)生絡(luò)合反響：6、發(fā)生雙水解反響：、發(fā)生雙水解反響：如：如：Ag+Ag+和和NH3NH3生成生成AgAgNH3NH32+; 2+; Fe3+ Fe3+和和SCN-SCN-生成生成FeFeSCNSCN4-4-等等如：

10、如：Al3+Al3+和和AlO2-AlO2-等等三、離子反響的分類：三、離子反響的分類：1、復(fù)分解反響、復(fù)分解反響 2、氧化復(fù)原反響、氧化復(fù)原反響3、電解反響、電解反響 4、電離反響、電離反響5、水解反響、水解反響 6、絡(luò)合反響、絡(luò)合反響7、有機反響、有機反響四、書寫離子方程式應(yīng)留意的問四、書寫離子方程式應(yīng)留意的問題題 1、凡非溶液中進展的反響普通不、凡非溶液中進展的反響普通不能寫離子方程式。能寫離子方程式。如：如：NH4ClNH4Cl固體與固體與Ca(OH)2Ca(OH)2固體混合加熱，固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl2NH4Cl( (固固)+Ca(OH

11、)2()+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O)=CaCl2+2NH3+2H2O濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)反響時不寫離子方程式濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)反響時不寫離子方程式. .如如: : NaCl NaCl固固 + H2SO4 + H2SO4濃濃 = NaHSO4 = NaHSO4 + HCl+ HCl2 2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一概寫化學(xué)式；弱酸概寫化學(xué)式；弱酸HFHF、H2SH2S、HClOHClO、H2SO3H2SO3等、弱堿等、弱堿NH3H2ONH3H2O、水、水等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如物質(zhì)如CaCO3C

12、aCO3、BaSO3BaSO3、FeSFeS、BaSO4BaSO4、FeFeOHOH3 3等寫化學(xué)式。等寫化學(xué)式。練：寫出以下反響的離子方程式：練：寫出以下反響的離子方程式：SO2SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶氣體溶于足量氫氧化鈉溶液液SO2 + 2OH- = SO32- + SO2 + 2OH- = SO32- + H2OH2O向氨水中參與稀鹽酸向氨水中參與稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+NH3H2O+H+=NH4+H2O+H2O碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO23、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子、多元弱酸的酸式鹽的酸根離

13、子在離子方程式中不能拆開寫。在離子方程式中不能拆開寫。例：例：NaHCO3NaHCO3與鹽酸反響：與鹽酸反響：HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO2KHSO4KHSO4與與BaCl2BaCl2反響反響: :SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4+Ba2+=BaSO44 4、對于微溶物的處置、對于微溶物的處置: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學(xué)式?；瘜W(xué)式。當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀 稀溶液，應(yīng)寫成離子方式。稀溶液，應(yīng)寫成離子方式。 如石灰水中的如石灰水中的CaCaOHOH2 2要分開寫成要分開寫成Ca

14、2+Ca2+和和OH-OH-當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫CaOH25、操作順序或反響物相對量不同、操作順序或反響物相對量不同時其離子方程式不同。時其離子方程式不同。例：少量燒堿滴入例：少量燒堿滴入CaCaHCO3HCO32 2溶溶液液Ca2+HCO3-+OH-Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O=CaCO3+H2O足量燒堿滴入足量燒堿滴入CaCaHCO3HCO32 2溶液溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O+2H2

15、O思索思索:NaHCO3:NaHCO3溶液與溶液與CaCaOHOH2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO4 KHSO4溶液與溶液與BaBaOHOH2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCO3NaHCO3少量時：少量時：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3過量過量時：時：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O+2H2O2 2、KHSO4KHSO4少量時：少量時：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO

16、4 +H2O+H2O KHSO4 KHSO4過量時：過量時：Ba2+SO42-+2H+2OH-Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O=BaSO4+2H2O五、離子共存問題：五、離子共存問題：1 1、同一溶液中假設(shè)離子間符合以、同一溶液中假設(shè)離子間符合以下恣意一個條件就會發(fā)生離子反下恣意一個條件就會發(fā)生離子反響，離子之間便不能在溶液中大響，離子之間便不能在溶液中大量共存。量共存。生成難溶物或微溶物的反響：生成難溶物或微溶物的反響：生成難電離物質(zhì)的反響：生成難電離物質(zhì)的反響：發(fā)生氧化復(fù)原反響：發(fā)生氧化復(fù)原反響：發(fā)生絡(luò)合反響：發(fā)生絡(luò)合反響：發(fā)生雙水解反響：發(fā)生雙水解反響：生成氣體或

17、揮發(fā)性物質(zhì)的反響：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反響：2 2、附加隱含條件的運用規(guī)律：、附加隱含條件的運用規(guī)律：溶液無色透明時，那么溶液中一定沒溶液無色透明時，那么溶液中一定沒 有色離子。有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子： Cu2+ Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等強堿性溶液中一定不存在與強堿性溶液中一定不存在與OH-OH-反反 應(yīng)的離子。應(yīng)的離子。強酸性溶液中一定不存在與強酸性溶液中一定不存在與H+H+反反 應(yīng)的離子。應(yīng)的離子。1、以下離子方程式中錯誤的選項是、以下離子方程式中錯誤的選項是 A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反響：、濃氯化亞鐵溶液跟銅反響： Fe2+

18、 + Cu = Fe + Cu2+B、鈉跟水反響：、鈉跟水反響： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反響：、醋酸跟氫氧化鈉溶液反響： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、鐵跟稀硫酸反響：、鐵跟稀硫酸反響： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：AD2.以下離子方程式正確的選項是以下離子方程式正確的選項是 A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2OB、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液: NH

19、4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2OC、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D、磷酸二氫鈣溶液跟足量、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反響生成溶液反響生成磷酸鈣沉淀磷酸鈣沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3PO42 + 4H2OC3、以下離子方程式正確的選項是、以下離子方程式正確的選項是 A、亞硫酸鋇與鹽酸反響、亞硫酸鋇與鹽酸反響: SO32- + 2H+ = SO2 + H2OB、向磷酸二氫鈉溶液中加過量、向磷酸二氫鈉溶液中加過量BaOH2溶液溶

20、液:3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3PO42 + PO43- + 6H2OC、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反響、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反響: H+ + OH- = H2OD、用氨水吸收、用氨水吸收SO2氣體氣體: SO2 + NH3 +H2O = 2NH4+ + SO32- SO32- + SO2 +H2O = 2HSO3-D4、上海高考、上海高考 等體積等物質(zhì)的量濃度的等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶溶液和液和BaOH2溶液混合，離子方程式正確的選項是：溶液混合，離子方程式正確的選項是： A、HCO3- + OH- = H2O + CO32-B、2HCO3- + BaOH2

21、 = BaCO3+ H2O + CO32-C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-C6、高考以下離子方程式不正確的選項是、高考以下離子方程式不正確的選項是 A、氨氣通入稀硫酸溶液中、氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反響、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反響 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4AlOH3 D、氯氣通入冷的

22、氫氧化鈉溶液中、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OD7、全國高考以下離子方程式中、全國高考以下離子方程式中,不正確的不正確的 A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響: CaHCO32 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2B、碘化鉀溶液跟適量溴水反響、碘化鉀溶液跟適量溴水反響: 2I- + Br2 = 2Br - + I2C、將金屬鈉參與水中、將金屬鈉參與水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

23、AC8、2004年江蘇試卷以下反響的離子方程式書寫正年江蘇試卷以下反響的離子方程式書寫正確的選項是確的選項是 A、硫酸鋁溶液中參與過量氨水、硫酸鋁溶液中參與過量氨水 Al3+3OH-=AlOH3B、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸鈣與鹽酸反響、碳酸鈣與鹽酸反響 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD、硫酸亞鐵溶液中參與用硫酸酸化的過氧化氫溶液、硫酸亞鐵溶液中參與用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O電解電解BC9、2004年上海高考試卷以下離子方程式中正確的年上海高考試卷以下離子方程式中正確的選項是選項是 A

24、、硫化亞鐵放入鹽酸中、硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ H2S B、硫酸銅溶液中通入硫化氫、硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C、氯化鋁溶液中參與過量氯水、氯化鋁溶液中參與過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD、碳酸氫銨溶液中參與過量氫氧化鈉溶液、碳酸氫銨溶液中參與過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2OB10、2003年江蘇試卷能正確表示以下化學(xué)反響年江蘇試卷能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是的離子方程式是 A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32

25、-SO2H2O2HCO3 - SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中： Al2HAl3H2C、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸鎂溶于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-2HH2OCO2A判別溶液中離子能否大量共存1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判別原那么判別原那么:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。陽離子，不能大量共存。 如如:Ag+和和Cl-，H+和和Si032-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。 2、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存、生成弱電解質(zhì)而不能大量

26、共存 判別原那么判別原那么:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì) 生成，生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀它們在水溶液中主要以難電離的分子狀 態(tài)存在，因態(tài)存在，因此不能大量共存。此不能大量共存。 如如:H+相相ClO-、H+和和OH-、H+和和CH3COO-，H+和和PO43-等。等。3、生成揮發(fā)性而不能共存、生成揮發(fā)性而不能共存 判別原那么判別原那么:有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。 如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中大量共存。等都不能在溶液中大量共存。4、發(fā)生雙水解反

27、響而不能大量共存、發(fā)生雙水解反響而不能大量共存 判別原那么：溶解性表中判別原那么：溶解性表中“符號的陰離子和符號的陰離子和陽離子不能共存，它們的鹽不能在水溶液中存在。陽離子不能共存，它們的鹽不能在水溶液中存在。 如如Al3+和和CO32-，Al3+和和HCO3-，Al3+和和S2-等。等。5、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存 判別原那么判別原那么:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共 存。如存。如:NH4+和和AIO2-，Al3+和和AIO2-，NH4+和和SiO32 - ，Z

28、n2+和和AlO2-，Al3+和和SiO32-等在溶液中不能大量共等在溶液中不能大量共存。存。6、發(fā)生氧化、發(fā)生氧化-復(fù)原反響而不能大量共存復(fù)原反響而不能大量共存 判別原那么判別原那么:常見的強氧化性離子和強復(fù)原常見的強氧化性離子和強復(fù)原 性離子性離子不能大量共存。如不能大量共存。如:MnO4-和和I-，MnO4- 和和S2-，MnO4-和和Fe2+，F(xiàn)e3+和和S2-， Fe3+和和I-，F(xiàn)e2+和和NO3-在酸性條件下，在酸性條件下， MnO4- 和和Cl-在酸性條件下，在酸性條件下，H+和和S2O32-等都不能在溶液中共存。等都不能在溶液中共存。7、由于絡(luò)合反響而不能大量共存、由于絡(luò)合反

29、響而不能大量共存 判別原那么判別原那么:有難電離的穩(wěn)定的配離子生成有難電離的穩(wěn)定的配離子生成 而不能而不能共存。如共存。如:Ag+和和NH4+在堿性條件下在堿性條件下;Fe2+和和SCN-，Al3+和和F-等都不能共存。等都不能共存。 8、一切弱酸的酸式酸根離子在酸性或堿性溶液中均、一切弱酸的酸式酸根離子在酸性或堿性溶液中均不能共存。如不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都等都不能在酸性或堿性溶液中存在。不能在酸性或堿性溶液中存在。 掌握以上的判別原那么，同時留意標(biāo)題中告知的離掌握以上的判別原那么，同時留意標(biāo)題中告知的離子組顏色以及其他的限制性條件等，如常見的有色離子組

30、顏色以及其他的限制性條件等，如常見的有色離子有：子有：Fe3+棕黃色，棕黃色，F(xiàn)e2+淺綠，淺綠，Cu2+藍，藍，MnO4- 紫紅紫紅;FeSCN-紅。這紅。這樣普通的離子共存題都能正確迅速地解答出來，并到樣普通的離子共存題都能正確迅速地解答出來，并到達事半功倍的效果。達事半功倍的效果。1、與、與H+不能共存即酸性溶液、不能共存即酸性溶液、PH7、 酚酞變紅酚酞變紅H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金屬陽離子與酸根離子、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與與 CO32-、SO4

31、2、PO43-、SO32-、SiO32； Ag+與與Cl-、Br-、I-； F-與與Ca2+。常見的離子共存問題常見的離子共存問題1.93以下各組離子，在水溶液中不能夠大量共存的是以下各組離子，在水溶液中不能夠大量共存的是 A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.94在在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是的無色透明溶液中，不能大量共存的是 A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-3.95在在PH=1的溶液中，可以大量共存的是的溶液中，可以大量共存的是 A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32-課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：BACB4、以下各組離子，在強堿性溶液中能夠大量共存的是、以下各組離子，在強堿性溶液中能夠大量共存的是 A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+