初中化學(xué)方程式及基本概念理論

1、初中化學(xué)方程式及基本概念理論講解一 、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：   （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：   1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO   2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4   3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO   4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 

2、3O2 點燃 2Al2O3   5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O   6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5   7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2   8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2  

3、; 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO   （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：   10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2   11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O   12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 

4、;2CO2 + 3H2O   13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O   二幾個分解反應(yīng)：   14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2    15. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2   16. 利用過氧化氫和二氧化

5、錳的混合物制氧氣   2 H2O2 = 2H2O+ O2    17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2   18. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2   19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2  

6、20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2+NH3   三幾個氧化還原反應(yīng)：   21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O   22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2   23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 

7、;3CO2   24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2   25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2   26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2   27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫&

8、#160;3Fe + 4CO2   四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系   （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）   28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2   29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

9、60;  30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2   31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2   32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HC

10、l = FeCl2 + H2   34. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2   35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2   （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽   36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

11、0;+ CuSO4 = FeSO4 + Cu   37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu   38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg   （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水   39.

12、0;氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O   40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O   41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O   42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H

13、2SO4 = CuSO4 + H2O   43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O   44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O   （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水   43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

14、 + CO2 = Na2CO3 + H2O   44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O   45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O   46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

15、   47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O   （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水   48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O   49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O

16、0;  50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O   51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O   52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O   53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl 

17、;+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O   54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O   55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O   56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

18、   57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O   58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O   59氨水和硫酸反應(yīng)：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O   （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽   59大理石與稀鹽

19、酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2   60（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2   61碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2   62鹽酸和硝酸銀溶液

20、反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3   63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2   64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl   （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 

21、另一種鹽   65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4   66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl   67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl   68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

22、0;+ CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl   69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH   （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽   70氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3   71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

23、0;+ BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl   五其它反應(yīng)：   72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3   73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2   74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH   75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O 

24、= H2SO4   76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O   77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O  基本概念與原理部分 1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點

25、、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

26、（1）分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子如Na+、NH4+和陰離子如Cl、CO32。 9、原子結(jié)構(gòu)：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子。 12

27、、自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑亍＃?）海水、人體中最多的元素：O 13、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。 14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2  =  2H2O +

28、 O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 15、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到著火點。16、滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。 17、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

29、肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。  合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。 20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數(shù)相對應(yīng)。單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0） 21、化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：宏觀意義：.表示一種物質(zhì)；.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：.表示該物質(zhì)的一個分子；.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù) 

30、; d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。  當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。 22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。 23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。 24、固體溶解度

31、：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 25、酸堿度的表示方法PH值  說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。 26、金屬活動性順序表： K、 Ca、 Na、 Mg、  Al、 Zn、 Fe、

32、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 鉀、鈣、  鈉、 鎂、  鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、    銅、汞 、銀、 鉑、 金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。   元素化合物部分 1. 測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同學(xué)的實驗結(jié)果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣 （3）加熱溫度達不到反應(yīng)溫度 （4）反應(yīng)的充分程度不同 2空氣的成分

33、按體積分數(shù) 計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學(xué)家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。4、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下：     燃燒的現(xiàn)象燃燒的化學(xué)方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱點燃 C + O2CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點燃S +O2 SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點燃4P + 5O2

34、2P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點燃3Fe + 2O2Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。點燃2Mg+ O2 2MgO5實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應(yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。 7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱

35、的化學(xué)性質(zhì)。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含

36、有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。 10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。 11、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復(fù)為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3 H2O + CO2 （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗，和其他堿也能反應(yīng)。 12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收

37、大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)。可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 14、CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。 15、實驗室制

38、取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。 17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。 18、金屬材料金屬的物理性質(zhì)：

39、常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。19、金屬的化學(xué)性質(zhì)點燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)                                    

40、            4Al+3O22Al2O3      3Fe+2O2Fe3O4          2Cu+O22CuO （2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 Fe+H2SO4FeSO4+H2  2Al+6HCl2AlCl3+3H2     Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1 + 鹽1 金屬2 +鹽2（

41、活潑金屬置換不活潑金屬） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4  (“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的都是+2價的亞鐵。 置換反應(yīng)：單質(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2 20、金屬資源的保護和利用 高溫（1）鐵的冶煉原理：   3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2  （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 （3）鋼鐵銹蝕的條件是：與O2接觸   與水接觸 在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分

42、：Fe2O3）。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 （4）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠Cu2(OH)2CO3金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。 21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因

43、為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。  酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。    堿性溶液，石蕊遇之變藍色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH7 。23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與

44、空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。  氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。 24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。 25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)

45、的俗稱是小蘇打。26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。 27、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO310H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，是藍色晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍，可用其檢驗水的存在。 化學(xué)與生活部分 1.海洋資源包括化學(xué)資源、

46、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。 2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取 溶解過濾 蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去。“工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽?！?3.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰

47、乳，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握） 是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法” （俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握） （有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最簡單的有機物是甲烷（CH4） 的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、

48、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機高分子化合物，它遇到碘水變藍色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會引起壞血病。 8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為 O、 C、H、C 。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會導(dǎo)致甲狀腺

49、腫，缺乏鈣元素會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。 ，對人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機鹽。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出?？扇苄缘闹亟饘冫}有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應(yīng)吞服雞蛋白解毒,并加

50、服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。 的最為有害的物質(zhì)是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。 11.人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境

51、。溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽能、核能等新能源。 12.要積極開發(fā)新能源有太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產(chǎn)熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環(huán)境。目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）。該過程可以使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能；能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能；目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發(fā)研究

52、的又一關(guān)鍵的問題。 13. 電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2-H2燃料電池。 14.我們學(xué)過的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復(fù)合材料四類. 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)贫?，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機高分子材料。玻璃鋼是一種復(fù)合材料。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨N

53、H4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因為它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復(fù)合肥有NH4H2PO4、KNO3等。 16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握） 17. 水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據(jù)不同的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)對水資源進行分類管理；加強

54、水質(zhì)監(jiān)測，禁止污水的任意排放；加強對新技術(shù)、新工藝的研究與應(yīng)用，力爭實現(xiàn)無污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。 可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污

55、染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導(dǎo)致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳。（方程式要掌握） 20. “綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學(xué)”的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。 21.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染，防治措施是：研制、生產(chǎn)可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。 化學(xué)計算部分 ：某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的的質(zhì)

56、量分數(shù)；物質(zhì)的質(zhì)量等于該元素的的質(zhì)量除以該元素的的質(zhì)量分數(shù)。 的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。 3. 金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增大還是減小，要根據(jù)反應(yīng)前后鹽的相對分子質(zhì)量大小判斷。 4.某溫度下的飽和溶液，無論溶液質(zhì)量是多少，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。 5.在一個化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的質(zhì)量.。6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反

57、反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。 7.化學(xué)實驗數(shù)據(jù)分析計算題的解題思路是：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出兩種反應(yīng)物質(zhì)量各是多少時，恰好完全反應(yīng)，且生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進行計算?；蚋鶕?jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出與計算相關(guān)的一種反應(yīng)物完全反應(yīng)時，生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進行計算。 化學(xué)實驗部分 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時，用

58、于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。 3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。 4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。 5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。 6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量砝碼游碼 7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯

59、視會導(dǎo)致讀數(shù)大于實際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實際體積。 8、配制質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。 9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導(dǎo)致測得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。 10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或

60、廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）。 12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na