第1課時(shí) 原子核外電子的排布

1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章第一章第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第1課時(shí)原子核外電子的排布課時(shí)原子核外電子的排布第一章第一章新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客6新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2了解核

2、外電子分層排布規(guī)律。了解核外電子分層排布規(guī)律。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1電子的能量狀況電子的能量狀況通常情況下，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量通常情況下，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量_，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量_。較低較低較高較高2電子層電子層(1)定義：定義：_的區(qū)域簡化成的不連續(xù)的殼層。的區(qū)域簡化成的不連續(xù)的殼層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系不同電子層的表示及能量關(guān)系各各電電子子層層序號序號1234567符號符號_與原子核與原子核的距離的距離由由_到到_能量能量由由_到到_不同不同 KLMNOPQ近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高3.原子核外電子的分層排布原子核外

3、電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：的，其主要規(guī)律是：(1)核外電子總是盡先排布在核外電子總是盡先排布在_的電子層，然后的電子層，然后由里向外，依次排布在由里向外，依次排布在_的電子層；的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納_個(gè)電子；個(gè)電子；(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過原子最外層電子數(shù)目不能超過_個(gè)個(gè)(K層為最外層為最外層時(shí)不能超過層時(shí)不能超過_個(gè)個(gè))；(4)次外層電子數(shù)目不能超過次外層電子數(shù)目不能超過_個(gè)，倒數(shù)第三層電子個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過數(shù)目不能超過_個(gè)。

4、個(gè)。能量最低能量最低能量逐漸升高能量逐漸升高2n2 821832自主探究自主探究1電子極其微小，即使使用最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡電子極其微小，即使使用最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡(STM)，也只能觀察到排列有序、緊密堆積的電子，而觀察不，也只能觀察到排列有序、緊密堆積的電子，而觀察不到比原子小得多的電子。一個(gè)多世紀(jì)以來，科學(xué)家們主要采用到比原子小得多的電子。一個(gè)多世紀(jì)以來，科學(xué)家們主要采用模型的方法對核外電子的運(yùn)動情況進(jìn)行研究。請你查詢有關(guān)原模型的方法對核外電子的運(yùn)動情況進(jìn)行研究。請你查詢有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料，與同學(xué)們討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動子結(jié)構(gòu)模型的資料，與同學(xué)們討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動

5、的。的。提示：提示：(1)玻爾原子模型：核外電子是處在一定的軌道上繞玻爾原子模型：核外電子是處在一定的軌道上繞核運(yùn)行的，正如太陽系的行星繞太陽運(yùn)行一樣；在核外運(yùn)動的核運(yùn)行的，正如太陽系的行星繞太陽運(yùn)行一樣；在核外運(yùn)動的電子分層排布，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。電子分層排布，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。(2)電子層模型電子層模型在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子內(nèi)運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層層(有人把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)有人把這種電子層模型比擬為洋蔥

6、式結(jié)構(gòu))。能量最低原理：由于原子中的電子是處在原子核的引力能量最低原理：由于原子中的電子是處在原子核的引力場中場中(類似于地球上的萬物處于地心的引力場中類似于地球上的萬物處于地心的引力場中)，電子總是盡，電子總是盡可能地先排布在能量最低的電子層，即最內(nèi)層，當(dāng)一層排滿后可能地先排布在能量最低的電子層，即最內(nèi)層，當(dāng)一層排滿后再排布在下一層。再排布在下一層。2你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)的知識對于理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)的知識對于理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系有哪些幫助？系有哪些幫助？提示：提示：原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)直接決定原子得失原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)直接決定原子得失電子的難易，原子最外層電

7、子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，就越容電子的難易，原子最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，就越容易失電子，單質(zhì)還原性就越強(qiáng)；原子最外層電子數(shù)越多，電子易失電子，單質(zhì)還原性就越強(qiáng)；原子最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，就越容易得電子，單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。層數(shù)越少，就越容易得電子，單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，通過分析元素元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，通過分析元素在物質(zhì)中的化合價(jià)，可確定這種元素的化合價(jià)在該元素所有化在物質(zhì)中的化合價(jià)，可確定這種元素的化合價(jià)在該元素所有化合價(jià)中的位置，進(jìn)而可判斷該元素的價(jià)態(tài)變化情況合價(jià)中的位置，進(jìn)而可判斷該元素的價(jià)態(tài)變化情況(是升價(jià)還是升價(jià)還是降價(jià)

8、還是既能升價(jià)又能降價(jià)是降價(jià)還是既能升價(jià)又能降價(jià))。這樣就可確定含這種元素的。這樣就可確定含這種元素的物質(zhì)是表現(xiàn)氧化性還是表現(xiàn)還原性。物質(zhì)是表現(xiàn)氧化性還是表現(xiàn)還原性。新思維新思維名師講堂名師講堂教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1電子層電子層在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不完全相同，離在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不完全相同，離核的遠(yuǎn)近也不相同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們核的遠(yuǎn)近也不相同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的電子運(yùn)動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱為電子層。把不同的電子運(yùn)動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱為電子層。(1)通常通常(參看教材參看教材13頁圖頁圖17)，能量低的電子在

9、離核較近，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動；的區(qū)域運(yùn)動，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動；(2)第第1至第至第7電子層符號分別是電子層符號分別是K、L、M、N、O、P、Q。原子核外電子排布的一般規(guī)律原子核外電子排布的一般規(guī)律2核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子分層排布：核外電子一般總是盡可能地先排布核外電子分層排布：核外電子一般總是盡可能地先排布在能量最低的電子層里，即最先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)層，當(dāng)K層排滿后，再層排滿后，再排布排布L層等。層等。(2)各電子層容納電子數(shù)的規(guī)律：各電子層最多容納的電子各電子層容納電子數(shù)

10、的規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為數(shù)為2n2(n僅代表電子層數(shù)僅代表電子層數(shù))，原子核外最外層電子數(shù)不超過，原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(gè)個(gè)(當(dāng)當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過層為最外層時(shí)不超過2個(gè)個(gè))，次外層電子數(shù)目不超過，次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，個(gè)，倒數(shù)第倒數(shù)第3層電子數(shù)目不超過層電子數(shù)目不超過32個(gè)；在核電荷數(shù)個(gè)；在核電荷數(shù)120號元素原子號元素原子中，各電子層最多能容納的電子數(shù)為中，各電子層最多能容納的電子數(shù)為K層層2個(gè)、個(gè)、L層層8個(gè)、個(gè)、M層層8個(gè)。個(gè)。注意：注意：核外電子數(shù)排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能核外電子數(shù)排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解或應(yīng)用其中的某一部分。孤立

11、地理解或應(yīng)用其中的某一部分。3核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。例如：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為：層上的電子數(shù)。例如：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為：4原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子

12、結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。例如：中，二者則不相等。例如：陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，其差值均為離子所帶的電荷數(shù)。大于核電荷數(shù)，其差值均為離子所帶的電荷數(shù)。(2015陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高一一4月月考月月考)原子核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排原子核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是層上，下列敘述正確的是()AK層上容納的電子數(shù)只能是層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)個(gè)BK層上容納的

13、電子數(shù)可以超過層上容納的電子數(shù)可以超過2個(gè)個(gè)CL層上最多只能容納層上最多只能容納8個(gè)電子個(gè)電子D最外層上容納的電子數(shù)可以超過最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個(gè)個(gè)典例透析典例透析【解析】【解析】AK層上容納的電子數(shù)可能是層上容納的電子數(shù)可能是1或或2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B.K層上容納的電子數(shù)最多為層上容納的電子數(shù)最多為2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C.L層上最多只能容納層上最多只能容納8個(gè)電子，正確；個(gè)電子，正確；D.最外層上容納的電子數(shù)不超過最外層上容納的電子數(shù)不超過8個(gè)，個(gè)，K層為層為最外層容納電子數(shù)不超過最外層容納電子數(shù)不超過2個(gè)，錯(cuò)誤。個(gè)，錯(cuò)誤。【答案】【答案】C(2015河北省廣平縣一中高一河北省廣平縣

14、一中高一4月月考月月考)下列微粒的結(jié)構(gòu)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是示意圖，正確的是()【答案】【答案】A教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到8(氦為氦為2)時(shí)，該原子處于穩(wěn)定時(shí)，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。(2)一般來講，當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于一般來講，當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失電子，時(shí)，易失電子，表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，易得到電子，表現(xiàn)為時(shí)，易得到電子，表現(xiàn)為非金屬性；最外層電子數(shù)等于非金屬性；最外層電子數(shù)等于4時(shí)，既

15、不易失去也不易得到電時(shí)，既不易失去也不易得到電子，易形成共價(jià)化合物。子，易形成共價(jià)化合物。元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(3)化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)。元素的化合價(jià)的數(shù)值與化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)。元素的化合價(jià)的數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：稀有稀有氣體原子核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失氣體原子核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失電子，所以稀有氣體元素的常見化合價(jià)為零。電子，所以稀有氣體元素的常見化合價(jià)為零。鈉原子最外層鈉原子最外層只有只有1個(gè)電子，容易失去這

16、個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯素在化合物中通常顯1價(jià)。價(jià)。氯原子最外層有氯原子最外層有7個(gè)電子，只需個(gè)電子，只需得到得到1個(gè)電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中可顯個(gè)電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中可顯1價(jià)。價(jià)。(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D、E均為短周期元素，均為短周期元素，A元素的原子元素的原子M層上有一個(gè)電子；層上有一個(gè)電子；B元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；倍；C原子最外層電子原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；倍；D元素原子最

17、外層電子數(shù)為元素原子最外層電子數(shù)為a，次外，次外層電子數(shù)為層電子數(shù)為b；E元素的原子元素的原子M層電子數(shù)為層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為層電子數(shù)為ab，則，則A、B、C、D、E元素的元素符號分別為元素的元素符號分別為_、_、_、_、_。典例透析典例透析【解析】【解析】A元素的原子元素的原子M層上有一個(gè)電子可知層上有一個(gè)電子可知A元素元素K、L層已經(jīng)排滿，所以層已經(jīng)排滿，所以A原子的核外電子排布是原子的核外電子排布是2、8、1，A的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為11，是，是Na；B元素次外層是最外層電子數(shù)的元素次外層是最外層電子數(shù)的4倍，所倍，所以以B元素原子次外層電子數(shù)只能是元素原子次外層電子數(shù)只能是8

18、，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為2，K層層電子數(shù)已排滿電子數(shù)已排滿2，即，即B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為12，是，是Mg；C原子最外層原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)最多為倍，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)最多為8，所，所以以C原子次外層排滿后電子數(shù)只能為原子次外層排滿后電子數(shù)只能為2，即為，即為K層，層，C原子的核原子的核外電子排布是外電子排布是2、4，是碳元素；，是碳元素；E元素的原子元素的原子M層電子數(shù)為層電子數(shù)為ab，說明，說明L電子層已經(jīng)排滿為電子層已經(jīng)排滿為8，所以，所以ab8，b8，又知，又知D元元素次外層電子數(shù)為素次外層電子數(shù)為b，所以，所以b只能等

19、于只能等于2，a6，即，即D是是O、E是是Si?！敬鸢浮俊敬鸢浮縉aMgCOSi某同學(xué)在畫某種元素的一種單核某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還

20、原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱觽€(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號是_?！窘馕觥俊窘馕觥亢送怆娮优挪紴楹送怆娮优挪紴?、8、8構(gòu)型的單核微粒主要構(gòu)型的單核微粒主要有：有：Ar、S2、Cl、K、Ca2。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)，單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)，因此，此微粒是核電荷數(shù)為因此，此微粒是核電荷數(shù)為18的氬原子；的氬原子；(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3

21、)氧化性很弱的氧化性很弱的1價(jià)的是鉀離子；價(jià)的是鉀離子；(4)還原性很弱的還原性很弱的1價(jià)的是氯離子。價(jià)的是氯離子?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒共有共有3個(gè)電子層，共個(gè)電子層，共18個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。由此，熟練掌握原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。由此，熟練掌握120號元素的原子核號元素的原子核外電子的排布特點(diǎn)尤

22、為重要。外電子的排布特點(diǎn)尤為重要。短周期元素中，短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的2倍；倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；倍；C元素原子元素原子M層電子數(shù)等于其層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；層電子數(shù)的一半；D元素原子最元素原子最外層有外層有1個(gè)電子，個(gè)電子，D的陽離子與的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBA BDBACCADCBDBACD【解析】【解析】本題主要考查短周期元素的核外電子排布

23、，依本題主要考查短周期元素的核外電子排布，依據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷出據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷出A、B、C、D 4種元素的原子序種元素的原子序數(shù)。數(shù)。A元素原子的次外層電子數(shù)只能是元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電，最外層電子數(shù)為子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為8；C元素原子有元素原子有3個(gè)電子層，個(gè)電子層，L層必層必有有8個(gè)電子，個(gè)電子，M層有層有4個(gè)電子，個(gè)電子，C的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為14，D的陽離子的陽離子與與B的陰離子的陰離子(即即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層

24、結(jié)構(gòu)相同，D為為Na，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為11，故原子序數(shù)：，故原子序數(shù)：CDBA?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼(2015山西省原平市一中高一期末考試山西省原平市一中高一期末考試)X、W、Y、Z分別分別代表原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，它們滿足以下條代表原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，它們滿足以下條件：件：X原子原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍；倍；W原子原子K、L層電子數(shù)之和比層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多層電子數(shù)之和多1個(gè)電子；個(gè)電子；Y是地殼中含是地殼中含量最多的元素；量最多的元素；Z是常見的非金屬元素，其一種單質(zhì)能夠?qū)浅Ｒ姷姆墙饘僭?，其一種單質(zhì)能夠?qū)?/p>

25、電。請?zhí)羁眨弘?。請?zhí)羁眨?1)X元素在元素周期表中的位置元素在元素周期表中的位置_。原子結(jié)構(gòu)示意。原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖為_。(2)Y和和Z組成的一種其原子個(gè)數(shù)比為組成的一種其原子個(gè)數(shù)比為2 1的化合物化學(xué)的化合物化學(xué)式：式：_。(3)W與與Y可組成一種其原子個(gè)數(shù)比為可組成一種其原子個(gè)數(shù)比為1 1的化合物的化合物A，寫，寫出該化合物出該化合物A的名稱：的名稱：_；Y和和Z組成的一種化合物組成的一種化合物B，寫出該化合物寫出該化合物B與化合物與化合物A反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。新考題新考題隨堂自測隨堂自測1(2015河北省廣平縣一中高一河北省廣平縣一中高一4月月考月月考)下列有關(guān)原子結(jié)下列

26、有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是構(gòu)的說法，正確的是()A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4D所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【解析】【解析】A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定都是都是8，例如，例如He是是2，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.非金屬元素的最外層電子數(shù)不非金屬元素的最外層電子數(shù)不一定都大于一定都大于3，例如氫元素是，例如氫元素是1，He是是2，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.金屬元

27、素金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于的最外層電子數(shù)不都小于4，例如鍺、錫等，例如鍺、錫等，C正確；正確；D.所有原所有原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如H，D錯(cuò)誤，答案錯(cuò)誤，答案選選C?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【解析】【解析】A該粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以為該粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以為原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)為原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)為17，正確；，正確；B.該粒該粒子的化學(xué)式為子的化學(xué)式為Cl原子，錯(cuò)誤；原子，錯(cuò)誤；C.Cl元素最外層有元素最外層有7個(gè)電子，在個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)為個(gè)電

28、子，表現(xiàn)為1價(jià)，正確；價(jià)，正確；D.最外層電最外層電子數(shù)為子數(shù)為7個(gè)，所以易得到電子，正確，答案選個(gè)，所以易得到電子，正確，答案選B?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽3(2015浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中)下下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()AMg2 BAl3CFDH【解析】【解析】AMg2所帶電荷數(shù)為所帶電荷數(shù)為2，核外電子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為2，正確；正確；B.Al3所帶電荷數(shù)為所帶電荷數(shù)為3，核外電子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C、F所帶電荷數(shù)為所帶電荷數(shù)為1，核外電

29、子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D、H所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)為為1，核外電子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為0，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼4(2015湖南省瀏陽一中高一下學(xué)期月考湖南省瀏陽一中高一下學(xué)期月考)短周期的三種短周期的三種元素元素X、Y、Z，已知，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元元素的原子素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素元素原子的原子的L層上的電子數(shù)比層上的電子數(shù)比Y元素原子的元素原子的L層上的電子數(shù)少層上的電子數(shù)少2個(gè)，個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是則這三種元素所

30、組成的化合物的化學(xué)式不可能的是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z7【解析】【解析】X最外層有一個(gè)電子，所以化合價(jià)為最外層有一個(gè)電子，所以化合價(jià)為1，Y原原子最外層為子最外層為5個(gè)電子，個(gè)電子，Z的最外層為的最外層為6個(gè)電子，負(fù)化合價(jià)為個(gè)電子，負(fù)化合價(jià)為2，依據(jù)各元素的化合價(jià)代數(shù)和為依據(jù)各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，確定，確定A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼5(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有中，滿足上

31、述關(guān)系的元素共有()A3對對 B4對對C6對對D5對對【答案】【答案】C(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)Y的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為_，最低負(fù)價(jià)為，最低負(fù)價(jià)為_。(5)Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客元素周期律的建立元素周期律的建立玻義耳是化學(xué)這門科學(xué)剛剛誕生時(shí)涌現(xiàn)出來的第一批化學(xué)玻義耳是化學(xué)這門科學(xué)剛剛誕生時(shí)涌現(xiàn)出來的第一批化學(xué)家之一，他建立了玻義耳氣體定律。玻義耳去世以后，化學(xué)工家之一，他建立了玻義耳氣體定律。玻義耳去世以后，化學(xué)工作者開始想弄清哪些物質(zhì)可以再分解為更簡單的物質(zhì)，哪些物作者開始想弄清哪些物質(zhì)可以再分解為更簡單的物質(zhì)，哪些物質(zhì)不可以再分解。后來拉瓦錫又把曾被認(rèn)為是元素的空氣分為質(zhì)不可以再分解。后來拉瓦錫又把曾被認(rèn)為是元素的空氣分為氧氣和氮?dú)?，在拉瓦錫的元素表中共有三十三種元素。英國化氧氣和氮?dú)?，在拉瓦錫的元素表中共有三十三種元素。英國化學(xué)家戴維用電流來分解石灰，結(jié)果把石灰分解為氧氣和一種被學(xué)家戴維用電流來分解石灰，結(jié)果把石灰分解為氧氣和一種被他稱為他稱為“鈣鈣”的新元素，把鎂灰分解為氧氣和另一種被他稱為的新