內(nèi)蒙古包頭市北方重工業(yè)集團有限公司第五中學2015-2016學年高一化學上學期期末考試試題

1、北重五中2015-2016學年度第一學期期末考試高一化學試卷可能需要的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na ：23 Mg ：24 S： 32 Cu： 64一、選擇題（本題共有12題，每題只有一個選項符合題意，每題4分，共48分）1下列分離和提純的實驗操作中，正確的是A蒸發(fā) B過濾 C蒸餾 D分液24g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是A 1mol/L B 10mol/L C 0.01mol/L D 0.1mol/L3津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條

2、件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關于氣溶膠，下列說法不正確的是A氣溶膠的分散劑是氣體B根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nmD膠體不能透過濾紙4下列離子方程式正確的是A向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H=CO2+H2OC將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2OD將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag=Ag+Fe25在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液立即變藍色，在藍色溶液中通入SO2氣

3、體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此判斷出ASO2氧化性比I2強B還原性：I SO2 ClCCl2能氧化I和SO2D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和I26所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000你判斷其中不能形成合金的是ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na7金屬鈉與下列物質(zhì)的溶液反應，既有沉淀生成又有氣體放出的是AMg（NO3）2 BHNO3 CNa2SO4 DNH4Cl8關于Na

4、2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是A常溫下溶解度：Na2CO3 NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3C與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3 NaHCO3D與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成9下列描述正確的是A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色10硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C反應：Si2

5、NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應11經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會使溶液變質(zhì)的是AAgNO3溶液 BFeCl2溶液 CNa2CO3溶液 DNaCl溶液12下列說法正確的是A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)二、填空題（本題3小題，共28分）13（本題共12分）下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標簽上的部分內(nèi)容。5% 葡萄糖注射液500 mL【

6、性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體【規(guī)格】500 mL 25g【貯藏】密閉保存（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是 。（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是 （小數(shù)點后保留兩位）。（3）實驗室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、 、 等。（4）下列操作不正確的是 (填序號)。使用容量瓶前檢查它是否漏水定容時仰視刻度線定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻14（本題共8分）在下列反應中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2

7、O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2（1）水只作氧化劑的是（填序號，下同） ，（2）水只作還原劑的是 ，（3）水既作氧化劑又作還原劑的是 ，（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。15（本題共8分）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程為_，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為_,將氯氣通入反應后的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_三、計算題（本題2小題，共24分）16（本題共12分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合

8、金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：（1）（6分）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應方程式為：_。160-180mL過程中反應方程式為_。（2（6分）合金中Mg的質(zhì)量為_g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。17(本題共12分，寫出計算過程) （1）（4分） 在標準狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40 g。試計算這種氣體的摩爾質(zhì)量。（2）（4分） 0.5 L 1 mol/L的CaCl2溶液，與多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等？（3）

9、（4分）若需要2.0 mol/LCuSO4溶液100 mL，配制此溶液應稱取CuSO45H2O的質(zhì)量是多少? （已知：CuSO45H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO45H2O =CuSO4 + 5H2O）參考答案1D【解析】試題分析：A蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，故A錯誤；B轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯誤；C冷凝水方向錯誤，應下進上出，故C錯誤；D漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，故D正確；考點：考查了的常見儀器的使用和化學基本操作相關知識。2D【解析】試題分析：4gNaOH的物質(zhì)的量=4g/40gmol-1=0.1mol，配制成100mL的溶液后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=0.1m

10、ol/0.1L=1mol/L，溶液是均勻的，從稀釋后的100mL溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與100mL溶液的物質(zhì)的量濃度相等為1mol/L，然后稀釋10倍，濃度變?yōu)?.1mol/L，選項D符合題意?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算3D【解析】試題分析：直徑在1-100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，故A正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將膠體分為9種，故B正確；膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm，故C正確；膠

11、體可以透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤；選項D符合題意。考點：考查了膠體的有關性質(zhì)4C【解析】試題分析：A、向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，產(chǎn)物中生成的是碳酸氫鈣，而不是碳酸鈣，A錯誤；B、碳酸鈣是不溶于水的，不能拆開，B錯誤；C、將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2O，C正確；D、電荷不守恒，D錯誤。答案選C。考點：離子方程式5C【解析】試題分析：在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；在藍色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，說明二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸

12、根離子；繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀考點：考查氧化還原反應。6C【解析】試題分析：所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，分析題給數(shù)據(jù)知鐵熔化時鈉已經(jīng)氣化，故不可能形成鐵鈉合金，選C。考點：考查合金的概念及數(shù)據(jù)分析能力。7A【解析】試題分析：鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；鈉與HNO3、Na2SO4 、NH4Cl反應只能生成氣體?？键c：本題考查金屬鈉的性質(zhì)。8D【解析】試題分析：A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，A

13、錯誤； B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，B錯誤； C、分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，C錯誤； D、Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，D正確。答案選D考點：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)9D【解析】試題分析：A、氯氣

14、與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，而使有色物質(zhì)漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A錯誤；B、Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應，而不能可能大量共存，B錯誤；C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯誤；D、在酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，使溶液顯黃色，D正確，答案選D考點：考查漂白原理、離子共存、離子檢驗以及離子反應的判斷10A【解析】試題分析：A硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；B粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO，為置換反應，是氧化還原反應，B錯誤；C反應：Si+2NaOH+H2ONa2

15、SiO3+2H2中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯誤；D、硅只與HF反應，與鹽酸不反應，D錯誤，答案選A?？键c：考查硅及其化合物的性質(zhì)11D【解析】試題分析：配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，A錯誤；配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化Fe2+，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，B錯誤；配制Na2CO3溶液時，氯水中含有H+，H+與CO32-生成水和二氧化碳，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，C錯誤；配制NaCl溶液時，溶液中存在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應，不會產(chǎn)生

16、藥品變質(zhì)問題，D正確。考點：溶液的配制，考查氯水的性質(zhì)、氧化還原反應及離子反應等。12C【解析】試題分析：A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導電，但氯化鈉的水溶液能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤C、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確D、二氧化碳的水溶液導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤考點：考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷的相關知識。13（1）5%（2）0.28 mol/L（3）12.5；玻璃棒；250mL容量瓶（4）

17、【解析】試題分析：（1）根據(jù)標簽上的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5。（2）根據(jù)標簽上的信息可知，500ml溶液中含有25g的葡萄糖，其物質(zhì)的量是25g180g/mol0.14mol，所以其物質(zhì)的量濃度是0.14mol0.5L0.28mol/L；（3）根據(jù)已知信息可知，250 mL該濃度的葡萄糖溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是12.5g，即需要用天平稱取12.5g葡萄糖；由于配制的是250ml溶液，所以應該用250ml的容量瓶。其次溶解和轉(zhuǎn)移時都還需要玻璃棒；（4）容量瓶在使用之前需要檢查它是否漏水，正確；定容時應該平視刻度線，不正確；定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，會造成溶質(zhì)的減少，所以選

18、項不正確，應該是重新配制；定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，是正確的，答案選考點：考查溶液配制1429 （8分）（1）B（2）A（3）D（4）C【解析】試題分析：化合價升高元素所在反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，反應2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合價升高，水只作還原劑，反應2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中氫元素化合價降低，只作氧化劑， 反應CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，所以水既作氧化劑又作還原劑，反應2H2O2H2+O2中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所

19、以水既作氧化劑又作還原劑，答案為：B；A；D；C考點：考查氧化還原反應。15（每空2分）4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【解析】試題分析：鈉性質(zhì)活潑，放置在空氣中被氧化為氧化鈉，方程式為：4Na+O22Na2O；在空氣中加熱反應得到過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2 ；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O?？键c：考查鈉及其化合物的性質(zhì)16（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8【解析】試題分析：（1）加入NaOH溶液0-20mL階段沒有沉淀生成，是因為NaOH溶液與剩余的鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160-180mL過程中是沉淀的溶解過程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反應方程式為: Al(OH)3+ NaOH NaAlO