電解池的應用

1、 第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池 電解原理的應用二、電解原理的應用二、電解原理的應用1、氯堿工業(yè)、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應：總反應：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 電解 陰極陰極陽極陽極飽和食鹽水飽和食鹽水 概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層 其它金屬或合金的過程。其它金屬或合金的過程。 電鍍池形成條件電鍍池形成條件陰極：陰極：陽極：陽極：電解質溶液：電解質溶液： 特點特點

2、電鍍液的濃度保持不變電鍍液的濃度保持不變2、電鍍、電鍍待鍍金屬制品待鍍金屬制品鍍層金屬鍍層金屬含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液電鍍銅原理電鍍銅原理銅片銅片待鍍件待鍍件硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：電鍍液：含有鍍層金含有鍍層金 屬的電解質（硫酸銅溶液）屬的電解質（硫酸銅溶液）（1）電鍍銅電鍍銅陽極：陽極：鍍層金屬（純銅板）鍍層金屬（純銅板）陰極：陰極：待鍍金屬制品待鍍金屬制品(2)電鍍應用于銅的精煉電鍍應用于銅的精煉電極反應式電極反應式陽極陽極（粗銅）（粗銅）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反應氧化反應)電解精練銅原理電解精練銅原理粗銅板粗銅板純銅板純銅板

3、硫酸銅溶液硫酸銅溶液陰極陰極（純銅）（純銅）: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應還原反應)電解精煉銅原理：電解精煉銅原理：粗銅的溶解與純銅的生成：粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：陽極（粗銅）：Cu 2e- = Cu2+陰極（純銅）：陰極（純銅）： Cu2+ + 2e- = Cu比銅活潑的金屬：比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；只溶解，不析出；比銅不活潑的金屬：比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質沉不溶解，而以單質沉積形成陽極泥；積形成陽極泥；電解質溶液中電解質溶液中CuSO4的濃度變小的濃度變小；3.電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、使用電解法冶煉像鈉

4、、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法）鋁等活潑金屬的方法）電解法電解法還原法還原法加熱法加熱法電解熔融氯化鈉熔融熔融NaClNaCl陰極陰極陽極陽極e e- -e e- -Na+Cl-2Cl2Cl- -2e-2e- - = Cl = Cl2 2 2Na2Na+ + 2e+ 2e- - = 2Na= 2Na氧化反應氧化反應還原反應還原反應電解池小結與電源正極相連與電源正極相連陽極陽極陰極陰極與電源負極相連與電源負極相連發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應陽離子移向陽離子移向陰離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應1、電源、電極、電極反應關系、電源、電極、電極反應關系2、電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電

5、解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金關于電解關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（水溶液，下列敘述正確的是（ ）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色色D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性充分攪拌后溶液呈中性Bl用石墨作電極，電解用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶下列物質的溶液，溶液的液的

6、PH值保持不變的是值保持不變的是（ ）。）。 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaClC在鐵制品上鍍一層鋅，以下方案設計正確的在鐵制品上鍍一層鋅，以下方案設計正確的 ( ) A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件為陽極，溶液中含有鋅離子鉑作陰極，鍍件為陽極，溶液中含有鋅離子 C鐵作陽極，鍍件為陰極，溶液中含有亞鐵離鐵作陽極，鍍件為陰極，溶液中含有亞鐵離 子子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子A練習 用石墨作電極電解下列溶液，電解一用石墨作電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，陽極有無段時間后，陰極質量增加，陽極有無色氣體產生的是：色氣體產生的是： A.A.CuSOCuSO4 4；B.B.FeClFeCl3 3；C.C.