2020-2021學(xué)年人教版新教材選擇性必修一水的電離和溶液的pH第1課時(shí)學(xué)案

1、第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1 .認(rèn)識(shí)水的電離，水是一種極弱的電解質(zhì)。2 .結(jié)合電離常數(shù)，了解水的離子積常數(shù)，適用于任何水溶液。3 .結(jié)合真實(shí)實(shí)例，能判斷溶液的酸堿性及pH,掌握檢測(cè)溶液pH的方法。4 .知道水的離子積常數(shù)表達(dá)式及其應(yīng)用。1 .能從微觀角度通過(guò)c(H+)和(OH-)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。2 .能從電離的角度理解外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。新課情境呈現(xiàn)追求健康長(zhǎng)壽是人類(lèi)共同的愿望。人們首先要擁有健康，才有可能獲得財(cái)富、地位和幸福。健康從哪里來(lái)呢？水是生命之源，如果沒(méi)有水，就不可

2、能有生命。風(fēng)靡日本、歐美等國(guó)的活性離子水是一種高品質(zhì)的飲用水。離子水比普通水分子團(tuán)直徑小，滲透作用快，有利于消除體內(nèi)過(guò)多的自由基，能夠延緩機(jī)體衰老，且對(duì)多種疾病有預(yù)防和輔助治療的作用。它的誕生，在全世界掀起了一場(chǎng)飲水領(lǐng)域的革命，善待生命，從水開(kāi)始。你知道水中有哪些粒子嗎？人的健康與體液的酸堿性有著很大的關(guān)系，人體處于正常狀態(tài)時(shí)血液的pH是7.357.45,血液的pH哪怕發(fā)生極微小的變化，就會(huì)造成身體不適，當(dāng)pH7.45時(shí)會(huì)發(fā)生堿中毒而pHc(OH-)純水中加入少量氫氧化鈉溶液減小增大c(H+)c(OH-)(2)結(jié)論:MH=HUH)一潛液,呈二中性在任意溶液中sr、mu溶液層酸性，TzLcH1越

3、大，酸性越強(qiáng)心、溶液呈減性，cfn)c(OH-)的公式中，c(H+)和c(OH-)就是水電離出的c(H+)和c(OHw-)(X)(8)100的純水中c(H+)=1X10-6mo1-L-1,此時(shí)水呈酸性。(X)(9)任何溫度下，利用H+和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。(V)2 .能抑制水的電離，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是(C)將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中通NH3A.B.C.D.解析：的c(H+)=c(OH-)；的c(H+)c(OH-)；的NH3.H2O電離抑制H2O電離，c(H+)c(H+)B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C溶液中c(H+)=

4、10-6mol-L-iD.pHc(OH-)，溶液呈酸性；而pH7或c(H+)c(OH-)是增大還是減小？2 .在室溫下，0.01mol-L-i的鹽酸溶液中，c(OH-)是多少？水電離出的c(H+)又是多少？3 .請(qǐng)與同學(xué)探究，在室溫下，酸或堿的稀溶液中，由水電離出的c(H+)和c(OH-)還相等嗎？c(H+c(OH-)=1.0X10-14還成立嗎？探究提示：1 .提示：甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2sO4，c(H+)增大，c(H+c(OH-)Kw,平衡左移。c(H+c(OH-)不變，因?yàn)镵僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，與外加酸、堿、ww鹽無(wú)關(guān)。2 .提示：由于c(H+)滬=0.01

5、mol-L-1，溶液中c(OH-)=Kw+c(H+)滬=(1.0X10-/溶液/w/溶液14:0.01)molI-1=1.0X10-12mol1-1。由于溶液中的OH-只來(lái)源于水的電離，所以水電離出的c(H+)=1.0X10-12mol-L-1o3 .提示：在酸或堿的稀溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)一定相等，但溶液中所有的c(H+)和所有的c(OH-)一定不相等。c(H+c(OH-)=1.0X10-14仍然成立。知識(shí)歸納總結(jié)：1 .影響水電離的因素：條件變化水的電離H移動(dòng)方,向2OH+c(H+)OH-90c(OH-)Kw程度影響升高溫度右移增大增大增大增大促進(jìn)加酸左移增大減小不變減

6、小抑制加堿左移減小增大不變減小抑制加活潑金屬如Na右移減小增大不變?cè)龃蟠龠M(jìn)2.理解Kw應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:(1)Kww揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H+和OH-共存，只是相對(duì)含量不同而已。(2)Kw只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，有利于水的電離，Kw增大，如100,Kw=5.5X10-13。但是在室溫下，Kw為1.0X10-14。(3)Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿的稀溶液，且由水電離的c水(H+)=c水(OH-)。此時(shí)，水溶液中水的離子積常數(shù)不變。典例1一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(C)1.0xIO7OErymol-T.

7、-1Tem落三一X0-A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10-13C.該溫度下，加入稀鹽酸可能引起由b向。的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析:升高溫度促進(jìn)水的電離C(H+)和c(OH-)都增大A錯(cuò)誤該溫度下Kw=c(OH-c(H+)=1X10-14,B錯(cuò)誤；加入HCl,溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小,C正確；稀釋時(shí)，若c(OH-)減小，則c(H+)應(yīng)變大，不可能由c向d變化，D錯(cuò)誤。規(guī)律方法指導(dǎo)：解答本題需注意以下兩點(diǎn)(1)外界因素對(duì)水的電離平衡的影響。(2)溫度一定時(shí)，c(OH-).c(H+)是個(gè)常數(shù)。變式訓(xùn)練125時(shí)，水的

8、電離達(dá)到平衡：H2OH+OH-/0,下列敘述正確的是(B)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小D.將水加熱，K增大，c(H+)不變w解析：向水中加入稀氨水，NH3.H2O電離出OH-導(dǎo)致c(OH-)增大而抑制水電離，平衡逆移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaHSO4固體，NaHSO4電離出H+使c(H+)增大抑制水電離，但溫度不變，Kw不變；B項(xiàng)正確；加入CH3COOH,CH3COOH電離出H+使c(H+)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫平衡右移，C(H+)與c(OH-)都增大，Kw增大，

9、D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)溶液的酸堿性問(wèn)題探究：1 .室溫下，將pH=5的鹽酸稀釋到體積為原來(lái)的100倍所得的溶液是否呈中性？2 .室溫下，由水電離出的c(H+)=10-i0molL-1,該溶液呈什么性？3 .某溶液中c(H+)=10-6mol1-1,該溶液一定呈酸性嗎？某溶液的pH=7,該溶液一定呈中性嗎？探究提示：1 .室溫下，將酸溶液無(wú)限稀釋?zhuān)鋚H無(wú)限接近7但不會(huì)等于7,溶液呈酸性。2 .可能呈酸性也可能呈堿性。3.因?yàn)闇囟炔淮_定，故不能確定溶液的酸堿性。知識(shí)歸納總結(jié)：判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)(1)判定溶液酸堿性的依據(jù)是c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H+)c(OH-),溶液顯酸性；如果

10、c(H+)c(OH-),溶液顯堿性；如果c(H+尸c(OH-),溶液顯中性。(2)用pH判斷溶液酸堿性時(shí)，要注意的條件是溫度，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為pH=7的溶液一定呈中性，如100時(shí)，純水的pH7,所以使用pH判斷溶液酸堿性時(shí)需注明溫度。(3)用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性時(shí)，要注意指示劑的變色范圍。典例2(多選)下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是(AC)A.常溫下，pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0X10-7mol-L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100時(shí)，純水的pH7,因此呈酸性解析：25時(shí)，中性溶液pH=7,A項(xiàng)正確；在中性溶液中，c(H+)和c(OH-)

11、一定相等,但并不一定等于1.0X10一7mol.L-1，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；100的純水中，雖然pHc(OH-)c(H+)呵c(H+)1X10-7pH7堿性c(H+)c(OH-)c(H+)低c(H+)7變式訓(xùn)練2下列溶液一定呈中性的是(B)A.使石蕊溶液呈紫色的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析：等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含H+和0H-的物質(zhì)的量未知，因此無(wú)法判斷它們混合后溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性或中性，如S02溶于水生成h2s03,溶液顯酸性，nh3溶于水生成nh3-h2o,溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。名師博客呈現(xiàn)“不小心”與科學(xué)發(fā)現(xiàn)著名的化學(xué)家波義耳有一次傾倒?jié)恹}酸時(shí)，不小心把酸濺到了紫羅蘭的花瓣上。為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。結(jié)果他發(fā)現(xiàn)藍(lán)色的花竟變成了紅色。受到這一現(xiàn)象的啟發(fā)，他從各種花、地衣以及樹(shù)皮和