全國(guó)各地名校2015屆高三8-11月化學(xué)解析版試卷分項(xiàng)匯編H單元水溶液中的離子平衡

1、H單元水溶液中的離子平衡 目錄H單元水溶液中的離子平衡1H1弱電解質(zhì)的電離1H2水的電離和溶液的酸堿性11H3鹽類的水解22H4膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用32H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）41H6水溶液中的離子平衡綜合53 H1弱電解質(zhì)的電離【理綜卷·2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（201409）WORD版】13已知：95時(shí)，KW=1.0×1012.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是AH2A在水溶液中的電離方程式為：H2A H+HA-，HA H+A2-B（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c

2、（A2-）>c(H+）>c（OH）C0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多【知識(shí)點(diǎn)】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度 H1 H2 H3 【答案解析】B解析：根據(jù)95時(shí)，KW=1.0×1012.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。A、H2A為強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，故A錯(cuò)誤；B、（NH4）2A為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c

3、（OH），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯(cuò)誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，若酸都過量，兩溶液產(chǎn)生的H2一樣多，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵是利用95時(shí)，KW=1.0×1012和在該溫度下0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,判斷H2A是強(qiáng)酸。第卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題。第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33題第40題為選考

4、題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題【理綜卷·2014屆湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（201405化學(xué)】11.下列關(guān)于各圖的敘述正確的是A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為H=-241.8 kJ·mol-1B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA

5、溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH【知識(shí)點(diǎn)】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1 G2 H1 H3【答案解析】D 解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯(cuò)誤；C、t1時(shí)A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B=A，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶

6、解度以及酸性的比較等問題，屬于易錯(cuò)題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！纠砭C卷·2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次模擬考試（201405）】1325時(shí)，濃度均為0.1mol·L1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（ ）A.在0.1 mol·L1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH)B.若將0.1 mol·L1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L1則溶液的pH=9C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)> c(B+)D.若將上述兩溶液按體

7、積比1: 2混合，則混合液中： c(B+) > c(A) > c(BOH) > c(OH) > c(H+)【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較 弱電解質(zhì)的電離 H1 H6【答案解析】D 解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，說明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A），則c（H+）=c（BOH）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；B弱電解質(zhì)BOH溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)BOH

8、電離，所以將0.1molL-1BOH溶液稀釋至0OO1molL-1則溶液的pH9，故B錯(cuò)誤；C混合溶液pH=7，則溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），故C錯(cuò)誤；D將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B+水解程度，所以溶液呈堿性，則c（OH-）c（H+）、c（B+）c（A-），溶液中BOH濃度大于c（OH-），所以離子濃度大小順序是c（B+）c（A-）c（BOH）c（OH-）c（H+），故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，先根據(jù)酸

9、堿濃度及溶液pH確定酸堿強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答。【化學(xué)卷·2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】10設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAD在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 弱電解質(zhì)的電離A1 H1 N4【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，1

10、L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol金屬鈉過量氧氣中充分燃燒得過氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算VL混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質(zhì)的電離、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，注意1摩爾過氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過氧根離子?！净瘜W(xué)卷·2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）】6、圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與右圖

11、中對(duì)應(yīng)正確的是【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類 H1 H4 【答案解析】D解析：混合物不屬于膠體，A錯(cuò)誤；一氧化氮不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；液溴是單質(zhì)，不是化合物，氣態(tài)氫化物屬于化合物，C錯(cuò)誤，選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析圖表，明確從屬關(guān)系，再看選項(xiàng)?！净瘜W(xué)卷·2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）】5、下列敘述正確的是A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D、25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【知識(shí)點(diǎn)

12、】膠體 沉淀溶解平衡 H4 H1 H5 B1【答案解析】D解析：濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備是應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱，A錯(cuò)誤；CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后生成CH3COOH，c(CH3COO)減小，B錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可生成碳酸鈉和碳酸鈣，C錯(cuò)誤；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2 Cu2+2OH-，增大Cu2+的濃度平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正確。【思路點(diǎn)撥】沉淀溶解平衡同樣遵循平衡移動(dòng)原

13、理?！净瘜W(xué)卷·2015屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（201409）】16為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（ ）A為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計(jì)測(cè)定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)

14、計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作 J1 H1 H3【答案解析】C 解析：A、測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能說明HCl和H2S的酸性強(qiáng)弱，無法比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)樵胤墙饘傩缘膹?qiáng)弱可以通過比較它們最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱得到，故A錯(cuò)誤；B、如果用坩堝鉗夾持Mg條點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部會(huì)造成集氣瓶炸裂，操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、用pH計(jì)測(cè)定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值，根據(jù)堿性的強(qiáng)弱可以得到HA和HB兩種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱從而得到Ka的相對(duì)大小，故C正確；D、操作復(fù)雜，設(shè)計(jì)不合理，可以通過檢驗(yàn)碳酸根離子的存在得到NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO

15、3，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單易行、科學(xué)合理?！净瘜W(xué)卷·2015屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（201409）】11 已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9，溶于水的電離方程式為：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 ( ) A均為強(qiáng)電解質(zhì) B均為弱電

16、解質(zhì) C均為離子化合物 D均為共價(jià)化合物【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子化合物與共價(jià)化合物 H1 C2 【答案解析】D 解析：A、AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，故A、B錯(cuò)誤；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子化合物共價(jià)化合物的區(qū)別，根據(jù)提示解答，AlCl3晶體的沸點(diǎn)低，為共價(jià)化合物?！净瘜W(xué)卷·2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（201410）】2.分類在科學(xué)研究中必須用的方法，下列關(guān)于化學(xué)的分類說法正確的是 （ ）A干冰、

17、HD均為化合物；水玻璃、水銀均為混合物；純堿和生石灰分別屬于堿和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等C由于飽和碳酸鈣的導(dǎo)電性比飽和氨水的導(dǎo)電性弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類 H1 N1 【答案解析】B 解析：A、HD、水銀為單質(zhì)，因?yàn)橹缓环N元素，純堿屬于鹽類，蔗糖不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，故B正確；C、不能通過溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，碳酸鈣溶解在水中的部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)

18、，故C錯(cuò)誤；D、不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類，明確分類依據(jù)是關(guān)鍵。注意難溶于水的鹽的水溶液的導(dǎo)電性弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)?！净瘜W(xué)卷·2015屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（201409）】18.已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A.水的電離程度始終增大B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-

19、)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)【知識(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)溶液定性判斷H1 H2 H6【答案解析】D 解析：A、向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，當(dāng)加氨水至

20、溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kb不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，所以c(NH4+) / c (NH3·H2O)始終減小，故B錯(cuò)誤；Cn（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥

21、】本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意電荷守恒以及電離常數(shù)不隨溫度變化的靈活應(yīng)用。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)【化學(xué)卷·2015屆河南省開封高級(jí)中學(xué)等中原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（201409）word版】13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體， 所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是 A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng) C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大 Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液 H1H2 【答案解析】C解析：根據(jù)2H2SSO2=3

22、S2H2O，當(dāng)SO2的量為112mL即0.005mol時(shí)二者剛好反應(yīng)，因此H2S的量為0.01mol，濃度為0.1 mol/L，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知H2S的酸性比H2SO3弱，B錯(cuò)誤（H2S飽和溶液的pH大些）； b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制，C錯(cuò)誤； H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】解答本題需注意橫坐標(biāo)的體積單位是mL；解答圖形題要分析曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)的意義?！净瘜W(xué)卷·2015屆河南省開封高級(jí)中學(xué)等中原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（201409）word版】2某合作學(xué)習(xí)小組討論辨

23、析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金： 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； 豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是 A. B. C. D.【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類 H1 H4【答案解析】C解析：漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，正確，煤和石油不可再生，錯(cuò)誤，正確；純堿是鹽，錯(cuò)誤，正確。【思路點(diǎn)撥】正確理解非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、膠體等概念是解題的關(guān)鍵。【化學(xué)卷·2015屆江西省師大附中高三10月月考（201410）】5下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組

24、物質(zhì)是（ ）A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)H1【答案解析】A解析：液氨是非電解質(zhì)、石灰水是電解質(zhì)溶液，石墨不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、食醋是電解質(zhì)溶液，蔗糖是非電解質(zhì)，因此選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的化合物，注意電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別?！净瘜W(xué)卷·2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（201408）】14、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A0.1 mol·L1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)B濃度均為0.1 mol·

25、L1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c(NH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)D0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S) 【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系H1 H2 H6【答案解析】BD 解析：A、0.1 mol·L1 pH7.82的NH4HCO3溶液略顯堿性，說明水解程度HCONH：所以溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系c(NH)c(HCO)c(OH

26、)c(H)，故A錯(cuò)誤；B、濃度均為0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)=c(Cl-)c(OH)，由于c(NH3·H2O)c(Cl-)，所以c(NH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故C錯(cuò)誤；D、0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合時(shí)鈉與硫原子的物質(zhì)的量比為3:2，即2c(Na)=3c(S2)+3c(HS

27、)3c(H2S) ，故D正確。故答案選BD【思路點(diǎn)撥】本題考查溶液中的離子濃度關(guān)系，理解物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒式關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷·2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（201408）】8、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ()A等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7BpH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性CpH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13【知識(shí)點(diǎn)】溶液混合后的性質(zhì)分析 PH計(jì)

28、算 H1 H2 【答案解析】D 解析：A、由于不知道具體是哪種酸與哪種堿反應(yīng)，等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合不一定恰好中和，溶液的pH不一定是7，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后，氨水過量，所得溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、pH13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大，當(dāng)pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH更接近13，約為12.7，故C錯(cuò)誤；D、溶液混合后恰好中和：10-a×0.01=10b-14×0.1，化簡(jiǎn)得ab13，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查溶液混合后的性質(zhì)分析，PH計(jì)算，屬于易錯(cuò)題，需要靈活

29、應(yīng)用公式解決問題的能力?！净瘜W(xué)卷·2015屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（201409）】10分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類 B2 H1 H4【答案解析】D 解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的鑒別方法，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)根據(jù)是否完全電離將電解質(zhì)分

30、為強(qiáng)弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選擇，D選項(xiàng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大。H2水的電離和溶液的酸堿性【理綜卷·2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（201409）WORD版】36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 有機(jī)合成中常用的鈀活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過燃燒而除掉，通入空氣過多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的，其原因是 。（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（3）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭?/p>

31、溶性Pd（NH3）42+，此時(shí)鐵的存在形式是 （寫化學(xué)式）。（4）加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為89，實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液pH的操作方法是： 。（5）“焙燒2”的目的是： 。（6）與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是 ，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為（7） Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為424%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為08%。則A的化學(xué)式為 ?！局R(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、氧化還原反應(yīng)、測(cè)定溶液pH的方法 B3 H2 J4【答案

32、解析】（1）大量的空氣會(huì)帶走大量的熱，使反應(yīng)器內(nèi)溫度過低，甚至不能發(fā)生反應(yīng)。（2分）（2） HCOOHPdOPdCO2H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，讀出pH（2分）（5）脫氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）（7） H2PdCl4（2分） 解析：（1）為了使有機(jī)物等可燃物充分燃燒，要加入過量的氧氣，但通入空氣過多大量的空氣會(huì)帶走大量的熱，使反應(yīng)器內(nèi)溫度過低，甚至不能發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)題給信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，則金屬氧化物被

33、還原生成金屬單質(zhì)，同時(shí)該反應(yīng)中還生成水，反應(yīng)方程式為：HCOOH+PdOPd+CO2+H2O，（3）加濃氨水調(diào)節(jié)pH為8到9，溶液呈堿性，且前面過程中有強(qiáng)化劑，所以鐵的存在形式是Fe(OH)3（4） 實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙檢測(cè)溶液的pH的操作方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后將pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；（5）根據(jù)題給信息知，反應(yīng)物是Pd（NH3）2Cl2，生成物是PdCl2，“焙燒2”的目的是發(fā)生分解反應(yīng)，得到產(chǎn)物。（6）焙燒方程式為:Pd（NH3）2Cl22NH3+PdCl2與氨氣組成元素相同的化合物是N2H4，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4

34、OH4e=N2+4H2O；（7）Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3-A+B+H2O（未配平），其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在，則B是一氧化氮；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，根據(jù)元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、氫原子和氯原子個(gè)數(shù)比為：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化學(xué)式為：H2PdCl4【思路點(diǎn)撥】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)式的確定、氧化還原反應(yīng)、pH的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子守恒及原

35、子個(gè)數(shù)比確定化學(xué)式?！纠砭C卷·2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（201409）WORD版】13已知：95時(shí)，KW=1.0×1012.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是AH2A在水溶液中的電離方程式為：H2A H+HA-，HA H+A2-B（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH）C0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多【知識(shí)點(diǎn)】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液

36、中離子濃度 H1 H2 H3 【答案解析】B解析：根據(jù)95時(shí)，KW=1.0×1012.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。A、H2A為強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，故A錯(cuò)誤；B、（NH4）2A為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯(cuò)誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，若酸都過量，兩溶液產(chǎn)生的H

37、2一樣多，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵是利用95時(shí)，KW=1.0×1012和在該溫度下0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,判斷H2A是強(qiáng)酸。第卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題。第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題【理綜卷·2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試（201405）】9下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4、SO42 pH=11的溶液

38、中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br、SO42-、NH4+ 由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br- 有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-A B C D【知識(shí)點(diǎn)】離子間的反應(yīng) B1 H2 【答案解析】A 解析：K+、Fe3+、MnO4、SO42之間都不發(fā)生反應(yīng)，且溶液透明。正確； pH=11的溶液呈堿性：CO32、Na+、AlO2、NO3之間都不發(fā)生反應(yīng)，正確； 加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性：當(dāng)溶液呈酸性的時(shí)候離

39、子能夠共存，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)NH4+與OH-反應(yīng),所以離子在指定溶液中不一定能大量共存 ； 由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L1的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Ca2+與OH-反應(yīng),所以離子在指定溶液中不一定能大量共存 ； Fe3+與HCO3-水解互相促進(jìn)，不能大量共存；酸性溶液中NO3氧化Fe2+，不能大量共存；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子間的反應(yīng)，分析時(shí)注意所給溶液的酸堿性的判斷。【理綜卷·2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（201405）】13、已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP5.6×1012，取適量的MgCl2溶

40、液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.0，則下列說法不正確的是 A所得溶液中的c (H)1013mol/L B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)1013 mol/L C所加的燒堿溶液的pH13.0 D所得溶液中的c (Mg2)5.6×1010 mol/L【知識(shí)點(diǎn)】難溶物的沉淀溶解平衡 PH計(jì)算H2 H5 【答案解析】C 解析：A、pH13.0，所以溶液中的c (H)1013mol/L，故A正確；B、溶液呈堿性，水的電離被抑制，溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)=c (H)1013mol/L，故B正確；C、所加的燒堿溶液的pH無法知道，故C錯(cuò)誤；D、所得溶液中的c (

41、Mg2)=（mol/L），故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了難溶物的沉淀溶解平衡及PH計(jì)算，酸或堿溶液中水的電離被抑制，由水電離產(chǎn)生的c (H)或c (OH)分別等于酸或堿溶液中的c (OH)、c (H)?！净瘜W(xué)卷·2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）】23、常溫下a mol·L1稀氨水和b mol·L1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是A、若ab，則c(NH)c(Cl) B、若ab，則c(NH)c(Cl)C、若ab，則c(OH)c(H) D、若ab，則c(OH)c(H）【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較 H3 H2 H1【答案解析】D解析

42、：若ab，則二者剛好反應(yīng)生成氯化銨，而氯化銨水解呈酸性，c(NH)<c(Cl),A錯(cuò)誤； 若ab時(shí)， 氨水過量， c(NH)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(Cl)，B、C錯(cuò)誤；若ab時(shí)， c(OH)一定c(H），D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題也可以根據(jù)電荷守恒判斷：比如若c(NH)c(Cl)，則 c(OH)>c(H）?！净瘜W(xué)卷·2015屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（201409）】25. 已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是_溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加

43、熱（溫度相同），pH較小的是_溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) _ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)c(H+)_（填“增大”、“減小”或“不變”）【知識(shí)點(diǎn)】溶液稀釋、升溫時(shí)PH變化 H2 H3【答案解析】(1) H2SO4 (2) NH4Cl (3) 10-4:1 (4) > 減小 解析：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH都增大，但NH4Cl的水解平衡右移，pH增大的較小，所以pH較大的是H2SO4溶液

44、；（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），NH4Cl的水解平衡右移，氫離子濃度增大pH減小，pH較小的是 NH4Cl溶液；（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為10-9：10-5=10-4:1（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，溶液體積是原來的10倍，假設(shè)水解平衡不移動(dòng)，c(H+) = 10-6mol·L-1，加水NH4Cl的水解平衡右移，氫離子數(shù)目增加，所以c(H+) > 10-6mol·L-1；加水稀釋由于NH4+的物質(zhì)的量減小，H+的物質(zhì)的量增大，c(NH4+)減小的程度大，c(H+)減小的

45、程度小，所以 c(NH4+)c(H+) 減小?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了溶液稀釋、升溫時(shí)PH變化，分析時(shí)抓住H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH4Cl溶液中存在水解平衡，稀釋或升溫時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)?！净瘜W(xué)卷·2015屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（201409）】20下列說法正確的是( ) A等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系： c(HB)>c(Na+

46、)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) C在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH<7 DpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系 H2 H6【答案解析】D 解析：A、等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：OH-與H+恰好反應(yīng)，水解是溶液顯酸性： c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B、常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNa

47、OH溶液等體積混合后，所得溶液為等物質(zhì)的量的HB與NaB的混合溶液，根據(jù)溶液的pH=3可知HB的電離大于NaB的水解程度，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系： c(Na+)>c(HB)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH約為8，故C錯(cuò)誤；D、利用電荷守恒：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液pH=7,即c(OH-)=c(H+)，所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，D選項(xiàng)一定要

48、借助電荷守恒式進(jìn)行解答。【化學(xué)卷·2015屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（201409）】18.已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A.水的電離程度始終增大B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)【知識(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)溶液定性判斷H1 H2 H6【答案解析】D 解析：A、向10mL濃度為0.

49、1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kb不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，所以c(NH4+) / c (NH3·

50、H2O)始終減小，故B錯(cuò)誤；Cn（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意電荷守恒以及電離常數(shù)不隨溫度變化的靈活應(yīng)用?！净瘜W(xué)卷·2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（201

51、408）】14、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A0.1 mol·L1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)B濃度均為0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c(NH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)D0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S) 【知識(shí)點(diǎn)】溶

52、液中的離子濃度關(guān)系H1 H2 H6【答案解析】BD 解析：A、0.1 mol·L1 pH7.82的NH4HCO3溶液略顯堿性，說明水解程度HCONH：所以溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系c(NH)c(HCO)c(OH)c(H)，故A錯(cuò)誤；B、濃度均為0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)=c(Cl-)c(OH)，由于c(NH3·H2O)c(Cl-)，所以c(NH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)

53、c(H)c(HS)2c(H2S)，故C錯(cuò)誤；D、0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合時(shí)鈉與硫原子的物質(zhì)的量比為3:2，即2c(Na)=3c(S2)+3c(HS)3c(H2S) ，故D正確。故答案選BD【思路點(diǎn)撥】本題考查溶液中的離子濃度關(guān)系，理解物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒式關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷·2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（201408）】8、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ()A等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7BpH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性CpH10的Ba(

54、OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13【知識(shí)點(diǎn)】溶液混合后的性質(zhì)分析 PH計(jì)算 H1 H2 【答案解析】D 解析：A、由于不知道具體是哪種酸與哪種堿反應(yīng)，等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合不一定恰好中和，溶液的pH不一定是7，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后，氨水過量，所得溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、pH13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大，當(dāng)pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH更接近1

55、3，約為12.7，故C錯(cuò)誤；D、溶液混合后恰好中和：10-a×0.01=10b-14×0.1，化簡(jiǎn)得ab13，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查溶液混合后的性質(zhì)分析，PH計(jì)算，屬于易錯(cuò)題，需要靈活應(yīng)用公式解決問題的能力?！净瘜W(xué)卷·2015屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（201410）】19（16分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。2（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。（2）B