物質(zhì)的量濃度溶液的配制及分析.

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量 -物質(zhì)的量物質(zhì)的量第三課時第三課時 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 想一想1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量3、10%的NaOH溶液的含義是什么?100gNaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH10g。1 1、以、以單位體積單位體積溶液里所含溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。4 4、定義式、定義式 c cB B= = nBV V一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)

2、的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積3 3、單位：、單位：mol/L mol/L 或或 mol/mmol/m3 32、符號：、符號：c B例例1 1、下列關(guān)于下列關(guān)于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的說法正確的是（的說法正確的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gD.58.5gNaCl溶于溶于1L水中水中 例例2 2、將、將0.1molCaCl0.1molCaC

3、l2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，則所得溶液中溶液，則所得溶液中CaClCaCl2 2 、ClCl物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？量濃度分別為多少？B0.5mol/L1.0mol/L 練習(xí)練習(xí) 1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃度為度為 _ _mol/L_ _mol/L。 2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl22.4LHCl( (氣體）溶于水配氣體）溶于水配成成0.5L0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 _mol/L_mol/L。 3.58.5gNaCl3.58.5gNaCl

4、配成配成500mL500mL溶液，其物質(zhì)的量溶液，其物質(zhì)的量濃度濃度_mol/L_mol/L1022 200mL 0.5 mol/L H 200mL 0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液, H, H+ +的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為_mol/L ,SO_mol/L ,SO4 42-2-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L_ mol/L 1.00.5練習(xí).思考從從1L 1mol/L氫氧化鈉溶液中分別取出氫氧化鈉溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中氫氧化鈉的物，取出的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？V(

5、mL)100101C(mol/L)n(mol)111 10.0110.10.001結(jié)論：結(jié)論：溶液是均一的，對于一定物質(zhì)的量溶液是均一的，對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的是不變的。是不變的。 下列溶液中下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A.500mL、 5mol/LKCl溶液溶液 B. 500mL、 4mol/LKCl溶液溶液 C. 300mL、 3mol/LCaCl2溶液溶液 D.1000mL、1mol/LAlCl3溶液溶液C 如何配制如何配制0.1L ,物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為

6、為 0.4mol/L的的NaCl溶液？溶液？思 考2. 2. 特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻度線容量瓶上有刻度線3. 3. 使用范圍：用來配制一定體積使用范圍：用來配制一定體積 準(zhǔn)確濃度的溶液濃度的溶液 容量瓶是量器不是容器容量瓶是量器不是容器1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞儀器選擇儀器選擇容量瓶的使用4. 4. 常用的容量瓶規(guī)格常用的容量瓶規(guī)格: : 有有50mL50mL、 100mL100mL、250mL250mL、 500mL500mL、 1000mL1000mL儀器選擇儀器

7、選擇容量瓶的使用5. 5. 注意事項：注意事項：溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)行，溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)行， 不能在容量瓶中不能在容量瓶中不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度線以下且玻璃棒下端在刻度線以下第一步：第一步：計算計算 m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)= =【c(NaCl)c(NaCl)V(NaCl)V(NaCl)】M(NaCl)M(NaCl)=0.4 mol/L=0.4 mol/L0.1 L0

8、.1 L58.5 g/mol 58.5 g/mol =2.34 g=2.34 g 注意事項：注意事項：（1 1）使用前要）使用前要調(diào)零調(diào)零（2 2）兩個托盤上各放一張大小相同的）兩個托盤上各放一張大小相同的 稱量紙稱量紙（3 3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4 4）當(dāng)天平接近平衡時，用左手輕拍右手手腕，使）當(dāng)天平接近平衡時，用左手輕拍右手手腕，使 少量固體少量固體慢慢抖入慢慢抖入，直至天平平衡為止，直至天平平衡為止（5 5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零游碼歸零第二步：稱量第二步：稱量 注意事項：注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶

9、解。應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用時應(yīng)注意什么？提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用時應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。還需要玻璃棒。 攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和 燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。第三步：溶解第三步：溶解 注意事項注意事項：由于容量瓶瓶頸較：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。提問提問： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移 到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否到容量瓶中

10、，此時溶質(zhì)是否 完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。第四步：轉(zhuǎn)移第四步：轉(zhuǎn)移注意事項：注意事項： 1、用少量蒸餾水用少量蒸餾水洗滌燒杯洗滌燒杯2 23 3次次 2 2、洗滌液要、洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶中。 3 3、洗滌液與原溶液總量必須小于容量瓶容量、洗滌液與原溶液總量必須小于容量瓶容量洗洗 滌滌向容量瓶中加入蒸餾水，在向容量瓶中加入蒸餾水，在距刻度線距刻度線 1 12cm2cm

11、時，時，改用改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。切。思考：思考： 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制第五步：定容第五步：定容將容量瓶蓋好塞子，如將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混搖動多次，使得溶液混合均勻。合均勻。思考：思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？于刻線，能否補(bǔ)充水？ 不能。因為是部分不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口溶液在潤濕容量瓶瓶口磨

12、砂處有所損失所致。磨砂處有所損失所致。搖搖 勻勻容量瓶中不能長時間存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能長時間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。液的名稱和濃度。裝瓶貼簽裝瓶貼簽實驗再現(xiàn)溶液配制的步驟 1、計算 2、稱量（托盤天平、藥匙） 3、溶解（燒杯、玻璃棒） 4、轉(zhuǎn)移及洗滌（玻璃棒、100mL容量瓶） 5、定容（膠頭滴管） 6、搖勻 7、裝瓶貼簽討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度 線 ，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的

13、量濃度減小。 誤差分析 根據(jù)根據(jù) C = n / V 或（或（n = m / M）分析（以配制某）分析（以配制某濃度濃度Na2CO3溶液為例，請同學(xué)們將溶液為例，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入的結(jié)果填入表中）表中）引起誤差的操作引起誤差的操作nVC左右托盤物品放反左右托盤物品放反 轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出 未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容 減小 不變減小 減小 不變減小 減小 不變減小 不變減小 增大 引起誤差的操作引起誤差的操作nVC定容時加水過量用吸管吸定容時加水過量用吸管吸出出 定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線 定容時俯視刻度線

14、定容時俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加定容搖勻后液面下降又加水水 定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降 減小 不變減小 不變增大減小不變減小 增大不變增大 減小 不變不變不變小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？恕⒎Q好

15、的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。10.010.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250【反饋練習(xí)】用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入_ 中，在操作過程中不能損失點中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度滴液體，否則會使溶液的濃度 （高（高或低）。或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改時，改用用 小心地加水至溶液凹液面與小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造刻度線相切，若加水超過刻度

16、線，會造成溶液濃度偏成溶液濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶練習(xí)練習(xí)1 1 .用用18 mol/L濃硫酸配制濃硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，選用哪些實驗儀器？硫酸，選用哪些實驗儀器？ （A）100 mL量筒量筒 （B）托盤天平）托盤天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）膠頭滴管）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯燒杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶問題探究問題探究物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃4g 32g 36g2個個 1個個 2個個2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L從物質(zhì)的量角度：從物質(zhì)的量角度：從質(zhì)量角度：從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從分子數(shù)角度：從標(biāo)況下氣