蘇教版一輪復(fù)習(xí)講練化學(xué)反應(yīng)中的熱量.

1、1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為_ 的變化_或_ 。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。(2)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷開化學(xué)鍵要_能量，而形成化學(xué)鍵則要_能量。(3)當(dāng)反應(yīng)物的總能量_于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)的最后結(jié)果就為吸收能量；反之，當(dāng)反應(yīng)物的總能量 _于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)的最后結(jié)果就為放出能量。高低放出吸收小于大于放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)熱量2反應(yīng)熱(焓變)(1)定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量(或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量)來表示，稱為_ (H)，單位：_或

2、_ 。在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，而新鍵的形成則放出能量。總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程能量變化的相對(duì)大小。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。焓變kJ/mol kJmol1(2)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系。例如：1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl的反應(yīng)熱的計(jì)算。1 mol H2分子斷裂開HH鍵需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子斷裂開ClCl鍵需要吸收243 kJ的能量，而2 mol HCl分子形成2 mol HCl鍵放出431 kJmol12 mol862 kJ的能量，

3、所以，該反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)放出的熱量生成物分子形成時(shí)_的總能量反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所需要_的總能量862 kJmol1436 kJmol1243 kJmol1183 kJmol1。由 于 反 應(yīng) 后 放 出 的 能 量 使 反 應(yīng) 本 身 的 能 量_ ，故規(guī)定H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。吸收釋放降低(3)反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟?jì)算反應(yīng)熱而定義的一個(gè)物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對(duì)于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)(如_ )下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同；同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件(溫度、壓強(qiáng))

4、不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍時(shí)，焓的數(shù)值也增加一倍。因此，當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行，尤其是物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)焓變是不同的溫度、壓強(qiáng)3熱化學(xué)方程式(1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有_變化。(2)熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 _ ，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的_有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的_ ，因此，有時(shí)可用_表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。(4)無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是_ ，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的_有關(guān)。熱量

5、狀態(tài)聚集狀態(tài)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)4蓋斯定律(1)蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是_完成還是分_完成，其反應(yīng)_變是一樣的。(2)據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變。進(jìn)行反應(yīng)的焓變計(jì)算應(yīng)注意的問題：由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)。如化學(xué)計(jì)量數(shù)成倍減少或增加，則H也要成倍減少或增加。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值_ ，正負(fù)號(hào)_ 。在使用蓋斯定律時(shí)，伴隨著兩個(gè)或多個(gè)方程式的加減處理時(shí)，H的計(jì)算一定要帶上正負(fù)號(hào)。相反相反焓(熱量)幾步一步吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【例1】 下列說法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)

6、在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)【解釋】化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)?！具w移訓(xùn)練1】(2009上海)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)H2Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能

7、量C生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【解釋】非金屬越活潑，與氫氣化合越容易，放出熱量越多，A項(xiàng)正確；兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)；由熱化學(xué)方程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量才是Q1，C項(xiàng)錯(cuò)；物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。熱化學(xué)方程式書寫【例】 (2009四川)25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2

8、(aq)2OH(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol 【解釋】考點(diǎn)是要求搞清燃燒熱、中和熱概念和正確表達(dá)熱化學(xué)方程式。A項(xiàng)不符合中和熱的定義；C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)；D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，所以A、C、D錯(cuò)誤?！具w移訓(xùn)練2】(2009重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)( )AC2H5OH

9、(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)【解釋】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷。A中生成的水不是液態(tài)水，故A中H不能表示燃燒熱；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B中H應(yīng)為負(fù)值；D中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。蓋斯定律的應(yīng)用【例】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1411.0 kJ

10、mol1和1366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1B【解釋】由題意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1411.0 kJmol1，C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJmol1，將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)H44.2 kJmol1。 【遷移訓(xùn)練】(2010廣東)在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2

11、(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2【解釋】由蓋斯定律可知，第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加而得。有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【例】(湖北黃石二中)(1)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g)，已知8 g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_。(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，

12、其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_又知H2O(l)H2O(g)H44 kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kJ。【解釋】(1)熱化學(xué)方程式的書寫要注意：指明各物質(zhì)的狀態(tài)、判斷H是大于0還是小于0、根據(jù)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算H的值。據(jù)2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g) 232 gH 8 g142 kJ所以H1136kJ熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H1136kJ/ mol。(2)解法同(1)，可得熱化學(xué)方程式為B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/molB2H6(g

13、)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/mol3H2O(l)3H2O(g)H344 kJ/mol將與相加得：B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(g)H2033 kJ/mol則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是0.5 mol2033 kJ/mol 1016.5 kJ?！具w移訓(xùn)練】(2009全國)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放

14、熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A1 1 B1 3C1 4 D2 3【解釋】設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y mol。則xy5,571.6x/2890y3695，解得x1.25 mol，y3.75 mol，兩者之比為1 3，故選B項(xiàng)。1.(2010山東)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同 【解釋】生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)

15、，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；只要反應(yīng)物和生成物不變，則H就不變，故D錯(cuò)。2.(2009天津)已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )ACO的燃燒熱為283 kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)

16、為6.021023 C 【解釋】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為kJ/ mol，錯(cuò)；B圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2 mol CO和2 mol CO2，故錯(cuò)；CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452 kJ，而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于452 kJ/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得反應(yīng)熱為509 kJ，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D錯(cuò)。3.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)下圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：_(2)P

17、Cl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式： _；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6 mol PCl5，其分解率1等于_ ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率2，2 _ 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g)H612 kJ/mol PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol 25%大于(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_ _ ；(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1

18、 mol PCl5的H3_ ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4 _ H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_ 。PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成399 kJ/mol等于PCl54H2OH3PO45HCl【解釋】(1)由圖可以看出，1 mol P在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306 kJmol1，所以P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為P(s)Cl2(g)PCl3(g)H306 kJmol1。(2)中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93 kJmol1，所