第五章 初識酸和堿

1、第五章 初識酸和堿5.1 生活中的酸和堿一、常見的酸和堿 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)Ø ：工業(yè)三大強(qiáng)酸 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)）Ø二、酸的組成和分類 組成：由氫元素和酸根組成的化合物Ø 分類Ø 物質(zhì)類別：無機(jī)酸、有機(jī)酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）l 氧原子個數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）l 可結(jié)合（如：HCL一元無氧無機(jī)酸）²三、堿的組成和分類

2、組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物Ø 分類Ø 可溶性l1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 難溶：其余 Fe(OH)3 紅褐色，Cu(OH)2 藍(lán)色，Mg(OH)2 白色5.2酸堿的性質(zhì)研究一、酸的性質(zhì)研究 酸的溶液才有酸性Ø H2SiO3硅酸難溶² 鹽酸Ø 物理性質(zhì)l1、 為混合物：HCL氣體+水2、 純凈的鹽酸為無色液體 工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物ü3、有很強(qiáng)揮發(fā)性 濃鹽酸（36%-37%），有刺激性氣味ü 打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的HC

3、L氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比）ü 一瓶濃鹽酸敞口放置一會后，M質(zhì)、M液、濃度均變小ü 化學(xué)性質(zhì)l1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與金屬反應(yīng)（方程式） 單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色ü 金屬活動性順序²K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 能與水反應(yīng)，H前能與酸反應(yīng)3、 與堿反應(yīng)HCL+NaOH=NaCL+H2O 放熱 中和反應(yīng)² 定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng)ü 實質(zhì)：堿中的OH與酸中的H結(jié)合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越

4、多。ü 3化學(xué)方程式ü 應(yīng)用ü 處理廢水廢氣u 改良酸性土壤：Ca(OH)2u 治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO3u4、 與堿性氧化物反應(yīng) 定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）ü 3化學(xué)方程式ü 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？² 2化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)）ü CuO只有一個（金屬銅活動性在氫后）ü5、 與某些鹽反應(yīng) 6化學(xué)方程式（包括檢驗鹽酸）ü 復(fù)分解反應(yīng)ü 定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成

5、另外兩種化合物的反應(yīng)w 形式：AB+CD=AD+BC（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）w 條件：至少滿足一條w（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物質(zhì)的溶解性ü 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶wHNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解 堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w 鹽w(1) Na、K、NH4、NO3鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）(4) 碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。 4化學(xué)方程式

6、78; 用途l1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹：1化學(xué)方程式3、 制食品，幫助消化 硫酸（H2SO4）Ø濃：H2SO4(濃) ?。篐2SO4 物理性質(zhì)l1、 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H3PO4是無色晶體）2、 特性 吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）ü 敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，濃度減小w 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化ü 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑w 強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不活潑金屬反應(yīng)ü 1化學(xué)方程式w 化學(xué)性質(zhì)l1、 與酸堿指示劑反應(yīng)（PH< 7）

7、2、 與某些金屬反應(yīng) 4化學(xué)反應(yīng)式ü3、 與堿性氧化物反應(yīng) 3化學(xué)方程式ü4、 與堿反應(yīng) 4化學(xué)方程式ü5、 與某些鹽反應(yīng) 4化學(xué)方程式ü 檢驗ü H2SO4：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）w HCL：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）w H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2w(1) 加入足量Ba(NO3)2，過濾（不用BaCL2,會生成HCL）(2) 往濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2w 酸的通性Ø 與酸堿指示劑反應(yīng)l 酸+堿=鹽+水l 酸+堿性氧化物=鹽+水l 酸+

8、金屬=鹽+氫氣（HNO3除外）l 酸+鹽=酸+鹽l 金屬氧化物不全是酸性氧化物² 兩性氧化物l ZnO、Al2O3ü 酸性氧化物l Mn2O7ü二、堿的性質(zhì)探究 氫氧化鈉 NaOHØ俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉 物理性質(zhì)l1、 純凈的NaOH是白色固體，極易溶于水，易潮解固體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象2、 NaOH固體用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性氣體除外） 化學(xué)性質(zhì)l1、 與酸堿指示劑反應(yīng)：石蕊變藍(lán)（PH>7）遇難溶性堿不變色2、 與酸性氧化物反應(yīng)（大多數(shù)非金屬氧化物） CO、NO、H2O為不成鹽氧化物

9、2; CO2+2NaOH=Na2CO3（堿性）+H2Oü 如何證明反應(yīng)發(fā)生w（1）證明新物質(zhì)生成：往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質(zhì)）（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)差：書P19、試管水上升、書P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工業(yè)上用堿性溶液吸收SO2ü SO3+2NaOH=Na2SO4+H2Oü SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2Oü 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞²3、 與酸反應(yīng) 3化學(xué)方程式ü4、 與鹽溶液反應(yīng)（鹽、堿必須都可溶） 3化學(xué)方程式ü

10、; 判斷依據(jù)ü 是否均溶解w 復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生w 用途l1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)2、 用于干燥氣體 氫氧化鈣 Ca(OH)2Ø俗稱：熟石灰，消石灰 物理性質(zhì)l1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿 化學(xué)性質(zhì)l1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與酸性氧化物反應(yīng) 4化學(xué)方程式ü3、 與酸反應(yīng) 4化學(xué)方程式ü4、 與鹽溶液反應(yīng) 3化學(xué)方程式ü 用途l1、 用作建筑材料2、 配置農(nóng)藥：波爾多液（藍(lán)色懸濁液） 化學(xué)方程式ü3、 調(diào)節(jié)酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿 2化

11、學(xué)方程式ü 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液² 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無明顯現(xiàn)象的是NaOHl 滴加Na2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無明顯現(xiàn)象的是NaOHl 堿的通性Ø 與酸堿指示劑反應(yīng)l 堿+酸性氧化物=鹽+水（2化學(xué)方程式）l 堿+酸=鹽+水l 堿溶液+鹽溶液=堿+鹽l 可溶性堿對應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿（Na2O，K2O，BaO，CaO）l 2化學(xué)方程式ü 難溶性堿受熱分解成相對應(yīng)（價態(tài)一致）的氧化物和水l 3化學(xué)方程式ü 鑒別NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4² 酚酞l1、 滴加酚

12、酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4 鑒別Ca(OH)2² KNO3 HCL 石蕊l 酚酞l CO2（CaCO3沉淀分兩份加入另外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCL）l Na2CO3l六、常見的金屬和鹽6.1奇光異彩的金屬一、應(yīng)用廣泛的金屬材料二、金屬的分類和共性 分類Ø 密度：重金屬（密度l>4.5g/cm3 Cu、Zn）、輕金屬（密度<4.5g/cm3 Mg、Na） 顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻、Mn）、有色金屬l 共性Ø 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好（Ag導(dǎo)電性最好）l 具有延展性（Au延展性最好）l 具

13、有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是銀白色的（Cu紅色，Au金色）l 金屬之最²三、金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與非金屬反應(yīng)（O2、CL2、S）Ø 5化學(xué)方程式l 金屬與酸反應(yīng)Ø 1化學(xué)方程式l 金屬與鹽溶液反應(yīng)Ø 條件l1、 活潑金屬置換不活潑金屬2、 反應(yīng)必須在鹽溶液中進(jìn)行 4化學(xué)方程式l 探究Fe、Cu活動性² H2SO4 Fe Cul CuSO4 Fel FeSO4 Cul 探究Fe、Cu、Ag活動性² Fe、Cu、Ag+酸l Cu+AgNO3 CuSO4l FeSO4 Cu AgNO3l Fe Cu(NO3)2 Agl 探究Zn、Fe活動性&

14、#178; Zn FeSO4l Fe ZnSO4l 隨堂練P128（12）分析²Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag Mg過量l1、 濾渣Mg、Ag、Cu2、 濾液Mg(NO3)2 Mg少量l1、 濾渣Ag（可能有Cu）最不活潑的金屬最先被置換出2、 濾液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氫氣 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度小于空氣，難溶于水Ø 化學(xué)性質(zhì)Ø 可燃性：1化學(xué)方程式（點燃CO、CH4、H2均會有淡藍(lán)色火焰，點燃前須先驗純）l 還原性：2化學(xué)方程式l 制法Ø 工業(yè)法：電

15、解水l 實驗室l1、 藥材：鋅粒+稀鹽酸/稀硫酸2、 裝置 H2O2制O2裝置w 啟普發(fā)生器w 用途Ø 高能燃料l 冶煉金屬l五、金屬的銹蝕與冶煉 銹蝕Ø 原理：游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)l 原因：O2、H2Ol 防護(hù)：油漆、電鍍、搪瓷l 1化學(xué)方程式l Cu生銹：Cu(OH)2CO3 銅綠，堿式碳酸銅² 冶煉：化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)Ø 不活潑：加熱分解法l1、2化學(xué)方程式 較活潑：還原劑法l1、4化學(xué)方程式 氧化劑與還原劑的關(guān)系²例子：點解水，水既是氧化劑又是還原劑6.2 鹽和化肥一、中和反應(yīng)的產(chǎn)物鹽 鹽的定義：金屬元素（或銨根）與酸根組成的一類化合物&

16、#216; 鹽的分類Ø 正鹽l 1. 含氧酸鹽：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 無鹽酸鹽：NaCL、KCL、Na2S 酸式鹽 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3l 堿式鹽 Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅（銅銹，俗稱銅綠）l 復(fù)鹽 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸鋁鉀l 常見的結(jié)晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O²二、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（溶液）+堿（可溶）=堿+鹽（3化學(xué)方程式）l 鹽+酸=酸+鹽（4化學(xué)方程式）l 碳酸鹽檢驗：取樣滴加酸溶液，將生成的氣體通入石灰水（有可能是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣

17、）² 鹽（溶液）+金屬=金屬+鹽 （2化學(xué)方程式）l 鹽（溶液）+鹽（溶液）=鹽+鹽（2化學(xué)方程式）l 鑒別Na2CO3、Na2SO4、NaCL²1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀）+CO2（氣體）+H2O三、鹽的用途 食鹽l1、 制取Na：1化學(xué)方程式2、 制取燒堿：1化學(xué)方程式 H2+CL2=點燃=2HCL²四、焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時火焰發(fā)出不同顏色的光（書P38實驗）五、化肥 氮（N）肥：促進(jìn)莖葉生長，促進(jìn)葉色濃綠l1、 銨態(tài)氮肥 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝銨）、(NH4)2SO4（硫銨/肥田粉）ü