“滴水生火”-“吹氣生火”探究過氧化鈉性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上“滴水生火” “吹氣生火”探究過氧化鈉性質(zhì)目標(biāo) 1、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。2、通過對比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)差異，以及它們的用途。3、通過指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。4、利用對比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。重點(diǎn)1、過氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)   過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng) 教學(xué)方法    實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過程導(dǎo)入 在上節(jié)課中同學(xué)

2、們學(xué)習(xí)了“鈉”的性質(zhì)，為什么金屬鈉有哪些性質(zhì)？在不同條件下，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是否相同？寫出反應(yīng)的方程式并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)。新課 Na2O、Na2O2都是鈉的含氧的化合物，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二節(jié)   鈉的化合物提問 Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？有哪些性質(zhì)？寫出Na2O與水、CO2反應(yīng)的方程式。追問 Na2O2是否有相似的性質(zhì)？演示實(shí)驗(yàn) “滴水生火”（課本P32實(shí)驗(yàn)2-6）提問 從哪些現(xiàn)象說明Na2O2能否與水反應(yīng)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 Na2O2與水反應(yīng)（課本實(shí)驗(yàn)2-5）學(xué)生討論 Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些產(chǎn)物？小結(jié) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象推斷產(chǎn)物；從“酚酞變紅后褪色”說明Na2O

3、2水溶液有漂白性，能將紅色的物質(zhì)氧化成為無色的物質(zhì)。比較 Na2O、Na2O2分別與水反應(yīng)的方程式中，有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？從產(chǎn)物和反應(yīng)類型說明。分析 Na2O2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物，進(jìn)一步說明Na2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 提問 “滴水生火”實(shí)驗(yàn)中，除反應(yīng)放熱點(diǎn)燃棉花這個(gè)原因外，還有哪些因素引起棉花劇烈燃燒？過渡 Na2O2能與水反應(yīng)，Na2O2能否與CO2反應(yīng)？“滴水生火”實(shí)驗(yàn)證明Na2O2能與水反應(yīng)，我們試一試吹氣能否生火？學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 “吹氣生火”比較 Na2O2與水反應(yīng)、對Na2O與CO2反應(yīng)，推斷Na2O2與CO2反應(yīng)有哪些產(chǎn)物？學(xué)生活動 標(biāo)出Na2

4、O2與CO2反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。提問 根據(jù)性質(zhì)決定保存和用途，Na2O2如何保存？有哪些用途？展示 “呼吸面具”的種類小結(jié)                     表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較 Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色粉末氧元素價(jià)態(tài)-2-1生成條件常溫點(diǎn)燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與

5、CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性強(qiáng)氧化性、漂白性用途供氧劑、漂白劑鞏固練習(xí)見補(bǔ)充練習(xí)1、2、3題。過渡 具我們了解，鈉還有哪些化合物？下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。指導(dǎo)閱讀 課本P32頁Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)，部分填寫表2。表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶與水(250C溶解度為33克)比Na2CO3小(250C溶解度為9克)與酸反應(yīng)：(方程式)（反應(yīng)劇烈程度）Na2CO3+2HCl

6、=2NaCl+H2O+CO2劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2更劇烈熱穩(wěn)定性(方程式)穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、胃藥 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 氣球?qū)嶒?yàn)（實(shí)驗(yàn)2-7）。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。提問 Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，哪種物質(zhì)反應(yīng)更劇烈？寫出離子方程式，為什么NaHCO3的反應(yīng)更劇烈？演示實(shí)驗(yàn) Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較。小結(jié) Na2CO3和NaHCO3的相似性質(zhì)都與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，不同點(diǎn)是NaHCO3的反應(yīng)更劇烈；NaHCO3受熱易分解。Na2CO3和NaHCO3還有哪些異同，下節(jié)課