2013高考化學一輪復習課時規(guī)范訓練 銅及金屬材料

1、第三章常見的金屬及其化合物第5講銅及金屬材料一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是 ()A.用來做保險絲B.用于制造航天飛機C.用來制造人造骨D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門2.保利集團在香港拍賣會上花費3 000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和蛇首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的

2、國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是 ()A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性比氫弱，因此不易被氧化D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金3.下列說法中正確的是 ()A.鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬材料B.金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料C.鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊D.銅是導電性、導熱性最好的有色金屬4.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體；b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；c與強堿反

3、應放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ()A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe5.已知酸性條件下有如下反應：2Cu=Cu2Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{色產生無色氣體產生無色氣體和溶液變?yōu)樗{色產生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗

4、的產物是 ()A.Cu B.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu6.下列有關金屬的說法中，不正確的是 ()A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D.鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕7.下列實驗現象與書寫的化學方程式相吻合的是 ()A.有大量白霧產生的反應：4P5O22P2O5B.有白色沉淀生成的反應：2MgO22MgOC.有溶液顏色變化的反應：Zn2HCl=ZnCl2H2D.黑色固體變成紅色固體的反應：CuOCOCuCO28.化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中，不正確的是 ()A.與

5、銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕B.明礬常作為凈水劑C.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火D.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔9.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是 ()A.“另一種反應物”一定只具有氧化性B.“另一種反應物”一定具有還原性C.2CuH3Cl22CuCl22HClD.CuH既可做氧化劑也可做還原劑10.6.4 g銅跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反應，硝酸的還原產物有NO、NO2。銅完

6、全溶解后，測得溶液中H的物質的量為n mol，此時溶液中所含NO的物質的量為 ()A.(n0.2) mol B.(n0.4) mol C.0.28 mol D.0.31 mol11.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是 ()A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C.若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體(標準狀況)，則b0.3D.當溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的

7、關系為：b80y(1)12.2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大會上，胡錦濤主席就災后重建等相關問題發(fā)表了重要講話。災后重建需要大量鋼材和金屬合金材料，下列說法正確的是 ()A.鐵和鋼材的主要化學成分相同，性質也相同B.硬鋁(AlCuMgMnSi合金)可用于制造耐高溫門窗C.黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸D.鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制二、非選擇題(本題包括3個小題，共40分)13.(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀

8、硫酸生成Cu和CuSO4在空氣中加熱生成CuO。(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數為_。(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水，B.H2O2，C.NaOH，D.Cu2(OH)2CO3。實驗小組設計如下實驗方案：試回答：

9、用試劑編號表示：試劑1為_，試劑2為_。固體X的化學式為_。操作為_。14.(18分)埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu2OX，X由兩種物質X1和X2組成，且都由四種元素構成，定性實驗表明：X1熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁，而X2熱分解的產物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產生。為了定量測定X1和X2組成，某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗(夾持裝置已省去)，實驗結束后，硬質玻璃管內均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質量均增加。試回答下列問題：(1)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵是_。(2)利用上述裝置進行熱分解實驗時，對判斷A裝置中

10、反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進行改裝。B應改為內裝有_(填試劑名稱)的洗氣瓶，判斷反應完全的現象為_。用經改裝的裝置，某同學進行正確操作，最終得出的測定結果仍有誤差，原因是_(回答一點即可)。(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，重做X1的熱分解實驗，測得裝置B和C中質量增重之比m(B)m(C)911，_(填“能”或“否”)求出X1的化學式，若能求出X1的化學式，則化學式為_(若不能求出X1的化學式，此空不填)。(4)若測得X2中銅元素的質量分數為59.5%(銅元素的相對原子質量為63.5)，則X2的化學式為_。X2熱分解的化學方程式為_。15.(9分)銅合金是人類使用

11、最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價為1、2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色?，F向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO氣體(標準狀況)。請回答下列問題：(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式_。(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為_。(3)若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為_。答案 1. A 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.A 10.A 11.A 12.C 13. (1)100%(2)BDFe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶14.