原電池與電解池綜合復(fù)習(xí)講義

1、原電池與電解池比較及綜合應(yīng)用講義【開(kāi)心哈哈】 生活中鐵為什么暴露在潮濕空氣中會(huì)快速生銹，船體表面為什么會(huì)鍍鋅，電鍍，精煉金屬等等這些生活現(xiàn)象和小常識(shí)是基于什么原理？大家知道嗎？ 這就涉及到電化學(xué)中原電池和電解池的知識(shí)，好，下面讓我們一起進(jìn)入電化學(xué)的課堂吧。【制勝裝備】1. 了解構(gòu)成原電池和電解池的原理2. 理解原電池和電解池的反應(yīng)機(jī)理3. 正確書(shū)寫電極反應(yīng)，掌握電化學(xué)應(yīng)用 【戰(zhàn)前動(dòng)員】原電池和電解池這個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)理解有一定要求，但理解透徹了就能遇神殺神，遇佛殺佛。理解透徹首先要理解書(shū)本上經(jīng)典原電池和電解池，然后配套適量的試題訓(xùn)練，就能無(wú)往不勝。這個(gè)章節(jié)整體上講不需要太多的其他知識(shí)關(guān)聯(lián)，所以我們可

2、以以一個(gè)新的學(xué)習(xí)姿態(tài)去面對(duì)，一定可以學(xué)習(xí)得非常之好，應(yīng)付高考是沒(méi)有問(wèn)題的，讓我們一起努力吧！【戰(zhàn)況分析】復(fù)習(xí)重點(diǎn)：原電池，電解池的原理復(fù)習(xí)難點(diǎn)：電極反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算【掃清障礙】電解與原電池電解：在電解槽中，直流電通過(guò)電極和電解質(zhì)，在兩者接觸的界面上發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，以制備所需產(chǎn)品的過(guò)程。（電化學(xué)是有關(guān)電與化學(xué)變化關(guān)系的一個(gè)化學(xué)分支）（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）。原電池：直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同,產(chǎn)生電勢(shì)差,從而使電子的流動(dòng),產(chǎn)生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡(jiǎn)單說(shuō)就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對(duì)。）Eg：充電

3、電池：充電電解反應(yīng)，供電原電池電解發(fā)生的條件：電源，電極（惰性電極，氧化，還原性弱的）電解質(zhì)（水溶液，熔融狀態(tài)狀態(tài)） 注：純水是無(wú)法電解的，必須加入電解質(zhì)（不參與電解反應(yīng)）。在水溶液中電解氯鈉2NaCl+2H2o=2Na(OH)+CL2+H2（電解） 電解熔融狀態(tài)下的氯化鈉2NaCl=2Na+ CL2（電解）電解的作用:使一些在普通的氧化還原反應(yīng)中很難得到或者失去電子離子比較容易得到電子或失去電子，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)而得到一些在普通的化學(xué)反應(yīng)中無(wú)法或者很難得到的物質(zhì)。原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做

4、原電池。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。電源； 電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）陰極：Cu2+ +2e- = Cu （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反應(yīng)）電子流向

5、負(fù)極正極電源負(fù)極陰極；陽(yáng)極電源正極電流方向正極負(fù)極電源正極陽(yáng)極；陰極電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕；實(shí)用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉Na、Mg、Al）；精煉（精銅）?；瘜W(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學(xué)腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過(guò)程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池。因原電池反應(yīng)而腐蝕有無(wú)電流無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化腐蝕化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e

6、-=H2負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金實(shí)例CuCl2 CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl陽(yáng)極 Cu 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu關(guān)系先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解）：電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22Cl-2e-=Cl2C

7、u2+ +2e-= CuCuCl2= Cu +Cl2HCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性減弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2不變H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，酸性增強(qiáng)NaOH4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，堿性增強(qiáng)NaCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHH+放電，堿性增強(qiáng)CuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H

8、2O=2Cu+ O2+2H2SO4OH 放電,酸性增強(qiáng)電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽(yáng)極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應(yīng)陽(yáng)極 Cu 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu陽(yáng)極：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等陰極：Cu2+ + 2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小銀鋅電池 極反應(yīng)式如下：負(fù)極：Zn + 2OH 2e= ZnO + H2O 正極：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 電池的總反應(yīng)式為：Ag2O + Zn = 2

9、Ag + ZnO電化腐蝕：發(fā)生原電池反應(yīng)，有電流產(chǎn)生（1）吸氧腐蝕負(fù)極：Fe2e-=Fe2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）析氫腐蝕： CO2+H2OH2CO3H+HCO3-負(fù)極：Fe 2e-=Fe2+正極：2H+ + 2e-=H2總式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2Fe(HCO3)2經(jīng)雙水解、空氣氧化、風(fēng)吹日曬得Fe2O3。電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷放電順序 陰極A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)。B.陽(yáng)離子得

10、電子順序 金屬活動(dòng)順序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ 陽(yáng)極A.陽(yáng)極材料是惰性電極(C、Pt、Au、Ti等)時(shí)：陰離子失電子：S2- I- Br- Cl- OH- NO3- 等含氧酸根離子 F-B.陽(yáng)極是活潑電極時(shí)：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。電解原理的應(yīng)用圖20-1A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） 反應(yīng)原理陽(yáng)極： 2Cl- - 2e-= Cl2 陰極： 2H+ + 2e-=

11、H2總反應(yīng)：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 設(shè)備 （陽(yáng)離子交換膜電解槽）組成：陽(yáng)極Ti、陰極Fe陽(yáng)離子交換膜的作用：它只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)。制燒堿生產(chǎn)過(guò)程 （離子交換膜法） 食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液過(guò)濾加入鹽酸加入離子交換劑(NaR) 電解生產(chǎn)主要過(guò)程（見(jiàn)圖20-1）：NaCl從陽(yáng)極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH-濃度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。B、電解冶煉鋁原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF

12、63-（B）、氧化鋁： 鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 原理 陽(yáng)極 2O2 4e- =O2陰極 Al3+3e- =Al總反應(yīng)：4Al3+6O24Al+3O2 設(shè)備：電解槽（陽(yáng)極C、陰極Fe） 因?yàn)殛?yáng)極材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：C+O2 CO+CO2，故需定時(shí)補(bǔ)充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過(guò)程。鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理：陽(yáng)極 Zn2e = Zn2+陰極 Zn2+2e=Zn電鍍液的濃度在電鍍過(guò)程中不發(fā)生變化。在電鍍控制的條件下，水電離出來(lái)的H+和OH一般不起反應(yīng)。電鍍液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+

13、離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。D、電解冶煉活潑金屬Na、Mg、Al等。E、電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成 “陽(yáng)極泥”。 【小試牛刀】1.下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法不正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽(yáng)極,碳作陰極B電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽(yáng)極C對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是 （ ）A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的

14、陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3.下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是Ac為粗銅板、d為純銅板B 電解過(guò)程中，SO42-濃度幾乎不變C電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 D 電解過(guò)程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加4.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 A CuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O B CNaClHCl溶液 DCuSO4Cu(OH)2 5PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電

15、一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO46在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g，則析出銅的質(zhì)量為A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g【卓越兵法】典型例題透視1. 原電池、電解池、電鍍池工作原理：例1（2005，上海）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原解析 ：考查原電池原理，原電池中，活潑金屬作負(fù)極，被氧化形成離子進(jìn)入溶液

16、，不活潑金屬或惰性材料作正極，電極表面的氧化性最強(qiáng)的微粒得電子。故銅為正極，析出氫氣，銅片質(zhì)量不變。電流方向和電子流向正好相反，由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。對(duì)照各選項(xiàng)，得知答案。答案：D例2（2004，上海）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中、d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 解析：電流方向是本題的解題關(guān)鍵。首先根據(jù)電流方向可以確定電源的正極是a、負(fù)極是b；第二步根據(jù)電源的正、負(fù)極判斷出c為陽(yáng)極、d為陰極。第三步，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)：2Cl- - 2e- = Cl2，Cl-被氧化為Cl

17、2；陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = 2Cu ，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)而在陰極上析出并附著在陰極上。答案為C 。例3. X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y解析：在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。X

18、和Z組成的原電池中，X為負(fù)極，其活潑性比Z強(qiáng)；電解池中Y先析出，表明Y2+的氧化能力比Z2+強(qiáng)，則Y單質(zhì)的還原性比Z弱；同理Y單質(zhì)的還原性比M強(qiáng)。答案為C （2004，天津理綜）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ ）Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為： 4OH-4e-= O2+2H2O C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析 ：負(fù)極：2H2-4e- = 4H+ 正極：O2+2H2O+4e- = 4OH-答案：B例8（2005，天津理綜）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、

19、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt解析 ：本題為教材上“電解精練銅”知識(shí)的遷移。A項(xiàng)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)溶液中陽(yáng)離子主要為Ni2。根據(jù)金屬原子的還原順序和金屬陽(yáng)離子的氧化順序，陽(yáng)極反應(yīng)為：Zn-2eZn2、Fe-2eFe2、Ni-2eNi2。Cu、Pt在該條件下不失電子；陰極反應(yīng)Ni22eNi。Zn2、Fe2在該條件下不得電子。比較兩電

20、極反應(yīng)，因Fe、Zn、Ni的相對(duì)原子質(zhì)量不等，當(dāng)兩極通過(guò)的電量相等時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等。【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】一、選擇題（每小題5分，共50分）1、某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，則下列說(shuō)法正確的是 AHNO3為電解質(zhì)溶液B鋅為原電池正極C鐵極質(zhì)量不變 D銅為原電池正極2、銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：Zn+2OH-2e=Zn（OH）2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-下列判斷正確的是 A鋅為負(fù)極，氧化銀為正極；B鋅為正極，氧化銀為負(fù)極；C原電池工作時(shí)，負(fù)極

21、區(qū)溶液pH增大；D原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag3、據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn + O2=2ZnO，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是 A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為Zn - 2e = Zn2+C正極發(fā)生氧化反應(yīng)D電解液肯定不是強(qiáng)酸4、下列說(shuō)法正確的是 A鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕C鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的 pH不同，引起的正極反應(yīng)不同D無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)

22、質(zhì)都是金屬被氧化5、鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為： AFe-2e = Fe2+B2H+ + 2e= H2C2H2O + O2+4e = 4OH-DFe-3e=Fe3+6下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質(zhì)量增加C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率回快。7、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是（ ）8、電子表中常用微型銀鋅

23、電池，電極是Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，電極反Zn2OH-2e-=ZnOH2O，Ag2OH2O2e-=2AgOH-，總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，根據(jù)上述變化下列判斷正確的是 AZn是負(fù)極，Ag2O是正極BZn是正極，Ag2O是負(fù)極用石墨作電極分別電解和NaCl的水溶液，且形成串聯(lián)電解池，通電一段時(shí)間后，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A、溶液中水的量都不變B、兩電解池中陽(yáng)極上產(chǎn)生相同質(zhì)量的同種物質(zhì)C、原NaCl 溶液質(zhì)量的減少的量小于溶液D、溶液中都不參加放電反應(yīng)，pH值不變9下列裝置中裝的依次是NaCl、NaOH的飽和溶液，常溫下工作一段時(shí)間后，溶液的pH基本保持不變的是（）（溫度保持

24、不變）10、氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是。 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是：A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH值不斷增大 B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原D電池放電時(shí)，H2是負(fù)極【錦旗飄揚(yáng)】 1.（2004，全國(guó)卷）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：AaXY（1）若X、Y都有是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則，電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的