初三化學(xué)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)資料教案

1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)提要1.分子、原子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。方法指導(dǎo)：(1)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)性質(zhì)不同。例如，水分子是保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?？諝庵械难鯕馀c實(shí)驗(yàn)室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。(2)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：Q、HO等。(3)分子的構(gòu)成：由原子構(gòu)成，其中同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物分子。如：Q、HO等。(4)分子的性質(zhì)：1.分子很??；2.分子在永不停息的作無規(guī)則運(yùn)動；3.分子間有間隔。(5)分子與物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化；物質(zhì)在

2、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身也發(fā)生變化。原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。方法指導(dǎo)：(1)原子不可分只是在化學(xué)變化中，并不是不可分，原子是由原子核和電子構(gòu)成的。(2)原子的結(jié)構(gòu)：J質(zhì)子i帶正電荷)原子核L中子(不帶電)原子4I電子(帶負(fù)電荷)其中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)整個原子不顯電性質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類；最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。(3)分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。(4)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：Fe、MgAl等都是由原子構(gòu)成的。2 .原子團(tuán)記住幾種常見的原子團(tuán)：NG、SO、OHC®NH3 .離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)。方法指導(dǎo)：(1)由于

3、帶電情況不同所以分為陰陽離子。(2)離子與原子的聯(lián)系：原子得到電子一陰離子，原子失去電子一陽離子即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)土離子所帶電荷數(shù)。(3)離子符號的書寫：在元素符號的右上角寫上該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在前,電性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O'4.分子、原子和離子的比較分子原子離子(1)能獨(dú)立存在，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。能獨(dú)立存在，是化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)。(2)用分了,式表小。如：02、H2O等。用元素符號表示。如：Fe、Mg、Al等。用高了p表小。如.Ca2+、Al3+、Cl-、02'(3)都能構(gòu)成物質(zhì)；都具有微觀意義；都

4、可以既講“種類”，又講“個數(shù)”(4)在化學(xué)變化中，分子可分在化學(xué)變化中，原子/、口分在化學(xué)變化中，離子/、口分5 .原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核；“+”表示原子核帶正電；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。6 .相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量都是比值，都是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),單位為1。7 .物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成走進(jìn)中考例1:（05年遼寧大連中考）下列各組物質(zhì)中，都是由分子構(gòu)成的是（）A.水、氫氣B.鐵、氧氣C.氯化鈉、銅D.氯化鈉、水解析：由于金屬都是由原子直接構(gòu)成的，所以B中有鐵、C中有銅是錯的；由于氯化鈉是離子化合物，是由離子直接

5、構(gòu)成的，所以D也是錯的。答案：A例2:（05年福州中考）下圖中的事例能說明分子間的間隙變小的是（）解析：辨別圖中分子間的間隙變小的關(guān)鍵是該物質(zhì)的分子所占體積在變小，所以，只要找到物質(zhì)的體積在變小，（由于物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，）就說明分子間的間隙變小。A、CD三項(xiàng)都在說明分子是在不停的運(yùn)動，只有B符合。答案：B例3:（05年河南中考）葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，其化學(xué)式為QH2Q,下列有關(guān)葡萄糖的敘述不正確的是（）（A）葡萄糖屬于有機(jī)物（B）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（C）葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是1:2:1（D）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180解析：葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的質(zhì)

6、量比為：（12X6）:（1X12）:（16X6）=6:1:8故C錯。答案：C例4:（05年廈門中考）在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)的硅元素如右圖所示，下列有關(guān)硅的說法正確的是（）A.原子序數(shù)是14B.原子個數(shù)是14C.相對原子質(zhì)量是14D.質(zhì)子數(shù)是28.1解析：本題考察的知識很綜合，包括元素周期表的原子序數(shù)是與質(zhì)子數(shù)相對應(yīng)的，包括周期表中各個位置是死固定的：上左的位置是原子序數(shù)的，上右的位置是元素符號，中間的位置是元素名稱，下邊的位置是相對原子質(zhì)量。所以B、GD是錯的。答案：A例5:（05年福州中考）大蒜是人們生活中常見的食品，同時(shí)又有藥用的價(jià)值。大蒜中大蒜新素的化學(xué)式為QH0S2,它是由種元素

7、組成，分子中碳、硫的原子個數(shù)比為。解析：從大蒜新素的化學(xué)式可以看出，大蒜新素中含有三種元素。答案：三；3:1專題訓(xùn)練一、我會選1 .右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是（）國，gA.該元素原子的原子核外有2個電子層B.該元素是一種金屬元素C.該粒子是陽離子D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2 .某些花崗巖石材中含有放射性元素氫，一種氫原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氫原子核外電子數(shù)為（）A.50B.86C.136D.2223 .下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）通常由中子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負(fù)電荷不顯電性不能再分體積大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A.B.C.D.4 .“墻

8、腳數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石梅花）。詩人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是（）A.分子很小B.分子是可分的C.分子之間有間隔D.分子在不停地運(yùn)動5 .下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳6 .聚乳酸(C3H4Q)n是一種對人體無毒無害且可生物降解的理想的高分子環(huán)保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3HQ)。下列說法正確的是()A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的合成過程屬于物理變化C.乳酸的相對分子質(zhì)量等于90D.乳酸充分燃燒的生成物只有CO二、我會填1 .在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧、氫兩種組成的；(2

9、)帶電的原子叫;(3)保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳;(4)化學(xué)變化中的最小粒子是。2 .用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填寫：(1) 鈣原子(2)氫氧根離子(3)2個氫分子(4)空氣中含量最高的金屬元素°3、(1)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有質(zhì)子，最外電子層有電子。(2)用符號表示：2個氫氣分子;1個氫氧根離子。(3)最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅n號可能致癌。蘇丹紅n號的化學(xué)式為G0Hl2、0,它的一個分子中共含有原子，它是由種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為。三、簡答題1.正確認(rèn)識相關(guān)事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點(diǎn)。將兩種事物的相同點(diǎn)寫在兩個圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每件事物的不同點(diǎn)則寫在相應(yīng)圓中重疊區(qū)域以外的部分。請參照下圖左側(cè)示例，另外確定一組化學(xué)事物，填寫在右側(cè)空格中。示例h單質(zhì)化