人教版高中必修二化學期末模擬試卷

1、人教版高中必修二化學期末模擬試卷考試時間：90分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共44分。1 .下列實驗方案不合理的是（）A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液8 .鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高鎰酸鉀酸性溶液D.鑒別己烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中【答案】A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，Cu（OH）2和HSO反應生成CuSO,破壞了Cu（OH）2,無法鑒定。2.下列有關說法錯誤的是（Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（）A

2、.煌只含有碳和氫兩種元素B.糖類物質均能發(fā)生水解反應C.46gC2H50H中含有7Na個極性共價鍵D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂【答案】B【解析】A.煌是只含有碳和氫兩種元素的有機物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯誤；C.46gC2H5OH的物質的量為1mol,其中含有7M個極性共價鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選Bo3.括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后，分液B.乙烷（乙烯）：用濱水洗氣C.澳苯（濱）：用NaOH溶液洗滌后，分液D.乙醇（水）：

3、用生石灰吸水后蒸儲【答案】A【解析】二者均與NaO欣應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A項錯誤；乙烯與濱水反應，而乙烷不能，則用濱水、洗氣可分離，故B項正確；澳與NaO欣應后，與澳苯分層，然后分液可分離，故C項正確；水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離，故D項正確。4,下列敘述正確的是（）A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉B.鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂C.電解冶煉鋁的原料是氯化鋁D.電解氯化鎂溶液來制取鎂【答案】A【解析】A項，由于金屬Na的活動性很強，所以在工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，正確；B項，由于鈉、鎂活動性都很強，所以金屬鎂常采用電解熔

4、融的MgCb的方法來冶煉，錯誤；C項，金屬鋁的活動性也很強，但是由于氯化鋁是共價化合物，所以常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，錯誤；D項，在氯化鎂的溶液中進行電解，由于4得到電子的能力比Mg+強，所以不能產(chǎn)生金屬Mg,錯誤。5.下列有關化學用語使用正確的是（）A.次氯酸的結構式：HCl0B.乙醇的結構簡式：C2H6OD.丙烷分子的球棍模型:C.硫離子的結構示意圖:【解析】次氯酸的結構式為HO-Cl,A錯誤；乙醇的結構簡式為GH5OHGH6O為乙醇的分子式，B錯誤；硫離子正確的結構示意圖為,C錯誤;原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，符合丙烷的結構，D正確。6 .同分異構現(xiàn)象是造成

5、有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質互為同分異構體的是（）A.甲烷與丙烷B.CH2=CH2與CH3CH3C.蔗糖與麥芽糖D.纖維素與淀粉【解析】A項、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；B項、CH=CH與CHCH的分子式不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C項、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D項、纖維素與淀粉的分子式均為（GHwQ）n,但聚合度n值不同，不互為同分異構體，故D錯誤；故選Q7 .下列說法錯誤的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置8 .原電池中電解質溶液的作用是傳遞電子C.堿性鋅鎰電池以鋅作負極，KOH為電解質D.鉛蓄電他一

6、種二次電池，以PbO2作正極【答案】B【解析】A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A正確；B.電子不會進入電解質溶D.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T【答案】B【解析】A.硫化亞鐵是難溶性物質，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應，生成硫和鹽酸，故B選；C.lmol硫酸電離出2molH+和1molSO：-,1mol氫氧化鋼電離出1molBa2+和2molOH",所以離子方程式中H+、OH和水的系數(shù)均為2,即離子方程式為：2H+2OH+Ba2+SO2+=BaSOJ+2HO,故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H

7、+體現(xiàn)出來的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+,只能氧化成Fe2+,故D不選；故選B。0_II9.從結構推測有機物CH;=CHCH,最不可能具有的性質是()A.能發(fā)生取代反應B.能被新制Cu(OH)2氧化C.能加聚得高分子化合物D.能使濱水褪色【答案】B/0C=C|【解析】有機物含/'鍵，可加聚，也可使濱水木1色，有機物含酯基(CU)可水解(屬取代反應)；有機物不含醛基(一CHO)不能被新制的Cu(OH)2氧化。10.物質的量均為1mol的氣體A2和B2放在1L的密閉容器中反應生成C,2min后，測得c(A2)=0.58mol71Lc(B2)=0.16molJc(C)=0.8

8、4mol工1,則C的分子式是()A.AB2B.A2BC.A3B2D.A2B3【答案】A【解析】Ac(A2):Ac(B2):Ac(C)=1：2：2,A2、B2反應的化學方程式可表示為Az+2B2=2C所以，C的化學式為AB。11 .下列變化中，屬于物理變化的是(石油的分儲煤的干儲石油的裂化鋁熱反應由乙烯變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D變?yōu)槌粞跻蚁┐呤旃麑嵄接霭乃魞Ｋ迫〉瓵.B.C.D.【答案】C【解析】蒸儲和分儲利用的都是物質的沸點不同，過程中均不涉及化學變化；苯遇濱水的過程未發(fā)生化學反應，而是發(fā)生萃取。故均屬于物理變化，其余各項均發(fā)生了化學變化。12 .21世紀以來，國與國之間因對海權的爭奪引起的摩擦

9、不斷，在捍衛(wèi)主權的同時，人們看重的是海洋這個巨大的資源寶藏。下列有關海洋資源綜合利用的說法錯誤的是（）A.從海水中提取澳單質一定伴有化學變化B.海水資源的利用，主要指海水的淡化C.海底多金屬結核礦含有鐵、鎰、鉆等多種金屬元素D.在研究和開發(fā)海水資源時，不能以犧牲環(huán)境為代價【答案】B【解析】A項，海水中的澳元素需要通過氧化劑把澳離子氧化為澳單質，此過程中發(fā)生化學變化，不符合題意；B項，從海水中可以提取食鹽、澳、鉀鹽、鎂及其化合物、鈾、重水、鹵水等，不是主要指海水的淡化，符合題意；C項，海底的資源非常豐富，海底多金屬結核礦，含有鐵、鎰、鉆等多種金屬元素，不符合題意；D項，開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，

10、應符合綠色環(huán)保的思想，不符合題意。13 .下列說法中正確的是（）A. CH4和BC13分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構B. Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型不完全相同C. Si與C同屬第IVA族，因此SiO2和CO2兩種物質中微粒間作用完全相同D.氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】CH分子中的H原子和BC13分子中的B原子最外層都不能達到8電子穩(wěn)定結構，所以A不正確；N&Q分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，而NaClO分子中含有離子鍵和極性共價鍵，所以二者所含化學鍵類型不完全相同，故B正確；Si與C都屬第IVA族元素

11、，但SiO2是由Si原子和O原子通過共價鍵形成的原子晶體，而CO是由CO分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，故C不正確；氯氣與NaOHJ反應過程中，斷裂的化學鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，而形成的化學鍵有離子鍵、極性鍵，所以D不正確。14 .在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是()單位時間內生成nmolC,同時生成nmolD單位時間內生成nmolD,同時生成2nmolAC(g)的物質的量濃度不變容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1v(A):v(C):v(D)=2：1：1A.B.C.

12、D.【答案】A【解析】生成nmolC是正反應，生成nmolD也是正反應，不能說明正逆反應速率是否相等，故錯誤；生成nmolD是正反應，生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明得到平衡狀態(tài)，故正確；C(g)的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內A、CD三種氣體的濃度之比為2:1:1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤，故能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是，故選A。15 .如圖

13、所示是425c時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。濃度怫度“nwl/L)卜列敘述錯誤的是()A.圖中t0時，三種物質的物質的量相同B.圖中to時，反應達到平衡狀態(tài)C.圖中的可逆反應為2HI(g)H2(g)+l2(g)D.圖中當c(HI)=3.16mol/L時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A.圖中t。時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質的量也相等，故A正確；B.圖中t。時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，但t。后各物質的量濃度未保持不變，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.由圖可知，該圖表示的反應為2HI(g)=H2(g)+l2(g

14、)o該反應可達平衡狀態(tài)，所以圖的逆反應為H2(g)+I2(g)=2HI(g),故C正確；D.由圖可知：圖、中當c(HI)=3.16mol/L時，之后各物質的物質的量濃度都保持不變，說明反應均達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選Bo16.下列描述中，一定可以證明，某個在恒容容器中進行的有氣體參與的可逆反應，已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的有幾句()反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)溫度一定時，壓強不再變化的狀態(tài)氣體密度不再變化的狀態(tài)各組分的濃度之比等于對應的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)氣體的平均摩爾質量不再變化的狀態(tài)某一生成物濃度不再變化的狀態(tài)若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài)A. 2句B

15、.3句C.4句D.5句【答案】B【解析】對于反應前后氣體體積改變的反應，壓強不再改變的狀態(tài)能說明達到平衡狀態(tài)；對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強不再改變的狀態(tài)不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；在恒容密閉容器中，對于反應物和生成物都是氣體的反應，混合氣體的質量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應是否達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；各組分的濃度之比等于對應的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)僅僅是反應中的一種情況，不能判定反應是否達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；對于反應前后氣體體積改變的反應，混合氣體的平均相對分子質量不再改變能說明達到平衡狀態(tài)；對于反應前后氣體體積不變的反應，混合氣體的平均相對分子質量不再改變不

16、能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意得有，B正確。17.某有機物的結構為CH：COOH這種有機物不可能具有的性質是CHCHA.能跟NaOH溶液反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應D.能發(fā)生水解反應【答案】D【解析】A.該有機物分子中有竣基，能跟NaOH§液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMn麗液褪色，B正確；C.該有機物分子中有竣基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質是D,選Do18.C6H14的各種同分異構體中所含甲

17、基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是（A.2個甲基，4種C.3個甲基，5種【解析】C6H4有5種同分異構體：C(CH3)2CHCHCHCH(CH3)2CHCH(CH2(CH3)3CCHCH。種，故A不選；B.4個甲基的有和2種，的一種，故B不選；C.3個甲基的GH4有和，的一種，故C選；D.4個甲基的有和2種，的一氯取故D不選；故選C19.設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是1種HCH(有2個24,其一氯取彳代物有代物有的一氯取代物有3的一氯取代物有5氯取代物有3種,A.過氧化鈉與水反應時，生成0.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NaB. 1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)

18、為6NaC. 20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NaD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13Na【答案】A【解析】A.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2Na,A錯誤；B.1molK2C2。被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每ImoKCrz。被還原，轉移白電子數(shù)為6N.,B正確；C.20gD2。和18gHO的物質的量都是1mol,由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10Na,C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構體，相對分子質量都是58,48g正丁烷和10g異丁烷

19、的混合物的物質的量的和是1mol,由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數(shù)目為13NA,D錯誤；故合理選項是Ao20.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B.非金屬性：Y<X<ZC.原子半徑：X>Y>ZD.原子序數(shù)：Z>Y>X【答案】A【解析】X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連元素，根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。A三

20、種元素的非金屬性的強弱是X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>hY>ZH,正確；日根據(jù)A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；口X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，【解析】A.浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb,要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO,反應消耗0.5molC,因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+30d建一2PbO+2SO,PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbOSQ,C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程

21、式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變?yōu)榉磻骃O中的+4價，每ImolPbS反應，轉移電子6mol,D正確；故合理選項是C。22.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是（）【解析】A.由于金屬活動性Fe>C片上發(fā)生反應:b不連接，在Fe片上色；若a、b連接，CcJ+2e-=Cu,總反應成淺綠色，B正確;出，A錯誤；B.若,溶液從藍色逐漸變成e2+,在Cu片上發(fā)生反力子，因此電子從b到a,而電流方向從.a和b用導線連接時，F(xiàn)e片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，溶液中正電荷較多錯誤;A.a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B.無論a和b否連接，鐵

22、片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色C. a和b用導線連接時，電流方向從b到aD. a和b用導線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動Fe+CuSOFeSO+Cu,所以Fe片上會有金屬會發(fā)生反應Fe+CuSO=FeSO+Cu,鐵片均會1構成原電池，在Fe片上發(fā)生反應：Fe-2e方程式Fe+CiNFj+Cu,看到的仍然是鐵片C.若a和b用導線連接時，構故合理選項是Bo二、非選擇題：本題包括5小題,共56分。23. (10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C,B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍。這

23、四種元素中有一種元素的單質易溶解于CS2溶劑中。請寫出：(1)A元素的名稱,B元素的符號。(2)C元素的單質與A2B反應的離子方程式：(3)C元素跟D元素形成的化合物的電子式：。(4)寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式【答案】：(1)氫O(2)2Na+2HO=2Na+2OH+H2t(3)Na+：,S2Na+(4)HSO3+H+=HO+SOT【解析】：由題意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能有兩種排法:四種元素分布于二、三周期：二周期AB三周期CD四種元素分布于一、二、三周期：一周期A二周期B三周期CD設A、B的質子數(shù)分別為x和y,則CD的質子數(shù)分別為x+8和y+8,一,i

24、y4由題息有y+(y+8)=2x+(x+8),即2y+8=2(2x+8),得x=-2-(4<y<10,x、y為正整數(shù))，y=6,x=1(A為H,不在第二周期)，不合理；y=8,x=2(A為He),也不合理。A為H,C為Na,討論得出B、D分別為O和S,符合要求。24. （12分）為研究海水提澳工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：硫酸酸化空氣吹出.SO2水溶液吸收甲：|苦鹵|通過量氯一|含濱海水|>|含澳空氣|通過量氯氣,洎心曰公恤I蒸儲I消一仁I冷凝B窠I淡水?比口物浪烝工液浪7|如上|通過量氯氣|小、/日|蒸儲、白女尸冷凝|、加、百乙：古鹵>含濱海水>澳烝

25、氣>被澳（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含濱海水中，氯氣的利用率較高的是（填“甲”或“乙”）,原因是（2）甲同學步驟所發(fā)生反應的離子方程式為（3）某同學在進行蒸儲操作時，采用如圖所示裝置：寫出圖中兩處明顯的錯誤：。實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量,其作用是。（4）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含濱海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是（填“甲”或“乙”）,理由是?！敬鸢浮浚?）甲酸化可防止Cl2與H2O反應（2）SO2+Br2+2屋O=4H+S（T+2Br-（3）溫度計的水銀球沒有放在蒸儲燒瓶支管口處，冷卻水沒有下口進上口出碎瓷片（或沸石）防止暴沸（4）甲含濱海水中澳的

26、濃度低，直接蒸儲成本高，甲流程中步實際上是澳的富集過程，可提高澳的濃度，減少能源消耗，降低成本【解析】（1）Cl2、Br2都能與HO發(fā)生可逆反應，酸化可防止Cl2、Br2與HO反應，減少C12的消耗，提高C12的利用率。（2）Br2與SO水溶液反應生成HBr和HbSO,HBr和H2SO都是強酸。（3）溫度計用來測量蒸氣的溫度，故溫度計的水銀球應在蒸儲燒瓶的支管口處；為了提高冷凝效果，冷卻水應下口進上口出。為了防止暴沸，應在燒瓶中加少量的碎瓷片或沸石。（4）含濱海水中，Br2的濃度低，直接蒸儲將消耗大量能源，達不到工業(yè)生產(chǎn)的基本要求。25. （10分）2SO2（g）+O2（g）三二2SO3（g）

27、,是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。(1)該反應過程的能量變化如圖所示:由圖中曲線變化可知，該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的。A.AHB.EC.AH-ED.川+E(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。10min時，v(SO3)=。反應達到平衡時，SO2的轉化率為。下列情況能說明該反應達到化學平衡的是。A.v(SO3)=v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質的量不再改變【答案】(1)放熱B(2)0.05mol-L1-min170

28、%CD【解析】(1)由圖中曲線變化可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應為放熱反應。該反應通常用V2Q作催化劑，加入V2Q后降低活化能，但不能改變反應熱，因此改變的是圖中的E。(2)由圖可知10min時生成三氧化硫是1mol,濃度是0.5mol-L1,則v(SO)=0.5mol-L1-10min=0.05molL1min1;反應達到平衡時生成三氧化硫是1.4mol,則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol,SO的轉化率為1：嗎X100%=70%v(SO3)2mol=v(S1)中沒有指明反應的方向，則不能說明反應達平衡狀態(tài)，A項錯誤；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和

29、容積始終是不變的，因此混合氣體的密度保持不變不能說明反應達平衡狀態(tài)；B項錯誤；由于是絕熱密閉容器，則t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變時說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，C項正確；正反應是體積減小的可逆反應，則混合氣體的總物質的量不再改變時說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，D項正確。26.(10分)某煌A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)C的結構簡式為。(2)寫出反應的化學方程式：,該反應是(填反應類型)。(3)E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有種，寫出其中一種的結構簡式：【答案】(1).CHCHCl(2

30、).CH=CH+HO回.CHCHOH(3).加成反應(4).【解析】煌A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟，故A為CH=CH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CHCH,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CHCHCl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CHCHOHCHCH與氯氣發(fā)生取代反應生成CHCHCl。(1)由分析可知，C的結構簡式為CHCHCl;(2)反應是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH=CH+H2Ocat.CHCHOH該反應為加成反應；(3)E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為其屬于單烯煌的同分異構體共有三種，分27.(14分)I用酸性KMn

31、O4和H2c204(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H0。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成C02的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液20mL0.1molI；1H2c2O4溶液30mL0.1mol-1KMnO4溶液20mL0.2molI；1H2c2O4溶液30mL0.1mol-1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是(填實驗序號)(2)若實驗在2min末收集了2.24mLCO2(標

32、準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)mol-1(假設混合液體積為50mL)。(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率。(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物MnSO4是該反應的催化劑、。n.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)高盛壓、2NH3(g)。(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有一。A.容器內的壓強不變B.容器內氣體的密度不變C.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3的質量分數(shù)不再改變(2)若起始時向容器中充入10moi11的N2和15mol1的H2,10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol410min內用N2表示的反應速率為；此時H2的轉化率為?！敬鸢浮?1).濃度(2).