題庫第一章 堿金屬及其化合物(詳細(xì)分析)

1、2010屆高考復(fù)習(xí)五年高考三年聯(lián)考精品化學(xué)題庫：第一章 堿金屬元素及其化合物第一部分 五年高考題薈萃2009年高考題1(09全國卷11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （ ）A. B.C. D.答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (減少) 284 106 62 x (w1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項(xiàng)正確。2（09全國卷8）下列敘述中正確的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaH

2、CO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出答案 D解析 CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的C

3、O2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。3(09天津卷2) 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 （ ）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大答案 C解析 相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。4（09浙江卷12）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的

4、載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說法不正確的是 （ ）A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)答案 D解析 A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。5（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是

5、 （ ）A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小答案 B解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。6（09上海卷10）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 （ ）A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子答案 B7（09海南卷3）除去NaHCO3溶

6、液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸答案 A二、非選擇題8(09天津卷10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H22LIH

7、.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。答案 32解析 本題考查電化學(xué)知識。（1）原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。（2）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。（4

8、）I.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH2時(shí)，則生成20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH可生成20mol H2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為2080%=1.6mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.6molH2可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子。9（09四川卷29）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFeP

9、O4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO) Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰郭了電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性

10、氣體氛圍中進(jìn)行。其原是。（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。答案 （1）為了防止亞鐵化合物被氧化 （2）COHONH3 （3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ （4）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 10（09海南卷15）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)

11、可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。答案 （1）鋰 （2）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 （4）鋰是活潑金屬，易與、反應(yīng)；也可與水反應(yīng)11（09寧夏卷27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般

12、是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。答案 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 解析 D是

13、淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3 ，F(xiàn)為O2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO2），說明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。2005-2008高考題一、選擇題1.(08北京理綜7)1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C

14、.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A2.（07全國理綜13）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 （ ）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2答案 C3.（05上海17）含0.8 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9 g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 （ ）A.Na2S B.NaHSA.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS答案 A二、非選擇題4.(08廣東19)碳酸鈉是造紙

15、、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為 。（2）“趁熱過濾”的原因是 。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是 (寫出1種)。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O（s） Na2CO3(s)+10HO（g）；H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O（s） Na2CO3H2O（s）+9H2O(g);H2=+473.63 kJmol-

16、1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。答案 （1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2（2）防止溫度下降時(shí)Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì)（5）Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1解析 (1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，當(dāng)加水溶解時(shí)，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+與NaOH反應(yīng)分

17、別生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。（2）Na2CO310H2O和Na=CO37H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度太低時(shí),會(huì)析出它們的晶體，故需趁熱過濾。（3）要在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到趁熱過濾的目的，可以用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。（4）因?yàn)槟敢褐写嬖贑l-和SO，當(dāng)母液循環(huán)使用時(shí)，母液中Cl-和SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaCl和Na2SO4雜質(zhì)，制備的產(chǎn)品不純。（5）根據(jù)蓋斯定律，將題中反應(yīng)-得：Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1第二部分 三年聯(lián)考題匯編2009年聯(lián)考題一

18、、選擇題1.(09安徽省白云中學(xué)高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 ( ) ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS答案 A2.(09安徽省泗縣第一次質(zhì)量檢測)把4.48 LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是 ( )A3.8g B4.8g C5.6g D6.0g答案 D3.(09安徽省屯溪一中高三年級第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO

19、3-)都減小，其方法是 （ ）A.通入CO2氣體 B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和Ca(OH)2溶液答案 D4.(09蚌埠二中高三12月份月考) 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是 ( )A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl答案 C5.(09蚌埠二中高三12月份月考)有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ( )A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打

20、溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)答案 A6.(09廣東省深圳市高三九校聯(lián)考)下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 （ ）選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2對，對，有答案 D7(09廣東揭陽高三測試)不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ( )A分別在這兩種

21、物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中C分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸答案 A8(09廣東省揭陽市高三測試)用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ( )A將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中答案 D9（09海州高級中學(xué)高三化學(xué)第三次綜合測試）向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V

22、（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OAAB，OAAB，OAAB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解） ( )AM中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3） BM中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C2）圖顯示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）圖顯示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）答案 CD10（09江蘇省南通市高三期中檢測）在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為 ( ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g答案 D11（09江蘇省口岸中學(xué)高三

23、年級第二次月考試題）把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是 ( )A加入的NaOH質(zhì)量一定最大B加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為11C制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2112答案 AB12(09山東省泰安英雄山中學(xué)高三年級第一次復(fù)習(xí)檢測)高阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）A1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA20081030B1mol Na2O2與CO2足

24、量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA答案 A13(09山東省臨沭一中高三上學(xué)期期中考試)鋇和鈉相似，也能形成O22離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C過氧化鋇是離子化合物 D過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑答案 A14(09山東省聊城一中高三期末綜合測試)把xmolCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL， 則x： y為 1：1 2：1 5：

25、4 7：5 （ ）A只有 B只有 C只有 D答案 D15(09山東省濟(jì)寧市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題11月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是 （ ）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案 B16(09福建莆田四中高三第二次月考)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成

26、白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案 D17(09福建莆田四中高三第二次月考)等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3答案 C18(09浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能

27、被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2答案 C19.(09常州市新橋中學(xué)高三10月考)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 01mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是 ( )A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙=丙答案 D20（09渦陽二中高三10月測試）有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是 （ ）A

28、分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢 C分別取樣加鹽酸，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色答案 B21(09哈爾濱五中高三9月考)在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為 ( ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g答案 D22(09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考)在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是 （ ）A過氧化鈉 B硅酸鈉溶液 C純堿 D亞硫酸鈉答案 C23.(09廣東省中

29、山一中高三第二次統(tǒng)測)在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( )答案 B24.(09廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 ( )50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)答

30、案 BD25.(09寧夏銀川一中高三年級第三次月考)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是 （ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2答案 C26.(09福建仙游現(xiàn)代中學(xué)高三期中11月考試）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 ( )A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0答案 A27.(09山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三9月考)下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是 （ ）

31、A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2Na+2H2O=2NaOH+H2答案 B28(09河北正定中學(xué)高三第一次月考)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3答案 A29.(09哈爾濱九中高三第二次月考)某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在H2CO CO和H2的混合氣 H

32、CHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合題意的是 （）A均不符合 B只有C只有 D全部符合答案 D30.(09河南省鄭州市一中高三年級11月期中考 )1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( )ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3答案 A31.(09河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級期中考試)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)氣體為6.72 L（標(biāo)態(tài)）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量