專題1+物質的量氣體摩爾體積精講深剖一輪復習+版含解析

1、1第一章化學計量在實驗中的應用第1講 物質的量、氣體摩爾體積真題速遞1. （ 2018課標I） 2是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeCI 3水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)為 0.1 NaB. 22.4 L （標準狀況）氨氣含有的質子數(shù)為18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NaD. 1.0 mol CH 4與CI2在光照下反應生成的 CH3CI分子數(shù)為1.0Na【答案】B【解析】分析：A.般體是大分子的集合體B、根據(jù)氟氣的組成解答；：根據(jù)丙三醇的結構分析衣臥抿15甲烷呂胃氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的

2、物質的量是 16.25g W62.5g/mol = 0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于 0.1 Na, A錯誤；B、 標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個 Ar原子組成的單質，其中含有 的質子數(shù)是18 Na, B正確；C、 1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是 1mol，其中含有羥基數(shù)是 3 Na ,C錯誤；D、 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3CI分子 數(shù)2. （2017課標H） 2代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，124 g P 4中所

3、含P P鍵數(shù)目為4NAB. 100 mL 1mol L -1FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1 NC. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為222D. 密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應后分子總數(shù)為 2NA【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結構分析；B. 根據(jù)鐵離子水解分析；C. 根據(jù)甲烷和乙烯均含有 4個氫原子分析；D. 根據(jù)反應是可逆反應判斷。詳解：A.常溫常壓下，124 g P 4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P P鍵，因此其中所含 P P鍵數(shù)目為6NA, A錯誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以

4、100 mL 1mol L -1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1 NA, B錯誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA, C正確；D. 反應2SO+Q -2SO是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應后分子總數(shù)大于2NA, D錯誤。答案選Co3. （ 2017課標H）阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說法正確的是A . 1L0.1mol亠 NH4CI溶液中，的數(shù)量為0.1NaB . 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1 NaC .標準狀況下

5、，2.24LN 2和。2的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NaD. 0.1mol H 2和0.1mol “于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 Na【答案】D【解析】A.是§詢根離子，發(fā)生水解：XH.- + H：OXH： H：O + H-f因此XHT數(shù)蚩小于01-Vo 故玄錯誤；枳2.4gMg為0皿兒與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.X生咖M）加因此 輕移電子數(shù)為為0-l：o故B錯誤；C. V和6都是分子組亦 標準狀況下，二壯任何氣體所含有的分子 數(shù)部為0丄仏故十1二=汩,反應前后系數(shù)之稍冃等，即反應后分子總物質的對肪o 2mol, 分子數(shù)為Li.2Na,故D正確。4. （

6、 2017課標川）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 0.1 mol的 B中，含有 0.6Na個中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有O.1Na個H +C. 2.24L （標準狀況）苯在 02中完全燃燒，得到 0.6Na個CO?分子D .密閉容器中1 mol PCI3與1 mol Cl 2反應制備 PCI5 （g），增加2Na個P-CI鍵【答案】A【解析】A . 11B中含有6個中子，0.1mol 含有6Na個中子，A正確；B .溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C.標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算 22.4L 苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO

7、2分子數(shù)目，C錯誤；D . PCI3與Cl?反應生成PCg的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2Na個，D錯誤；答案選 A?？季V解讀考點內容說明物質的量物質的量（n）及其單位摩爾（mol ）、摩爾質量（M ）、 氣體摩爾體積（Vm ）能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算 阿伏加德羅常數(shù)（N a ）Na是咼考必考點之一， 常以選擇題 的形式出現(xiàn)考點精講考點一物質的量、摩爾質量1. 物質的量（1）物質的量（n）物質的量是表示含有一定數(shù)

8、目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質的量的規(guī)范表示方法：數(shù)值 單位指盅化嗥式或微粒符鈔阿伏加德羅常數(shù)(Na)0.012kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02 1023,單位為mol-1。2. 摩爾質量(1) 摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位是g mol-1。公式：M = n。(2) 數(shù)值：以g mol-1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原 子質量)?！靖拍罹觥?1) 物質的量”四個字是一個整體，不可分割或插入其他字，不具有字面上的意義，不能理解為物質的質量”或物質的數(shù)量(2) 物質的量用于計量構成物質的微觀粒子(

9、如分子、原子、離子、電子等)或微觀粒子的特定組合，不能用于計量宏觀物質.(3) 使用物質的量及單位一一摩爾，表述要確切，指代需明確。例1mol氧，這 里的氧”是指氧原子、氧離子、氧分子 氧氣分子，還是臭氧分子？指代不明 確，因此說法是錯誤的。1 1(4) 6.02 X023mo|為阿伏加德羅常數(shù)的近似值，不能說 6.02 >1023mol-就是 阿伏加德羅常數(shù).典例1下列說法中正確的是()A、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B、1 mol任何物質都含有 Na個原子C、0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為 1.5NaD、64g氧相當于2mol氧【答案】C【解析】扎摩爾不是物理量是物質的量

10、的單位:物質的量是描述徽觀粒子的物理量故A錯誤;気物馬不都是 由原子構成同能由分子.離子構成mol黴粒約含有2個扌弼的微粒數(shù)目;故B錯誤;C. lmol恥 中含有 3mol原子加M氫原子尬川氧原子）,則U.51110： HiO中含有0 5*5 = 1 5mo：原子，含有的原子數(shù)目為1.5 “ C正確；V mH氧強種說法中的氧未指1明是氧原子、氧分子還是氧鳥子，D錯i舄典例2下列敘述正確的是（）A .氫氧化鈉的摩爾質量是 40 gB. 1 mol NaOH 的質量是 40 g/molC. 1gH2和lgN2含分子數(shù)相等D .等質量的N2、CH4、CO、H2O中，CH 4含分子數(shù)最多【答案】D【解

11、析】A .氫氧化鈉的摩爾質量是 40 g/mol，故A錯誤；B. 1 mol NaOH的質量是40 g,故B錯誤；C. H2和2的摩爾質量不等，則1gH2和lgN2含分子數(shù)也不相等，故 C錯誤；D .質量相等時，摩爾質量越大，物質的量越小，含有的分子數(shù)目越小，則等質量的N2、CH4、CO、出0中，CH4含分子數(shù)最多，故 D正確，答案為 D?！疽谆毂嫖觥磕栙|量與相對原子（分子）質量的比較：（1）相對原子（分子）質量與摩爾質量（以g為單位時）不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質量的單位為g mol 1,相對原子 份子）質量的單位為1 °考點一精練：1 . 2 mol （

12、 NH 4）2SO4 中含 moINH 4+ , molSO 42-, mol N ,mol H , mol S , molO , 所含氧原子跟 mol H 2O 所含氧原 子個數(shù)相等?！敬鸢浮? 2 416 2882 一2. 明磯溶于水形成的溶液中含0.6 mol SO 4，含mol K + , Al3+的物質的量0.3 mol（填“” “工”）+2 一【解析】明磯的化學式為KAl（SO 4）2 12H20,溶于水后溶液中的 K的物質的量為SO 413+的2倍，而Al3在溶液中發(fā)生水解反應，故小于 0.3 mol °【答案】0.3 <233. 標準狀況下有0.112 L水 3

13、.01 X0個HCI分子 13.6 g H2S氣體 0.2 mol氨氣 2 mol氦氣 6.02氷023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為 ?！敬鸢浮?' 4已知一個12C原子的質量為a g，某原子R的質量為b g,設Na為阿伏加德羅常數(shù)，該原子R的摩爾質量為（雙選）（）12btA. a g molB .b Na g mol12a1C. b g molD .a Na g mol【答案】AB112b12b【解析】根據(jù)相對原子質量的定義可求得R的相對原子質量：a= a，即R的摩爾質量為 ag mol", A對；根據(jù)摩爾質量的含義，1 mol R的質量以g作單位時在數(shù)值上等于

14、其相對原 子質量，而1 mol R原子的質量為b Na g,即卩R的摩爾質量為b Na g/mol , B對。5 .將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3 : 2 ,則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（）A . 3 : 2B . 2 : 1C . 3 : 4D . 4 : 3【答案】C【解析】鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，而鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣鐵不與氫氧化鈉反應，兩過程中 A1生成的氫氣相等故兩過程中體積之差為軼與硫酸反應生成時氮氣，故F仇A1與硫酸反應時生成的氮氣 體積之比為（3-* 2=1： 同溫同壓下氣俸休積之比等于其物質的

15、量之比，根將電子轉移守恒，F(xiàn)伙A1之比物質的量之比為答案選仁。2 36.某硫原子的質量是ag, 一個12C原子的質量是bg,若Na只表示阿伏加德羅常教的數(shù)值，則下列說法中正確的是（） 該硫原子的相對原子質量為 12a/b m g該硫原子的物質的量為 m/aNA mol 該硫原子的摩爾質量是 aNA g/mol ag該硫原子所含的電子數(shù)為 16 cg該硫原子所含質子數(shù)為 4bcNA/3aA .B .C .D .【答案】A【解析】該硫原子的相對原子質量翌ig_ 丄12一一12a巴b ，正確；1mol碳原子的個數(shù)是 Na ,n=胚m= 兒匸mol,正確；摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量,也等于1m

16、ol原子含有的質量，所以該硫原子的摩爾質量是aNA g/mol，正確；a g該硫原子的個數(shù)Na=丄 Na,一個硫原子中含有16個電子，所以a g該硫原子所含的電子數(shù)為Na，或者由于該硫原子的質量是a g,故ag該硫原子數(shù)目為1個，故含有電子數(shù)目為16,正確；cg該硫原子所含質子數(shù)為，正確，答案選考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律1 影響物質體積大小的因素(1) 構成物質的微粒的大小(物質的本性)。(2) 構成物質的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3) 構成物質的微粒的多少(物質的量的大小)。2 氣體摩爾體積(1) 含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm ,標準狀況下，Vm=

17、 22.4 L mol(2) 相關計算V 基本表達式： Vm = n 與氣體質量的關系：M = Vm 與氣體分子數(shù)的關系：vm=na(3) 影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3 阿伏加德羅定律及其推論應用(1) 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有 相同數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。m m(2) 阿伏加德羅定律的推論(可通過pV = nRT及n= M、p= V導出)相同條件結論公式語言敘述T、P相同V1 n1 V2 = n2同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。T、V相同P1 n1 P2 = n2溫度、體積相同的氣體，其壓強與物質

18、的量成正比。T、P相同pl M1 p2= M2冋溫冋壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比?！疽谆毂嫖觥?1) 阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個同”即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2) 阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。典例1設Na為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積 V(L)是()22.4ap22.4abA. bNAB. pNA22.4NAb22.4pbC. aD. aNA【答案】D【解析】解法一公式法：雙原子分子的物質的量=NA mol、p aNA _1雙原子

19、分子的摩爾質量=mol = p g mol所以bg氣體在標準狀況下的體積為aNA_1 22.4pbg mol 1 X22.4 L mol = aNA L解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質量成正比，設bg氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：n=bp,雙原子分子的物質的量為aNA,所以b g該氣體在標準狀況下的體積為2aNAb l。典例2在標準狀況下6.72L CH 43.01 X個HC1分子 13.6g H2S 0.2molNH3,下 列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是()A. 氫原子數(shù)： B.密度： C.質量： D.體積： 【答案】D【解析】A、氫原子物質的量為6.72 >4/2

20、2.41mol=1.2mol，氫原子物質的量為23233.01氷0 /6.02 W mol=0.5mol，氫原子物質的量為13.6送/34mol=0.8mol，氫原子物質的量為0.2 >3mol=0.6mol，因此氫原子物質的量大小為>>>，故說法正確；B、相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，摩爾質量分別是 16g mol 一1、36.5g mo1> 34g mol 1>17g mol"，密度由大到小的順序是，故說法正確；C、質量分別是 0.3 W6=4.8g、0.5 W6.5g=18.25g、13.6g、0.2 W7g=3.4g ,質量由大到小

21、的順序是， 故說法正確；D、 體積之比等于物質的量之比，物質的量分別是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol，體積由大到小的順序是，故說法錯誤。典例3( 2018屆甘肅省會寧縣第二中學高三第一次月)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質的量之比為 ，原子總數(shù)之比為，摩爾質量之比為 ，質量之比為 ，密度之比為【答案】1:1 , 1:1 , 2:3, 7:16, 7:16, 7:16【解析】試題分析:根據(jù)阿伏劑德羅走律，同同壓下，同體枳的so；-定有相同的分子數(shù)，艮幽質 的量相同，分子數(shù)之匕詼物質的量之比為門；原子總數(shù)之匕詼氮氣的摩爾質量為 二氧化硫的摩爾質量為(54

22、g mo：f摩爾質量之比;1S:64=?:16?扌顋m=iAI,物質的量相同，質量比=M(X：) :M(SO?) =28:64=71p=m-v,體積相同故密度之比=質量比+1靈【重點總結】求氣體的摩爾質量M的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度p M = pX22.4(g mo|T)；根據(jù)氣體的相對密度(D = p1/ p): M1/M2= D ；(3) 根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)： M = m/n;根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(Na): M = Na m/N ；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：=Wa%+ W)

23、% + >C%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))?！局R拓展】典例4某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據(jù)下列步驟完成實驗： 裝配好裝置，檢查氣密性 用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器 a中，分液漏斗內加入足量1mol/L硫酸溶液 量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL ) 通過分液漏斗向儀器 a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應 當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為49.60mL ）。完成下列填空：（1） 儀器a的名稱，通過分液漏斗向儀器 a中加入硫酸溶液的操作是 。（2） 在

24、記錄量氣管讀數(shù)時，應注意將 ，再，視線與量氣管內凹液面相切,水平讀數(shù)。（3 ）該同學測出此條件下氣體摩爾體積為 ，測定結果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號）。a.鎂帶中氧化膜未除盡b鎂帶含有雜質鋁c記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)d.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體（4）與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。請說明理由【答案】（1）錐形瓶 將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或將玻璃塞拔開），緩慢旋轉分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時關閉旋塞。（2） 裝置冷卻至室溫調節(jié)水準管高度，使其液面與量氣管中液面相平（3）24.75 L mol-1 b. c

25、（4 ）避免加入硫酸時，液體所占的體積引入的實驗誤差【解析】結合牧器結構，可知儀器白為錐形瓶換作時將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔 對進L或將玻璃塞拔幵），緩慢旋韓分液漏斗的旋塞，使硫酸濬港緩慢流入錐形瓶，適時關閉旋塞；待裝置冷卻后再調節(jié)水淮管高度,使其液面與量氣管中液面相平，保持視線與量氣管內凹憑面相切， 即可讀數(shù)；0,04 呃（3）0.0480g 鎂帶的物質的量為- 一川=0.002mol , 氣體的體積為0.0495L（49.60mL-0.10mL）=49.50mL=0.0495L ，此條件下氣體摩爾體積為=丨 _二=24.75 L mol-1;a.鎂帶中氧化膜未除盡，生成的氫

26、氣的體積偏小，摩爾體積偏小，故a錯誤；b.鎂帶含有雜質鋁，導致生成的氫氣偏多，摩爾體積偏大，故 b正確；c.記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，生成的氫氣偏多，摩爾體積偏大，故c正確；d.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體，說明鎂沒有完全反應，生成的氫氣體積偏小，摩爾體積偏小，故d錯誤；答案為be;用裝置B代替裝置A，避免加入硫酸時，硫酸溶液所占的體積引入的實驗誤差，可提高實驗精確度。考點二精練：1. 同溫同壓下，分別用等質量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其 中由H2吹起的是060 dABCI)【答案】C【解析】氣體的物質的量 n=m/M，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，

27、氣體的體積V=n?Vm,即V=m/M Vm可知，摩爾質量越大，體積越小。出、CO、CO2、NH3的摩爾質量分別為 2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol， H2的摩爾質量最小，故體積最大，答案選C。點睛：本題考查了物質的量的計算，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間關系即可解答，注意阿伏加德羅定律的適用范圍、條件等。2. 下列說法中正確的是A. 同溫同壓下，據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B. 等質量的02和H2的物質的量之比為16 : 1C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之反比【答案】A【解

28、析】A, 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質的臺相同，則俸積相同，故為正甌假設質量都量1即n (0：); 口 (ft)日皿 珈i ©故2錯誤j C-不同的吒體若體積不等,則它們所含的J- W分子數(shù)不一定不等.還與氣體摩爾體積有關J故U錯逞2.根將penKT知，同溫同訪帆氏是常數(shù)，兩 豐齒體的物質的量之比等于壓強之比，故D錯誤故選呂。3. 同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A. 同質量的氣體 A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為 a： bB. 氣體A與氣體B的摩爾質量之比為 a : bC. 相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為b

29、: aD. 相同條件下，氣體 A與氣體B的密度之比為b : a【答案】B【解析】同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時，物質的量也相同，n(A)=n(B)，又因為氣體質量的摩爾質量 = :二所以 A和B的摩爾質量之比為 a:b,選項B正確；物質的量之比與摩爾質量成反比，所以同質量的氣體A和B,所含的分子數(shù)之比為 b: a,選項A錯誤；C、相同條件下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同，所占的體積也相同，選項C錯誤；D、相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b，選項D錯誤。答案選B。4. 三種氣體 X、Y、Z的相對分子質量關系為 Mr(X)<M r(Y)

30、=0.5M r(Z)，下列說法正確的是A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是ZB. 相同條件卜，同質量的二種氣體，氣體密度最小的是XC. 若一定條件下，三種氣體體積均為2. 24 L,則它們的物質的量一定均為O.lmolD. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為 2: 1【答案】B【解析】試題分析：*原子數(shù)相等但不能確定直分子數(shù)的關系，艮嚇能確定其物質的量的關系”不能確 定其質量的大小"錯誤，不選扣&相同條件下，同質量的氣也摩爾馬量越小，苴物質的量越大，體積 越大，密度站小，故龍密農最仏正確'選0在一定條件H三者氣體體積1勺為2加L,

31、則其物質的 量相等j旦不一定是2摩爾，浚有說明是否在標況下，tSil,不選。D、2護氣體和回氣休其物質的 童相等，在相同的溫度和體積時，瓦壓強也相同'錯誤，不選亠5某?；瘜W小組學生進行氣體相對分子質量的測定 ”的實驗，操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L,燒瓶和空氣的總質量為48.421 2 g ,空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。(1) 上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)。(2) E的相對分子質量是 。(3) 實 驗室制取少

32、 量 D 的 化學方程式 是o(4) A、B、C可能的化學式是 ?！敬鸢浮?1)S02 (2)30 CaC2+ 2出 > Ca(0H)2+ C2H2? (4)N2 CO、C2H448.421 2 g m 0.293 L【解析】設燒瓶的質量為 m，盛空氣時，29 g mol - 1 = 22.4 Lmol 1, m 48.04 g據(jù)阿伏 加德羅定律可得：48.408 鬧48.°4 g= 22.4?LmoL 1,解得 M(A)28 g - nOl= M(B) = M(C), 所以A、B、C可能為2、CO、C2H4 ,同理可推出D、E、F的相對分子質量分別為26、30、64,所以D為

33、C2H2, E為C2H6, F為SO2(能使品紅溶液褪色)?？键c三阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是每年必考題，命題者為了加強對考生的思維能力的考查，往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設置主要有以下幾個方面：考點突破考查內容解題 技巧22.4 L/mol標準狀況(0C、101kPa) ”氣體摩爾體積 22.4 L/mol。干擾因素：(1) 常溫常壓下：0C、101kPa;(2) 標準狀況下，非氣態(tài)物質：H20、苯、CCI4、CH2CI2、CHCI3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。物質結構(1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分

34、子中的原子數(shù)目；(2) 一定質量含某核素的物質中的質子、中子、電子或原子的數(shù)目；(3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比；注意物質的存在形態(tài)不冋，離子的種類、數(shù)目不同；(4) 等物質的量的羥基與氫氧根離子所含質子、電子或原子數(shù)目；H2O、D2O、T2O中子數(shù)； 一定物質的量的有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH ；(7) 一定物質的量的 SiO2中含SiO鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含C C鍵、1 mol P4中含P P鍵的數(shù)目，但要注意苯分子中無單雙鍵；(8) 含Na個Fe(OH) 3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于 Na。取簡式卞區(qū)門軋等質量的最簡式相冋

35、的有機物(如烯烴)、冋素異形體、N2與CO NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。可逆(1) 可逆反應：N2 + 3H22NH3、2NO片二N2O4、2SO2+ O22SO3、CI2+H2O右土HCI +HClO、H2+I戸士2HI生成的分子數(shù)、反應中轉移的電子數(shù)等；(2) 弱電解質溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH 3 H2O溶液中分子和離子數(shù)目；(3) 能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4CI、FeCb溶液中各微粒數(shù)目。氧化還原反應(1) 歧化反應：NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與 出0、Cb與水、CI?與NaOH(冷稀、濃熱) 等。(2

36、) 強弱：變價金屬(Fe、Cu)與強弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應類。(3) 與量有關：足量/不足量Fe與稀硝酸、足量/不足量Fe與濃硫酸反應類。(4) 濃稀有關：MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對反應的影響，從而判斷對轉移電子數(shù)目的影響。(1)缺少體積，如常溫下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02Na；缺少條件 缺少溫度壓強，如由H2O2制得2.24 L O2,轉移的電子數(shù)目為0.2Na;(3)沒有具體反應，如1mol Cl 2參加反應，轉移電子數(shù) 疋為2Na。典例1設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

37、考查 22.4 L/mol:1、 若2.24 L某氣體中含有的分子數(shù)為O.INa,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況，錯誤；2、 11.2 LCb與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5 Na由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2物質的量，無法計算Cl2與NaOH 溶液反應時轉移電子數(shù)，錯誤；3、標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6Na標準狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；4、 標準狀況下，2.24 LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1Na標準

38、狀況下HF是液體，錯誤；5、 2.24 L (標準狀況)苯在 O2中完全燃燒，得到 0.6Na個CQ分子標準狀況時苯為液體，根據(jù)體積無法計算其物質的量，錯誤；考查物質結構:1、常溫常壓下，18gD2O含有的質子數(shù)為10Na出童 xlO冥眄=9巧常溫常壓下，18gD2O含有的質子數(shù)，錯誤;2、O.lmol熔融狀態(tài)下的NaHSQ中含有的陰離子數(shù)為 0.2NaO.lmol熔融狀態(tài)下的 NaHSQ中熔融狀態(tài)下的 NaHSQ中含有鈉離子和硫酸氫根離子，含有的陰離子數(shù)為O.INa,錯誤;3、7.4g 丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.4Na7.4g 丁醇的物質的量為 O.lmol，而Imol 丁醇中含14mol

39、共價鍵，故O.lmol 丁醇中含1.4Na個共價鍵，正確；4、 常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為O.8NaO.lmol乙醇中含有極性鍵 O.7Na,分別為C-HX5, C-OX1, O-HX1,錯誤；5、 Imol淀粉(C6HioO5)n水解后產生的葡萄糖分子數(shù)目為Naimol淀粉水解后產生n mol葡萄糖，分子數(shù)目為 nNA,錯誤；6、 imol羥基中含有電子數(shù)目為1ONa羥基中沒有電子數(shù)目變化，所以 imol羥基中含有電子數(shù)目為 9NA,錯誤；7、2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為 O.4Na2鬆 112.8 g環(huán)已烷的物質的量為 於出以=耳1 mol，含共價鍵數(shù)目為mol x

40、 18AN=O.6Na, 錯誤；8、 142 g Na2SC4和NazHPQ固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NaNa2SO4和Na2HPO4的摩爾質量均為 142g/mol，故142g混合物的物質的量為 imol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故imol混合物中含離子共 3Na個，正確；9、4.0 g H2i8O與D2O的混合物中，所含中子數(shù)為 2NaH2i8O與D2O的相對分子質量均是 20,所含中子數(shù)均是 10個，因此4.0gH2i8O與D2O 的混合物中，所含中子數(shù)為2Na,正確；10、44 g由CQ和N2O組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為 22Na44g CO2、N2O的物質的量為

41、imol, imol二者的混合物中含有質子的物質的量為：22 x 1mol=22mol含有的質子數(shù)為 22Na，正確；11、3ig白磷中含有 1.5NA個P-P1mol白磷中含有 6 mol P-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有 P-P鍵1.5Na個，正確；12、 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為 0.5Na石墨烯中平均1個六元環(huán)含有碳原子的個數(shù)是6X1 = 2, 12g石墨烯（單層石墨）的物質的量是1mol，其中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5Na,正確；13、 1.0L1.0mo1 L_1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6Na溶質和溶劑水中均含有氧原子，所以1.0L1.

42、0mo1 L_ 1C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)大于6Na,錯誤；考查最簡式：1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3Na碳原子淀粉的最簡式是,9.0g淀粉中含有碳原子9.0g葡萄糖中含有碳原子 丄匕"=,9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3Na，錯誤;13Na2、標準狀況下，22.4 L 丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為每個丁烷分子中含有 13個共價鍵，標準狀況下,22.4L 丁烷為1mol，含有共價鍵的數(shù)目為13Na,正確;3、7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 Na乙烯的分子式為 C2H4, 丁烯的分子式為 C4H8，兩者的實驗式都是CH2,

43、7g乙烯和丁烯的混合氣體中n （CH2） =0.5mol，其中所含碳原子物質的量為0.5mol，正確;4、3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4Na甲醛（HCHO和冰醋酸的最簡式都是CfO, 3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有 0.1molCH2O,故其原子總數(shù)為0.4Na，正確。考查可逆：1、將1mol N2與3 mol H2通入密閉容器中充分反應、轉移的電子數(shù)小于6Na合成氨是可逆反應，電子數(shù)小于6Na,正確；1mol N2和3mol H 2充分混合，反應生成的氨氣小于2mol，轉移的2、一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2mol H2充分反應，轉移的電子數(shù)

44、為0.3Na1.4gN2的物質的量為28g / md =0.05mol，該反應是可逆反應，與0.2mol出充分反應，不可能完全反應，則轉移電子的數(shù)目小于0.05mol x 6=0.3mql錯誤；3、0.2 mol SO與O.lmol 02反應生成SQ的分子數(shù)為0.2NA0.2molSO2與0.1molO2反應生成SQ的反應是可逆反應，SQ的分子數(shù)小于0.2Na,錯誤;4、5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子數(shù) 相等醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3C

45、OOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)后者大，錯誤；5、 一定條件下，向 0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，NO?的物質的量濃度小于 1mol/L存在一一 '-VT平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，NQ的物質的量濃度小于 1mol/L，正確；6、1L 0.1molL！的NaHCQ溶液中HCOT和CQ2-離子數(shù)之和為0.1NaHCOf在溶液中既能水解， 也能電離，所以HCOf、H2CO3和CQ2-的數(shù)目之和為0.1Na, 錯誤；7、 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2Na由于在密閉容器中NO與O2反應生成的NO?能轉化為N2O4,

46、所以產物的分子數(shù)小于 2Na, 錯誤；8、 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1心個CQ2-+H2O " HCC3-+OH-,1個CO32-水解產生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所 以1L、0.1 mol/L的Na2CC3溶液中含陰離子總數(shù)大于為0.1Na個，錯誤；9、 標準狀況下，2.24 L Cb溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1Na氯氣和水反應為可逆反應，0.1mol氯氣反應轉移電子數(shù)小于 0.1Na,錯誤；10、將 1mol Cl2通入水中，則 N(HCIO)+N(C1)+N(CIO-)=2Na將1mol Cl2通入水中，假如氯氣全部溶于水中，因氯氣

47、與水發(fā)生的反應是可逆反應，根據(jù)氯原子守恒可得 2N(CI2)+N(HCIO)+N(C1')+N(CIO-)=2Na,不正確；考查氧化還原反應：1、銅粉與硫粉混合加熱，每消耗1mol銅粉，轉移的電子數(shù)為 2Na1mol銅粉，轉移的電子數(shù)為 Na,錯誤;2、標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)可能為Na若生成O22-粒子，則0.5mol。2參加反應轉移的電子數(shù)為Na,正確;3、過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.4Na過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價生成氧氣，故當生成O.lmol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2Na個，錯誤；4、用惰性電極電解

48、 CuSQ溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中 轉移電子數(shù)為0.2Na用惰性電極電解 CuSQ溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是 0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4Na個，錯誤；5、 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3Na5.6 g Fe的物質的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應生成 Fe(NO3)3時轉移的電子數(shù)為 0.3Na, 正確；6、 K35CIQ與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的 Cl2分子數(shù)為0.1NaK35C

49、lO3與濃H37 Cl反應制得的氯氣，既是氧化產物又是還原產物，所得氯氣的相對分子質量不是71,則7.1 g氯氣的物質的量不是 0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1Na,錯誤；7、 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應，生成的NO?分子數(shù)為0.2Na濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4 g Cu不能完全反應生成 NO2,還有部分生成NO,錯誤；8、 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3Na8Fe與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4, 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為J Na,錯誤；9、 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分

50、燃燒時轉移電子數(shù)為1Na不論鈉在空氣中燃燒生成哪種氧化物，23g鈉只能轉移1mol電子，正確；10、50mL12 mol/L濃鹽酸與足量 MnO2共熱轉移電子數(shù) 0.3Na二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3Na個，錯誤；11、 電解精煉銅時轉移了Na個電子，陽極溶解 32 g銅粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質，鋅、鐵先失電子，反應完成后，銅再失電子，陽極溶解銅小于32 g,錯誤；考查缺少條件：1、0.5 mol/L的AlCb溶液中含有A產的數(shù)目小于0.5Na沒有給定溶液體積，無法計算Al3+的數(shù)目，不正確；2、 1mol L-1的Fe2(SO4)3

51、溶液中含有的SO42-數(shù)為3 Na由于溶液的體積未知，無法計算Fe2 （ SQ） 3物質的量，錯誤；典例2（ 2016課標I）設Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A . 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB. 1 mol N2與4 mol H 2反應生成的NH3分子數(shù)為2NaC. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NaD .標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為 O.4Na【答案】A【解折】A-乙烯和丙烯的最簡式都是CH：? N g乙烯和丙饒混合氣體中含有的最簡式的物質的重罡 gl4 gmol-1 mol；所以其中含有的氫原子數(shù)為顯正斷B. g與Hz

52、在一定條件下發(fā)生反應生成NK,該反應罡可逆頁應，反應物不能完全輕化為生成物，故1 mol丸與4 moL 圧反應生成的証分子數(shù)小于錯誤；C.鐵是變價金屬，硝釀具有強的氧化性，所以i nw!氏濬于 過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉移數(shù)目為 3Na,錯誤；D 在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，錯誤。典例3 （ 2015課標I） Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為 10NaB. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的 兩種數(shù)為2NaC. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為 0.2Na

53、D .密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2Na【答案】C【解析】A、核素D和H的質量數(shù)不同，質子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于 2Na，錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成 0.1mol氧氣時轉移電子0.2Na，正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數(shù)小于2Na，錯誤，答案選C。典例4 （ 2015課標H） Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A .

54、60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NaB. 1L 0.1mol L1 的 NaHCOs溶液中 HCO3和 CO32離子數(shù)之和為 0.1NaC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1Na35血 1 裂變 90 B611D. 235g核互U發(fā)生裂變反應：，一 U+. nSr+_lU+1O. n，凈產生的中子(.n)數(shù)為10Na【答案】C【解析】扎60g丙罌的物質的量是6°g T = r.,丙醇的結構簡式為CHjCTLOtOH,所以分子中存60g mot在的共價鍵總數(shù)為A錯誤；玄根據(jù)物料守恒11 0 Imo： L"1 NaHCO- 中ftCO、HO<和COr-S子數(shù)之和為0.16時眾,C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，込鈉的物質的量是23g+23g/mol = Imol。鈉不論是轉化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去 1個電235子，所以鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1Na，C正確；D . 235g核素亠U的物質的量=血 1 裂變死 13(1235g -235g/mol = Imol,根據(jù)發(fā)生的裂變反應 2 U+口 n _爲Sr+薊U+10。n可知凈