歷年高考化學(xué)易錯(cuò)題匯編-化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題附詳細(xì)答案

1、歷年高考化學(xué)易錯(cuò)題匯編-化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱 錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示氯化鍍菱錨礦粉一7混合研Jg| f -已知菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表金屬離子A3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列問(wèn)題:(1)混合研磨

2、”的作用為_(kāi)(2)焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是 _zzXNlUCl):山(握礦扮悔2氯化載用量對(duì)鏡凈岀率的影響(4)凈化除雜流程如下|浸出渣氮化鐵韁區(qū)碳酸氫檢浸出,破酸培產(chǎn)品莊匾v濾飭凈出率的影響4004J0500J5060U輕燒zSJt/t焙燒溫屢對(duì)鏈i0.500.&0 0-95 】il01251A9浸岀液一|氧化咼舊除庇、Al|除Ca、廁一 凈化痕1已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)208KMn04Mn02Fe?+，則氧化劑X宜選擇_A.(NH4)2S2O8B. MnO2C KMnO42調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的

3、范圍為 _(5)_碳化結(jié)晶”過(guò)程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是 _【答案】加快反應(yīng)速率MnCOa+2NH4CI=MnCl2+2NH3f+C0f+H20溫度為500C,且m(MnC03)：m(NH4CI)=1.10 B 5.2pH8.8 CO2-水解程度大于HCC3-，易生成氫氧化物沉 淀【解析】【分析】菱錳礦的主要成分為MnCO3,加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4CMnCI2+COH +2Nf+H2OT， 氣體為二氧化碳和氨氣、 水蒸氣， 浸出液 中含MnCI2、FeC2、CaC2、MgCl2、AICI3等，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液 凈化除雜時(shí)加入少量MnO2氧

4、化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F,除去Ca2：Mg2+，凈化液加入碳酸氫銨碳化結(jié)晶過(guò)濾得到碳酸錳，據(jù) 此分析解題?！驹斀狻?1) 混合研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2) 根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mn CO3+2NH4CM nCl2+2NH3f+COf+H2O;由圖可知，錳的浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高，至U 500C、1.10達(dá)到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件 是焙燒溫度500C,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為1

5、.10;(4)凈化過(guò)程：加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH,生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F,除去Csf+、Mg2+;1最合適的試劑為MnO2,氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O,且不引入新雜質(zhì)，故答案為B;2調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+,A13+沉淀完全，同時(shí)不使Mn2+沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)溶液pH范圍5.2不同意二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NQ)2,過(guò)量的石灰乳以濾渣存在，堿性溶液中尾氣處理較好；(1)使尾氣

6、中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca(OH)z;若n(NO)：n(NQ)1：1，則一氧化氮過(guò)量，若v1:1,則二氧化氮過(guò)量；(3)二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍?，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NQ)2,過(guò)量的石灰乳以濾渣存在，(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收，濾渣主要成分是Ca(OH)2；若n(NO)：n(NQ)1：1，則一氧化氮過(guò)量，排放氣體中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)v1:1，則二氧化氮過(guò)量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NQ)2，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高；若離子方

7、程式為2NO2+2H+=NO2+NOT+H2O,二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮，則不同意該同學(xué)書寫的離子反應(yīng)方程式。3.化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、 鉀肥。(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是 _(寫化學(xué)式)。(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOO NH),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式 為、。(3)農(nóng)諺說(shuō)的 糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說(shuō)明其中的化學(xué)原理： _。(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)

8、易流程示意圖如下:IVg*盼啊從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作?【答案】Ca(H2PC4)2H2O 2NH3+CO?那塾加H2NCOONH4WNCOONHu加熱H2NCONH2+H2O糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3,K2CO3受潮后水解為KOH,顯堿性，NH/與OH_可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效 從原因來(lái)講，許多化學(xué)反應(yīng)是 可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本； 從工藝設(shè)計(jì)來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來(lái)說(shuō)，實(shí)現(xiàn)全封閉 生產(chǎn)，控制廢棄物排放【解析】【分析】(1)普鈣的有

9、效成分是磷酸二氫鈣；(2)氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素 和水；(3)農(nóng)諺說(shuō)的 糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3,K2CO受潮后水解為KOH,顯堿性，NH4+與OH可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；(4)可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生 產(chǎn)過(guò)程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。【詳解】(1)普鈣的成分為Ca(H2PO4)2H2O與CaSQ，其有效成分為Ca(H2PO)2H2O。故答案為：Ca(H2PO4)2H2O；(2)由題中信息，氨氣和

10、二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨曲 72H：圧摘機(jī)枕爪、廣H,f 出MP30 g I脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應(yīng)的方程式：2NH3+CQ： 工址壓H2NCOONH4,H2NCOONT和觀.H2NCONH2+H2O。 故答案為：2NH3+CQ熠週也H2NCOONH4,H2NCOONT和齢.H2NCONH2+H2O;（3）農(nóng)諺說(shuō)的 糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn) 化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CC3,K2CO3受潮后水解為KOH,顯堿性，NH4+與OH可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而

11、草木灰的有效 成分為K2CO3,K2CO3受潮后水解為KOH,顯堿性，NH4+與OH可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而 降低肥效；（4）從反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)說(shuō)，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來(lái) 說(shuō)，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作有 利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來(lái)說(shuō)，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放； 故答案為：從反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)說(shuō)，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方 法來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來(lái)說(shuō)，循環(huán)操 作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來(lái)說(shuō)，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排 放

12、。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化工生產(chǎn)等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中運(yùn)用鹽水解知識(shí)進(jìn)行解釋。難點(diǎn)（4）可從生產(chǎn)成本（原料的利用率）、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分 析化工生產(chǎn)過(guò)程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。4.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。_（填“正極”或“負(fù)極”），該極電極反應(yīng)式為_(kāi);若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為（2） 關(guān)于乙裝置，下列說(shuō)法正確的是 _（填序號(hào)）；1溶液中Na*向C極移動(dòng)2從C極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)3反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCI可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度4若標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe極產(chǎn)生2.24

13、L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（3） 乙裝置中，X為陽(yáng)離子交換膜，反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH_ （填“增大”、“減小”或“不變”）；若用飽和MgCb溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生 的總反應(yīng)傾“改變”或“不變”）。(4) 如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將KOIIiSfrt屮根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為6_ -情鈿圖電=丄CuSo.iT? iit_(填“增大” “減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為電解【答案】負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O C2+4e-+4H+

14、=2H2O20+20=20+H2f+C2f增大 改變 減小Ci?+2e=Cu【解析】【分析】甲池為原電池，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫 氣的一極為負(fù)極；乙池中Fe電極與負(fù)極相連為陰極，石墨電極為陽(yáng)極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極?！驹斀狻?1)氫氧燃料電池中氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氫氣的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為K0H溶液，所以電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正極為通入氧氣的一極，若電解質(zhì)為硫酸，氧 氣得電子后會(huì)生成水，電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O;(2)C極為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，故錯(cuò)誤；2電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極上氯離子

15、放電生成氯氣，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故正確；3電解飽和食鹽水陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCI可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故正確；4電子不能在溶液中轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；綜上所述答案為；乙裝置中右側(cè)陽(yáng)極反應(yīng)為：2C-2e-=C2f，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H+2e-電解=H2f,總反應(yīng)為2C+2H2O2OH-+H2f+Qf；乙裝置中右側(cè)陽(yáng)極反應(yīng)為：2C-2e-=Cbf，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H+2e-=H2f，水的電離平衡被破壞，電離出更多的氫氧根，X為陽(yáng)離子交換膜，所以生成的OH-無(wú)法遷移到陽(yáng)極，所以左側(cè)溶液中pH增大；由于Mg2+會(huì)與

16、OH-反應(yīng)生成沉淀，所以 總反應(yīng)發(fā)生改變；(4)丙池中陰極即精銅上發(fā)生反應(yīng)：CU2+2e=Cu,而陽(yáng)極即粗銅上由于由比銅活潑的金屬雜質(zhì)放電，所以轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)目時(shí)，陽(yáng)極不能生成與陰極消耗的等量的銅離子，所以硫酸 銅溶液濃度減小?！军c(diǎn)睛】第2題第4個(gè)選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意審題，電子并不能在溶液中進(jìn)行專業(yè)，不要盲目計(jì)算，5請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：(1)在Ba(OH)28H2O和NH4CI晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是_ ，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和 _。(2)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是 _(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))。A.形成化學(xué)鍵B.燃料燃燒

17、C.化合反應(yīng)D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)E酸堿中和F炸藥爆炸(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 molH2SQ和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為 _kJ/mol。已知H2和02反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1 mol H-H、1 mol 0=0、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)正確的是(填編號(hào))。A.Q1+Q2Q3B. Q1+Q22Q3C. 2Q1+Q24Q3D. 2Q1+Q20,2Q什Q24Q3,故合理選項(xiàng)是2Co【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵

18、吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，(4)1 mol H2O中含2 mol H-O鍵為解答易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥俊痉治觥?1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；平衡常數(shù)只 受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，據(jù)此解答；(2)提高反應(yīng)中C2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合 選項(xiàng)分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能

19、完全反應(yīng)，平衡時(shí)37Cl存在37C2和SQ37Cl2中；(4)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍 生其它一些物理量不變，據(jù)此6.氯化硫酰(SQCb)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn) 氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制取:Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)下，將化學(xué)平衡常數(shù)號(hào))。-4.1C，沸點(diǎn)69.1CoSQ(g)+K的表達(dá)式：K=_K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是若在此條件(選填編a.降低溫度c.增加反應(yīng)物濃度(2)為了提高上述反應(yīng)中a.縮小容器體積移走SQCl2

20、d.無(wú)法滿足上述條件Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 _(選填編號(hào))。b.使用催化劑c.增加SC2濃度d.升高溫度37Cl2, 段時(shí)間后，則平衡體系中含有(3)在100C時(shí)，往上述平衡體系中加入有_ (選填編號(hào))。a.只有37Cl2b.只有SQ37Cl2c.37Cl2和SQ37Cl2d.無(wú)法判斷(4)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 _ (選填編號(hào))。a.u(C)=u(SOb容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c.c(Cl2) : c(SO2)=1:1d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化(5)300C時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SQCb,達(dá)到平衡時(shí)容器中含若在上述中的平衡體系中，再

21、加入16.20g SQCI2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含范圍是37Cl的物質(zhì)SQ 7.616g.SO2的質(zhì)量【答案】K=c(SO2) (Cl2)d ac c bd 7.616g m(SO2)v15.232g結(jié)合選項(xiàng)判斷；(5)再加入16.20g SO2CI2,平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SQCb轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍?！驹斀狻?1)常溫常壓下SQ(g)+Cl2(g)：SQCb(l)的平衡常數(shù)K=;平衡常數(shù)只受(S02)c(CI2)溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，

22、化學(xué)反應(yīng)速率降低，故不能實(shí)現(xiàn)K增大的同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，故選d;故答案為：1(SO2)c(CI2)；d；(2) 提高反應(yīng)中C2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能只增大氯氣的用量，a.縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CI2的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，C2的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c.增加SO2濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CI2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CI2的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(3) 增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故平

23、衡時(shí)37CI存在37C2和SQ37CI2中，故答案為：c；(4)a.V(CI2)=V(SQ),沒(méi)有指明正、逆速率，無(wú)法判斷，故a錯(cuò)誤；b.隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故b正確；c.平衡時(shí)氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關(guān)，起始濃度不同，平衡時(shí)二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1:1反應(yīng)，故任意時(shí)刻二者的濃度都相同，故c(CI2):c(SC2)=1:1不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化，說(shuō)明氯氣的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故d正 確；故答案為：bd；(5) 再加入16.20g SQCb,平衡向生成二氧

24、化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SQCb轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍，故平衡時(shí)7.616gvm(SQ)v15.232g；故答案為：7.616gvm(SC2)v15.232g?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析 與計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7.I某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10

25、mLH2O210mL H2O2制取150mLO2150mL O2所需的時(shí)間(秒)時(shí)間報(bào)度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720MnO?催化劑、加熱1025601201該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、 _、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。2從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響：(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混

26、合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的 布條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮 但木條未復(fù)燃30分鐘實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與 _有關(guān)。H.在體積為2L的密閉容器中充入1molH2(g)和1moll2(g),在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：H2g 12g2 廠叮2HI g，回答下列問(wèn)題：(1)保持容器體積不變，向其中充入_1molHI(g)，反應(yīng)速率(填 加快”減慢”或不變”)。(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入_1mol氦氣，反應(yīng)速率。(填加快”減慢”或不變”)。(3)_ 反應(yīng)進(jìn)行到2min，測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L,用H2表示前2min該反應(yīng)的平 均化學(xué)反應(yīng)速率為 _，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)

27、化率為 _ 。【答案】濃度 其它條件相同時(shí)，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件 相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的溫 度越高，H2O2分解速率更快。)催化劑表面積 加快 減慢0.05mol/(L min) - 20%【解析】【詳解】I(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分 解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò) 氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化

28、氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s,有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；其它條件相同時(shí)，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的溫度越高，H2O2分解速率更快。)；(2)因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明催化劑表 面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；n. (1)保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，左移之后反應(yīng)物濃度

29、增大，正反應(yīng)速率增大，之后重新達(dá)到平衡，故答案為：加 快；(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；(3)反應(yīng)進(jìn)行到2min，測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L,則-1v(HI)=0.2mig=0.1mol/(L min)，同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)反應(yīng)速率之比等2min1于計(jì)量數(shù)之比，所以V(H2)=? v(HI)=0.05mol/(L min)；容器體積為2L,碘的初始濃度為0.5mol/L，平衡時(shí)HI的濃度為0.2mol/L，根據(jù)方程式H2g I2g = 2HI g可知，-1消耗的c(l

30、2)=0.1mol/L，所以I2的轉(zhuǎn)化率為0.1molg100%=20%，故答案為：0.5molg_0.05mol/(L min)；20%。&乙醇(QH5OH)燃料電池(DEFC具有很多優(yōu)點(diǎn)，弓|起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙(1)_ 三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為 。(填化學(xué)式)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，COT向電極 (填 “a”或“b”移動(dòng)。酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2,則電路中通過(guò)了的電子數(shù)目為1(1電段醇燃料電池。酸性乙閣懈料歸槍【答案】O2a 0.4NA【解析】【分析】(1)燃料電池中，負(fù)極通入燃料，正極通入氧化

31、劑；(2)根據(jù)裝置圖可知，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)；(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+12H+12e-=6H2O，根據(jù)電極 反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目。【詳解】(1)燃料電池中，負(fù)極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中 正極反應(yīng)物均為O2；(2)根據(jù)裝置圖可知，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，因此COT向電極a移動(dòng)；(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+12H+12e-=6H2O,若電池消 耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L (即0.1mol)O2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。9.如圖所示

32、，A、B C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的+2e-=Cu不變【解析】【分析】(1)A、B、C三個(gè)裝置中，沒(méi)有外接電源的屬于原電池。(2)A池中，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，電極反應(yīng)式為金屬失電子生成金屬離子； 應(yīng)為負(fù)極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)B池中總反應(yīng)為電解氯化銅。(4)C池中，與正極相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通過(guò)分析兩電極反應(yīng)，可確定反應(yīng)過(guò)程中，CuC2溶液濃度變化情況?！驹斀狻?1)A、B、C三個(gè)裝置中，CuC2溶液。(2)(3)(4)(填標(biāo)號(hào))。Zn是極，電極反應(yīng)式為 ；A中總反應(yīng)的離子方程式 。A池中B池中總反應(yīng)的方程式為C池中Zn是_極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

33、 ；反應(yīng)過(guò)程中,CuC2溶液濃度(填“變大” “變小”或“不變”)。【答案】A負(fù)Zn 2e-=Z n Zn+Cu2+=Zn2+Cu CuC2Cu+C2f陰還原CLTA中總反沒(méi)有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：A；(2)A池中，相對(duì)活潑的金屬是Zn,Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e-=Zn2+；A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2=Zn2+CU。答案為：負(fù)；Zn2e-=Zn2；Zn+Cu2=Zn2+Cu；(3)B池中總反應(yīng)，就是電解氯化銅的反應(yīng)，方程式為CuC2Cu+C2f。答案為：CuC2Cu+C2f ;(4)C池中，與負(fù)極相連的電極為陰極，Zn與電源負(fù)極相連，是陰極，得電子，發(fā)生

34、還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu;反應(yīng)過(guò)程中，陽(yáng)極Cu-2e-=CU2+，生成的C/+與陰極 消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCb溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2+2e-=Cu；不變?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點(diǎn)都是電極的判斷。通常，原電池的負(fù)極金屬材料 都會(huì)失電子生成陽(yáng)離子；而電解池的陽(yáng)極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。若 陽(yáng)極為活性電極，則在電解時(shí)陽(yáng)極材料失電子；若為惰性電極，則陽(yáng)極發(fā)生溶液中陰離子 失電子的反應(yīng)。10.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。(1)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在

35、技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合 氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化 性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是 。(2)在汽車的排氣管上安裝 催化轉(zhuǎn)化器”用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒。1寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_。2用CH催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CC2(g)+2H2O(

36、g); H = 574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； AH2若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則AH=_。(3)有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：。NO、NH3混合氣陳【答案】溶液顯色所需要的時(shí)間2CO+2NOU N2+2CC2NO -1160kJmol1該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液

37、的體積、濃度均相同)，測(cè)量并記錄的溶液顯色的時(shí)間；CO NO反應(yīng)生成了CQ和N2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后判斷氧化劑；寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式，然后結(jié)合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CQ(g)+2H2O(g);AHi=-574kJ?mo1反應(yīng)，求算出厶 出；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡。【詳解】(1)溶液顯色的時(shí)間不同，說(shuō)明催化劑的催化效果不同，需要測(cè)量并記錄溶液顯色所需要的 時(shí)間；(2)CO和NO反應(yīng)生成了CQ和N2，根據(jù)化合價(jià)變化配平該反應(yīng)方程式為：催化劑2CO+2NON2+2CQ，該反應(yīng)中一氧化氮被還原生成氮?dú)猓琋O為氧化劑；1mol

38、CH4還原N02至N2，熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CQ(g)+2H2O(g);H3=-867kJ?mol-1；結(jié)合熱化學(xué)方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CC2(g)+2H2O(g)；H1=-574kJ?mol-1，可以得出：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CQ(g)+2H2O(g)；AH2=-1160 kJ?mol-1; 故答案為：-1160 kJ?mol-1；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡，所以該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不 能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。11.(1)LiSOC2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，

39、電解液是LiAICl4SOC2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOC2=4LiCI+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。2SOC2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOC2，有Na2SQ和NaCI生成。如果把少量水滴到SOC2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XC2)溶液，當(dāng)收集到1. 12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。1該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 。2電路中通過(guò)_個(gè)電子?！敬鸢浮?SOC2+4e=S+SQ+4CI產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體64 0.1NA【解析】【分析】(1)由總反應(yīng)可知，Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)

40、降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；SOC2與水反應(yīng)生成SO2和HCI，有刺激性氣味的氣體生成，HCI與水蒸氣結(jié)合生成白霧；(2n(Cl2)= n( X2+),根據(jù)M =m計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；n根據(jù)電極反應(yīng)2C2e-=Cl2f計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?！驹斀狻?1由分析可知碳作正極，正極上SOC2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOC2+4e-=S+SC2+4CI-；S0C2與水反應(yīng)生成SC2和HCI，有刺激性氣味的氣體生成，HCI與水蒸氣結(jié)合生成白霧；1121m3 2g(2n(X2+)= n(Cl2)=0. 05mol,M = =64g

41、/ mol，因此該金屬的22.4L / moln 0.05mol相對(duì)原子質(zhì)量為64；由電極反應(yīng)2CI-2e=C|2f可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2Xn(Cl2)=2x0.05mol =0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 1NA。12.按要求回答下列問(wèn)題：(1)甲烷燃料電池是常見(jiàn)的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲烷，電 解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。(2)常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；若將此混合溶液置于50C的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將 (填增加”、減少”或 不變”。【

42、答案】CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O Na29O3+H2SQ=Na2SQ+SJ+SQJ+H2O減少【解析】【分析】(1)甲烷燃料電池正極通入氧氣，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CQ+2H2O,CO2+2KOH=CO3+H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K；CQ+H2O,該電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4失電子，轉(zhuǎn)化為CO32-和出0。(2)將等濃度的Na2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4TNa2SO4+SJ+SQf+HO；若將此混合溶液置于50C的水浴中，則溫度升 高，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將減少。【詳解

43、】(1)甲烷燃料電池正極通入氧氣，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應(yīng) 為CH4+2O2=CQ+2H2O,CQ+2KOH=COJ+H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2COB+H2O,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e+10OH=CO32-+7H2O。答案 為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；(2)將等濃度的Na29O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SQ=Na2SO+Sj+SO4 +H2O;若將此混合溶液置于50C的水浴中，則溫度升 高，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將減少。答案為：Na2S2O3+H2SO=Na2SOi+SJ

44、+SQJ+H2O；減少?！军c(diǎn)睛】燃料電池中，兩電極通入的物質(zhì)相同，電解質(zhì)不同時(shí)，電極反應(yīng)式可能不同。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)需注意，在堿性電解質(zhì)中，負(fù)極CH4的反應(yīng)產(chǎn)物不是CO2和水，而是K2CO3和水，這是我們解題時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)。13.在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2,發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2垐?2NH3H0。反應(yīng)開(kāi)始階段，V（正）_（填“”或二”）謔），隨后V（正）逐漸_（填 增大”或減小”，下同）,v（逆）逐漸_，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V（正）_（填“”或 ”二”）逆）。（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用V2）表示，則V（N2）=_ v（H2）o（3）_下列措

45、施中不能加快反應(yīng)速率的是（填字母）oA.其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積B.其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度C.使用合適的催化劑D保持容器體積不變，充入一定量的氦氣寫出合成氨反應(yīng)N2+3H2垐2NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式：2c NH3c N2c3H2【解析】【詳解】在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2垐?2NH3AHv（逆），隨后反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，v（正）逐漸減小，v（逆）逐漸增大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V（正）=v（逆）；（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v2）表示，因正逆反應(yīng)速率相11等，貝y V（N2）=v （H2）= v

46、（H2）；33（3）A.其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)A不選；B其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不選；C使用合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C不選；D保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，各反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)D選；答案選D；c2NH3（4）合成氨反應(yīng)N2+3H2垐?2NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=【答案】減小增大K=c N2H214.我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán) 境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。圖為青銅器在