決戰(zhàn)中考：化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和變化

1、.決戰(zhàn)2019中考：化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、 知識(shí)構(gòu)造物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、化合價(jià)等物理變化： 的變化概念： 的變化本質(zhì)：參加反響的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子遵循規(guī)律：質(zhì)量守恒定律 化合反響分解反響按物質(zhì)的種類數(shù)目的改變分 置換反響物質(zhì)的變化 復(fù)分解反響化學(xué)變化 分類 氧化反響化學(xué)反響 氧化復(fù)原反響 復(fù)原反響按反響中的得氧、失氧分 非氧化復(fù)原反響表示方法：化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等反響條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。實(shí)例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、

2、風(fēng)化等二、 主要內(nèi)容提示一 物質(zhì)的性質(zhì)1. 物質(zhì)性質(zhì)確實(shí)定：物理性質(zhì)由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知;化學(xué)性質(zhì)通過(guò)化學(xué)變化來(lái)表達(dá)。2. 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來(lái)表現(xiàn)。3. 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性等方面的性質(zhì)。4. 幾種物質(zhì)重要的化學(xué)性質(zhì)?？扇夹裕嚎扇嘉锱c 接觸并使溫度到達(dá) 就可燃燒的性質(zhì)。氧化性：反響中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反響的物質(zhì)具有的性質(zhì)。復(fù)原性：反響中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反響的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學(xué)中具有復(fù)原性的物質(zhì)有 、 、 等。毒性：初中化學(xué)涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、

3、 、 、農(nóng)藥波爾多液等。腐蝕性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)具有腐蝕性。穩(wěn)定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩(wěn)定性。金屬活動(dòng)性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的才能。熟記金屬活動(dòng)性順序，正確理解和應(yīng)用：越靠前的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸除濃硫酸和硝酸里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來(lái)測(cè)試，并用pH表示它的強(qiáng)弱程度，pH的取值范圍在014之間：pH越小，酸性越強(qiáng);pH越大，堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙?；蟽r(jià)：它是元素互相化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種化學(xué)性質(zhì)。要熟記

4、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。二 物質(zhì)的變化1. 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)。區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成。聯(lián)絡(luò)：在物理變化的過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化;但在化學(xué)變化的過(guò)程中一定發(fā)生物理變化。2. 性質(zhì)與變化的關(guān)系。性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，往往是結(jié)論性的表述。變化是指物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)形式，往往是過(guò)程性的表述。3. 四種根本反響類型的比較。概 念 特 點(diǎn) 表 達(dá) 式化合反響 多合一 A+BAB分解反響 一分多 ABA+B置換反響 一換一 A+BCAC+B復(fù)分解反響 雙交換、價(jià)不變 AB+CDAD+CB4.理解質(zhì)量守恒定律的含義。反響物和生成物總質(zhì)量不變宏觀 元素的種類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變六個(gè)不改變 原子種類不

5、變微觀 原子數(shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變5. 氧化反響和復(fù)原反響的分析判斷。得氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反響，是 劑，具有 性。失氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反響，是 劑，具有 性。6. 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，其本質(zhì)都是氧化反響，都要放出熱量。7. 置換反響的規(guī)律與條件。規(guī) 律 發(fā) 生 條 件H2+金屬氧化物 加熱;K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外C+金屬氧化物 高溫;K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外金屬單質(zhì)+酸 酸要除濃H2SO4和HNO3;在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。金屬單質(zhì)+鹽 鹽可溶;在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。K、Ca、Na除外8. 復(fù)分解反響的規(guī)律與條件規(guī) 律 發(fā) 生 條 件酸+堿性氧化物 一般能發(fā)生