溶液組成的表示方法

1、溶液組成的表示方法鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%定義式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。想一想：上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、14%。2.8g20g100%= 14%例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50g 98%=49g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量需要水的質(zhì)量是：49g20%50g = 195g例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。因被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，又因為：質(zhì)量=體積密度可以列出下式：x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%稀釋前溶液中含H2SO4的質(zhì)量稀釋后溶液中含H2SO4的質(zhì)量x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100+S100%比較項目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100克 不一定 溶液是否飽和 一定達(dá)到飽和 不一定 單位 克 關(guān)系式 克溶