高一化學-碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)

1、學學 習習 目目 標標 了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗名、色態(tài)。了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗名、色態(tài)。 掌握掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與鹽酸的反應、熱穩(wěn)定性。鹽酸的反應、熱穩(wěn)定性。 對比碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)之間的差對比碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)之間的差異。異。（4）了解焰色反應，并會用焰色反應進）了解焰色反應，并會用焰色反應進行物質(zhì)鑒別。行物質(zhì)鑒別。蘇氏三兄弟蘇氏三兄弟小蘇打小蘇打 NaHCO3蘇蘇 打（純堿）打（純堿） 大蘇打（海波）大蘇打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉 (1).Na2CO3和和NaHCO3的溶解性和堿

2、性的溶解性和堿性實驗探究實驗探究步驟步驟白色粉末，加水結(jié)塊白色粉末，加水結(jié)塊 變成晶體，放熱變成晶體，放熱振蕩時間長時可溶解振蕩時間長時可溶解細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解加水部分溶解固體量減少固體量減少溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色Na2CO3NaHCO3初步結(jié)論初步結(jié)論Na2CO3比比NaHCO3的溶解性強的溶解性強溶液都呈堿性：溶液都呈堿性：Na2CO3 NaHCO3(2).Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象32NaHCO受熱不受熱不分解分解受熱易受熱易分解分

3、解無明無明顯現(xiàn)顯現(xiàn)象象試管內(nèi)壁試管內(nèi)壁產(chǎn)生水珠、產(chǎn)生水珠、澄清石灰澄清石灰水變渾濁水變渾濁2232COOHCONa(3).Na2CO3和和NaHCO3的其它性質(zhì)的其它性質(zhì)與酸反應與酸反應223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO與與堿堿反應反應OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233與與鹽鹽(CaCl2)反應反應 Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3 + CaCl2 不反應不反應 （4）碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化）碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化32CONa3NaHCO CO2+H2O或或 NaOHNaN

4、a2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的用途：的用途： NaNa2 2COCO3 3：玻璃、制皂、造紙、紡織：玻璃、制皂、造紙、紡織NaHCONaHCO3 3：治胃酸過多、制發(fā)酵粉：治胃酸過多、制發(fā)酵粉 怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。請你思考 1942年中國科學家侯德榜發(fā)明了年中國

5、科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法侯氏制堿法”，成成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學原理是：為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 (將二氧化碳通入飽和氨鹽水將二氧化碳通入飽和氨鹽水) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (濾液熔燒得純堿濾液熔燒得純堿) 根據(jù)你所學知識判斷：上述原理中應用了根據(jù)你所學知識判斷：上述原理中應用了NaHCO3的哪些性質(zhì)。的哪些性質(zhì)。碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩(wěn)定性碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩(wěn)定性3、焰、焰 色色 反反 應應 實驗實驗3-6 現(xiàn)象K、K+ 焰色反應顏色為焰色反應顏色為紫色紫色 （透過藍色鈷玻璃）（透過藍色鈷玻璃）Na、Na+ 焰色反應顏色為焰色反應顏色為黃色黃色 金屬元素金屬元素（金屬單質(zhì)及化合物）在灼燒時（金屬單質(zhì)及化合物）在灼燒時使火焰