高一化學(xué)重要議程式

1、化學(xué)化學(xué)1全冊全冊重點方程式類解讀重點方程式類解讀一、各種重要化工產(chǎn)品的制法一、各種重要化工產(chǎn)品的制法1、工業(yè)制取氯氣、工業(yè)制取氯氣 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 電解電解2、工業(yè)制取鹽酸、工業(yè)制取鹽酸 H2Cl2 2HCl，氯化氫溶于水即得鹽酸氯化氫溶于水即得鹽酸點燃點燃3、工業(yè)制取漂白粉、工業(yè)制取漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 4、工業(yè)制取硫酸、工業(yè)制取硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2S+O2=SO2點燃點燃高溫高溫2SO2+O2=2SO3催化劑催化劑SO3 + H2O=H2SO4SiCl4 +2H2= Si+4

2、HCl 一、各種重要化工產(chǎn)品的制法一、各種重要化工產(chǎn)品的制法5、工業(yè)制取硝酸、工業(yè)制取硝酸 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O催化劑催化劑加熱加壓加熱加壓2NO+O2=2NO26、合成氨工業(yè)、合成氨工業(yè) N2+3H22NH37、工業(yè)制取半導(dǎo)體材料硅、工業(yè)制取半導(dǎo)體材料硅 SiO2+2C=Si+2CO高溫高溫Si+2Cl2 = SiCl 43NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑催化劑加熱加壓加熱加壓一、各種重要化工產(chǎn)品的制法一、各種重要化工產(chǎn)品的制法2Na+O2Na2O2 ；SiO2+Na2CO3=Na2SiO3 +CO2高溫高溫9、工業(yè)制金剛砂、工業(yè)制金剛砂SiO2+3C=SiC+2CO1

3、0、工業(yè)制取金屬金屬鈉、工業(yè)制取金屬金屬鈉 2NaCl2NaCl2電解電解熔融熔融11、工業(yè)制取供氧劑工業(yè)制取供氧劑點燃點燃玻璃的成分：玻璃的成分：Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2高溫高溫8、工業(yè)制玻璃、工業(yè)制玻璃 SiO2+CaCO3=CaSiO3 +CO2高溫高溫2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 一、各種重要化工產(chǎn)品的制法一、各種重要化工產(chǎn)品的制法HCO3-+Na+= NaHCO3 12、工業(yè)制取燒堿電解法石灰純堿法、工業(yè)制取燒堿電解法石灰純堿法 凈化：凈化：SO42-+Ba2+=B

4、aSO4；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 CO32-+Ba2+ = BaCO3; CO32-+Ca2+=CaCO3 OH- +H+ = H2O CO32-+2H+ = CO2+ H2ONH3H2O+ CO2 = NH4HCO3 ； 13、侯德榜聯(lián)合制堿法、侯德榜聯(lián)合制堿法:被氨飽和的飽和氯化鈉溶液中通入被氨飽和的飽和氯化鈉溶液中通入CO2氣體氣體 NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+ NH4Cl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； CO32-+Ca2+=CaCO3 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 電解電解2NaHCO

5、3=Na2CO3+H2O+CO2 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 一、各種重要化工產(chǎn)品的制法一、各種重要化工產(chǎn)品的制法14、工業(yè)制取金屬鎂、工業(yè)制取金屬鎂 MgCl2=MgCl2電解電解熔融熔融濃縮海水鎂的固定濃縮海水鎂的固定Mg(OH)Mg(OH)2 2的凈化脫水電解法制鎂的凈化脫水電解法制鎂 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 HCl 15、工業(yè)制取氧化鎂、工業(yè)制取氧化鎂 Mg(OH)2 = MgO +H2O MgCO3= MgOCO216、工業(yè)制取金屬鋁：、工業(yè)制取金屬鋁： 溶解溶解: :Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O( (用用NaOH溶解鋁

6、土礦溶解鋁土礦) ) 2Al2O3 =4Al+3O2 酸化：酸化：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3（向濾液中通入足量的向濾液中通入足量的CO2后過濾）后過濾） 通電通電 MgCl26H2O= MgCl2+6H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 一、各種重要化工產(chǎn)品的制法一、各種重要化工產(chǎn)品的制法Na+KCl = K+NaCl850C + O2 = CO2高溫高溫C + CO2 = 2CO高溫高溫CaO+ SiO2= CaSiO3高溫高溫CaCO3= CaO+ CO2高溫高溫高溫高溫Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO217、工業(yè)制

7、取金屬鐵：、工業(yè)制取金屬鐵： 作燃料以產(chǎn)生高溫作燃料以產(chǎn)生高溫(800) 產(chǎn)生還原劑產(chǎn)生還原劑CO 將鐵從礦石中還原出來將鐵從礦石中還原出來 將鐵礦石中的脈石造渣除去將鐵礦石中的脈石造渣除去18、工業(yè)制取金屬銅：、工業(yè)制取金屬銅：銅綠分解：銅綠分解：Cu2(OH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O高溫高溫 用用CO還原：還原： CuO + CO = Cu+CO2高溫高溫19、置換法制備金屬鉀：、置換法制備金屬鉀：一、各種重要化工產(chǎn)品的制法一、各種重要化工產(chǎn)品的制法Cr2O3+2 Al = 2Cr+Al2O3高溫高溫2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫Cl2+2KI=2KCl+I2C

8、l2 + 2NaBr = 2NaCl +Br220、鋁熱反應(yīng)制取其它難熔金屬：、鋁熱反應(yīng)制取其它難熔金屬： 冶煉難熔金屬鉻冶煉難熔金屬鉻 煉鐵焊接鋼軌煉鐵焊接鋼軌21、 海水中提取溴海水中提取溴22、 海水中提取碘海水中提取碘 海水曬鹽提取氯化鈉海水曬鹽提取氯化鈉 向殘留液向殘留液(苦鹵苦鹵)中通入氯氣并加熱中通入氯氣并加熱,蒸出溴蒸汽蒸出溴蒸汽.二、氣體的實驗室制法二、氣體的實驗室制法1、實驗室制取氯氣、實驗室制取氯氣 4 HCl(濃濃) + MnO2 = MnCl2 +Cl2+2H2O 2、實驗室制取實驗室制取HCl氣體氣體 2NaCl+H2SO4 (濃濃)Na2 SO4+2HCl4、實驗

9、室制取實驗室制取H2S，- -啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2OFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS +2H+ =Fe2+H2S3、實驗室制取實驗室制取NO氣體氣體 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、氣體的實驗室制法二、氣體的實驗室制法5、實驗室制取氫氣、實驗室制取氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +2H+ = Zn

10、2+H26、實驗室制取、實驗室制取CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+ H2 OCaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+CO2+ H2 OCaCO3 +2H+ = Ca2+CO2+ H2 O二、氣體的實驗室制法二、氣體的實驗室制法7、實驗室制取、實驗室制取SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O16HCl+ 2KMnO4 =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2O8、實驗室制取、實驗室制取NO2 2H2O2 = = = O2+2H2OMnO2NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3

11、Cu+4HNO3 (濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O二、氣體的實驗室制法二、氣體的實驗室制法9、實驗室制取、實驗室制取NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22KClO3= 2KCl+3O2MnO2 10、實驗室制取、實驗室制取O2三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗1、氫氣的檢驗：、氫氣的檢驗：用濃硫酸干燥后通入盛有灼熱的氧化銅的用濃硫酸干燥后通入盛有灼熱的氧化銅的 硬質(zhì)管中，再將氣體導(dǎo)入無水硬質(zhì)管中，再將氣體導(dǎo)入無水CuSO4檢驗，看是否變藍色檢驗，看是否變藍色H2Cu

12、OCuH2O，CuSO4+5H2OCuSO45H2O2、氧氣的檢驗：、氧氣的檢驗：用帶火星的木條插入氣體中，看是否復(fù)燃用帶火星的木條插入氣體中，看是否復(fù)燃CO2 CO23 3、COCO的檢驗：的檢驗：經(jīng)經(jīng)NaOH溶液洗氣后的溶液洗氣后的氣體通過裝有灼熱的氣體通過裝有灼熱的CuOCuO的硬質(zhì)玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否變渾濁的硬質(zhì)玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否變渾濁COCuOCuCO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO32H2O 4、COCO2的檢驗：的檢驗：通入到品紅溶液，溶液不褪色，再通入到澄通入到品紅溶液，溶液不褪色，再通入到澄 清石灰水，看是否變渾濁清石灰水，看是否變渾濁 CO

13、2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO45、SOSO2的檢驗：的檢驗：通入品紅溶液或通入品紅溶液或(酸性酸性KMnO4) ，看是否褪色，看是否褪色點燃點燃10、NO2的檢驗：的檢驗：通入水中，得無色溶液；或通入通入水中，得無色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液沒有明顯變化溶液，溶液沒有明顯變化6、HCl氣體的檢驗：氣體的檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙靠近氣體，看是用濕潤的藍色石蕊試紙靠近氣體，看是否變紅色（或用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）否變紅色（或用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）HCl H C

14、l， HCl +NH3 NH4Cl7、H2S的檢驗：的檢驗：用濕潤的白色醋酸鉛試紙靠近氣體，用濕潤的白色醋酸鉛試紙靠近氣體，看是否變黑色看是否變黑色H2S Pb(AC)2 PbS 2HAC8、Cl2的檢驗：的檢驗：用濕潤的白色碘化鉀淀粉試紙靠近氣體，看是用濕潤的白色碘化鉀淀粉試紙靠近氣體，看是否變藍色（否變藍色（或使或使PH試紙先變紅后變褪色試紙先變紅后變褪色或或用濕潤的紅色布條用濕潤的紅色布條,看看否褪色否褪色.或使品紅溶液褪色或使品紅溶液褪色,加熱后不顯色加熱后不顯色)9、NO的檢驗：的檢驗：導(dǎo)入空氣接觸，看有無紅棕色氣體出現(xiàn)導(dǎo)入空氣接觸，看有無紅棕色氣體出現(xiàn)2NO + O2= 2 NO2

15、3NO2+H2O=NO+2HNO3Cl2 +2KI 2KClI2 三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗11、 NH3氣體的檢驗：氣體的檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，看用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，看是否變藍色（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）是否變藍色（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）NH3+H2ONH3H2ONH4OH， HCl +NH3 NH4Cl12、H2O的檢驗：的檢驗：通過無水通過無水CuSO4 ，看是否變藍色看是否變藍色CuSO4+5H2OCuSO45H2O三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗四、常見離子的檢

16、驗四、常見離子的檢驗1、Cl的檢驗：的檢驗：用稀用稀HNO3酸化后，再加酸化后，再加AgNO3溶液，溶液，看是否有白色沉淀生成?？词欠裼邪咨恋砩?。ClAg AgCl 2、Br-的檢驗：的檢驗：用稀用稀HNO3酸化后，再加酸化后，再加AgNO3溶溶液，看是否有淺黃色沉淀生成。液，看是否有淺黃色沉淀生成。 滴加氯水，再用有滴加氯水，再用有機溶劑萃取，觀察有機溶液有顏色是否呈橙紅色。機溶劑萃取，觀察有機溶液有顏色是否呈橙紅色。 BrAg AgBr 3 3、I的檢驗：的檢驗： 用稀用稀HNO3酸化后，再加酸化后，再加AgNO3溶溶液，看是否有黃色沉淀生成。液，看是否有黃色沉淀生成。 滴加氯水，再用

17、有滴加氯水，再用有機溶劑萃取，觀察有機溶液有顏色是否呈紫紅色。機溶劑萃取，觀察有機溶液有顏色是否呈紫紅色。 滴加氯水，再滴加淀粉溶液，觀察溶液是否呈藍色。滴加氯水，再滴加淀粉溶液，觀察溶液是否呈藍色。 IAg AgI 2ICl2I22Cl 2BrCl2Br22Cl四、常見離子的檢驗四、常見離子的檢驗4、 CO32-的檢驗：的檢驗：滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶液，看是否有沉溶液，看是否有沉淀生成，若有，取濾渣，向濾渣加稀淀生成，若有，取濾渣，向濾渣加稀HCl，有無色、無有無色、無味的氣體產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁，證味的氣體產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁，證明有明有CO32

18、-：Ca2CO32- =CaCO3 ：CaCO32H= Ca2CO2 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 5、 HCO3-的檢驗：的檢驗：滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶液，看是否溶液，看是否有沉淀生成，若有，則滴加過量的試劑，取濾液，向有沉淀生成，若有，則滴加過量的試劑，取濾液，向濾液加稀濾液加稀HCl，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，將該氣體有無色、無味的氣體產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁變渾濁，證明有通入澄清石灰水，變渾濁變渾濁，證明有HCO3-：Ca2CO32- =CaCO3 ：HCO3 - H = CO2 H2O ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 四、常見離子的檢驗

19、四、常見離子的檢驗6、 SO42-的檢驗：的檢驗：滴加滴加NaCl溶液，看是否有沉淀生成，若溶液，看是否有沉淀生成，若有，則滴加過量的試劑，取濾液，向濾液加有，則滴加過量的試劑，取濾液，向濾液加BaCl2，看是否有看是否有白色沉淀生成，若有，取濾渣，加足量稀白色沉淀生成，若有，取濾渣，加足量稀HCl，看最終是否有看最終是否有沉淀殘留沉淀殘留. ： ClAg AgCl ： Ba2SO32- =BaSO3 ; Ba2SO42- =BaSO4 ： BaSO3 2H= Ba2SO2H2O 7、 SO32-的檢驗：的檢驗：滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶液，看是否有沉淀生溶液，看是否有沉淀生成，若有，

20、取濾渣，向濾渣加稀成，若有，取濾渣，向濾渣加稀HCl，有無色、有刺激性氣味有無色、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，的氣體產(chǎn)生， 將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁能使品能使品紅溶液褪色紅溶液褪色能使紫色高錳酸鉀溶液褪色能使紫色高錳酸鉀溶液褪色：Ca2SO32- =CaSO3 ：CaSO3 2H = Ca2 SO2 H2O ：SO2+Ca(OH)2=CaSO3H2O ：5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO4 四、常見離子的檢驗四、常見離子的檢驗8、 S2-的檢驗：的檢驗：加加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加有黑色沉淀生成；或加H+，有臭雞蛋味產(chǎn)生有臭

21、雞蛋味產(chǎn)生： Cu2+ S2- CuS ： 2H+ S2- = H2S 9、 NH4+的檢驗：取少量試樣置于的檢驗：取少量試樣置于試管中，滴加氫氧試管中，滴加氫氧化鈉溶液化鈉溶液 (OH-)并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管品，若度紙變藍色近試管品，若度紙變藍色,則證明有則證明有NH4+NH4+ OH- = NH3 H2O10、 Na+的檢驗：的檢驗：焰色反應(yīng)，焰色為黃色焰色反應(yīng)，焰色為黃色11、 k+的檢驗：的檢驗：焰色反應(yīng)，焰色為焰色反應(yīng)，焰色為淺紫色淺紫色（透過藍色（透過藍色鈷玻璃片觀察）鈷玻璃片觀察）四、常見離子的檢驗四、常見離子的檢驗12、 Mg2

22、+的檢驗：的檢驗：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（溶液（OH-）有白色沉淀生成，過量加入，有白色沉淀生成，過量加入，沉淀不消失。沉淀不消失。Mg2+ 2OH-Mg(OH)2 Mg(OH)2 2OH- 13、 Al3+的檢驗：的檢驗：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（溶液（OH-）有白色沉淀生成，過量加入，有白色沉淀生成，過量加入，沉淀消失沉淀消失Al3+ 3OH-Al (OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O14、 Fe2+的檢驗：的檢驗：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（溶液（O

23、H-）有白色沉淀生成，馬上轉(zhuǎn)變?yōu)橛邪咨恋砩桑R上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色灰綠色，最后變?yōu)樽詈笞優(yōu)榧t褐色紅褐色。Fe2+2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3四、常見離子的檢驗四、常見離子的檢驗14、 Fe2+的檢驗：的檢驗：取少量試樣于試管中，滴加取少量試樣于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水或稀硝酸，溶溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水或稀硝酸，溶液變液變紅色紅色。Fe2+ SCN- 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(紅色溶液紅色溶液)15、 Fe3+的檢驗：的檢驗：向試管的試樣中，滴加氫氧化鈉向試管的試樣中，滴

24、加氫氧化鈉溶液（溶液（OH-）,立即有紅褐色沉淀生成，立即有紅褐色沉淀生成，取少量試樣取少量試樣于試管中，滴加于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?nèi)芤?，溶液變紅色紅色。 Fe3+ 3OH- Fe(OH)3 Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(紅色溶液紅色溶液)五、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 洗洗氣氣瓶瓶U型型管管干燥管干燥管硬質(zhì)硬質(zhì)玻璃管玻璃管過過濾濾分分液液蒸蒸發(fā)發(fā)灼灼燒燒5、 CO2 (HCl)，并解釋為什么不能使用并解釋為什么不能使用Na2CO3溶液或溶液或NaOH溶液溶液 五、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中

25、的少量雜質(zhì) 1、Na2CO3固體固體(NaHCO3) 2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O2、NaHCO3溶液（溶液（Na2CO3） Na2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO3 3、NaCl溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 2HCl 2 NaCl CO2 H2O 4、NaOH溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl=NaClCO2H2ONa2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO32NaOH CO2 Na2CO3 H2O10、除去除去Mg粉中混有的粉中混有的Al粉雜質(zhì)粉雜質(zhì) 五、

26、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 6、NaCl固體中含有少量固體中含有少量KNO3固體，固體，KNO3固體中含有固體中含有少量少量NaCl（說明方法和操作步驟）說明方法和操作步驟） 冷水配成飽和液后蒸發(fā)結(jié)晶并過濾，取濾渣；冷水配成飽和液后蒸發(fā)結(jié)晶并過濾，取濾渣；熱水配成飽和液后冷卻結(jié)晶并過濾，取濾渣；熱水配成飽和液后冷卻結(jié)晶并過濾，取濾渣；7、Mg(OH)2固體中含有固體中含有Ca(OH)2雜質(zhì)雜質(zhì) Ca(OH)2MgCl2Mg(OH)2CaCl2 8、液溴中溶有少量氯氣（并說明操作步驟）液溴中溶有少量氯氣（并說明操作步驟） Cl22NaBrBr22Na

27、Cl (將液溴加到足量的溴化將液溴加到足量的溴化鈉溶液中，充分反應(yīng)后蒸餾，取餾分鈉溶液中，充分反應(yīng)后蒸餾，取餾分）9、除去除去MgO中混有的中混有的Al2O3雜質(zhì)雜質(zhì) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 15、在、在NH4Cl和和NaCl的固體中提取的固體中提取NH4Cl五、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 11、SiO2中混有中混有CaCO3 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O12、CaCO3中混有中混有SiO2 SiO2+ 2NaOH = Na

28、2SiO3 + H2O13、CO2中混有中混有CO CuO CO CuO CO2 14、除去除去CO2氣體中的氣體中的SO2氣體氣體 2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 +2CO2 + H2O Br2 + SO2 +2H2O = H2SO4 2HBr5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO4NH4Cl =NH3+HCl ; NH3+HCl =NH4Cl20、FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 五、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 16、實驗室鑒別氯氣的方法實驗室鑒別氯氣的方法: : 觀察氣體的顏色，若呈黃綠色，則

29、為氯氣觀察氣體的顏色，若呈黃綠色，則為氯氣將濕潤的紅色布條置于被測氣體中，看是否褪色將濕潤的紅色布條置于被測氣體中，看是否褪色將濕潤的紅色石蕊試紙置于被測氣體中，看是否將濕潤的紅色石蕊試紙置于被測氣體中，看是否先變紅后褪色。先變紅后褪色。17、Na2O2中混有中混有Na2O 2Na2O O2 2Na2O218、FeCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3 2FeCl3 Fe3FeCl2(向溶液中加入適量鐵粉，充分向溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，取濾液；或加入一枚鐵釘反應(yīng)后過濾，取濾液；或加入一枚鐵釘）19、FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl22FeCl2Cl22FeCl3 (向溶液中通入

30、適量氯氣，充向溶液中通入適量氯氣，充分反應(yīng)后加熱溶液；分反應(yīng)后加熱溶液；CuCl2 FeFeCl2 Cu (加入一枚鐵釘）加入一枚鐵釘）25、 SO2 中混有中混有HCl五、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 21、銅粉中混有鐵粉、銅粉中混有鐵粉 : : 2HCl Fe FeCl2 H2(將樣品加到鹽酸中，充將樣品加到鹽酸中，充分反應(yīng)過濾，取濾渣分反應(yīng)過濾，取濾渣；22、SO2氣體中混有氣體中混有SO3氣體氣體 將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 nSO3 2H2SO4（濃）濃） H2SO4 nSO3 23、除去、除去Na

31、2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3雜質(zhì)雜質(zhì) NaHCO3NaOHNa2CO3H2O(向溶液中滴向溶液中滴加適量氫氧化鈉。加適量氫氧化鈉。）24、Cl2中混有中混有HCl將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。將混合氣體通過盛有飽和將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶的洗氣瓶NaHSO3HClNaCl SO2H2O30、 SO2作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 五、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 26、H2作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 讓氣體通過裝有讓氣體通過裝有灼熱的灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管轉(zhuǎn)化為的硬質(zhì)玻璃管

32、轉(zhuǎn)化為H2O后再除去后再除去27、O2作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 讓氣體通過裝有灼熱讓氣體通過裝有灼熱Cu網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管吸收網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管吸收28、 CO作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 讓氣體通過裝有讓氣體通過裝有灼熱的灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管轉(zhuǎn)化的硬質(zhì)玻璃管轉(zhuǎn)化為為CO2再除去再除去29、 CO2作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 通過通過NaOH溶液溶液的洗氣瓶的洗氣瓶洗氣洗氣，（或裝有，（或裝有堿石灰堿石灰的干燥管吸收）的干燥管吸收） 通過通過NaOH溶液溶液的洗氣瓶洗氣，的洗氣瓶洗氣，(或通過裝有或通過裝有飽和溶液飽和溶液 ; KMnO4、 FeCl3溶液、溴水溶液、溴水的洗氣瓶的洗氣

33、瓶)35、 NO2作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 五、物質(zhì)凈化：五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 31、 HCl作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 通過水的洗氣瓶洗氣，（或通過裝有飽和溶通過水的洗氣瓶洗氣，（或通過裝有飽和溶液的洗氣瓶洗氣）液的洗氣瓶洗氣）32、 H2S作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 通過通過NaOH溶液溶液的洗氣瓶的洗氣瓶洗洗氣氣， (或通過裝有或通過裝有CuSO4溶液溶液的洗氣瓶的洗氣瓶洗氣洗氣)33、 Cl2作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 通過通過NaOH溶液溶液的洗氣瓶的洗氣瓶洗洗氣氣， (或通過裝有或通過裝有活性碳活性碳的干燥管的干燥管吸收吸

34、收)34、 NO作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 通常將其通常將其轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO2再除去再除去通過裝有通過裝有NaOH溶液溶液的洗氣瓶的洗氣瓶洗氣洗氣36、 NH3作為雜質(zhì)除去作為雜質(zhì)除去: : 通過裝有通過裝有水水的洗氣瓶的洗氣瓶洗氣洗氣，（或通過裝有，（或通過裝有稀稀H2SO4溶液溶液的洗氣瓶的洗氣瓶洗氣洗氣）六、化學(xué)試劑存在過程中變質(zhì)六、化學(xué)試劑存在過程中變質(zhì)5、為什么盛放、為什么盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞1、漂白粉露置于空氣中失效、漂白粉露置于空氣中失效: Ca(ClO)2CO2 + H2O CaCl22HClO2HClO= 2HCl +

35、O2 2、Na2SO3變質(zhì)，變質(zhì)，H2SO3溶液露置于空氣中酸性變強溶液露置于空氣中酸性變強 : 2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 ; 2H2SO3 O22H2SO4 3、Na2SiO3露置于空氣中失效露置于空氣中失效: Na2SiO3 CO2 + H2O H2SiO3 Na2CO34、列舉四種化合物見光分解、列舉四種化合物見光分解: 2HClO= 2HCl + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O2AgNO3 = 2Ag+ 2NO2+ O2SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2O六、化學(xué)試劑存在過程中變質(zhì)六、化學(xué)試劑存在過程中變

36、質(zhì)10、 碳銨存放后消失了碳銨存放后消失了6、為什么、為什么HF溶液不能保存在玻璃瓶中溶液不能保存在玻璃瓶中 SiO2+ 4 HF = SiF4+ 2H2O7、為什么新制氯水要保存在棕色瓶中、為什么新制氯水要保存在棕色瓶中 Cl2 H2O = HCl HClO；2HClO= 2HCl + O2 8、為什么濃硝酸要保存在棕色瓶中、為什么濃硝酸要保存在棕色瓶中 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O9、 FeCl2溶液在存放過程中溶液顏色變黃色溶液在存放過程中溶液顏色變黃色12FeCl2 +3O2+6H2O8FeCl3 + 4Fe(OH)3,存放過程中存放過程中被氧化。故存放時應(yīng)加適量鐵粉，并

37、滴加幾滴鹽酸。被氧化。故存放時應(yīng)加適量鐵粉，并滴加幾滴鹽酸。NH4HCO3 = CO2+ NH3+H2O光光光光七、七、工業(yè)或?qū)嶒炇夜I(yè)或?qū)嶒炇业奈矚馕盏奈矚馕?5、 NH3的尾氣吸收的尾氣吸收 1、Cl2的尾氣吸收的尾氣吸收 用用NaOH溶液吸收酸性氣體溶液吸收酸性氣體 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O ;2、SO2的尾氣吸收的尾氣吸收 2NaOH+ SO2 = Na2SO3 +H2O3、NO、NO2的尾氣吸收的尾氣吸收 2NaOH+ NO + NO2 = 2NaNO2 +H2O2NaOH+ 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 +H2O4、 H2S的尾氣吸收的尾氣

38、吸收 2NaOH+ H2S = Na2S +2H2OCuSO4 + H2S = CuS+H2SO4H2SO4+ 2NH3= (NH4)2SO4七、七、工業(yè)或?qū)嶒炇夜I(yè)或?qū)嶒炇业奈矚馕盏奈矚馕?0、 Br2蒸汽的尾氣吸收蒸汽的尾氣吸收 6、汽車尾氣的凈化處理、汽車尾氣的凈化處理 2NO2+ 4CO = N2+ 4CO2 2NO+ 2CO= N2+ 2CO27、 CO的尾氣吸收的尾氣吸收 驗純后點燃驗純后點燃2CO+O2 =2CO2 用塑料袋收集用塑料袋收集8、 H2的尾氣吸收的尾氣吸收 驗純后點燃驗純后點燃 2H2+O2 = 2H2O 用塑料袋收集用塑料袋收集9、 HCl的尾氣吸收的尾氣吸收

39、 用用NaOH溶液吸收酸性氣體溶液吸收酸性氣體 NaOH+HCl= NaCl+H2O ;用用NaOH溶液吸收酸性氣體溶液吸收酸性氣體 2NaOH+Br2= NaBr+NaBrO+H2O ;點燃點燃催化劑催化劑點燃點燃催化劑催化劑八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)5、將將HCl溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中溶液中 1、非金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng)非金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng) H2S+I2=S+2HI; 2H2S+O2=2S+2H2O; 2HBr+Cl2=Br2+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl ; SiO2+2C =Si+2CO; 2、寫出非金屬置換出金屬單質(zhì)的

40、反應(yīng)寫出非金屬置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2CuO+C=2Cu+CO2 ; CuO+H2=Cu+H2O3、寫出金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng)寫出金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2Mg+CO2=2MgO+C；Fe+2H+ = Fe2+ +H2 4、寫出金屬置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng)寫出金屬置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng) Fe+Cu2+ = Fe2+Cu ; Cu +2Ag+=2Ag+Cu2+ 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3HCl +Na2CO3 =NaCl+NaHCO3 ;CO32-+H+ =HCO3-HCl +NaHCO3 =NaCl+ CO2+H2O;HCO3- +H+ =CO2+H2O高溫高溫高溫高溫高溫高溫高

41、溫高溫點燃點燃10、將將AlCl3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到NaOH溶液中溶液中 6、將將Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到HCl溶液中溶液中 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、將將HCl溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中溶液中 NaAlO2+ HCl +H2O =Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、將將NaAlO2溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到HCl溶液中溶液中 NaAlO2+ 4HCl = AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 9、將將

42、NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到AlCl3溶液中溶液中 AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2 +3NaCl +2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)15、兩性氧化物兩性氧化物Al2O3與強酸，強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式與強酸，強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式: :11、例舉治療胃酸過多的兩種藥物，并寫出離子方程式例舉治療胃酸過多的兩種藥物，并寫出離子方程式 NaHCO3: HCO3- + H+ =CO2+ H2O; Al(

43、OH)3: Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O;12、Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液的鑒別方法溶液的鑒別方法 滴加滴加HCl法：法： HCO3- + H+ =CO2+ H2O滴加滴加BaCl2法：法：Ba2+ + CO32-= BaCO3 13、鎂帶在氮氣中燃燒鎂帶在氮氣中燃燒, ,鎂帶在二氧化碳氣體中燃燒鎂帶在二氧化碳氣體中燃燒 3Mg+N2= Mg3N2 ; 2Mg+CO2= 2MgO+C;14、為什么金屬鈉，金屬鎂失火不能用泡沫滅火器救火為什么金屬鈉，金屬鎂失火不能用泡沫滅火器救火 2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2Mg+

44、 2H2O =Mg(OH)2+H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)點燃點燃 點燃點燃 20、寫出寫出Si和和NaOH溶液反應(yīng)的方程式溶液反應(yīng)的方程式 16、兩性氫氧化物兩性氫氧化物Al(OH)3與強酸，強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式與強酸，強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、分別寫出分別寫出NaHCO3與與HCl溶液，溶液，NaOH溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子反應(yīng)方程式化學(xué)方程式和離子反應(yīng)方程式 HCl +N

45、aHCO3 =NaCl+ CO2+H2O; NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O18、寫出實驗室制取寫出實驗室制取Al(OH)3的兩種方法的兩種方法: : NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3 +NaHCO3 AlCl3 +3NH3 H2O= Al (OH)3 +3NH4Cl19、寫出金屬鋁和寫出金屬鋁和NaOH溶液反應(yīng)的方程式溶液反應(yīng)的方程式 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OSi +2OH+H2OSiO32+ 2H2八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)25、寫出少量寫出少量( (或過量或過

46、量) )鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: :21、寫出、寫出Si和和HF溶液反應(yīng)的方程式溶液反應(yīng)的方程式 Si+4HF = SiF4 + H2 22、寫出、寫出SiO2和和HF溶液反應(yīng)的方程式，并說明用途溶液反應(yīng)的方程式，并說明用途 SiO2+4HF = SiF4 + H2O23、寫出、寫出FeCl3溶液溶解溶液溶解Cu粉，粉，F(xiàn)e粉，粉，Mg粉的方程式粉的方程式 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Mg=2Fe2+Mg2+ Fe2+Mg=Fe+Mg2+24、寫出、寫出FeCl3溶液與溶液與H2S氣體，氣體，KI溶液，與溶液，與SO2氣體反氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+ 2KI =2FeCl2 +2KCl+I2 2FeCl3+2H2O + SO2 = 2FeCl2+2HCl +H2SO4Fe +4H+NO3-Fe3+NO+2H2O 3Fe +8H+2NO3-