元素及其化合物的性質(zhì)歸納整

1、- 常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)歸納整理第一局部 金屬元素一、鈉及其重要化合物1、鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)銀白色固體較小0.97g/cm397.81化學(xué)性質(zhì)與O2反響4Na+O2常溫2Na2O 2Na + O2點(diǎn)燃Na2O2淡黃色與H2O反響2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 現(xiàn)象：浮熔游響紅強(qiáng)復(fù)原性2Na+S =Na2S 2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸鈉和碳酸氫鈉比擬物質(zhì)碳酸鈉 Na2CO3碳酸氫鈉 NaHCO3俗名純堿、打小打色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水可溶于水與強(qiáng)酸反響Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaClNa2

2、CO3+2HCl =2NaCl+ CO2H2ONaHCO3+HCl =NaCl+ CO2H2O與Ca(OH)2反響NaHCO3 +NaOH= Na2CO3H2O與BaCl2 或CaCl2反響Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3+2NaCl不反響與CO2反響Na2CO3 +CO2H2O = 2NaHCO3不反響熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2H2O 相互轉(zhuǎn)化二、鎂的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較小2. 化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反響 2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO 3 Mg+N2點(diǎn)燃 Mg3

3、N2與酸反響 Mg+2HCl=H2+2MgCl2與CO2反響 2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C三、鋁及其化合物的性質(zhì)1、鋁的性質(zhì)與非金屬反響 4Al+3O2點(diǎn)燃 2 Al2O3 鋁熱反響 2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe (焊接鐵軌)與酸反響 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2與堿反響 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、Al2O3兩性氧化物與酸反響 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O與堿溶液反響 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 2OH- =

4、2AlO2+ H2O3、Al(OH)3兩性氫氧化物與酸反響 Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O與堿反響 Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 電離方程式H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3 制備 AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 + NaHCO35、從鋁土礦提取鋁優(yōu)化32頁(yè) 酸溶法堿溶法四、鐵及其化合物的性質(zhì)1、鐵的性質(zhì) 物理性質(zhì)：純潔的鐵是光亮的銀白色金屬，密度

5、大，熔沸點(diǎn)高，有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧化性不太強(qiáng)的氧化劑反響，生成+2價(jià)化合物如SI2HFe3Cu2Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4Fe +S點(diǎn)燃FeSFe+2Fe3+ =3 Fe2+Fe +2HCl = FeCl2 + H2與強(qiáng)氧化劑反響，生成+3價(jià)化合物如Cl2Br2HNO3濃H2SO4()等氧化為Fe3。(假設(shè)在溶液中反響，假設(shè)鐵過(guò)量還有可能生成Fe2)2Fe +3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl32、 Fe3+ 、 Fe2+相互轉(zhuǎn)化3、Fe3+ 、 Fe2+的檢驗(yàn)方法五、銅的化學(xué)性質(zhì) 與非金屬單質(zhì)反響2Cu+O22CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S

6、 與強(qiáng)氧化性酸反響3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 與非氧化性酸不反響，如鹽酸、稀硫酸第二局部非金屬元素一、C、H、O元素氧氣的性質(zhì)1.氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4  3. 制法用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+ O2 加熱高錳酸鉀 2

7、KMnO4K2MnO4 MnO2O2加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl 3O2 過(guò)氧化鈉與水的反響2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氫氣的性質(zhì)1.氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度最小的氣體2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)可燃性： 2H2 O22H2O 復(fù)原性： H2 CuOCuH2O碳的性質(zhì)可燃性： 充分燃燒C O2CO2 氧氣缺乏 2CO22CO復(fù)原性： C 2CuO2Cu CO2C CO22CO二氧化碳的性質(zhì)1. 二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰  2. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反響：二氧化

8、碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3用澄清的石灰水檢驗(yàn) CO2 CaOH2 CaCO3H2O通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C一氧化碳的性質(zhì)1.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水   2.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性： 2COO22CO2復(fù)原性： CO CuOCu CO23CO Fe2O32Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力二、氯、溴、碘1、氯氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：黃綠色、有毒、有刺激性氣味，可溶于水化學(xué)性質(zhì)：與金屬反響 2Na+Cl2=2NaClCu+Cl

9、2CuCl22Fe +3Cl2 = 2FeCl3與氫氣反響 H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl與水反響 Cl2H2OHClHClO 與堿反響 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉生產(chǎn)原理Ca(ClO)2H2O CO2CaCO3+2HClO漂白粉漂白原理2、HClO的性質(zhì)弱酸性漂白性氧化性3、 氯、溴、碘元素之間的化學(xué)反響氯、溴、碘等元素在原子構(gòu)造和性質(zhì)方面具有一定的相似性，都具有氧化性。單質(zhì)的氧化能力：Cl2 >Br2 > I2，能發(fā)生以下反響Cl2 2 Br =2 Cl Br2 Cl2 2 I = 2 Cl I2

10、 Br2 2 I = 2Br I24、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比擬物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液態(tài)固態(tài)溶液顏色水中黃到黃棕色黃色到褐色CCl4中橙到橙紅色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑。單質(zhì)溴有毒，具有腐蝕性，易揮發(fā)，常用水封保存。碘易升華，應(yīng)密閉保存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性質(zhì)比擬一氧化氮二氧化氮無(wú)色無(wú)味氣體，微溶于水紅棕色、刺激性氣味，易溶于水化學(xué)性質(zhì) 2NO+O2=2 NO23 NO2+ H2O= 2HNO3+ NO2、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色、具有揮發(fā)性的液體化學(xué)性質(zhì)：硝酸具有酸性、強(qiáng)氧化性，能和大多數(shù)金屬及局部非金屬在一定條

11、件下反響。 強(qiáng)氧化性3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 不穩(wěn)定 4HNO3受熱或見(jiàn)光 4NO2+2H2O + O2 濃硝酸使Fe、Al 金屬發(fā)生鈍化3、氨NH3物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，極易溶于水化學(xué)性質(zhì)：與水反響 NH3H2O NH3·H2O NH4+OH-與酸反響 NH3HCl = NH4Cl與氧氣反響 4NH3 5O2催化劑4NO6H2O氨的催化氧化*氨氣的制備1.實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物：一般加熱NH4Cl和Ca(OH

12、)2的混合物實(shí)驗(yàn)裝置：“固體固體氣體反響原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)如固體堿石灰、氫氧化鈉，氧化鈣)2、收集：只能用向下排空氣法。3、枯燥方法：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。4、檢驗(yàn)方法：a.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。尾氣處理：一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可防止污染空氣。4、銨鹽物理性質(zhì)：白色、易溶于水的晶體化學(xué)性質(zhì)：熱穩(wěn)定性NH4HCO3 NH3H2O+ CO2NH4Cl NH3+HCl 與堿反響放出氨氣2NH4Cl +Ca(OH)2 2

13、NH3+CaCl2+2H2O 實(shí)驗(yàn)室制氨氣5、銨根離子檢驗(yàn)：加堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中存在銨根離子。四、硫及其重要化合物1、硫單質(zhì)、二氧化硫的物理性質(zhì)硫單質(zhì)二氧化硫黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高無(wú)色、刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物 SO2H2O H2SO3 SO2+ 2 KOH=K2SO3+H2O氧化性 SO22H2S =3S+2H2O 復(fù)原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀反響使之褪色。 2SO2+ O2 2SO3 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4 +HCl漂白性：能與*些有色物

14、質(zhì)反響，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。檢驗(yàn)：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色3、硫酸 物理性質(zhì)：無(wú)色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大化學(xué)性質(zhì)：硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能和多數(shù)金屬、局部非金屬在一定的條件下發(fā)生反響Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2 +2SO2+2H2O濃硫酸使鐵、鋁金屬鈍化五、硅及其重要化合物SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO 高溫CaSiO3SiO2+ 2C 高溫Si+2CONa2SiO3+ H2O+CO2 =H2SiO3+ Na2CO3第三局部 實(shí)驗(yàn)1常見(jiàn)氣體

15、的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；能點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)O3、Br2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)

16、色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無(wú)色氣體，接觸空氣立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種氣體制備的反響原理1、O22KClO32H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=

17、CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8、Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O幾種重要離子的檢驗(yàn)1Na+、K+：用焰色反響來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色通過(guò)鈷玻片。2Al3+：能與適量的NaOH溶液反響生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。3NH4+：銨鹽或濃溶液與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性

18、氣味NH3氣體。4Fe2+：能與少量NaOH溶液反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里參加KS溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl5Fe3+：能與 KS溶液反響，變成血紅色 Fe(S)3溶液，能與 NaOH溶液反響，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。6Cl：參加硝酸酸化的與硝酸銀溶液，假設(shè)生成白色沉淀，則可證明7SO42：參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，假設(shè)生成白色沉淀，則可證明幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)lH+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。2Na+、K+：用焰色反響來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火

19、焰分別呈黃色、淺紫色通過(guò)鈷玻片。3Al3+：能與適量的NaOH溶液反響生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。4Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。5NH4+：銨鹽或濃溶液與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。6Fe2+：能與少量NaOH溶液反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里參加KS溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl7Fe3

20、+：能與 KS溶液反響，變成血紅色 Fe(S)3溶液，能與 NaOH溶液反響，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。3、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)1OH：能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。2Cl：能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3SO42：能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。4SO32：濃溶液能與強(qiáng)酸反響，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反響，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。5CO32：能與BaCl2

21、溶液反響，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸或鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。第三局部 電化學(xué)一、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比擬析 氫 腐 蝕吸 氧 腐 蝕條 件正極反響負(fù)極反響總反響后續(xù)反響二、燃料電池美國(guó)“阿波羅宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其構(gòu)造如下圖，其反響為：2H2+O2=2H2O，則負(fù)極通入的是_，電極反響式為：_，正極通入的是_。電極反響式為：_。 2如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反響式為：負(fù)極_，正極_。 3如把H2改為CH4，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反響式為：負(fù)極_，正極_三、電解飽和食鹽水陰極陽(yáng)極總方程式電解硫酸銅溶液陰極陽(yáng)極總方程式第

22、四局部 實(shí)驗(yàn)1常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)O3、Br2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色

23、沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種氣體制備的反響原理1、O2 2KClO32H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H