2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、20202021學(xué)年上期中考22屆高二化學(xué)試題說明：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）滿分100分，考試時間90分鐘。2 .將第I卷的答案代表字母填（涂）在第H卷的答題表（答題卡）中。3 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40第I卷（選擇題，共48分）一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1 .下列說法正確的是（）A.水是一次能源，水煤氣是二次能源，天然氣是可再生能源B.Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl=BaO2+2NH3+10H2OAH=+80kJ-mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變

2、的傾向C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向2 .科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程的示意圖如下：反應(yīng)過程表小口表小07k表小催It劑下列說法正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2d.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與o2反應(yīng)生成co2的過程3 .下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A.由熱化學(xué)方程式CH30H(g)+2o2(g)=CO2(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJ-mol-1,可推知CH30H(g)

3、的燃燒熱為192.9kJ-mol-1B.已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ-mol-1,貝U2H2O(l)=2H2(g)+02(g)；AH=+571.6kJ-mol-1C. HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ-mol-1,則稀H2sO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成2molH2O(l)的反應(yīng)熱AH=2x(57.3kJ-mol-1)D. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-38.64.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中

4、都有廣泛應(yīng)用，下列說法不正確的是（）原電池甲組拈式銀鋅電池3辟粉技了3H溶液的醐板石墨棒二輒化把.炭黑，羯北域.氯枇鋅等筒錨干電地丙二氧化船錯青電池5.6.A.B.C.D.甲：乙：丙：?。篫n2+向Cu電極方向移動Cu電極附近溶液中H+濃度增加正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降下圖是某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述正確的是（）A.B.C.Cu.二菰酸抽酸此裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-電子由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極D.電

5、池的總反應(yīng)式：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。rWZnj.一段時間I后滴入1陽陽CNKJ一溶液1-FeHe''假:時間后K：dFc.：Nk取出的少二一¥：|第1近吠的港通取出的少管%附近的臨液在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀岫。A.B.C.D.下列說法不正確的是（）對比，可以判定Zn保護了Fe對比，K3Fe（CN）6可能將Fe氧化驗證Zn保護Fe時不能用的方法將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑7.利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物Na

6、OH和Cl2。下列說法正確的是()+石器卜膜B膜C石墨CaCl2濃籍話新藩液濃溶液NaOH稀溶液陽極室產(chǎn)品室原料室明槌室A.C膜可以為質(zhì)子交換膜B.陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.每轉(zhuǎn)移2mole-,陽極室溶液質(zhì)量減少71g8.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)AH=-akJ-mol-i(a>0),其反應(yīng)機理如下NO(g)+Br2(g)：NOBr2(g)快NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化

7、能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mol-iD.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率9.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0,下列研究目的和示意圖相符的是凡,即克壓弓雖對反應(yīng)的融向fF門戶1)D.耐克催化劑對應(yīng)應(yīng)的欺向B.即兗溫度對反應(yīng)的C.研究平衡體-系:增加懸響N4寸反應(yīng)的影響10 .將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)：2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)()隨溫度和壓強的變化如下表所示。G體積分數(shù)/%1.0MPa2.0MPa3.0MPa81054.0ab915c75.0d1000ef83.0b<f915

8、,2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的AS>0K(1000)>K(810)上述中正確的有()A.4個B.3個C.2個D.1個11 .在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92.4kJmol-1,下列說法正確的是()容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH。4molNH。NH3的濃度/(moLL-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強/PaP1p2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a23a3A.2j>c3B.a+b>

9、92.4C.2p2Vp3D.4+a3<112 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。常溫下關(guān)于pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.加入NaH2P04固體，溶液酸性增強C.加水稀釋使H3PO4的電離度增大，溶液pH減小D.c(H+)=c(H2PO-)+2c(HPO4-)+3c(POj-)+c(0H-)13.已知相同溫度下CH3COOH和NH3-H2O的電離平衡常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B湍器先增大再減小C.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH+

10、)=c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變14.25時，使用濃度為0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol-L-1的三種酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲線如下圖。據(jù)此下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB.根據(jù)滴定曲線，可得K(HY)-1x10-5mol-L-1a'/C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY與HZ混合，達到平衡

11、時c(H+)=邳HY"+c(Z-)+c(OH-)15.一定溫度下，水存在H2OLH+OH-AH=-Q(Q<0)的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向純水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.如果將純水加熱，Kw增大，pH減小亞C.向純水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c(H+)降低D.向純水中加入少量固體硫酸鈉，Kw不變，c(H+)=1x10-7mol-L-116 .已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)蹌)隨一lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()am6.0QQ12.01

12、5.018.0-IgcfOH)A. Kb1(N2H4)=10-6.0B. N2H6cl2溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H+)+2c(N2Hg+)+c(H+)C. N2H5cl溶液中：c(H+)>c(OH-)D. N2H5cl在溶液中水解的離子方程式為：N2H+H2O一-N2H6+OH-第II卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17 .(6分)依據(jù)題中所給信息完成指定問題：(1)地康法制氯氣可按下列催化過程進行:AH1=+83kJ-mol-1CuCl2(s)=CuCl(s)+|Cl2(g)CuCl(s)+|O2(g)=CuO(s)+|Cl2(g)

13、AH2=-20kJ-mol-1-121kJ-mol-1kJ-mol-1。CuO(s)+2HCl(g)=CuO2(s)+H2O(g)AH3=則反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=(2)用50mL0.50mol-L-1鹽酸和50mL0.55mol-L-1NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，實驗中測得起始平均溫度為20.4,反應(yīng)后最高溫度為23.4,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.2J.g-1.-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g-cm-3,則中和熱AH=(3) SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下16gSiH4自燃放出熱

14、量750kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為。18 .(12分)如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，G、H、I、J的電極材料根據(jù)題中要求來確定。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答：尸的酒i布一端瞅的以溶液FEGH)眈好匚W溶漉飽和食鹽水甲乙西丁戊(1)電源的A極是(填“正極”或“負極”)。如果該直流電源為鉛酸蓄電池“PbH2sO4PbO2”，則其放電時正極的電極反應(yīng)式為；(2)一段時間后，甲裝置中溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。甲裝置陽極的電極反應(yīng)式為；(3)現(xiàn)用丙裝置給鐵件鍍銅，則H極應(yīng)是(填“鐵件”或“銅”)。戊裝置中X極附近的

15、顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說明在電場作用下向Y極移動；(4)若電路中通過0.02mol電子時，丁中電解足量R(NO3)x溶液時，某一電極析出了ag金屬R,則金屬R的相對原子質(zhì)量M(R)的計算公式為M(R)=(用含a、x的代數(shù)式表示)；1. )若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。19. (10分)在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)，、CO(g)+H2O(g),化學(xué)平衡常數(shù)£與溫度T的關(guān)系如下表：T170080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)升高溫度，化

16、學(xué)平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；(2)在等溫等容條件下，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；A.c(CO2)=c(CO)B.濃度商Q不再改變C.容器中的氣體密度不再改變D.v正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)不再改變F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(3)若某溫度下，體系平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2>c(H2)=c(CO)-c(H2O),在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。(4)在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)

17、過程中速率隨時間的變化如圖所示，請根據(jù)(5)在850條件下，將CO2和H2按體積比3:7通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達平衡，此時壓強為P。則850c條件下該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)K=(K為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。20. (12分)I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有還原性?，F(xiàn)用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度草酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)該滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：;(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會(填“偏大”、“偏小”或“不變11.已知草酸為二元弱酸：H2c2O4一一HC2O-+H+Ka1

18、HC2。C2O2-+H+Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2c2O4、HC2O-、C2O4-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(與溶液pH的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：2-HC.O;葉PH(3)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4,則該溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；(4)如果所得溶液溶質(zhì)為K2c2O4,則該溶液中各離子濃度由大到小順序為;(5)當(dāng)所得溶液pH=2.7時，溶液中素c(H2c204>C(C2O4-)(6)常溫下，將體積相同，pH均等于10的K2c2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后溶液的pH都變成9,則m與n的大小關(guān)系為。21.(12分)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝?/p>