2019-2020年高三化學一?？荚囋囶}

1、2019-2020年高三化學一?？荚囋囶}可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16S:32Mn:55Fe:56Ba:137一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題僅有一個選項符合題意。)1 .化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是A.煤炭經(jīng)蒸儲、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性C.“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明磯可以使海水淡化D.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物2 .下列各項中，表述正確的是A.丙烯的分子式為：CHCH=CHB.H2Q的電子式為：C

2、.S2-的離子結構示意圖為:D.苯的比例模型為:3 .設Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 18gD2O含電子數(shù)目為10NAB. 1L0.1mol/LNH4NO溶液中含有氮原子數(shù)目為0.2NaC. 0.1molCaC2固體含離子數(shù)目為0.3NaD. agC2H4和GH6混合氣體含原予數(shù)目為aN/144 .下列有關溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH+、Cl-、S2-8. 0.1mol/LFeCl3溶液中大量存在：FeNH+、SCN、SO2-C.加入Al粉產(chǎn)生H的溶液中可能大量存在：/、Na+、NO-、ClD.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl

3、-、SO2-5 .下列方程式書寫正確的是A.HCO3的水解方程式：HCG+H2gH3O+CO2-B.乙烯的燃燒熱是akJ/mol,表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)H=-akJ/molC.以銅為電極電解氯化銅溶液：Cu2+2C1-宣巨Cu+C12TD.在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣:4I-+Q+4H+=2I2+2H2O6 .下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將SQ通入氫氧化鈉的酚Mt試液中紅色褪去SO具有漂白性B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解C

4、向含有酚配的NaCO溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化紅色變淺證明NaCO溶液中存在水解平衡D向2mLO.lmol/L的AgNO溶液中先加入0.lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0.lmol/L的NaI溶液3滴，觀察沉淀顏色變化先白色沉淀后出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：Agl比AgCl更小7.8.常溫下，Ksp=1.1x10-11,Ksp(AgCl)=l.8X10-10,Ksp(Ag2CrO)=l.9x10：下列敘述不正確的是A.濃度均為2X10-5mol/L的AgNOB液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成B.將0.001mol/L的AgNO溶液滴入濃度均為0.001mol/的KC

5、1和K2CO的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C.c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH沉淀，溶液的pH要控制在9以上D.其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量&CrQ固體，溶液中c(Ag+)減小OcCH3乙酸橙花葡分子式為G2H9Q;不能發(fā)生銀鏡反應；它的同分異構體中不可能有酚類；NaOH屬于芳香族化合物。A.B.C.1mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應；1mol該有機物與NaOH§液反應最多消耗1mol9.一C3H和一GH5O同時取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的有A.4種B.8種C.12種D.24種乙酸橙花酯是

6、一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是10 .下列圖示與對應的敘述不相符的是溶解度施非催化反應1上催化反應H一年成物反應總程圖2A.圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80c時KNO的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L-1醋酸溶液得到的滴定曲D.圖4表示向NHAl(SO4)2溶液中.逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化11 .用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是圖I飽卻

7、NaHC。用液圖N水層有機層A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B.圖n用于除去co中含有的少量hciC.圖出用于提取I2的CCZ溶液中的I2D.圖IV裝置用于驗證NaHCOF口N&CO的熱穩(wěn)定性12 .短周期主族元素ABC、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，CE同主族，A元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零,E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物堿性強弱：B>DC.C、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D.由A、D兩種元素的化合物中只含有離子鍵13 .己知：鎂電池的總反應為xMg+M嶺一的MgMoS,某車載鋰離

8、子電池的總反應為:Li1-xCoQ+LixG'就LiCoC2+G(x<1)。下列說法正確的是A.鎂電池放電時，M0+向負極移動B,鎂電池充電時，陽極發(fā)生的反應為：MqS2'-2xe=MoS4C.鋰離子電池放電時，負極的電極反應式為LixQ+xe-=xLi+C6D.用鎂電池給車載鋰離子電池充電時連接方式如右圖所示14 .80C時，2L密閉容器中充入0.40molN2Q,發(fā)生度應:N20(g)L'2NO(g)AH=+53kJmol獲得如下數(shù)據(jù)：時間/5020406080100GNOJmol,L10.000J2OJO0.260.300.30下列判斷正確的是A.2040s

9、內(nèi)，v(NzQ)=0.004mol/(L's)B.反應達平衡時，吸收的熱量為15.9kJC.在相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80molNOz,達到平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為75%D.100s時再通入0.40molN204,達新平衡時N2Q的轉(zhuǎn)化率增大15. 下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下，c(NH；)相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(NH3-HO)>c(CH3COOINHfc(NH4Cl)>c(NH4HSO)B.常溫下，pH=7的NHCl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和

10、醋酸溶液，消耗NaOH勺物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸D.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小16. 現(xiàn)有NaNOHC1的混合溶液500mL,其物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和l0mol/L,向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，回答下列問題(假設反應中HNO被還原成NOA.能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84gB.反應生成氣體的體積為33.6L(標準狀況下)C.溶液中Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示D.將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)17. (13分)氨和腫(N2Ho既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品。(1

11、)等物質(zhì)的量的氨和腫分別與足量的二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水。則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為。(2)隊在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H(g)N2(g)+4NH3(g),己知斷裂ImolN-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ。則該反應的反應熱H=kJ/mol。(3)氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：(i)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HzO(g)H=-905.5kJ/mol(ii)4NH3(g)+3O2(g)2Na(g)+6H2O(g)H=-1267kJ/mollu一定溫度下，在2L的密閉容器中充入TmolNH3與3molQ發(fā)生反應(ii),達到平

12、衡后測得容器中NH的物質(zhì)的量為2mol;則反應(ii)的化學平衡常數(shù)K=;測得溫度對NOM產(chǎn)率的影響如下圖所示.下列說法錯誤的是100.60.200-A.升高溫度，反應(i)和(ii)的平衡常數(shù)均增大B.840C后升高溫度，反應(i)的正反應速率減小，反應(ii)的正反應速率增大C. 900C后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(i)平衡逆向移動D. 800c左右時，氨的催化氧化主要按照反應（i）進行高三化學（一模）試卷第5頁（共8頁）（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示:OFT透過膜b極為電池的極；a極的電極反應方程式為;以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400

13、mL足量KC1溶液一段時間，當消耗Q的體積為E. 24L（標準狀況下）時，溶液pH=。（忽略溶液體積變化）18. （11分）三氧化二鎰（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟鎰礦（主要成分為MnO）和硫鎰礦（主要成分為MnS為原料制備高純度硫酸鎰進而制備三氧化二鎰的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）：M硫酸MnSO-H2O晶體，主反應的化學方程式（1）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應的離子反應方程式為（2）操彳X為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌干燥。在洗滌操作中，常用酒精洗滌要目白是。（3）氣體丫直接排放會污染空氣，將丫的水溶液與軟鎰礦反應可得硫酸鎰，為。（4）用0.2000mol/

14、L的標準BaCl2溶液測定流程圖中MnSO-HO晶體樣品的純度（雜質(zhì)不與BaCl2反應），取樣品ag,若消耗標準溶液50.00ml,則樣品中MnSQ-H2O的純度為。（5）己知MnO3在空氣中加熱到940c以上時，會分解生成氧氣和另一種鎰的氧化物，若47.4gMnO按上述反應分解生成1.6g氧氣，則另一種鎰的氧化物的化學式為。19. （13分）三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。（已知：BCl3的沸點為12.5C,熔點為-107.3C,易潮解）實驗室制備二氯化硼的原理為：RQ+3C+3Cl=2BCl3+3CO（1）甲組同學擬用下列

15、裝置制備干燥純凈的氯氣（不用收集）裝置B的作用是,裝置C盛放的試劑是。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）乙組同學選用甲組實驗中的A、BC和下列裝置（裝置可重復使用）制備BC%并驗證反應中乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AC一一F-D>I;其中裝置E的作用是。實驗開始時，先通入干燥的N2的目的是。能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是三氯化硼接觸潮濕空氣時會形成腐蝕性濃厚白霧，其與水反應的化學方程式為O入IIO-/yCCHCH!八八“<0人>Me%、20. (15分)有機物7的合成路線如下:(1)A的分子式為;B的結構簡式為(2)E中含氧官能團的名稱為。(3)反應的反應方

16、程式是。(4)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構)a.屬于芳香族化合物b.能發(fā)生銀鏡反應c.結構中不含-O-Cl結構(填其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為1:2:2的同分異構體是結構簡式)。(5)參照上述有機物的合成路線并結合已學知識，設計一種以甲苯和乙醛為原料制備有機物CHQH的合成路線。湖南省岳陽市2017屆高三1月聯(lián)考化學試題參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1-5.BCBCD6-10.CAACC11-15.DDBBA16.B二、非選擇題（共52分）17. （13分）（1）3:4（2分）；（2）-367（2分）；（3）1/9（2分）AB（2分，答對一個給1分，答錯不給分，選ab不給分）；（4）正（1分）N2T-4e-+4OH=Na+4h2O（2分）14（2分）18. （11分）（1） MnO2+MnS+4*2MK+Sj+2HO（寫化學方程式不給分）（2分）（2）冷卻結晶（1分），減少MnSOH2O的損失（2分）69一_八弁八_八SO2+MnO=MnSQ2分）；（4）壯