分析化學專升本

1、平頂山學院補考課程：分析化學（專升本）總時長：120分鐘1.（單選題）準確移取1.0mg/mL銅的標準溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅（g/mL）為（）（本題1.5分）A. 0.5B. 2.5C. 5.0D. 25答案：C解析：無2.（單選題）以下試劑能作為基準物的是（）（本題1.5分）A.分析純CaOB.分析純SnC122H2。C.光譜純?nèi)趸FD.99.99%金屬銅答案：D解析：無（）（本題3.（單選題）從大量的分析對象中采取少量的分析試樣必須保證所取的試樣具有1.5分）A.一定的時間性B.廣泛性C.一定的靈活性D.代表性答案：D解析：無4 .（單選題）下

2、列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是（）（本題1.5分）A. H+=10-3，B. pH=2.0C. lgK=16.5D. lgK=16.46答案：D解析：無5 .（單選題）以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是（）（本題1.5分）A.指示劑變色點與化學計量點不一致B.滴定管讀數(shù)最后一位估測不準C.稱樣時祛碼數(shù)值記錯D.稱量過程中天平零點稍有變動答案：A解析：無6 .（單選題）下列各組組分中不屬于共軻酸堿對的是（）（本題1.5分）A. H2CO3和CO32-B. NH3和NH2-C. HCl和Cl-D. HSO4-和SO42-答案：A解析：無7 .（單選題）pH=7.00的H3AsO4溶液有關(guān)組分平衡濃度的

3、關(guān)系應(yīng)該是（已知H3ASO4pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50）（本題1.5分）A. H3AsO4=H2AsO4-B. H2AsO4-=HAsO42-C. HAsO42-H2AsO4-D. H3AsO4HAsO42-答案：B解析：無8 .（單選題）1.0mol/LNH4HF2溶液的pH是（）pKa（HF）=3.18,pKb（NH3）=4.74（本題1.5分）B.3.18C. 6.22D. 9.26答案：B解析：無9 .（單選題）用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突躍范圍為9.74.3,則0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范

4、圍應(yīng)為（）（本題1.5分）A. 9.74.3B. 8.74.3C. 8.75.3D. 10.73.3答案：C解析：無10 .（單選題）Fe3+,Al3+對銘黑T有（）（本題1.5分）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封閉作用答案：D11 .（單選題）EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用（）（本題1.5分）A.直接滴定法B.回滴法C.置換滴定法D.間接法答案：C解析：無12 .（單選題）銘黑T（EBT）是有機弱酸淇pKa2=6.3,pKa3=ii.6,Mg2+-EBT的lgK穩(wěn)=7.0。在pH=10時,lgK（Mg-EBT）的值是（）（本題1.5分）A. 6.4

5、B. 5.4C. 4.4D. 7.0答案：B解析：無13.（單選題）氧化還原滴定中:（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液;（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液。上述兩種情況下其滴定突躍將是（）（本題1.5分）A. 一樣大B. （1）（2）C.（2）（1）D.缺電位值，無法判斷答案：A解析：無14.（單選題）含有相同濃度MgY2-的0.2mol/L游離氨，B溶液中含有0.1pH=10.0的氨性緩沖溶液A、B兩份。A溶液中含有mol/L游離氨。指出下列敘述中錯誤的結(jié)論（）（本題1.5分）A. A、B兩溶液中K（MgY）相等

6、B. A、B兩溶液的lgY（H）相等C. A、B兩溶液中的Mg2+相等D. A、B兩溶液中的Y不相等答案：D解析：無15.（單選題）對Ox-Red電對,25C時條件電位（）等于（）（本題1.5分）B.+C.+QO59答案：D解析：無16.（單選題）莫爾法測定C含量時，要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi)，若酸度過高則（）（本題1.5分）A. AgCl沉淀不完全B. AgCl吸附Cl-增強C. Ag2CrO4沉淀不易形成D. AgCl沉淀易膠溶答案：C解析：無17 .（單選題）符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當有色物質(zhì)的濃度增加時，最大吸收波長和吸光度分別是（）（本題1.5分）A.不變、增加B.不變

7、、減少C.增加、不變D.減少、不變答案：A解析：無18 .（單選題）晶形沉淀的沉淀條件是（）（本題1.5分）A.稀、攪、快、熱、陳B.濃、攪、快、熱、陳C.稀、攪、慢、熱、陳D.稀、攪、慢、冷、陳答案：C解析：無19 .（單選題）采用BaSO,重量法測定Ba2+時，洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是（）（本題1.5分）A. A.稀H2SO4B.稀NHC.冷水D.乙醇答案：A解析：無20.（單選題）符合比爾定律白有色溶液，濃度為c時，透射比為T。,濃度增大一倍時，透射比的對數(shù)為（）（本題1.5分）A.T。/2B. 2ToC. （lgT0）/2D. 2lgT0答案：D21.（填空題）寫出0.1mol/LNH

8、4H2PO4溶液的質(zhì)子條件式：_（本題1.0分）答案：(1)H+H3PCM=HPO42-+2PO43-+OH-+NH可得分點：未設(shè)置解析：無.它們分別表示測22.（填空題）隨機誤差的正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是量結(jié)果的（本題4.0分）答案：（1）標準偏差（；（2）總體平均值m;（3）離散程度；（4）集中趨勢；得分點：未設(shè)置解析：無濃度pH化學計量點前01%化學計量點化學計量點后0-1%0.17.79,70.01moLL8.223.（填空題）根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷用NaOH滴定HAc至下列各點的pH。體題2.0分)答案：(1)7.7;(2)8.7得分點：未設(shè)置24.(填空題)用EDTA滴定金屬離子

9、M,若濃度均增加10倍，則在化學計量點前0.1%pMpM;在化學計量點后0.1%,pM(指增大或減小多少單位)。(本題3.0分)答案：減小1單位；(2)減小0.5單位；(3)不改變；得分點：未設(shè)置解析：無25 .(填空題)溶液的pH愈大，則EDTA的lgY(H)愈如只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK(MY尸。(本題2.0分)答案:(1)小;(2)lgK(MY)-lgy(h)；得分點：未設(shè)置解析：無26 .(填空題)以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是：(1)佛爾哈德法測定Cl-(2)甲醛法測定NH4+KMnO4法測定Ca2+(4)莫爾法測定Cl-(A)直接法(B)回滴法(C

10、)置換法(D)間接法(本題4.0分)答案：B;(2)C;(3)D;(4)A;得分點：未設(shè)置解析：無27 .（填空題）酸堿指示劑的解離常數(shù)是pKin,其理論變色點是理論變色范圍可用公式表布為（本題2.0分）答案:（1）pKin；（2）pKin1；得分點：未設(shè)置解析：無28 .（填空題）在進行沉淀反應(yīng)時的共沉淀現(xiàn)象主要有三類，即吸留與包夾。（本題2.0分）答案:（1）吸附；（2）混品；得分點：未設(shè)置解析：無29 .（填空題）用KMnO4法可間接測定Ca2+。先將Ca2+沉淀為CaC2O4,再經(jīng)過濾，洗滌后將沉淀溶于熱的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4標準溶液滴定H2C2O4。若此時溶液的酸度過

11、高，使結(jié)果則結(jié)果（答偏低，偏高或無影響）（本題2.0分）答案:（1）偏低（C2O42-分解）;（2）偏高；得分點：未設(shè)置解析：無30 .（填空題）用佛爾哈德法測定Cl-時，若不采用加硝基苯等方法，分析結(jié)果法揚司法滴定Cl-時，用曙紅作指示劑，分析結(jié)果（指偏高還是偏低）（本題2.0分）答案：偏低；（2）偏低；得分點：未設(shè)置解析：無31 .（填空題）為了降低測量誤差，吸光光度分析中比較適宜的吸光值范圍是時誤差最小。（本題2.0分）答案：0.20.8;（2）0.434;得分點：未設(shè)置解析：無32 .（判斷題）優(yōu)級名的NaOH可以作為基準物質(zhì)。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：B解析：無33

12、.（判斷題）精密度是指在相同條件下多次測定值間相互接近的程度。（）A.正確B.錯誤答案：A解析：無，吸光度值為（本題1.0分）34 .（判斷題）緩沖溶液釋稀后pH基本保持不變。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：B解析：無35 .（判斷題）配位滴定中，各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：B解析：無36 .（判斷題）提高反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，反應(yīng)速率慢的化學反應(yīng)都可以通過加熱來提高反應(yīng)速率。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：B解析：無37 .（判斷題）微溶化合物的臨界值（SQ/S）愈大，則愈不容易均相成核。（）（本題1.0分）A.正確B.

13、錯誤答案：A38 .（判斷題）由于無定形沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)選用致密濾紙（慢速）。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：B解析：無39 .（判斷題）KMnO4溶液呈紫色,是因為其吸收了白光中的紫色光。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：B解析：無40 .（判斷題）在反應(yīng)2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+中,Fe3+/Fe2+電對為不對稱電對。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：B解析：無41 .（判斷題）分光光度方f檢測器，直接測定的是透射光的強度。（）（本題1.0分）A.正確B.錯誤答案：A解析：無42 .(問答題)計算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度

14、，溶解達到平衡時，溶液中NH3=0.10mol/L0pKsp(ZnS)=21.7;Zn(NH3)42+的lg1ig4為2.27、4.61、7.01、9.06;pKa1(H2S)=6.88,pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0時，lgZn(OH)=2.4(本題7.0分)答案：%=一通廣10力(2分)10010為陶田=1+H10413(2分)IQ-14.13lQ-14.L5-5.88JT爾(ZnS)=4(ZnSrfa=10-151+415=101243=W(ZnS)產(chǎn)=(10-124產(chǎn)=10-52(mol/L)(3分):r得分點：未設(shè)置解析：無43.(問答43.計算在1mWLHCl溶液中

15、用漪定S出F七化學計量點的電勢，并計算滴定至和4。和100油寸的電勢。說明為什么化學計量點前后洞樣改變。如電勢的變化不相同口若用電位滴定判斷終點、，與計算所潺化學計量點電勢一致嗎？盧r(F/-Fe063干，心r(SnSn-)0.14V題)體題7.0分)案：滴定反應(yīng)為2Fe3+Sn2-2Fe2+Sn4+p%上例不+0,（58+2x0n0%3-3032V（2分）滴定至99.9%時：/,成，力+吟2坨上匕-0J4+嗎織電999-0.23V|滴定至100.1%時：=岸卜0木+00591g-D.fi8+0.0591g0.001*F，0.5nV（3分）由于兩電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)不相等，所以計量點前后同樣改變0.

16、1%,由勢變以不相同，電位滴定是以滴定曲線中突躍部分的中點作為滴定終點，所以若用電6滴定判斷終點，將與化學計量點不一致（2分）I得分點：未設(shè)置解析：無44.（問答題）用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.10mol/LNH溶液時，計算:（1） 計量點溶液的pH;（2） 計量點前后土0.1%寸溶7W勺pH;（3） 選擇那種指示劑？（NH的pK=4.74）（本題7.0分）解；（1）計量點時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹ECb則|c3IOJCttt國。Aa二化學計量點低啊C?溶液中的H-卜國=5-2勺X1Lmol工即：pH=5_2813分C）不足01%時,構(gòu)成緩沖溶浦：I0_02父0pH=pK?.

17、26-3.00-626產(chǎn)戶c19.9SxO.l20199&過量0D.。時j鹽酸過量：西一喑%21=4,3。門分）40.02答案：（3）:尹Hw（430-6.26）二甲基紅為指示劑。（1分）得分點：未設(shè)置解析：無45.（問答題）在pH=10.0的NH-NHCl緩沖溶液中，用0.01000mol/LEDTA滴定20.00mL等濃度的Zn2+,游離態(tài)NH的濃度為0.10mol/L。計算：（1） aZn。（2） 計量點時pZn值。（3） 計量點前后，滴定突躍范圍對應(yīng)的pZn值。已知：lg（Y=16.5;pH=10時,lgay（h）=0.45。Zn2+-NH的lg儲lg04=2.37、4.81、7.31、9.46;lgai=2.4。（本題7.0分）立為訃開0二1十4口理了=1必953ar3+。叼用力二1C27JQ）lgAT2ky=IgKt左一印謝廠炮/二16.5-5.49=0.45=1036中點：j?Zn-fl（igKznY