2019學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1. 下列說(shuō)法正確的是()A.NH3溶于水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3+C等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=271kJmol1,AS=+8Jmol1K1，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2. 能用勒夏特列原理解釋的是()A.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成B由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3D

2、.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl23. 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A.加入Na2SO4固體，v(H2)增大B.加入NaHSO4固體，v(H2)不變C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小4. 下列事實(shí)不能證明甲酸(HCOQH元酸)為弱酸的是()A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C.溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D等體積等濃度的甲酸和HCI與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣5. 已知CO2(g)+CH4(g)=：2CO(g)+2

3、H2(g)，達(dá)到平衡，若其它條件不變,將體積壓縮至原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法不正確的是()A正、逆反應(yīng)速率都加快B氫氣的濃度與原平衡比減少C甲烷的物-質(zhì)的量增加D.重新平衡時(shí)c(CO2)/c(CO)增大6. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是() 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 平衡常數(shù)一定增大AB.C.D7. 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是()©A.圖可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/202(g)=H2O(g)

4、H=-241.8kJ/molB圖可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C圖可表示：壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響D圖可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化8. 全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：放電V3+«藍(lán)色）+紫色=貝乃十黃色+說(shuō)十（綠色）邊屮充電下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)電池放電時(shí)，V02+離子被氧化B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：V02+2H+2e-=V02+H20C.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大9. COCI2（g）CO（g）+Cl

5、2（g）H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCI2轉(zhuǎn)化率的是（）A.B.C.D.10. 已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;AHv0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2:1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（）A.O2的體積分?jǐn)?shù)B.SO2的轉(zhuǎn)化率C.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)D.混合氣體的密度11. 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）CiiCL電曲狀蛙SE幽*1耶頁(yè)列噸盤外萬(wàn)干負(fù)換農(nóng)法電庫(kù)理水總恫料電池示直陽(yáng)電農(nóng)窮英騙藝矍A裝置

6、中陽(yáng)極上析出紅色固體B.裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中閉合開關(guān)后，外電路電子由a極流向b極D.裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)12. 水的電離平衡為H2OH+OH-,H0，下列敘述不正確的是()A將水加熱，pH減小B.恒溫下，向水中加入少量固體KOHKw不變C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D.向水中加入少量固體NaCIO,平衡逆向移動(dòng)13. 將2molSO2和ImolO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+02(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持恒溫恒容,乙容器保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A達(dá)到平衡所需的時(shí)間

7、為：甲乙B甲的轉(zhuǎn)化率乙的轉(zhuǎn)化率C.混合氣體中SO3的含量為：甲乙D.氣體的總物質(zhì)的量：甲V乙14. 室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是()15. 序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液16.下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是()含X叫X4*含計(jì)“刀廣常呼的溶液的溶液A.左池電極反應(yīng)式：X4+2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.在工作中，電流的方向：左池f導(dǎo)線f右池17. 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)AH=+57kJmol1，在溫度為T1T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線女口圖所示。下

8、列說(shuō)法正確的是(A.AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>CB.AC兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.AC兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C、填空題18. I.已知：P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(g)的反應(yīng)熱厶H=1638，白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)鍵的鍵能(切1皿11):P-P:198PO360,則斷開1molO2所需要的能量為kJII.已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-141kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1 CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g

9、)H=-883kJmol-1(1) 利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為;(2) 若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3molH2充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為129KJ時(shí)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)為19. 25C下，現(xiàn)有0.1molL-1的H2SO4和0.1molL1一元弱酸HA兩種溶液(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1molL-1一元弱酸HA的pH為4,貝VHA的電離平衡常數(shù)Ka=(2) O.lmolL-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為(3) 向O.lmolL-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為;(4)向0.

10、1molL-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過(guò)程中，下列數(shù)值變大的是;C(H+)電離度(a)c(OH-)Kac(A-)/c(HA)n(A-)20. 化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，現(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)-移向極(填a或(2)電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為(3)乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式;(4)如圖裝置中盛有100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計(jì)

11、)，d極增重g。21. 700°C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):22. 反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80二、實(shí)驗(yàn)題23. 已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H+21-2H20+12，且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗由于溶液中I-繼續(xù)被H202氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)因此

12、，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng)H202+2H+2I-2H20+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：24. 編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL催化劑溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）O.lmolL-1KI溶液H2OO.OImolL-1X溶液O.lmolL-1雙氧水O.lmolL-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無(wú)1.4220.0m10.010.0n無(wú)2.8310.020.010.020.020.0無(wú)2.8420.0010.010.040.0無(wú)t520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）

13、30.6參考答案及解析第1題【答案】【解析】訂錯(cuò)誤蘆皿+欣仗）=2旺仗）AH=-271kJ5“一AS=+8JAtf-fAS一定小于6該反應(yīng)在任意溫度T都能自發(fā)牆亍，故證蘇第2題【答案】【解析】坯HI二合咸陽(yáng)：的遠(yuǎn)率加悅對(duì)平衡沒影響，故c錯(cuò)誤；C+HQ=宙YJH0O；增大氯離子濃霜驚附氯氣y犧*用排T鹽水法收環(huán),能用勒裁列原第3題【答案】【解析】試題分析：鋅與稀硫釀的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是亦H乃產(chǎn)十呂。畑血固也反應(yīng)速率林故瞪鬲抑入間娥固體氫離子濃度增尢叭氐）抑快，故B錯(cuò)誤$加入CH代00歸固也CHCOO-=CHCOOH氫厲子濃度減小，vCHOJs故證確；滴加少量CuSO確泡鋅蚩換出溫枸成銅鋅原電池，vd加快

14、故P錯(cuò)誤。第4題【答案】【解析】試題分折：工応譏甲酸的Pi*2.3,=10'；i，說(shuō)明甲酸設(shè)有完全電朗為爲(wèi)酸，故A錯(cuò)誤；將'昶館軸恥臓備：向移動(dòng)刪普不龍證P月甲第5題【答案】【解析】魄分析；羽第6題【答案】平s.學(xué)肘向反sii移平于i,A萬(wàn)強(qiáng)定應(yīng)壓，反大e加正増a嵩.fe亠審誤反§，時(shí)需小動(dòng)9養(yǎng)減移靈率向的加化方需SiAfe，正A,向故3flA衡2血，加音吸1舊ici方定二應(yīng)一一®變.不Hlr十大數(shù)向的！壇常如度ti生大的J韌，噌物變將亠正應(yīng)不反動(dòng)一反度入移不，溫沼率時(shí)5若方化番:應(yīng)轉(zhuǎn)移正竟的向3-臂衡反反速第7題【答案】【解析】a字滋度先減小后増大，潯第8

15、題【答案】）_乜丿20火）=Ah=-241.8kTAol,故蟲錯(cuò)誤：速爲(wèi)靖壷BHOR）誌港中滴加稀趣濬港中官故D正確?！窘馕觥康?題【答案】_r-勵(lì)>0濃正Kb【解析】:化學(xué)反應(yīng)cock2就0<g)+<L(Q不瞬年鶴蠱正確。試題分析：當(dāng)電池放電時(shí)，VO盹RV元素化合價(jià)+5變?yōu)槔砗?quot;亶子被還風(fēng)故腐誤；抜電時(shí)環(huán)貫翩羸幫聽翳昶xrt飜第10題【答案】【解析】試題分析！根據(jù)先務(wù)先平，匸嚇；2S01S+農(nóng)(g)=2SOJ(g);AE<0?升高逞度平衝迺彫動(dòng)，0啲體積分隸増大，眇的轉(zhuǎn)化率減4密閉容器內(nèi)的JE強(qiáng)増大,根據(jù)廠令廠混合氣體的密度不變古如正確Q第11題【答案】【解

16、析】陰懾中后®§81善由;閉自極魅父;.丁第12題【答案】【解析】確j向向移動(dòng)和H裱度増大，L敵C正麗舊CIO水第13題【答案】【解析】試題才析：230101(“W；孝器恒氐庫(kù)強(qiáng)乙甲,胡拈賀歪向複動(dòng)，甲屮電甜抽含對(duì)；甲V乙£咲曾進(jìn)行小曽惶,壓強(qiáng)乙沖，則乙平鬻的時(shí)間密讓尊曇蛋塞崖蹬馴第14題【答案】【解析】試題分析！PHffi同，兩濬液中頁(yè)0H-)都等于10二jiU正確；氨水星弱電解質(zhì)，卻分電恿，瀋港也漪的量濃原吉壬0-051L'S的嚼誤P4濬海P水稀耕0倍'PQ些鄭渤海痛加水稀務(wù)項(xiàng)空PH=11,稀嶷后潯戒的確孑P確同，兩遴翅©>&#

17、169;屜第*枳扁魄兩濬沁另除OUol-1,消耗騒的休積:O>D正確©第15題【答案】【解析】第16題【答案】【解析】千百庶*試題分析；NiO；(g)2恥訛)Z1H二十57kJ-*ol-i,升溫平術(shù)正向移動(dòng)1*含量升高，所以石G點(diǎn)壓強(qiáng)大于扎取匚兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C；故A錯(cuò)誤；。點(diǎn)壓強(qiáng)犬于A，C的濃度大于打心兩點(diǎn)豈大于AI；曲、i第17題【答案】IICO(g)+2IfcZiHb25BkJ*mF1<2)1/3(或33.3*)；11?aoL【解析】試題汁析；設(shè)斷開所需要的能量沏濁根逝kI=&X19S+3-L2X3&Of滬4羽町$II（1根據(jù)言蟄的熱盤學(xué)方

18、程式機(jī)。邇+2H：Cg）=CH5OH（g）AHlmolCO3iiolH撓井反應(yīng)、當(dāng)吸收能量対1曲町時(shí)十)+2HCg)=CHiOH(gAH=+258kJnol-1j(_''''-設(shè)參扣反應(yīng)的OCkH2彬駅-1&3S伺互W氣態(tài)目co(g)(g)A+2SSkJmol12258xv1291225S戈_$_129x-0.5uaoLyimol此時(shí)出的$?；蕿?xl00%=33.3%,CO(g)2JL(g)=aL0H(g)初始05L5D轉(zhuǎn)優(yōu)O250.50.2a平衡0.2510.250x刊i常數(shù)為盤？血5皿第18題【答案】(1) 1.0X10-7mc.1L'1

19、5.0X10-：SiolL_1<3)1:11【解析】明析：圖電申械躋耳胡1少雹;曲=心心“;JrilnialL'i的H苓卜中硫磧電離的C（H*）=0.2r»olLf水電離出的C（H）為=5.0X10埒02fna!L02其F（酸聞“卩（）卩（酸啊卩（）;C4）酸溥懣稀釋巴（礦）越??；身寢越稀越電禹電離度0）增大図酸請(qǐng)酒越稀耘好）越匚（zT）c（J廠）小心不範(fàn)所以c（0H”）増大*矗只與溫度有關(guān)/Ka不蠻反豈77不孌，匚但*）Jiol-L-打<3)c(ff*)=，則所需啊瞞液與慌酸的體積比為舊；11畑）變小，c（a-）/機(jī)曲増九弓讖越稀越電離，電離度a増犬所以&quo

20、t;獷）増犬。第19題【答案】(DIE；a(2) CHi+100-8e0-bVHiO(3) 4AsH05+2HX)逕更Ug-K)f+4HN01(4) 1；1.06【解析】試加討爪（1）車氣在b電柢發(fā)生辿原廚5是正極；愿電池陰離亍移向員極n潯液中0序穆呵引電值走生氧花駅直矗褸笙前驗(yàn)反儘芳程式總盼100宙-6才=03嚴(yán)廿矽；心櫓旌國(guó)極電解百皺亂發(fā)生的總反應(yīng)方程式魏恥？日盹聖地ifMHNg消耗氧氣5缸（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子O-Qlmol,根據(jù)電子守恒乙迪生成即（力：）屯00山/=O.lniol./L,FR屯d電極生JO.OW的銀，質(zhì)量為14昭"第20題【答案】(no.2/tx(2)0.40(3)放熱(4)>倉(cāng))隆溫；擢高匚(HjO);減小匚(JL)【解析】試題分析；tmiii內(nèi)消耗水0»4>ol,生成氫氣0.4molj反應(yīng)在5iri內(nèi)的平