人教版化學(xué)選修4復(fù)習課件

1、課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習慧慧 谷谷 文文 化化同步導(dǎo)學(xué)與評估同步導(dǎo)學(xué)與評估新課標新課標人教版人教版選修選修4 4 化化 學(xué)學(xué)課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習目錄目錄第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第三節(jié)化第三節(jié)化 學(xué)學(xué)

2、平平 衡衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池第二節(jié)化學(xué)電源第二節(jié)化學(xué)電源第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)

3、化學(xué)反應(yīng)與能量變化第第1課時焓變反應(yīng)熱課時焓變反應(yīng)熱三維目標三維目標知識與技能知識與技能1了解反應(yīng)熱和焓變的含義，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)了解反應(yīng)熱和焓變的含義，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化2理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)(重點重點)過程與方法過程與方法1從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因應(yīng)熱產(chǎn)生的原因2從反應(yīng)體系能量的升高與降低角度認識從反應(yīng)體系能量的升高與降低角度認識H的的“”與與“”3通過分析反應(yīng)過程中的能量變化領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中能量守通過分析反應(yīng)過程中的能量變化領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中能量守恒的思想

4、恒的思想情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過了解簡單化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，體會通過了解簡單化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，體會化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習思維激活思維激活現(xiàn)在新興的現(xiàn)在新興的“即食即熱型快餐盒即食即熱型快餐盒”使用起來非常方便，使用起來非常方便，適合外出旅行使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真適合外出旅行使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，一包是生空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化

5、學(xué)物質(zhì)，一包是生石灰，另一包是水。使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化石灰，另一包是水。使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合，幾分鐘后，飯菜就變得熱騰騰的。你知道這是學(xué)物質(zhì)混合，幾分鐘后，飯菜就變得熱騰騰的。你知道這是為什么嗎？為什么嗎？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以化。這種能量的變化常以熱能熱能、電能電能、光能光能等形式表現(xiàn)出等形式表現(xiàn)出來。來。課件制作：慧谷文化傳播

6、有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)釋放釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；吸收吸收熱量的化學(xué)反熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。3化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)?；A(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。思考題思考題1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程化學(xué)變化過程是

7、原子的重新組合過程B化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)D化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的答案答案D課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習二、反應(yīng)熱、焓變二、反應(yīng)熱、焓變1反應(yīng)熱：在反應(yīng)過程中所反應(yīng)熱：在反應(yīng)過程中所釋放釋放或或吸收吸收的能量，以熱的能量，以熱量來表示，叫做反應(yīng)熱，又稱為量來表示，叫做反應(yīng)熱，又稱為焓變焓變，符號用，符號用H表示，單位表示，單位常采用常采用kJ/mo

8、l或或(kJmol1)。2以以1 mol H2與與1 mol Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol HCl時放出時放出184.6 kJ的熱量為例，從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的能的熱量為例，從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。量變化。解答此反應(yīng)過程的能量變化可表示如下：解答此反應(yīng)過程的能量變化可表示如下：課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習(1)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量,吸收的總能量為吸收的總能量為679 kJ。(2)化學(xué)鍵形成時需要釋放能量釋放的總能量為化學(xué)鍵形成時需要釋放能量釋放的總能量為862 kJ。(3)反應(yīng)熱的計算：

9、反應(yīng)熱的計算：862 kJ679 kJ183 kJ，即放出，即放出183 kJ的能量。顯然，分析結(jié)果與實驗測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱的能量。顯然，分析結(jié)果與實驗測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱184.6 kJmol1很接近很接近(一般用實驗數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱一般用實驗數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱)。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習3H的正負和吸放熱反應(yīng)的關(guān)系的正負和吸放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量大于大于反反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后放出熱量應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境釋放給環(huán)境)而使而

10、使反應(yīng)體系的能量反應(yīng)體系的能量降低降低，故，故H0或或H為為“”。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量小于小于反反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后吸收環(huán)境熱量而使反應(yīng)體系應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后吸收環(huán)境熱量而使反應(yīng)體系的能量的能量升高升高，故，故H0或或H為為“”。思考題思考題2下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A焓變是指焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當反應(yīng)放熱時當反應(yīng)放熱時H0，當反應(yīng)吸熱時，當反應(yīng)吸熱時H0C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D一個化學(xué)反應(yīng)中，當反

11、應(yīng)物能量大于生成物能量時，一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱，H為為“”答案答案D課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習名師解惑名師解惑一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習特別提醒特別提醒比較比較H的大小時，要連同的大小時，要連同“”、“”包含在內(nèi)，類包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負數(shù)比較。如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，似于數(shù)學(xué)上的正負數(shù)比較。如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，則只須比較數(shù)值大小，與則只須比較數(shù)值大小，與“”、“”無

12、關(guān)。無關(guān)。二、中學(xué)常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)二、中學(xué)常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬的氧化、金屬與放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬的氧化、金屬與酸或水的反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。酸或水的反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。2吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、C與與CO2或或H2O的反應(yīng)、的反應(yīng)、CaCO3的分解、的分解、Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)、由穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、由穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變成不穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。轉(zhuǎn)變成不穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習特別提醒特別提醒化學(xué)反

13、應(yīng)總體遵循化學(xué)反應(yīng)總體遵循“分吸合放分吸合放”規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，所以務(wù)必記住常見多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，所以務(wù)必記住常見的吸熱反應(yīng)。的吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化。如醋酸的電離雖然要吸放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化。如醋酸的電離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。三、用化學(xué)鍵鍵能三、用化學(xué)鍵鍵能(拆開拆開1 mol化學(xué)鍵

14、所吸收的能量化學(xué)鍵所吸收的能量)如何如何估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時形成新的化學(xué)鍵要放出能量，二者的能量需要吸收能量，生成新物質(zhì)時形成新的化學(xué)鍵要放出能量，二者的能量差，就決定了能量的變化。因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計算化學(xué)反差，就決定了能量的變化。因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，公式為：應(yīng)的熱效應(yīng)，公式為：H反應(yīng)物的鍵能總反應(yīng)物的鍵能總和和生成物的鍵能總和。生成物的鍵能總和。H生成物總能量生成物總能量-反應(yīng)物總能量反

15、應(yīng)物總能量課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習四、在加熱條件下進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？四、在加熱條件下進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，有的則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進行的反應(yīng)有的則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進行的反應(yīng)認為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進行的反應(yīng)認為是放熱反應(yīng)。認為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進行的反應(yīng)認為是放熱反應(yīng)。其實兩者之間無必然聯(lián)系，常溫下進行的反應(yīng)可能是放熱反其實兩者之間無必然聯(lián)系，常溫下進行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) ， 如

16、 中 和 反 應(yīng) ； 也 可 能 是 吸 熱 反 應(yīng) ， 如應(yīng) ， 如 中 和 反 應(yīng) ； 也 可 能 是 吸 熱 反 應(yīng) ， 如 N H4C l 與與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)。加熱條件下進行的反應(yīng)，可能是吸熱的反應(yīng)。加熱條件下進行的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，如反應(yīng)，如CCO2 2CO；也可能是放熱反應(yīng)，如；也可能是放熱反應(yīng)，如CO2 CO2。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進行，吸。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進行，吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進行。由上可見，反應(yīng)吸熱還熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進行。由上可見，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能是放熱與反應(yīng)

17、條件無關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的。量的高低決定的。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點知識點1：對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念的考查：對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念的考查例例1 1下列過程能肯定是放熱反應(yīng)的是下列過程能肯定是放熱反應(yīng)的是()A燃燒燃燒 B分解分解 C凝華凝華 D溶解溶解解析解析反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。凝華和溶解均屬物理變化，所具有的總能量的相對大小。凝華和溶解均屬物理變化，C、D不符合題意；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如

18、不符合題意；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如NH4HCO3分分解；而燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。解；而燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。答案答案A跟蹤練習跟蹤練習1下列過程要吸收熱量的是下列過程要吸收熱量的是()CHOHH2O DCO2CO2答案答案A課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習知識點知識點2：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的考查：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的考查例例2 2下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是量的是()A氫氣在氧氣中燃燒氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒D焦炭在高

19、溫下與水蒸氣反應(yīng)焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析解析A、B、C三項均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物三項均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而出；而D項為吸熱反應(yīng)，正好相反，故項為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項正確。項正確。答案答案D課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習跟蹤練習跟蹤練習2對于放熱反應(yīng)：對于放熱反應(yīng)：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A產(chǎn)物產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和和

20、O2所具有所具有的總能量的總能量B反應(yīng)物反應(yīng)物H2和和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有所具有的總能量的總能量C反應(yīng)物反應(yīng)物H2和和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有所具有的總能量的總能量D反應(yīng)物反應(yīng)物H2和和O2比產(chǎn)物比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定穩(wěn)定 答案：答案：B課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習第第2課時熱化學(xué)方程式課時熱化學(xué)方程式三維目標三維目標知識與技能知識與技能1理解熱化學(xué)方程式的含義，能較熟練地理解熱化學(xué)方程式的含義，能較熟練地書寫熱化學(xué)方程式并進行有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式并進行有關(guān)熱化

21、學(xué)方程式的計算的計算(重、難點重、難點) 2掌握中和熱的概念及其測定方法掌握中和熱的概念及其測定方法(重點重點)過程與方法過程與方法1通過實例理解化學(xué)方程式的局限性，介通過實例理解化學(xué)方程式的局限性，介紹熱化學(xué)方程式的必要性紹熱化學(xué)方程式的必要性2采用對比方法明確熱化學(xué)方程式與普通采用對比方法明確熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)方程式的區(qū)別與聯(lián)系情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過熱化學(xué)方程式的書寫的教學(xué)過程，培養(yǎng)通過熱化學(xué)方程式的書寫的教學(xué)過程，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度學(xué)生勇于探索、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教

22、版化學(xué)選修4復(fù)習思維激活思維激活拯救大兵瑞恩拯救大兵瑞恩里面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中里面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈在現(xiàn)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈在現(xiàn)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用之一。由于汽油的密度較小，發(fā)熱量高，且價格便宜，所以之一。由于汽油的密度較小，發(fā)熱量高，且價格便宜，所以被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學(xué)變化，如何書寫汽被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學(xué)變化，如何書寫汽油燃燒的熱化學(xué)方程式呢？油燃燒的熱化學(xué)方程式呢？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、熱化學(xué)方程式一、熱化學(xué)方程式1概念：能表示概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)

23、熱的關(guān)系的的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的表示意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習思考題思考題1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)量，不表示分子的個

24、數(shù)C所有的燃燒都是放熱反應(yīng)所有的燃燒都是放熱反應(yīng)D熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)數(shù)答案答案A3特點特點(與化學(xué)方程式比較與化學(xué)方程式比較)(1)指明了反應(yīng)時的溫度和壓強，如在指明了反應(yīng)時的溫度和壓強，如在25 、101 kPa下下進行的反應(yīng)，可不注明。進行的反應(yīng)，可不注明。(2)在化學(xué)方程式右邊注明在化學(xué)方程式右邊注明H的符號、數(shù)值和單位。的符號、數(shù)值和單位。(3)所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習(

25、4)化學(xué)計量數(shù)只表示化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)或原子，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為非整數(shù)。數(shù)，因此可以為非整數(shù)。(5)化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同倍數(shù)。倍數(shù)。思考題思考題2為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？生成物的聚集狀態(tài)？答案答案反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱效應(yīng)不同。生的熱效應(yīng)不同。二、中和熱及其測定二、中和熱及其測定1中和熱中和熱在稀溶液中，在稀溶液中，酸酸跟跟堿堿發(fā)生中和反應(yīng)生

26、成發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。時的反應(yīng)熱叫做中和熱。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習2中和熱的測定中和熱的測定如右圖所示裝置，利用如右圖所示裝置，利用50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計算中和熱。其實驗過程為：中所放出來的熱量可計算中和熱。其實驗過程為：(1)安裝實驗裝置。安裝實驗裝置。(2)用一個量筒量取用一個量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒鹽酸，倒入

27、小燒杯中，用溫度計測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計。杯中，用溫度計測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習(3)用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，溶液，并用溫度計測出并用溫度計測出NaOH溶液的溫度。溶液的溫度。(4)將將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫度。度。(5)重復(fù)實驗兩次，取平均值計算。重復(fù)實驗兩次，取平均值計算。(6)數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為t1，實驗中最，實驗中最高溫度

28、為高溫度為t2，則生成，則生成1 mol H2O所放出的熱量所放出的熱量(即中和熱即中和熱)為：為：H kJmol1即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱時所放出的熱量。量。.()()210 418 ttn 生生成成的的水水課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習名師解惑名師解惑一、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項一、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用的右邊，并用“空格空格”隔開。若為放熱反應(yīng)，隔開。若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為

29、吸熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位一般為的單位一般為kJmol1。2注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不同。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如下圖，同。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如下圖，因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用標熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用標“”或或“”。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習3H的單位的單位“kJmol1”的含義。并不是指每摩爾

30、具體的含義。并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化。如能量變化。如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1中的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)，放出的熱量為中的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)，放出的熱量為483.6 kJ。因。因此此H與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反也要加倍。當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)

31、熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知H2(g) O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1，則，則2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2O(l)H2(g) O2(g)H285.8 kJmol1。特別提醒特別提醒在進行熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷時，一定要注意在進行熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷時，一定要注意檢查狀態(tài)、數(shù)值及正負號，此三處易錯易漏。檢查狀態(tài)、數(shù)值及正負號，此三處易錯易漏。1212課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習二、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別

32、二、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)計量數(shù)計量數(shù)是整數(shù)，既可表示粒是整數(shù)，既可表示粒子個數(shù)，又可表示該子個數(shù)，又可表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以既可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示該物質(zhì)是分數(shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量狀態(tài)狀態(tài)不要求注明不要求注明必須在化學(xué)式后注明必須在化學(xué)式后注明正負號正負號及單位及單位無無必須注明必須注明意義意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件制作：

33、慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習三、中和熱的測定與計算三、中和熱的測定與計算1中和熱測定實驗的注意事項中和熱測定實驗的注意事項整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：隔熱關(guān)。如量熱計保溫隔熱關(guān)。如量熱計保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入計和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入NaOH溶液要迅速，盡可能溶液要迅速，盡可能減少實驗過程中的熱量損失。減少實驗過程中的熱量損失。準確關(guān)。如配制溶液的濃度準確關(guān)。如配制溶液的濃度要準確；要準確；NaOH溶液要新制；量取

34、溶液體積時讀數(shù)要準確；溶液要新制；量取溶液體積時讀數(shù)要準確；對溫度計的讀數(shù)要讀到最高點。對溫度計的讀數(shù)要讀到最高點。2中和熱的計算中和熱的計算由由50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進行實驗，根據(jù)所測結(jié)果，計算中和反應(yīng)的中和熱為：溶液進行實驗，根據(jù)所測結(jié)果，計算中和反應(yīng)的中和熱為：H kJmol1(C為生成溶液的比熱容為生成溶液的比熱容).-3 100 025Ct課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習特別提醒特別提醒中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸能完全反應(yīng)，中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸

35、能完全反應(yīng)，計算時應(yīng)以不足的酸作為計算標準。計算時應(yīng)以不足的酸作為計算標準。實驗中使用的酸和堿不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或?qū)嶒炛惺褂玫乃岷蛪A不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或濃堿，由于稀釋過程中放出熱量，會使測得的中和熱數(shù)值偏濃堿，由于稀釋過程中放出熱量，會使測得的中和熱數(shù)值偏高。高。3導(dǎo)致測定誤差的因素導(dǎo)致測定誤差的因素求算出的中和熱是否接近求算出的中和熱是否接近57.3 kJmol1，取決于溶液的，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測定有較大誤濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測定有較大誤差的因素主要有：差的因素主要有：溶液濃度不準確；溶液濃度不準確；溶液量取不準確；溶液

36、量取不準確；隔熱較差；隔熱較差；室溫太低；室溫太低；溫度未讀取到最高點等。溫度未讀取到最高點等。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點知識點1：反應(yīng)熱：反應(yīng)熱(焓變焓變)的比較的比較例例1 1已知已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，的熱量，又知：又知：P4 (白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P(紅，紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。 則則H1和和H2的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是()AH1H2BH1H2CH1H2D無法確定無法確定解析解析由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出

37、熱量，所以白磷和紅由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，所以白磷和紅磷與等量磷與等量O2反應(yīng)生成等量的反應(yīng)生成等量的P2O5時，白磷放出的熱量更多，時，白磷放出的熱量更多，又因又因H10，H20，故，故H1H2。答案答案B課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習跟蹤練習跟蹤練習1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s) O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3，S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g) O2(g)H2O(l)H5，2

38、H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A B C D答案答案C1212課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習知識點知識點2：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷例例2 2在在25 、101 kPa下，下，1 g甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)和液態(tài)水時放熱水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ACH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH

39、3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1解析解析1 g甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成CO2(g)和和H2O(l)時放熱時放熱22.68 kJ，則則1 mol甲醇甲醇(32 g)燃燒放熱燃燒放熱22.68 kJ32725.76 kJ，相同條，相同條件下，件下，2 mol甲醇燃燒放熱甲醇燃燒放熱725.76 kJ21451.52 kJ。答案答案B32課件制作：慧谷文化傳播有限公司

40、 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習跟蹤練習跟蹤練習2含含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全的稀溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出28.7 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是程式正確的是()A NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H28.7 kJmol1B NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H57.4 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H

41、2O(l) H57.4 kJmol1答案答案D1212121212121212課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源三維目標三維目標知識與技能知識與技能1理解燃燒熱的含義理解燃燒熱的含義(重點重點)2掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法和有關(guān)燃燒熱的簡單計算和有關(guān)燃燒熱的簡單計算(重點重點)3了解能源的種類、特點和我國目前的能了解能源的種類、特點和我國目前的能源狀況及采取的措施源狀況及采取的措施過程與方法過程與方法通過對通過對“應(yīng)根據(jù)什么標準來選擇燃料應(yīng)根據(jù)什么標準來選擇燃料”的思的思考與

42、交流，使學(xué)生學(xué)會多角度的綜合分析問考與交流，使學(xué)生學(xué)會多角度的綜合分析問題的方法題的方法情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過對我國的能源現(xiàn)狀的認識過程，培養(yǎng)學(xué)通過對我國的能源現(xiàn)狀的認識過程，培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)能意識和社會責任感、使命感生的節(jié)能意識和社會責任感、使命感課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習思維激活思維激活柴草是家庭最早使用的燃料，隨著煤和石油的開采利用，柴草是家庭最早使用的燃料，隨著煤和石油的開采利用，家用燃料又進入了新的時代家用燃料又進入了新的時代燃氣時代。燃氣時代。為保證燃料的充分燃燒，燃燒柴草時使用的風屜，是不為保證燃料的充分燃燒，燃

43、燒柴草時使用的風屜，是不是拉得越快越好？調(diào)節(jié)燃氣灶的調(diào)節(jié)閥時，是不是空氣的通是拉得越快越好？調(diào)節(jié)燃氣灶的調(diào)節(jié)閥時，是不是空氣的通入量越大越好？入量越大越好？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、燃燒熱一、燃燒熱1概念：概念：25 、101 kPa時，時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生純物質(zhì)完全燃燒生成成穩(wěn)定的化合物穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是位是kJmol1。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習2表示的意義表示的意義例如，例如，CH4的燃燒熱為的燃燒熱為H890.3 kJmol1，表示在，表示在25 、101

44、 kPa時，時，1 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2氣體和氣體和液液態(tài)態(tài)H2O放出的熱量為放出的熱量為890.3 kJ。思考題思考題1在在25 、101 kPa時，時，2 mol H2在在O2中完全燃中完全燃燒，生成燒，生成2 mol液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，則熱量，則H2的燃燒熱的燃燒熱H_，表示，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。答案答案285.8 kJmol1；H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習二、能源二、能源1能源就是能提供能量的

45、自然資源，它包括化石燃能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等?；剂习?、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤煤、石油石油和和天然氣天然氣。2我國目前使用的重要能源是我國目前使用的重要能源是化石燃料化石燃料，它們的蘊藏，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。3現(xiàn)在探索的新能源主要有現(xiàn)在探索的新能源主要有太陽能太陽能、氫能氫能、風能風能、地、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。新能源的特點是資源豐富，可熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。新能源的特點是資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。以再生，沒有污染或很少污

46、染。思考題思考題2新的替代能源主要包括新的替代能源主要包括()核能核能柴草柴草煤炭煤炭太陽能太陽能氫能氫能液化液化石油氣石油氣水煤氣水煤氣天然氣天然氣ABC D答案答案B課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習名師解惑名師解惑一、正確理解燃燒熱一、正確理解燃燒熱1反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：25 和和101 kPa(書中給出的燃燒熱數(shù)值書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測得均為此條件下測得)。2可燃物用量：可燃物用量：1 mol純物質(zhì)。純物質(zhì)。例如，例如，C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為燃燒的熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(

47、l)H11036 kJmol1。C8H18的燃的燃燒熱為燒熱為5518 kJmol1，而不是，而不是11036 kJmol1。3“完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”是指完全燃燒時，是指完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的氧化物：下列元素要生成對應(yīng)的氧化物：CCO2、HH2O。CCO不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。例如，例如，C燃燒的熱化學(xué)方程式為：燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1則則C的燃燒熱為的燃燒熱為393.5 kJmol1,

48、而不是而不是110.5 kJmol1。12課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習4燃燒熱用文字敘述時，用燃燒熱用文字敘述時，用“正值正值”；若用；若用“H”表示，表示，則為則為“負值負值”。例如，。例如，CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3 kJmol1或或H890.3 kJmol1。5燃燒熱是以燃燒熱是以1 mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的。因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒的。因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化物質(zhì)為標準來配平其

49、余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。學(xué)方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。二、燃燒熱與中和熱的比較二、燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點相同點H0，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)H”、“。答案答案C跟蹤練習跟蹤練習2在化學(xué)動力學(xué)中，一定溫度下濃度對反應(yīng)在化學(xué)動力學(xué)中，一定溫度下濃度對反應(yīng)速率的影響可用速率方程來定量表示。已知速率的影響可用速率方程來定量表示。已知Fe3和和I在水溶在水溶液中的反應(yīng)為液中的反應(yīng)為2I2Fe32Fe2I2，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和I、Fe3的濃度關(guān)系為的濃度關(guān)系為vkcm(I)cn(Fe3)(k為常數(shù)為常數(shù))。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時

50、間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習實驗測得該反應(yīng)在不同反應(yīng)物濃度下的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)如下表實驗測得該反應(yīng)在不同反應(yīng)物濃度下的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)如下表所示：所示：通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在vkcm(I)cn(Fe3)中，中，m_，n_，故，故 I濃度對該反應(yīng)速率的影濃度對該反應(yīng)速率的影響程度響程度_(填填“小于小于”、“大于大于”或或“等于等于”)Fe3濃濃度的影響程度。度的影響程度。答案答案2；1；大于；大于 c(I)/molL1c(Fe3)/molL1v/molL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k課件制作：慧谷文

51、化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習知識點知識點3：壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的考查：壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的考查例例3 3對于在密閉容器中進行的反應(yīng)對于在密閉容器中進行的反應(yīng)N2O2 2NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A增大體積使壓強減小增大體積使壓強減小B體積不變，充入體積不變，充入N2使壓強增大使壓強增大C體積不變，充入體積不變，充入He使壓強增大使壓強增大D壓強不變，充入氣體壓強不變，充入氣體Ne解析解析對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言,壓強對化學(xué)反應(yīng)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其實質(zhì)是濃度的影響速率的影響其

52、實質(zhì)是濃度的影響,A、D兩項中反應(yīng)物濃度減兩項中反應(yīng)物濃度減小小,減慢了該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢了該反應(yīng)的反應(yīng)速率;C項中反應(yīng)物濃度未變化，反應(yīng)項中反應(yīng)物濃度未變化，反應(yīng)速率不變；速率不變；B項中反應(yīng)物項中反應(yīng)物N2的濃度增大，加快了反應(yīng)速率。的濃度增大，加快了反應(yīng)速率。答案答案B跟蹤練習跟蹤練習3在恒溫恒容的容器里進行反應(yīng)在恒溫恒容的容器里進行反應(yīng)N23H22NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率的，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率的變化是變化是()A變大變大 B變小變小C不變不變D無法判斷無法判斷答案答案C課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人

53、教版化學(xué)選修4復(fù)習第第2課時溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響課時溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響三維目標三維目標思維激活思維激活你喜歡吃麥當勞嗎？不知你是否注意到其標注的保質(zhì)期你喜歡吃麥當勞嗎？不知你是否注意到其標注的保質(zhì)期夏天和冬天的時間是不一樣的？夏天和冬天的時間是不一樣的？ 家長買了麥當勞后喜歡將其家長買了麥當勞后喜歡將其放在哪里保存？其道理是什么呢？放在哪里保存？其道理是什么呢？知識與技能知識與技能理解溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(重、重、難點難點)過程與方法過程與方法采用邊講邊實驗的方式，增加學(xué)生動手的機采用邊講邊實驗的方式，增加學(xué)生動手的機會

54、，加深體驗，有利于他們對溫度和催化劑會，加深體驗，有利于他們對溫度和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過生活中的常見事實，讓學(xué)生在觀察、領(lǐng)通過生活中的常見事實，讓學(xué)生在觀察、領(lǐng)悟的過程中感受化學(xué)，讓學(xué)生清楚化學(xué)與生悟的過程中感受化學(xué)，讓學(xué)生清楚化學(xué)與生活息息相關(guān)活息息相關(guān)課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、溫度對反應(yīng)速率的影響一、溫度對反應(yīng)速率的影響由教材實驗由教材實驗23，寫出，寫出Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)

55、方程式：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O。實驗現(xiàn)象：加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。實驗現(xiàn)象：加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。實驗證明：其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率實驗證明：其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快加快；降低溫度，反應(yīng)速率降低溫度，反應(yīng)速率減慢減慢。這是因為加熱時，一方面是通過提高溫度使分子獲得這是因為加熱時，一方面是通過提高溫度使分子獲得能能量量，使活化分子百分數(shù)，使活化分子百分數(shù)增大增大；另一方面是含有較高能量的分；另一方面是含有較高能量的分子間碰撞頻率也隨之提高。這兩個方面都使分子間的有效碰子間碰撞頻率也隨之提高。這兩個方面都使分子間的有效碰撞頻率提高，所以反應(yīng)速

56、率加快。撞頻率提高，所以反應(yīng)速率加快。思考題思考題1升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A活化分子能量明顯增加活化分子能量明顯增加 B降低活化分子的能量降低活化分子的能量C增大活化分子百分數(shù)增大活化分子百分數(shù) D降低反應(yīng)所需的能量降低反應(yīng)所需的能量答案答案C課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習二、催化劑對反應(yīng)速率的影響二、催化劑對反應(yīng)速率的影響由教材實驗由教材實驗24，寫出，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：分解的化學(xué)方程式：。實驗表明，實驗表明，MnO2能能加快加快H2O2的分解，是的分解，是H2O2分解的分解的催催

57、化劑化劑。選用適當?shù)拇呋瘎┛梢源蠓忍岣叻磻?yīng)速率。選用適當?shù)拇呋瘎┛梢源蠓忍岣叻磻?yīng)速率。使用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用有效方法之使用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用有效方法之一。由于催化劑可以一。由于催化劑可以降低降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就等化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就等于于提高提高了活化分子百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率。除了活化分子百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率。除此之外，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)此之外，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑還具有大幅度提高主要產(chǎn)物在最終產(chǎn)的情況，理想的催化劑還具有大幅度提高主要產(chǎn)物在最終產(chǎn)物

58、中比率的作用。物中比率的作用。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習思考題思考題2使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A增加活化能增加活化能B降低活化能降低活化能C降低活化分子百分數(shù)降低活化分子百分數(shù)D降低反應(yīng)所需的能量降低反應(yīng)所需的能量答案答案B三、其他因素對反應(yīng)速率的影響三、其他因素對反應(yīng)速率的影響除了上述幾種方法之外，還有很多行之有效的改變化學(xué)除了上述幾種方法之外，還有很多行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法，例如通過光輻射、放射線輻射、超聲波、反應(yīng)速率的方法，例如通過光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、

59、高速研磨等等?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，電弧、強磁場、高速研磨等等?？傊蚍磻?yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習名師解惑名師解惑一、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1規(guī)律：在其他條件不變時，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速規(guī)律：在其他條件不變時，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小。率加快；溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2原因：在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能原因：在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從

60、而量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。此外，分子的能量增加，直接表多，因而使反應(yīng)速率增大。此外，分子的能量增加，直接表現(xiàn)在分子的運行速率加快，這樣單位時間里反應(yīng)物分子間的現(xiàn)在分子的運行速率加快，這樣單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)也隨之增加，碰撞次數(shù)也隨之增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)地加快。但前者是反應(yīng)速率也會相應(yīng)地加快。但前者是反應(yīng)加快的主要原因。反應(yīng)加快的主要原因。 課件制作：慧谷文化傳播有限公司 制作時間：2009-8-25人教版化學(xué)選修4復(fù)習二、催化