化學化學反應速率新人教選修

1、第一節(jié)化學反應速率第一節(jié)化學反應速率 1、概念： 化學反應速率是用來表示化學反應快慢的物理量。2、表示方法： 通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。（物質的量濃度）3、數(shù)學表達式：化學反應速率 =反應物（或生成物）濃度的變化反應時間 v=c/t4、單位： mol/（LS） or mol/（L min） 等5 、計算化學反應速率的步驟: 起始濃度c（起始） 變化濃度 c 終了濃度c（終了） - 三部曲例1:在體積為2L2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol0.8mol的氮氣與1.6mol1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min4min后，測得容器內生成的氨氣為0.2

2、4mol0.24mol，求： 用NHNH3 3的濃度變化表示的反應速率。分別用H H2 2 N N2 2 的濃度變化表示的反應速率。解析解析：(1)c=0.24mol/2L=0.12mol/Lv=c/t=0.12mol/L/4min=0.03mol/(Lmin)(2) 3H H2 2 + N N2 2 = 2NHNH3 3 起始起始 1.6mol 0.8mol 0 1.6mol 0.8mol 0 轉化轉化 n n1 1 n n2 2 0.24mol 0.24mol轉化量符合化學計量數(shù)值比，轉化量符合化學計量數(shù)值比，n n1 1=0.36mol n=0.36mol n2 2=0.12mol=0.

3、12molV(H2)=c/t=0.36mol/2L/4min=0.045mol/(Lmin) V(N2)=c/t=0.12mol/2L/4min=0.015mol/(Lmin) 例例向一個容積為向一個容積為1L的密閉容器中放的密閉容器中放入入2molSO2和和1molO2,在一定的條件下在一定的條件下,2s末末測得容器內有測得容器內有0.8molSO2,求求2s內內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比的平均反應速率和反應速率比 上述兩例用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規(guī)律？解析： 2SO2 + O2 = 2SO3 起始 2mol 1mol 0 轉化 1.2mol 0.6mol

4、1.2mol2s末 o.8mol 速率 v1 v2 v3 v1=0.6mol/(Lmin) v2=0.3mol/(Lmin) v3=0.6mol/(Lmin) v1:v2:v3=2:1:2一個化學反應的速率用不同的一個化學反應的速率用不同的反應物或生或生成物來表示，數(shù)值可能成物來表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致是一致的的 ,速速 率之比等率之比等 于該反應方程式中對應于該反應方程式中對應物物質的系數(shù)質的系數(shù)之比。之比。 所以：所以：在表示某反應速率時應注明是在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。用哪種物質表示的。試證明對于反應aAbB=cCdD， v(A): v(B): v(C)

5、: v(D)=a:b:c:d(1)化學反應速率是標量，無正負號。(2)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率。(3)在同一反應中用不同物質來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應的速率。因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質做標準。不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。6、幾點說明 比較反應速率大小時，不僅要看反應比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數(shù)值本身的大小，還要結合化學方程速率數(shù)值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數(shù)的大小

6、來說明。式中物質的化學計量數(shù)的大小來說明。 對于反應對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是條件的反應速率，其中反應進行得最快的是( )A.v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =0.6mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min)標準一致，單位統(tǒng)一例3： 例4：根據(jù)右圖填空：（ 1 ） 反 應 物 是； 生 成 物 是 ；（2）在2min內A、B、C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式 . . O268BAC42 c/molL-1 t/minCA

7、 B3A+2B3C 小結：小結： 1.化學反應速率是指單位時間內化學反應速率是指單位時間內物質的量濃度物質的量濃度的變化，而不是指物質的量或物質質量的的變化，而不是指物質的量或物質質量的變化。變化。 2.2.反應速率反應速率不取負值不取負值，通常所指的反應速率是一段時間內的通常所指的反應速率是一段時間內的平均速率平均速率，而不是某一時刻，而不是某一時刻的瞬時速率。的瞬時速率。 3.3.在同一反應中，選用在同一反應中，選用不同的物質不同的物質表示速率，其數(shù)值不一樣，故應標明是哪種物質表示速率，其數(shù)值不一樣，故應標明是哪種物質 表表示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是一樣的，均表示該反應的快慢

8、。示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是一樣的，均表示該反應的快慢。 各物質表示的各物質表示的反應速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比反應速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。n測定方法有 n、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；n、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；n、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。二、測定化學反應速率的方法二、測定化學反應速率的方法對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？【思考與討論】觀察產生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫

9、度的 高、低 定性定性描述描述測定氣體的體積或體系的壓強測定氣體的體積或體系的壓強測定物質的物質的量的變化測定物質的物質的量的變化測定物質或離子的濃度變化測定物質或離子的濃度變化測定體系的溫度或測定反應的熱量變化測定體系的溫度或測定反應的熱量變化 定量定量描述描述化學反應速率化學反應速率定量描述如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應的速率來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應的速率快慢？快慢？確定變量找出某種易于測量的某種物理量或性質的變化控制不變的因素稀硫酸的濃度不同鋅粒的表面積、溫度時間或氫氣的體積測量氫氣的體積或時間 掌握化學反應速

10、率的概念,數(shù)學表達式及計算步驟; 理解化學反應速率是一段時間內的平均速率,不同物質表示的同一反應的反應速率之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。比較化學反應的快慢應以同一種物質表示的化學反應速率為標準，還應注意單位的統(tǒng)一。 小結： 1 1在密閉容器中進行可逆反應，在密閉容器中進行可逆反應，A A與與B B反應生成反應生成C C，其反應速率分別用，其反應速率分別用(A)(A)、(B)(B)、(C)(C)（molLmolL-1-1ss-1-1）表示，）表示， 且且(A)(A)、(B)(B)、(C)(C)之間有如下所示的關系：之間有如下所示的關系： (B)=3(A)(B)=3(A)； 3(C)=2(B)3

11、(C)=2(B)。則此反應可表示為（則此反應可表示為（ ）（A A）2A+3B2A+3B2C 2C （B B）A A3B3B2C2C（C C）3A+B3A+B2C 2C （D D）A AB BB B練習2.已知某條件下,合成氨反應的數(shù)據(jù)如下： N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣) 起始濃度molL-1 1.0 3.0 0.2 2s末濃度molL-1 0.6 1.8 1.0 4s末濃度molL-1 0.4 1.2 1.4 當用氨氣的濃度增加來表示該反應的速率 時,下列說法中錯誤的是( )A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol/(Ls) B.前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol/(Ls

12、) C.前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol/(Ls) D.2s4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol/(Ls)A 3反應4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1CD 4.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生

13、成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1答案： B 5反應4A(g)+5B(g)= 4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（ ）（A）A的平均反應速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含D的物質的量至少為0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物質的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物質的量一定增加了0.3mol答案：B BA A 6在一

14、個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3X（g）+Y（g）=2Z（g） 若最初加入的Z是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12 molL-1s-1。若要產物Z為1.8mol，反應所需的時間為（ ）（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s如何比較一個化學反應的反應速率的大小如何比較一個化學反應的反應速率的大小?7.反應反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反在四種不同情況下的反應速率分別為應速率分別為v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s)v (C) = 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 該反應進行的快

15、慢順序為該反應進行的快慢順序為_=比較一個反應的反應速率的快慢比較一個反應的反應速率的快慢, ,必須找同一參照物必須找同一參照物4、單位： mol/（LS） or mol/（L min） 等5 、計算化學反應速率的步驟: 起始濃度c（起始） 變化濃度 c 終了濃度c（終了） - 三部曲例例向一個容積為向一個容積為1L的密閉容器中放的密閉容器中放入入2molSO2和和1molO2,在一定的條件下在一定的條件下,2s末末測得容器內有測得容器內有0.8molSO2,求求2s內內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比的平均反應速率和反應速率比 上述兩例用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規(guī)律？解析： 2SO2 + O2 = 2SO3 起始 2mol 1mol 0 轉化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s末 o.8mol 速率 v1 v2 v3 v1=0.6mol/(Lmin) v2=0.3mol/(Lmin) v3=0.6mol/(Lmin) v1:v2:v3=2:1:2例4：根據(jù)右圖填空：（ 1 ） 反 應 物 是； 生 成 物 是 ；（2）在2min內A、B、C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式 . . O268BAC42 c/molL-1 t/minCA B3A+2B3C對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你