人教版選修4第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率(黃岳新)

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動力）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動力）本章學(xué)習(xí)內(nèi)容本章學(xué)習(xí)內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率） 化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物） 本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2 2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法 炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、

2、炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間即可完成。感光反應(yīng)等瞬間即可完成。【思考與交流】【思考與交流】 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。反應(yīng)進(jìn)行得慢?？?！快！快！快！ 室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。的形成要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。慢比較下列反應(yīng)速率的快慢比較下列反應(yīng)速率的快慢:炸藥爆炸炸藥爆炸 金屬銹蝕金屬銹蝕 食物

3、腐敗食物腐敗 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 塑料老化塑料老化 溶洞形成溶洞形成石油形成石油形成 瓦斯爆炸瓦斯爆炸 森林火災(zāi)森林火災(zāi) 巖石風(fēng)化巖石風(fēng)化這些化學(xué)變化有何差異？這些化學(xué)變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢 50年前年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)而現(xiàn)在卻大多是模糊不清在卻大多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快

4、了呢？十年腐蝕卻變快了呢？這就涉及到這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率問題問題 化學(xué)反應(yīng)的速率千差化學(xué)反應(yīng)的速率千差萬別萬別, ,有的進(jìn)行得有的進(jìn)行得極其緩極其緩慢慢, ,要幾百年甚至幾千年要幾百年甚至幾千年才能完成；有的則才能完成；有的則一觸即一觸即發(fā)發(fā), ,瞬間完成；更多的則瞬間完成；更多的則介于二者之間。介于二者之間。 100100多年多年來來, ,科學(xué)家們進(jìn)行了大量科學(xué)家們進(jìn)行了大量的研究的研究, ,正在逐步揭開化正在逐步揭開化學(xué)反應(yīng)速率之謎。學(xué)反應(yīng)速率之謎。下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉

5、鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化C物體運(yùn)動的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度?？炻某叨?。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反應(yīng)的應(yīng)的時(shí)間時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度濃度。反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小減小，生生成物濃度成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。增大。 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的的物物理量理量。是

6、指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)。是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的量(mol) 的變化的變化一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率用用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每分鐘）（如每秒，每分鐘）內(nèi)反應(yīng)物內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生成物或生成物濃度的增加量濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。 v = c t試根據(jù)以上計(jì)算式推出試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么的單位是什么？某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：mol/（L min）或）或 mol/（L s）注

7、意單位換算！注意單位換算！如反應(yīng)方程式如反應(yīng)方程式 mA+nB=pY+qZ 則則VA=C（A）/t VB=C（B）/t VY=C（Y）/t VZ=C（Z）/t。v=tc注意注意：1. v表示平均反應(yīng)速率；表示平均反應(yīng)速率；2. c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度（均（均取正值）取正值） ；3. t表示變化所對應(yīng)的時(shí)間表示變化所對應(yīng)的時(shí)間；4.濃度常用濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為：化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)例例1 1、某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在、某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5 5分鐘內(nèi)由分鐘內(nèi)由6

8、 6摩摩/ /升變成升變成2 2摩摩/ /升升, ,則該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？則該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？ . mol/（L min）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算例例2 2、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B B的濃度在的濃度在5s5s內(nèi)從內(nèi)從2.0mol/L2.0mol/L變成變成0.5mol/L0.5mol/L，在這，在這5s5s內(nèi)內(nèi)B B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_。0.3mol/(Ls)課堂練習(xí)課堂練習(xí)一個(gè)一個(gè)5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)

9、物還剩余后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。0.048mol/(Lmin)各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比系數(shù)比。如 N2+3H2=2NH3 1 3 2V VN2N2:V:VH2H2:V:VNH3NH3=1:3:2=1:3:2例例3.3.在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。在給定條件下，

10、氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2min2min后，氮?dú)獾臐舛葹楹?，氮?dú)獾臐舛葹?.8 0.8 mol/L mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣的濃度為，氨氣的濃度為0.4 0.4 mol/L mol/L 。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@這2min2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？ 例題例題3： 3H2 + N2 = 2NH3

11、初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量變化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 . 0min2/6 . 0LmolLmoltC 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比。們的計(jì)量數(shù)之比。課堂練習(xí)課堂練習(xí)在一定條件下在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和和H

12、2發(fā)生下反應(yīng)，發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測分鐘后測的的NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5mol則則NH3的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_；H2的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_。0.05mol/(Lmin)32 0.05mol/(Lmin)=學(xué)與問一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或或生成物來表示，數(shù)值可能生成物來表示，數(shù)值可能 但含但含意意 , 速速 率之比等率之比等 于該反應(yīng)方于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)程式中對應(yīng) 之比。之比。不同不同是一致的是一致的物質(zhì)的系數(shù)物質(zhì)的系數(shù)如反應(yīng)方程式如反應(yīng)方程式 mA+nB=pY+qZ 則則VA=C（A）/t VB=C（B）/t VY

13、=C（Y）/t VZ=C（Z）/t。V(A):V(B):V(Y):V(Z)=mk:n:p:q反應(yīng)反應(yīng) 4NH4NH3 3（g g）5O5O2 2（g g） 4NO（g）6H2O（g） 在在10L10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了增加了0.45mol,0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率則此反應(yīng)的平均速率 A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.s-1 C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：C對于

14、反應(yīng)對于反應(yīng)A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應(yīng)速率中，以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4molL)=0.4molL-1-1minmin-1-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8molL)=0.8molL-1-1minmin-1-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6molL)=0.6molL-1-1minmin-1-1D D、v(Av(A2 2)=0.01molL)=0.01molL-1-1ss-1-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)

15、反應(yīng)速率為物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：課后練習(xí)課后練習(xí)： (1)在一定條件下，密閉容器中合成在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2=2NH3，開，開始時(shí)測得始時(shí)測得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2s末，測得末，測得N2=0.9mol/L。求。求V H2為多大？為多大？(2)向向2L的密閉容器的密閉容器(內(nèi)有催化劑內(nèi)有催化劑)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，經(jīng)，經(jīng)2s，測得容器內(nèi)有，測得

16、容器內(nèi)有1mol的的SO3，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示。速率可怎樣表示。0.15mol/Ls(3)某溫度時(shí)，圖中曲線某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在是在2L容器中容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘分鐘內(nèi)內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_。3X+Y=2Z二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法有測定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體

17、積和體系壓強(qiáng)）；積和體系壓強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)-）實(shí)驗(yàn)分析）實(shí)驗(yàn)分析 反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。注意問題注意問題 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的

18、快慢快慢的尺的尺度度,它與它與時(shí)間時(shí)間和和濃度濃度變化有關(guān)變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)不同物質(zhì)來表示時(shí)來表示時(shí),其數(shù)值可其數(shù)值可以不同以不同,但都但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此因此,表示表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的不同物質(zhì)的速率的比值比值一定等于化學(xué)方一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來說一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢減慢.因此因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率

19、,是是平均速平均速率率,而不是指瞬時(shí)速率而不是指瞬時(shí)速率,且且V0.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體固體或或純液體純液體表示。表示。 （5）比較反應(yīng)速率大小比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明。的大小來說明。學(xué)生練習(xí)：學(xué)生練習(xí)：1把下列四種把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃濃度為度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至至50mL，此時(shí)，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其

20、和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（中反應(yīng)速率最大的是（ ）。）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1答案：答案：D D 2反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加的物質(zhì)的量增加了了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（為（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(N

21、O)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD3反應(yīng)反應(yīng)4A（氣）（氣）+5B（氣）（氣）= 4C(氣氣)+6D（氣）（氣）在在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量增加了量增加了0.3mol。下列論述正確的是（。下列論述正確的是（ ）。）。（A）A的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物質(zhì)的量至少為的物質(zhì)的量至少為0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是的物質(zhì)的量比一定是

22、4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案：答案：B B4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與與B反應(yīng)生反應(yīng)生成成C，其反應(yīng)速率分別用，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且）表示，且(A)、(B)、(C)之之間有如下所示的關(guān)系：間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（。則此反應(yīng)可表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB答案：答案：B B 預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有、我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有 加熱、加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。小包除氧劑等等。 練習(xí)練習(xí)1.反應(yīng)反應(yīng)N23H2