高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.12富集在海水中的元素———氯 新人教版_第1頁
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文檔簡介

1、學(xué)案學(xué)案12 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯輕松學(xué)教材輕松學(xué)教材qing song xue jiao cai一一 氯氣氯氣氯氣氯氣化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二二 HClO的性質(zhì)的性質(zhì)三三 檢測檢測Cl-的方法的方法四四 鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1.鹵素包括(鹵素包括(41)F Cl Br I At五種元素五種元素,它們原子的最它們原子的最外電子層都有(外電子層都有(42)7個(gè)電子個(gè)電子,易(易(43)得(得(44)1個(gè)電子達(dá)個(gè)電子達(dá)到到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),都是非金屬元素且隨著核電荷數(shù)的增加都是非金屬元素且隨著核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的(其單質(zhì)的(45)氧化氧化性逐漸減

2、弱性逐漸減弱 2.在通常狀況下在通常狀況下,溴是(溴是(46)深紅棕深紅棕色的液體色的液體,易揮發(fā)易揮發(fā) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)需要在試劑中加水以起到液封的作用室保存液溴時(shí)需要在試劑中加水以起到液封的作用 地球上地球上99%的溴元素以的溴元素以Br-的形式存在于海水中的形式存在于海水中,故溴被稱為故溴被稱為“海洋海洋元素元素” 從海水中提取溴從海水中提取溴,一般要經(jīng)歷濃縮一般要經(jīng)歷濃縮 氧化和提取三個(gè)氧化和提取三個(gè)步驟步驟,寫出用氯氣氧化苦鹵中的寫出用氯氣氧化苦鹵中的Br-的離子方程式的離子方程式(47)Cl2+2Br-2Cl-+Br2,溴化銀見光易分解溴化銀見光易分解,常用做常用做48感光劑感

3、光劑 3.在通常狀況下在通常狀況下,碘是(碘是(49)紫黑紫黑色的固體色的固體,易升華易升華 從碘水從碘水中提取碘中提取碘,用到的方法有萃取用到的方法有萃取 蒸餾蒸餾,提純含泥沙的粗碘用提純含泥沙的粗碘用(50)升華升華法法 碘具有極其重要的生理作用碘具有極其重要的生理作用 為了消除碘缺為了消除碘缺乏病乏病,我國政府規(guī)定在食用鹽中必須加入一定量的(我國政府規(guī)定在食用鹽中必須加入一定量的(51)KIO3 碘碘(I2)遇淀粉顯(遇淀粉顯(52)藍(lán)藍(lán)色色,人工降雨常使用的藥劑有人工降雨常使用的藥劑有(53)AgI (54)干冰干冰 體驗(yàn)熱身體驗(yàn)熱身ti yan re shen1.(2009濰坊模擬濰

4、坊模擬)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)一段時(shí)間后,對圖中指定部位顏色描述對圖中指定部位顏色描述正確的是正確的是( )A黃綠黃綠色色橙色橙色藍(lán)色藍(lán)色白色白色B無色無色橙色橙色紫色紫色白色白色C黃綠黃綠色色橙色橙色藍(lán)色藍(lán)色無色無色D黃綠黃綠色色無色無色紫色紫色白色白色答案答案:A解析解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)事實(shí)本題考查化學(xué)反應(yīng)事實(shí),情境新穎情境新穎 簡潔清晰簡潔清晰,屬于創(chuàng)新屬于創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 該實(shí)驗(yàn)運(yùn)

5、用氧化還原反應(yīng)及鹵素單質(zhì)的物理特性該實(shí)驗(yàn)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)及鹵素單質(zhì)的物理特性,考查鹵素間的置換反應(yīng)考查鹵素間的置換反應(yīng),反應(yīng)流程為反應(yīng)流程為:2.已知已知,下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)反應(yīng)和和互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B.反應(yīng)反應(yīng)中中I2既做氧化劑又做還原劑既做氧化劑又做還原劑C.反應(yīng)反應(yīng)中中IO-3做氧化劑做氧化劑D.檢驗(yàn)加碘鹽中的檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3可用淀粉可用淀粉KI溶液和食醋溶液和食醋答案答案:A解析解析:反應(yīng)反應(yīng)與與條件不同條件不同,不屬于可逆反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng) 3.下列關(guān)于消毒劑下列關(guān)于消毒劑(主要成分是主要成分是NaClO)的使用和保存不正確的使用和保存不正確的

6、是的是( )A.將消毒液放在陰涼將消毒液放在陰涼 避光的地方避光的地方B.盛混合液的容器蓋上可留一個(gè)透氣小孔盛混合液的容器蓋上可留一個(gè)透氣小孔C.在使用時(shí)在使用時(shí),要適當(dāng)稀釋要適當(dāng)稀釋,消毒液不是越濃越好消毒液不是越濃越好D.可與潔廁劑可與潔廁劑(含有鹽酸含有鹽酸)混合使用混合使用答案答案:D解析解析:NaClO水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生HClO,受光照會分解出受光照會分解出O2,故應(yīng)放在陰故應(yīng)放在陰涼避光的地方?jīng)霰芄獾牡胤?容器蓋上可留一個(gè)透氣小孔容器蓋上可留一個(gè)透氣小孔,使用時(shí)適當(dāng)稀釋使用時(shí)適當(dāng)稀釋消毒效果好且對環(huán)境無污染消毒效果好且對環(huán)境無污染,與潔廁劑混合使用會反應(yīng)產(chǎn)生與潔廁劑混合使用會反應(yīng)產(chǎn)生

7、Cl2:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 4.1.8 g 某金屬在氯氣中燃燒某金屬在氯氣中燃燒,質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了7.1 g ,該金屬是該金屬是( )A.FeB.AlC.NaD.Cu答案答案:B:,.,/,2nnRnMR218 35 5nClRClM9n g mol71B解析 設(shè)金屬 的化合價(jià)為摩爾質(zhì)量為則由知符合題意的只有 項(xiàng)5.如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中其中C D E為單質(zhì)為單質(zhì),其余為化合物其余為化合物 它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去成的水及次要產(chǎn)物均已略去 (1)寫

8、出寫出B的名稱的名稱_,F的化學(xué)式的化學(xué)式_ (2)指出指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用在相關(guān)反應(yīng)中的作用,反應(yīng)反應(yīng)中是中是_劑劑;反應(yīng)反應(yīng)中是中是_劑劑 (3)若反應(yīng)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行是在加熱條件下進(jìn)行,A是是_;若反應(yīng)若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行是在常溫條件下進(jìn)行,A是是_ 若在上述兩種若在上述兩種條件下得到等量的條件下得到等量的C單質(zhì)單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_ 濃鹽酸濃鹽酸Fe3O4催化催化氧化氧化KClO3 H2O22 1解析解析:此題的關(guān)鍵在此題的關(guān)鍵在MnO2的作用和對變價(jià)金屬鐵的判斷的作用和對變價(jià)金屬鐵的判斷 在在中學(xué)階段中學(xué)階段,MnO2在用在用K

9、ClO3加熱或雙氧水分解制加熱或雙氧水分解制O2時(shí)均做催時(shí)均做催化劑化劑,在和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣時(shí)做氧化劑在和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣時(shí)做氧化劑,則則C D可能是可能是氧氣氧氣 氯氣氯氣,A B可能是可能是KClO3 H2O2或濃鹽酸或濃鹽酸;由由,; (),;,222342DEH HEG GDHEFe DCl CO BC OE FeFFFe O MnO可知為金屬為為為濃鹽酸為在反應(yīng)中是催化劑 反應(yīng)中是氧化劑 反應(yīng)若在加熱條件下進(jìn)行由;,;,3222222222201 0222KClO MnO2KCl3OAKClO32H O MnO 2H OOAH O2OO2OO21可知 是若在常溫下進(jìn)行由可知

10、 是由和可知 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究zhong dian tan jiu一一 氯水的成分及性質(zhì)氯水的成分及性質(zhì)1.成分成分:三種分子三種分子(H2O Cl2 HClO) 四種離子四種離子(ClO- Cl- H+ OH-) 2.性質(zhì)性質(zhì):氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì) (1)Cl2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性;(2)HCl的強(qiáng)酸性的強(qiáng)酸性;(3)HClO的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 弱弱酸性酸性;(4)Cl-的性質(zhì)的性質(zhì) 在不同的反應(yīng)中在不同的反應(yīng)中,氯水起作用的成分不同氯水起作用的成分不同,現(xiàn)列表如下現(xiàn)列表如下:3.液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水的

11、比較久置氯水的比較:,2222ClH OCl2H OHClHClO特別提醒和反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析氯水的性質(zhì)時(shí) 要結(jié)合反應(yīng)條件和平衡移動原理 分析各種粒子的變化趨勢 還要注意對一個(gè)具體反應(yīng)是哪種粒子起主要作用 靈活應(yīng)用【例【例1】(2009濰坊模擬濰坊模擬)如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置,圖中圖中B為活塞為活塞,如先打開如先打開B,在在A處通入干燥氯氣處通入干燥氯氣,C中中紅色布條顏色無變化紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉當(dāng)關(guān)閉B時(shí)時(shí),C中紅色布條顏色褪去中紅色布條顏色褪去,則則D瓶中盛有的溶液是瓶中盛有的溶液是( )A.濃濃H2SO4B.飽和飽和NaCl溶

12、液溶液C.濃濃NaOH溶液溶液D.濃濃NaBr溶液溶液答案答案:B解析解析:當(dāng)當(dāng)B打開時(shí)打開時(shí),干燥的干燥的Cl2直接進(jìn)入直接進(jìn)入C試管試管,布條不褪色布條不褪色;當(dāng)關(guān)當(dāng)關(guān)閉閉B時(shí)時(shí),干燥的干燥的Cl2先進(jìn)入先進(jìn)入D瓶后再進(jìn)入瓶后再進(jìn)入C試管試管,紅色布條褪色紅色布條褪色,說明說明D中的溶液不與中的溶液不與Cl2反應(yīng)反應(yīng),還可以提供水還可以提供水,使其成為潮濕的使其成為潮濕的Cl2,對照選項(xiàng)逐一分析對照選項(xiàng)逐一分析,符合題目要求的只有符合題目要求的只有B項(xiàng)項(xiàng) 【方法歸納】【方法歸納】 干燥的氯氣無漂白作用干燥的氯氣無漂白作用,起漂白作用的是起漂白作用的是Cl2與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HC

13、lO 在處理同類型題目時(shí)需要考慮兩個(gè)在處理同類型題目時(shí)需要考慮兩個(gè)方面方面,一方面是氯氣被吸收導(dǎo)致無漂白作用一方面是氯氣被吸收導(dǎo)致無漂白作用;另一方面是氯氣另一方面是氯氣被干燥后失去漂白作用被干燥后失去漂白作用 類比遷移類比遷移lei bi qian yi1.(2009濰坊質(zhì)檢濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中中,正確的是正確的是( )A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相二者的作用原理是相同的同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟?/p>

14、有色布條褪色氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣是次氯酸而不是氯氣D.在滴有酚酞的在滴有酚酞的Na2CO3溶液中溶液中,加入加入BaCl2溶液后溶液的紅溶液后溶液的紅色褪去色褪去,說明說明BaCl2溶液具有酸性溶液具有酸性答案答案:C解析解析:電解質(zhì)必須是化合物電解質(zhì)必須是化合物,氯氣是單質(zhì)氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì),A選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒,而明而明礬凈水原理是利用礬凈水原理是利用Al 3+水解生成的水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)膠體吸附雜

15、質(zhì),B;,(),2233BaClBaCOCOc OHD選項(xiàng)錯(cuò)誤 加入生成沉淀濃度變小水解產(chǎn)生的變小 酚酞褪色選項(xiàng)錯(cuò)誤重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究zhong dian tan jiu二二 漂白粉漂白粉 次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)1.氯氣與堿的反應(yīng)及應(yīng)用氯氣與堿的反應(yīng)及應(yīng)用特別提醒特別提醒:(1)“有效氯有效氯”是指漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)生成是指漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的的質(zhì)量與漂白粉質(zhì)量之比質(zhì)量與漂白粉質(zhì)量之比,其反應(yīng)方程式為其反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃濃)=2Cl2+CaCl2+2H2O(2)由于由于Ca(OH)2是微溶物是微溶物,Ca(OH)2溶液濃度較小溶液濃度較小,現(xiàn)在工業(yè)現(xiàn)在工業(yè)上

16、采用把上采用把Cl2通入消石灰或石灰乳的方法來制取漂白粉通入消石灰或石灰乳的方法來制取漂白粉,而實(shí)而實(shí)驗(yàn)室中吸收多余驗(yàn)室中吸收多余Cl2要使用要使用NaOH溶液溶液 2.次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl(氧處于中心氧處于中心),所以電子式為所以電子式為 次氯酸次氯酸 次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì),經(jīng)常經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)用到以下幾方面性質(zhì): ,:,:23322231 HClOH COHClOHCONaClO2NaClOCOH ONa CO2HClO是一種弱酸 與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系如少量二氧化碳通入溶液中(2)ClO-是一種弱酸的

17、酸根陰離子是一種弱酸的酸根陰離子,能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性所以次氯酸鈣溶液顯堿性 若遇到鐵鹽若遇到鐵鹽 鋁鹽易發(fā)生雙水解反應(yīng)鋁鹽易發(fā)生雙水解反應(yīng):3ClO-+Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3HClO (3)HClO和和ClO-都具有強(qiáng)氧化性都具有強(qiáng)氧化性,無論酸性無論酸性 堿性條件下都可堿性條件下都可以跟亞鐵鹽以跟亞鐵鹽 碘化物碘化物 硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng) 硫酸亞鐵溶液遇漂白粉硫酸亞鐵溶液遇漂白粉:2Fe2+ +5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO :22342ClOSOCl

18、SO4 HClO2HClO2HClO漂白粉遇可溶性亞硫酸鹽見光易分解光照(5)次氯酸鈣中的次氯酸鈣中的Ca 2+ ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì) 如如:少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中中:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HClO+HCl 比較二氧化碳比較二氧化碳 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉

19、分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異的差異:Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClO,Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO 【例【例2】在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀】在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀 次氯酸次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)鈉和探究氯水的性質(zhì) 圖中圖中:為氯氣發(fā)生裝置為氯氣發(fā)生裝置;的試管里盛有的試管里盛有15 mL 30%KOH溶溶液液,并置于熱水浴中并置于熱水浴中;的試管里盛有的試管里盛有15 mL 8%NaOH溶液溶液,并并置于冰水浴中置于冰水浴中;的試管里加有紫色石蕊試液的試管里加有紫色石蕊試液;為尾氣

20、吸收為尾氣吸收裝置裝置 請?zhí)顚懴铝锌瞻渍執(zhí)顚懴铝锌瞻?(1)制取氯氣時(shí)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過通過_(填寫儀器名稱填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸向燒瓶中加入適量的濃鹽酸 實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在可在與與之間安裝盛有之間安裝盛有_(填字母填字母)的凈化裝置的凈化裝置 A.堿石灰堿石灰B.飽和食鹽水飽和食鹽水C.濃硫酸濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液分液漏斗分液漏斗B(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是二者的差異是_ 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后反應(yīng)完畢

21、經(jīng)冷卻后,的試管中有大量晶體析出的試管中有大量晶體析出 右右圖中符合該晶體溶解度曲線的是圖中符合該晶體溶解度曲線的是(填字母填字母);從從的試的試管中分離出該晶體的方法是管中分離出該晶體的方法是(填實(shí)驗(yàn)操作名稱填實(shí)驗(yàn)操作名稱) 堿溶液堿溶液(或反應(yīng)物或反應(yīng)物)的濃度不同的濃度不同,反應(yīng)溫度不同反應(yīng)溫度不同 M 過濾過濾(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_ 22Cl2OHClOClH O(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻渍執(zhí)顚懴卤碇械目瞻?解析解析:(1)除去除去Cl2中的

22、氯化氫氣體中的氯化氫氣體,應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水 堿石灰堿石灰 飽和飽和NaHCO3溶液會同時(shí)吸收氯化氫氣體和溶液會同時(shí)吸收氯化氫氣體和Cl2,且且飽和飽和NaHCO3溶液會產(chǎn)生溶液會產(chǎn)生CO2,引入雜質(zhì)氣體引入雜質(zhì)氣體 (2)由題知由題知,差別有二差別有二:一是一是KOH溶液濃度大溶液濃度大(30%),NaOH溶液溶液濃度小濃度小(8%);二是反應(yīng)溫度不同二是反應(yīng)溫度不同(前者用水浴加熱前者用水浴加熱,后者在冰水后者在冰水浴中冷卻浴中冷卻) 冷卻后有大量晶體析出冷卻后有大量晶體析出,說明該物質(zhì)的溶解度隨說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小溫度的降低而減小,故應(yīng)是曲線故應(yīng)

23、是曲線M 分離該晶體的方法是過濾分離該晶體的方法是過濾 (4)在紫色石蕊試液中通入在紫色石蕊試液中通入Cl2,溶液先變紅色溶液先變紅色,是是H+的性質(zhì)的性質(zhì),然然后變?yōu)闊o色后變?yōu)闊o色,是是HClO的性質(zhì)的性質(zhì)(漂白性漂白性),最后通入的最后通入的Cl2過量時(shí)過量時(shí),溶液呈黃綠色溶液呈黃綠色 【方法歸納】【方法歸納】 解答該題時(shí)要先搞清各裝置的作用解答該題時(shí)要先搞清各裝置的作用,然后通過然后通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來探究氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來探究氯水的性質(zhì),同時(shí)通過該題要認(rèn)識到反應(yīng)物濃同時(shí)通過該題要認(rèn)識到反應(yīng)物濃度及條件不同度及條件不同,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同 類比遷移類比遷移lei bi qi

24、an yi2.(2009棗莊質(zhì)檢棗莊質(zhì)檢)某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知,Cl2與與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),并且并且HClO具有比具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性更強(qiáng)的氧化性 他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn):先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后,又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的入含有酚酞的NaOH溶液中溶液中,邊滴邊振蕩邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液,以

25、下的一些問題需要請以下的一些問題需要請你來配合回答你來配合回答:(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式:_ (2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn),請說明能快速判斷氯水中含有請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)的主要依據(jù): _ (3)根據(jù)預(yù)測根據(jù)預(yù)測,實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請用簡請用簡要的文字說明之要的文字說明之: _ ; _ Cl2 HCl(或或Cl-) HClO氯水顯淺黃綠色氯水顯淺黃綠色HCl中和了中和了NaOHHClO漂白漂白(氧化氧化)了酚酞了酚酞(4)他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)

26、一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的上述中的還是還是,在此之前先做了實(shí)驗(yàn)預(yù)案的設(shè)計(jì)在此之前先做了實(shí)驗(yàn)預(yù)案的設(shè)計(jì),請你簡請你簡述實(shí)驗(yàn)的方法述實(shí)驗(yàn)的方法 現(xiàn)象和理論現(xiàn)象和理論 (4)取無色溶液取無色溶液 3 mL盛于另一支潔凈的試管中盛于另一支潔凈的試管中,加加2滴滴NaOH 溶液溶液,振蕩振蕩,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象 若溶液復(fù)現(xiàn)紅色若溶液復(fù)現(xiàn)紅色,則證明溶液紅色褪去則證明溶液紅色褪去的原因是的原因是而不是而不是;若溶液仍為無色若溶液仍為無色,則證明溶液紅色褪去則證明溶液紅色褪去的原因是的原因是而不是而不是 :( ),22221ClH OHClHCl

27、OClHClHClOCl解析由可知 溶于水的一部分轉(zhuǎn)化成了和另一部分以的形態(tài)溶解于水中(2)氯水因氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色的存在而顯淺黃綠色,氯水顯淺黃綠色就是其中氯水顯淺黃綠色就是其中含有含有Cl2的依據(jù)的依據(jù) (3)溶液的紅色是酚酞與溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果相互作用的結(jié)果,若沒有酚若沒有酚酞酞,NaOH溶液呈無色溶液呈無色;若沒有若沒有NaOH,酚酞溶液也呈無色酚酞溶液也呈無色 由由“(1)”中的分析可知中的分析可知,新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl,又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO (4)若是氯水中的

28、若是氯水中的HCl中和了中和了NaOH而使紅色褪去而使紅色褪去,則溶液中還則溶液中還有酚酞有酚酞,故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞存在的方法來證明之故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞存在的方法來證明之;若是氯水中若是氯水中的的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去氧化了酚酞而使紅色褪去,則溶液中就沒有酚酞了則溶液中就沒有酚酞了,故故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞不存在的方法來證明之可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞不存在的方法來證明之 難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究nan dian tan jiu氯氣的制備氯氣的制備1.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法(制取制取Cl2的裝置如下的裝置如下): (1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O注意注意:制取時(shí)要注意反

29、應(yīng)條件是制取時(shí)要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸濃鹽酸”和和“加熱加熱”,一一旦鹽酸成為稀鹽酸旦鹽酸成為稀鹽酸,反應(yīng)將不再進(jìn)行反應(yīng)將不再進(jìn)行 若無若無MnO2,可以用可以用KMnO4 K2Cr2O7 KClO3等氧化劑代等氧化劑代替替,如如2KMnO4+16HCl(濃濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O (2)制備氣體的類型制備氣體的類型:固體固體+液體液體 氣體氣體 (3)收集方法收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法向上排空氣法或排飽和食鹽水法 (4)驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法:用濕潤的淀粉用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰埢驖駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙 (5)凈化方法凈化方法:用飽和食鹽水或水洗

30、除去用飽和食鹽水或水洗除去HCl,再用濃再用濃H2SO4除除去水蒸氣去水蒸氣 (6)吸收裝置吸收裝置:多余的多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染排放到空氣中會造成環(huán)境污染,必須用必須用強(qiáng)堿溶液強(qiáng)堿溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收吸收 2.工業(yè)制法工業(yè)制法電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 特別提醒特別提醒:實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的Cl2時(shí)時(shí),干燥裝置一般放到凈干燥裝置一般放到凈化裝置后面化裝置后面,收集收集Cl2不能采用排水法不能采用排水法 電解【例【例3】已知】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)

31、能產(chǎn)生與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2 若用若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈 干燥的氯氣干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)金屬的反應(yīng) 每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是其中有錯(cuò)誤的是( )A.和和處處B.處處C.和和處處D.處處答案答案:D分析分析:試驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是制備純凈試驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是制備純凈 干燥的干燥的Cl2,并檢驗(yàn)它的性并檢驗(yàn)它的性質(zhì)質(zhì) 中的中的NaOH溶液能與溶液能與Cl2反應(yīng)而使反應(yīng)而使Cl2被吸收掉被吸收掉;不能不能使使Cl2流通流通;不能使不能使Cl2進(jìn)入進(jìn)入,還缺少加熱裝置還缺少加熱裝置(或答酒精燈或

32、答酒精燈) 【方法歸納】【方法歸納】1.實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的基本原理的基本原理:Cl-在強(qiáng)酸性條件下被強(qiáng)氧化劑氧化為在強(qiáng)酸性條件下被強(qiáng)氧化劑氧化為Cl2 (1)該氧化劑不一定是該氧化劑不一定是MnO2,如如KMnO4 KClO3 K2Cr2O7等等均能將均能將Cl-氧化成氧化成Cl2 (2)含含Cl-的物質(zhì)也不一定非得是濃鹽酸的物質(zhì)也不一定非得是濃鹽酸,也可以是也可以是NaCl和濃和濃H2SO4,其中其中Cl-是還原劑是還原劑,濃濃H2SO4提供濃酸條件提供濃酸條件 2.濃鹽酸與濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2,該條件必須是濃鹽酸該條件必須是濃鹽酸,由于稀鹽由于稀鹽酸酸c(H+)較小

33、較小,Cl-還原性弱還原性弱,可見可見,物質(zhì)的氧化性或還原性除取物質(zhì)的氧化性或還原性除取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)外決于物質(zhì)本身的性質(zhì)外,還與溶液中離子濃度大小還與溶液中離子濃度大小 酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱有關(guān)有關(guān) 類比遷移類比遷移lei bi qian yi3.現(xiàn)用濃鹽酸現(xiàn)用濃鹽酸 MnO2共熱制共熱制Cl2,并用并用Cl2和和Ca(OH)2反應(yīng)制少反應(yīng)制少量漂白粉量漂白粉 現(xiàn)已知反應(yīng)現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 甲甲 乙乙 丙三人丙三人分別設(shè)計(jì)三個(gè)

34、實(shí)驗(yàn)裝置分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,如下圖所示如下圖所示:(1)請從以下幾個(gè)方面對上述甲請從以下幾個(gè)方面對上述甲 乙乙 丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評析出評析,并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在表格內(nèi)并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在表格內(nèi):a.不容易控制反應(yīng)速率不容易控制反應(yīng)速率b.容易控制反應(yīng)速率容易控制反應(yīng)速率c.有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生d.可防止副反應(yīng)發(fā)生可防止副反應(yīng)發(fā)生e.污染環(huán)境污染環(huán)境f.可防止污染環(huán)境可防止污染環(huán)境daefacbce(2)上述裝置中上述裝置中,甲由甲由A B兩部分組成兩部分組成,乙由乙由C D E三部分三部分組成組成,丙由丙由F G兩部分組成兩部分組成,從上述甲從上

35、述甲 乙乙 丙三套裝置中選丙三套裝置中選出合理的部分出合理的部分(按氣流從左到右的方向按氣流從左到右的方向),組裝一套較完善的實(shí)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)裝置(填編號填編號)_ FBE(3)實(shí)驗(yàn)中若用實(shí)驗(yàn)中若用12 mol/L的濃鹽酸的濃鹽酸100 mL與足量的與足量的MnO2反應(yīng)反應(yīng),最終生成最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于的物質(zhì)的量總小于0.15 mol(假定各步反假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生),其可能的主要原因是其可能的主要原因是_ MnO2只能氧化濃鹽酸只能氧化濃鹽酸,隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行,HCl濃度減小濃度減小,還原性減還原性減弱弱,

36、反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行解析解析:解答本題時(shí)應(yīng)抓住以下幾方面解答本題時(shí)應(yīng)抓住以下幾方面,一是一是Cl2的發(fā)生裝置的發(fā)生裝置,二是二是Cl2與與Ca(OH)2反應(yīng)裝置反應(yīng)裝置,三是三是Cl2吸收裝置吸收裝置 顯然甲裝置缺陷顯然甲裝置缺陷在于在于Cl2發(fā)生裝置與發(fā)生裝置與Cl2吸收裝置吸收裝置,乙裝置缺陷仍是乙裝置缺陷仍是Cl2發(fā)生裝發(fā)生裝置與置與Cl2制漂白粉反應(yīng)制漂白粉反應(yīng)裝置裝置,丙裝置的缺陷是丙裝置的缺陷是Cl2與與Ca(OH)2反應(yīng)裝置及反應(yīng)裝置及Cl2吸收裝置吸收裝置 因而最佳裝置組合是因而最佳裝置組合是FBE 同時(shí)要特別注意同時(shí)要特別注意MnO2與與濃鹽酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)濃鹽

37、酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HCl物質(zhì)的量減小物質(zhì)的量減小,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸不再與稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)反應(yīng),故最終生成故最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于的物質(zhì)的量總是小于0.15 mol 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究shi yan tan jiu 用萃取分液分離提純鹵素單質(zhì)用萃取分液分離提純鹵素單質(zhì)1.萃取的原理萃取的原理:利用溶質(zhì)在互不相溶的兩溶劑里的溶解度不同利用溶質(zhì)在互不相溶的兩溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來 2.萃取劑必須具備的條件萃取劑必須

38、具備的條件:(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大;(2)萃取劑與原溶劑互不相溶萃取劑與原溶劑互不相溶;(3)萃取劑與被提取的溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)萃取劑與被提取的溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng) 3.操作步驟操作步驟:混合振蕩混合振蕩;靜置分層靜置分層;分液分液 4.所用儀器所用儀器:分液漏斗分液漏斗(必備必備) 燒杯燒杯 鐵架臺鐵架臺(三腳架三腳架)等等 5.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):分液時(shí)分液時(shí),打開分液漏斗的上口和活塞打開分液漏斗的上口和活塞,使下層液體從漏斗頸放使下層液體從漏斗頸放出出,當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)當(dāng)下層液體剛好放完時(shí),立即關(guān)閉活塞立即關(guān)閉活塞,不能讓上層液體流不能

39、讓上層液體流下下,上層液體從分液漏斗上口倒出上層液體從分液漏斗上口倒出 萃取應(yīng)分少量多次萃取應(yīng)分少量多次,以萃以萃取完全取完全 6.分液漏斗的使用注意事項(xiàng)分液漏斗的使用注意事項(xiàng):(1)使用前應(yīng)檢查分液漏斗是否漏液使用前應(yīng)檢查分液漏斗是否漏液 (2)使用前玻璃活塞應(yīng)涂少量凡士林使用前玻璃活塞應(yīng)涂少量凡士林(防止漏液防止漏液) 使用時(shí)使用時(shí),左左手虎口頂住漏斗球部手虎口頂住漏斗球部,用右手的拇指和食指轉(zhuǎn)動玻璃活塞用右手的拇指和食指轉(zhuǎn)動玻璃活塞 上上部玻璃的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)旁的小孔對齊部玻璃的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)旁的小孔對齊(或取下玻璃塞或取下玻璃塞),才才可進(jìn)行放液可進(jìn)行放液 (3)做加液器時(shí)做加液器

40、時(shí),漏斗下端不浸入液面下漏斗下端不浸入液面下 (4)分液時(shí)分液時(shí),下層液體從漏斗頸下口放出下層液體從漏斗頸下口放出(操作同放液操作同放液),上層液上層液體從漏斗上口傾出體從漏斗上口傾出 7.鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色:說明說明:(表示濃度小時(shí)的顏色表示濃度小時(shí)的顏色)(表示濃度大時(shí)的顏色表示濃度大時(shí)的顏色);碘碘水中往往加入少量水中往往加入少量I-,以增大碘的溶解以增大碘的溶解()3I度 生成【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑 下面是下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分

41、,請?zhí)羁照執(zhí)羁?實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱:氯氯 溴溴 碘的氧化性強(qiáng)弱比較碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)藥品:NaCl溶液溶液 KBr溶液溶液 KI溶液溶液 氯水氯水 溴水溴水 四四氯化碳氯化碳 淀粉碘化鉀試紙淀粉碘化鉀試紙(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_;(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_;試管試管 量筒量筒萃取劑萃取劑,使生成的使生成的Br2 I2溶于其中溶于其中,便于觀察現(xiàn)象便于觀察現(xiàn)象(3)在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為中四氯化碳層顏色變化過程為_;(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_,改進(jìn)改進(jìn)的辦法是的辦法是_ 由無色逐漸變?yōu)槌燃t色

42、由無色逐漸變?yōu)槌燃t色不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)再做一組實(shí)驗(yàn),步驟為步驟為:KI溶液溶液+溴水溴水+1 mL CCl4,振蕩振蕩,靜置靜置 觀察觀察CCl4層顏色層顏色走出誤區(qū)走出誤區(qū)zou chu wu qu運(yùn)用新制氯水解答問題時(shí)要具體問題具體分析運(yùn)用新制氯水解答問題時(shí)要具體問題具體分析:做氧化劑時(shí)做氧化劑時(shí),若若Cl2能發(fā)生反應(yīng)則認(rèn)為主要是能發(fā)生反應(yīng)則認(rèn)為主要是Cl2反應(yīng)反應(yīng),若若Cl2不能發(fā)生反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸反應(yīng) 氯水中加氯水中加AgNO3是鹽酸是鹽酸(即即Cl-)與與AgNO3反應(yīng)反應(yīng) 氯水與強(qiáng)堿氯水與強(qiáng)堿(足量足量)反應(yīng)

43、時(shí)反應(yīng)時(shí),鹽酸和次氯酸共同與強(qiáng)堿反應(yīng)生鹽酸和次氯酸共同與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽成氯化物和次氯酸鹽 ClO-誤認(rèn)為只有酸性條件下才具有氧化性誤認(rèn)為只有酸性條件下才具有氧化性 無論酸性無論酸性 堿性條件下都可以跟亞鐵鹽堿性條件下都可以跟亞鐵鹽 碘化物碘化物 硫化物等硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧氣通入溴化亞鐵的溶液中氧氣通入溴化亞鐵的溶液中,Cl2先氧化先氧化Fe 2+后氧化后氧化Br-,而氯氣通入碘化亞鐵中而氯氣通入碘化亞鐵中,Cl2先氧化先氧化I-而后氧化而后氧化Fe 2+ 因材施教因材施教yin cai shi jiao一一 鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律隨鹵素

44、核電荷數(shù)的增加隨鹵素核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)依次遞增電子層數(shù)依次遞增,原子半徑逐漸增原子半徑逐漸增大大,這些原子在結(jié)構(gòu)方面的遞變使鹵素單質(zhì)及其化合物的物理這些原子在結(jié)構(gòu)方面的遞變使鹵素單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)呈規(guī)律性變化化學(xué)性質(zhì)呈規(guī)律性變化 1.單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)(從從F2到到I2):顏色逐漸加深顏色逐漸加深;狀態(tài)從氣到液態(tài)到固態(tài)狀態(tài)從氣到液態(tài)到固態(tài);密密度從小到大度從小到大,熔熔 沸點(diǎn)由低到高沸點(diǎn)由低到高(晶體類型為分子晶體晶體類型為分子晶體);除氟氣除氟氣與水劇烈反應(yīng)外與水劇烈反應(yīng)外,各單質(zhì)在水中的溶解度都較小各單質(zhì)在水中的溶解度都較小,且由大到小且

45、由大到小,都易溶于有機(jī)溶劑且呈現(xiàn)一定顏色都易溶于有機(jī)溶劑且呈現(xiàn)一定顏色 2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)由于鹵素原子最外層均為由于鹵素原子最外層均為7個(gè)電子個(gè)電子,易得到一個(gè)電子易得到一個(gè)電子,因此鹵素因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑都是強(qiáng)氧化劑,在自然界中均只以化合態(tài)存在在自然界中均只以化合態(tài)存在 但隨著電子層但隨著電子層數(shù)遞增數(shù)遞增,原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減原子核對外層電子的引力逐漸減弱弱,原子的得電子能力逐漸減弱原子的得電子能力逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 2( ),:(Br):FeI23212Fe3X2FeXXF ClFeI能與金屬反應(yīng)在與變

46、價(jià)金屬反應(yīng)時(shí) 碘表現(xiàn)出較弱的氧化性點(diǎn)燃代表 如與鐵反應(yīng)( )()()()(,)22222222HF2HFHCl2HClHBr2 2HBr200HI2HI鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)黑暗低溫劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃加熱時(shí)緩慢反應(yīng)不斷加熱緩慢進(jìn)行 同時(shí)分解穩(wěn)定性穩(wěn)定性:HFHClHBrHIHX水溶液的酸性水溶液的酸性:HFHClHBrBr2I23.鹵素及其化合物的特性鹵素及其化合物的特性(1)F原子半徑小原子半徑小,得電子能力強(qiáng)得電子能力強(qiáng),無正價(jià)無正價(jià),無含氧酸無含氧酸,F2是氧化性是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) (2)F2與與H2反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈,低溫低溫 暗處即發(fā)生爆炸暗處即發(fā)生

47、爆炸 (3)F2可以與稀有氣體中的可以與稀有氣體中的Xe Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物等作用生成相應(yīng)的氟化物XeF2 XeF4 XeF6 KrF2等等,它們在常溫下都是白色固體它們在常溫下都是白色固體 (4)鹵化氫均易溶于水鹵化氫均易溶于水,在空氣中形成白霧在空氣中形成白霧,其中只有其中只有HF有劇毒有劇毒,但但HX都是大氣污染物都是大氣污染物,水溶液均呈酸性水溶液均呈酸性;只有氫氟酸是弱酸只有氫氟酸是弱酸,從從HF到到HI,酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng) (5)F2 HF氣體及氫氟酸均能腐蝕玻璃氣體及氫氟酸均能腐蝕玻璃,不能用玻璃容器盛裝不能用玻璃容器盛裝,應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中應(yīng)保存在塑料瓶或

48、鉛制器皿中 (6)F2能與水反應(yīng)放出能與水反應(yīng)放出O2,故故F2不能從其他鹵素化合物的水溶不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來液中將鹵素單質(zhì)置換出來 (7)Br2常溫下呈液態(tài)常溫下呈液態(tài),且是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)且是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) Cl2易液易液化化 (8)液態(tài)液態(tài)Br2有劇毒有劇毒,易揮發(fā)易揮發(fā),故要用蠟密封保存在磨口玻璃瓶中故要用蠟密封保存在磨口玻璃瓶中,還可加少許水做保護(hù)劑抑制還可加少許水做保護(hù)劑抑制Br2揮發(fā)揮發(fā),不能用橡膠塞不能用橡膠塞 (9)碘水能使淀粉變藍(lán)碘水能使淀粉變藍(lán),I2晶體易升華晶體易升華,是常溫下固體單質(zhì)中唯是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子一的雙原子

49、分子,與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeI2而非而非FeI3(因因I2的氧化性弱的氧化性弱) (10)AgX中只有中只有AgF可溶可溶,AgX均具感光性均具感光性,AgBr做感光材做感光材料料,AgI做人工降雨材料做人工降雨材料 二二 鹵素離子的檢驗(yàn)鹵素離子的檢驗(yàn)1.銀鹽法銀鹽法,:(233342323HNOCOPO2AgCOAg CO加入稀的目的 是防止等離子的干擾有關(guān)反應(yīng)為白),(), 323224343424Ag CO2H2AgCOH O 3AgPOAg POAg PO2H3AgH PO色黃色2.置換置換萃取法萃取法備用選題備用選題bei yong xuan ti1.(2009東北育才學(xué)校高三

50、第二次模擬東北育才學(xué)校高三第二次模擬)五顏六色的顏色變化五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力增添了化學(xué)的魅力,對下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是對下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是( )新制氯水久置后新制氯水久置后淺黃綠色消失淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色藍(lán)色溴化銀見光分解溴化銀見光分解白色白色黑色的氧化銅遇乙醇黑色的氧化銅遇乙醇紅色紅色雞蛋白溶液遇濃硝酸雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色黃色苯酚在空氣中氧化苯酚在空氣中氧化粉紅色粉紅色A.B.C.D.答案答案:C解析解析:溴化銀見光分解得到單質(zhì)銀和單質(zhì)溴溴化銀見光分解得到單質(zhì)銀和單質(zhì)溴,顏色變深顏色變深(棕色棕色),我們常用的變色太陽鏡就是這個(gè)

51、原理我們常用的變色太陽鏡就是這個(gè)原理 2.氯水中存在多種微粒氯水中存在多種微粒,下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是( )A.氯氣的電子式氯氣的電子式Cl ClB.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:HOClC.氫氧根的電子式氫氧根的電子式D.水分子的比例模型水分子的比例模型:HO答案答案:B:,;, ;,ACO HD解析項(xiàng) 氯原子最外層電子未寫完全項(xiàng) 氫氧根的電子式應(yīng)為 水分子為極性分子 排布不對稱應(yīng)為角形分布錯(cuò)3.(2009江蘇省華羅庚中學(xué)高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測江蘇省華羅庚中學(xué)高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)亞亞氯酸鈉氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑是

52、一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液會但遇酸性溶液會發(fā)生分解發(fā)生分解:5HClO24ClO2=+H+Cl-+2H2O 向亞氯酸鈉溶向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈 若將鹽酸改為硫酸若將鹽酸改為硫酸,開始時(shí)反應(yīng)緩開始時(shí)反應(yīng)緩慢慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率較快稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率較快,速率變化的原因是速率變化的原因是( )A.逸出逸出ClO2使生成物濃度降低使生成物濃度降低B.酸使亞氫酸的氧化性增強(qiáng)酸使亞氫酸的氧化性增強(qiáng)C.溶液中的溶液中的H+起催化作用起催化作用D.溶液中的溶液中的Cl-起催化作用起催化作用答案答案:D解析解析:分析試題敘述現(xiàn)象及結(jié)果分析試題敘述現(xiàn)象及結(jié)果

53、,比較鹽酸與硫酸的不同點(diǎn)在比較鹽酸與硫酸的不同點(diǎn)在于兩者陰離子的差異于兩者陰離子的差異氯離子和硫酸根離子氯離子和硫酸根離子,即由于即由于Cl-起起催化作用催化作用,使得該反應(yīng)劇烈進(jìn)行使得該反應(yīng)劇烈進(jìn)行 且改為硫酸后且改為硫酸后,開始緩慢開始緩慢,當(dāng)當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生氯離子后速率加快反應(yīng)產(chǎn)生氯離子后速率加快,也正說明了這一判斷也正說明了這一判斷 4.(2009湖南長郡中學(xué)高三第三次月考湖南長郡中學(xué)高三第三次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正下列敘述中不正確的是確的是( )A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒紅熱的

54、銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙生成白色的煙C.純凈的純凈的H2在在Cl2中安靜地燃燒中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}久置氯水最終變?yōu)橄←}酸酸答案答案:C解析解析:A B都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應(yīng)都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應(yīng),分別生分別生成氯化銅和氯化鈉固體成氯化銅和氯化鈉固體 C中中,純凈的純凈的H2在在Cl2中安靜地燃燒中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰發(fā)出蒼白色火焰;當(dāng)兩者遇強(qiáng)

55、光當(dāng)兩者遇強(qiáng)光(如燃著的鎂條如燃著的鎂條)會發(fā)生爆炸會發(fā)生爆炸;氯化氫氣體遇水蒸氣會生成霧而非煙霧氯化氫氣體遇水蒸氣會生成霧而非煙霧,C錯(cuò)錯(cuò) D中中,氯水久置氯水久置后后,其中的次氯酸見光分解其中的次氯酸見光分解,最終變?yōu)辂}酸最終變?yōu)辂}酸 5.(1)如下圖所示如下圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的可觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_ 潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色(2)為防止氯氣尾氣污染空氣為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)根據(jù)氯水顯

56、酸性的性質(zhì),可用可用_溶液吸收多余的氯氣溶液吸收多余的氯氣,原理是原理是(用化學(xué)方用化學(xué)方程式表示程式表示)_ 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O根據(jù)這一原理根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉得漂白粉,漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式填化學(xué)式),長長期露置于空氣中的漂白粉期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_(用字母代號填用字母代號填) A.O2 B.Cl2C.CO2 D.HClOCa(ClO)2C(3)據(jù)據(jù)“北方網(wǎng)北方網(wǎng)”報(bào)道報(bào)道,20

57、04年年4月月15日至日至16日日,位于重慶市江位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故 截至記截至記者發(fā)稿時(shí)者發(fā)稿時(shí),已有已有9個(gè)人在事故中失蹤死亡個(gè)人在事故中失蹤死亡,3人受傷人受傷,15萬人被緊萬人被緊急疏散急疏散 當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí),可以用浸有一定濃度的某種可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是最適宜采用的該物質(zhì)是_ A.NaOH B.NaClC.KBr D.Na2CO3D解析解析:本題比較簡單本題比較簡單,主要考查有關(guān)氯氣的基本物理性質(zhì)和化主要

58、考查有關(guān)氯氣的基本物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì) (1)要明確氯氣使有色布條褪色的本質(zhì)在濕潤的環(huán)境要明確氯氣使有色布條褪色的本質(zhì)在濕潤的環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O HClO+HCl,生成的次氯酸具有漂白生成的次氯酸具有漂白性性 (2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO和和NaCl,可避免可避免氯氣排放到大氣中污染環(huán)境氯氣排放到大氣中污染環(huán)境;而漂白粉的制取也是利用這而漂白粉的制取也是利用這一性質(zhì)一性質(zhì),但工業(yè)上選用價(jià)格便宜的氫氧化鈣但工業(yè)上選用價(jià)格便宜的氫氧化鈣,所以漂白粉的有所以漂白粉的有效成分是效成分是Ca(ClO)2 當(dāng)長期露置于空氣中的漂白粉當(dāng)長期露置

59、于空氣中的漂白粉,會變質(zhì)會變質(zhì)成碳酸鈣成碳酸鈣,故加鹽酸后產(chǎn)生的氣體為故加鹽酸后產(chǎn)生的氣體為CO2 6.(2009四川南充市高三月考四川南充市高三月考)已知在過量已知在過量FeSO4溶液中滴入溶液中滴入幾滴幾滴NaClO溶液溶液,并加入適量硫酸并加入適量硫酸,溶液立即變黃溶液立即變黃 (1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能:Cl2 Cl- 乙同學(xué)結(jié)合甲的推測乙同學(xué)結(jié)合甲的推測,認(rèn)為其中一種可能可以排除認(rèn)為其中一種可能可以排除,你認(rèn)為可你認(rèn)為可以排除的可能是以排除的可能是(填序號填序號)_,并用簡要的文字或并用簡要的文字或離子方程式說明理由離子方程式說明理

60、由_ 因?yàn)橐驗(yàn)镕eSO4過量過量,反應(yīng)中剩余反應(yīng)中剩余,而而Cl2與與Fe2+不能共存不能共存,因此還因此還原產(chǎn)物不可能為原產(chǎn)物不可能為Cl2 2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+(2)上述反應(yīng)的離子方程式為上述反應(yīng)的離子方程式為_ (3)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟請選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟,并按并按先后次序排列先后次序排列:_ A.取一支試管取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液少許加入上述反應(yīng)后的溶液少許 B.再加入過量再加入過量Ba(NO3)2溶液溶液,出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀 C.再加入過量再加入過量BaCl2溶液溶液,出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀 D.過濾

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