《熱學(xué)習(xí)習(xí)題思考題解題指導(dǎo)》第二章第1,2節(jié)

1、第二章 分子動理論的平衡態(tài)理論§ 基本概念和基本要求（一）了解分子動理論的主要特點。（二）掌握概率的基本性質(zhì)和求平均值和基本方法。 知道什么是概率分布函數(shù)。（三）麥克斯韋速率分布（1）初步了解驗證麥克斯韋速率分布的分子射線束實驗。（2）掌握麥克斯韋速率分布函數(shù)， 知道它的物理意義， 知道它的分布曲線是如何的， 知道它的分布曲線是如何分別隨了溫度或者氣體分子質(zhì)量而改變的。 （3）熟練掌握平均速率、方均根速率、最概然速率這3個公式。（四）麥克斯韋速度分布（1）理解速度空間概念。 （2）知道麥克斯韋速度分布是任一分子處在速度空間中任一體積為 的小立方體中的概率。（3）掌握麥克斯韋速度分布。

2、（4）知道如何利用麥克斯韋速度分布導(dǎo)出麥克斯韋速率分布。* （5）了解相對于最概然速率的麥克斯韋速度分布和速率分布。（五）了解氣體分子碰壁數(shù)及其應(yīng)用。 （六）外力場中自由粒子的分布 玻耳茲曼分布（1）掌握等溫大氣壓強公式。（2）了解旋轉(zhuǎn)體中懸浮粒子徑向分布及其應(yīng)用。（3）了解玻耳茲曼分布。 （七）能量均分定理（1）理解自由度與自由度數(shù)。（2）掌握能量均分定理， 知道對于常見的雙原子分子一般都有3個平動自由度、2個轉(zhuǎn)動自由度。（3）知道能量均分定理的局限性。§ 解題指導(dǎo)和習(xí)題解答2. 2. 1 在圖中列出某量x的值的四種不同的概率分布函數(shù)的圖線。試對于每一種圖線求出常數(shù)A的值，使在此值

3、下該函數(shù)成為歸一化函數(shù)。然后計算 x 和 x2 的平均值，在圖（a）情形下還應(yīng)該求出 平均值。 解： （a）按照歸一化條件，概率分布曲線下面的面積為 1。則 所以概率分布函數(shù)為： （b）歸一化條件： 概率分布函數(shù)為： （c）歸一化條件為 概率分布函數(shù)為： 222 量的概率分布函數(shù)具有形式 ,式中 A 和 是常數(shù)，試寫出的值出現(xiàn)在 9到 1 范圍內(nèi)的概率 P 的近似表示式。解： 歸一化， 在上述積分中考慮到 f ( x) 是偶函數(shù)，所以有可以知道處于 9 1 范圍內(nèi)概率為2. 3. 1 求下 的 氮氣中速率在 到 之間的分子數(shù)。分析： 這是一個在麥克斯韋速率分布中求某一速率區(qū)間內(nèi)分子數(shù)的問題,

4、應(yīng)該用相對于最概然速率的麥克斯韋速率分布, 即使用誤差函數(shù)來求解。 但是注意到, 到 之間僅僅差 ，它要比 小得多?？梢哉J為在 到 范圍內(nèi)麥克斯韋速率分布是不變的。它的概率等于在橫坐標為 到 之間的麥克斯韋速率分布曲線線段下面的面積（ 這個梯形可以看作矩形 ）。解： 設(shè) 下，中的理想氣體分子數(shù)為 , 利用洛施密特常量 可以得到 利用麥克斯韋速率分布可以得到速率在 之間的分子數(shù)為 （1）現(xiàn)在其中的 , 氮氣溫度 ，而氮分子質(zhì)量 。將它們代入（1）式即得到在 到 之間的分子數(shù)為 。 2. 3. 2 求速率在區(qū)間 內(nèi)的氣體分子數(shù)占總分子數(shù)的比率。分析： 利用 的公式, 并且令 , 則可以把麥克斯韋速

5、率分布表示為 （1）由于 和 的差異比 小得多，和上題的分析類似，可以認為（1）式中的 du = ，u = 1 。答： % 。2. 3. 3 請說明麥克斯韋分布中，在方均根速率附近某一小的速率區(qū)間dv 內(nèi)的分子數(shù)隨氣體溫度的升高而減少。解： 麥克斯韋速率分布為： 方均根速率為 在方均根速率附近某一小的速率區(qū)間 dv 內(nèi)的分子數(shù)為：它和 成正比，所以它隨氣體溫度的升高而減少。2. 3. 4 根據(jù)麥克斯韋速率分布律，求速率倒數(shù)的平均值 。解： 按照利用概率分布函數(shù)求平均值的公式 2. 3. 5 (1) 某氣體在平衡溫度 時的最概然速率與它在平衡溫度 時的方均根速率相等，求 。 (2) 已知這種氣體

6、的壓強為 ；密度為 ，試導(dǎo)出其方均根速率的表達式。答：（1）；（2）。2. 3. 6 試將麥克斯韋速率分布化為按平動動能的分布，并求出最概然動能。它是否等于 為什么分析： 對于理想氣體來說, 麥克斯韋速率分布和按照平動動能 的分布是完全等價的。也就是說，, 所以只要將 中的 以平動動能 來表示，就得到按平動動能的分布。解： 麥克斯韋速率分布為因為 , 。將它們代入上式, 可以得到: 要求出最概然動能只要對上式兩邊取導(dǎo)數(shù)，并且命令它等于零 得到最概然動能 但是由最概然速率所表示的動能這說明最概然動能與 不相等。前面講到麥克斯韋速率分布和按平動動能的分布是完全等價的, 為什么最概然動能和由最概然速

7、率所表示的動能不相等 實際上，其差異不是來自物理上, 而是來自數(shù)學(xué)上。 既然 而 , 則函數(shù)形式 。 它們的導(dǎo)數(shù)的函數(shù)形式也不相等, 所以 。2. 3, 7 已知溫度為 的混合理想氣體由分子質(zhì)量為 的 摩爾分子及由分子質(zhì)量為 的 摩爾分子所組成。試求：(1) 它們的速率分布；(2) 平均速率。分析： 速率分布是指其速率在 范圍內(nèi)的所有分子和總分子數(shù)之比。 我們以前討論的是純氣體, 其速率分布是和這種氣體的分子質(zhì)量有關(guān)的。 現(xiàn)在是混合理想氣體, 其速率分布不僅和這幾種氣體分子的質(zhì)量有關(guān), 并且和每種氣體的物質(zhì)的量（即mol 數(shù)）所占百分比有關(guān)。解：（1）設(shè)組成混合理想氣體的兩種氣體的分子數(shù)分別為

8、 。（或者說它們的物質(zhì)的量分別為 ）。對于分子質(zhì)量為 的 摩爾分子，它們的速率在 的總分子數(shù)為 , 這些分子在整個氣體分子中所占有的概率為：同理對于分子質(zhì)量為 的 摩爾分子，它們的速率在 的總分子數(shù)為 ，這些分子在整個氣體分子中所占有的概率為：所有其速率在 v v +d v 的兩種不同質(zhì)量的分子占有的概率為 這就是混合理想氣體的速率分布。 （2）顯然, 其平均速率 2. 3. 8 證明在麥克斯韋速率分布中，速率在最概然速率到與最概然速率相差某一小量的速率之間的分子數(shù)與 成反比。處于平均速率附近某一速率小區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)也與 成反比。解： 最概然速率 ，又其速率在 范圍內(nèi)的分子數(shù)為 速率在最概然速

9、率到與最概然速率相差某一小量的速率之間的分子數(shù)為 所以速率在最概然速率到與最概然速率相差某一小量的速率之間的分子數(shù)與 成反比。處于平均速率附近某速率小區(qū)間的分子數(shù) 它也與 成反比。2. 4. 1 因為固體的原子和氣體分子之間有作用力，所以在真空系統(tǒng)中的固體表面上會形成厚度為一個分子直徑的那樣一個單分子層，設(shè)這層分子仍可十分自由地在固體表面上滑動，這些分子十分近似地形成 2維理想氣體。如果這些分子是單原子分子，吸附層的溫度為 ，試給出表示分子處于速率為 v 到 v+d v 范圍內(nèi)的概率 f (v) d v 表達式。解： 我們知道, 通常的麥克斯韋速度分布是 3 維的 （1）其中速度在的3個分量上

10、的分布函數(shù)都具有如下形式： （2）顯然，只能在XY平面上運動的2維理想氣體的麥克斯韋速度分布應(yīng)該是 （3） 這就是 2 維理想氣體的麥克斯韋速度分布公式。（3）式也可以寫為 （4）其中 實際上就是在2維速度空間中位置在 ， 范圍內(nèi)的正方形這一微分元的面積，而是氣體分子的代表點在這一微分元上的分布概率。設(shè)在 2 維速度空間中位置在 ， 范圍內(nèi)的這一微分元上的分子代表點數(shù)為 。顯然它被除以微分元的面積 ，就是在 2維速度空間中的分子代表點的數(shù)密度 ，所以 （5） 下面我們從速度分布導(dǎo)出速率分布。我們知道2 維理想氣體的麥克斯韋速率分布表示了分子處在 2 維速度空間中, 半徑為 的圓 環(huán)內(nèi)的概率 。

11、 是在半徑為 的圓環(huán)內(nèi)的分子代表點數(shù)。它等于圓環(huán)面積乘上分子代表點的數(shù)密度 。利用（5）式可以得到所以分子處于速率為 v 到 v+d v 范圍內(nèi)的概率 f (v) d v 的表達式為 （7）它就是2 維理想氣體的麥克斯韋速率分布。 2. 4. 2 分子質(zhì)量為 m 的氣體在溫度 T 下處于平衡。若以 及 分別表示分子速度的 x、y、z 三個分量及其速率，試求下述平均值：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。分析： 在求上述統(tǒng)計平均值時要用到概率的基本性質(zhì), 即互相排斥事件概率相加法則和相互統(tǒng)計獨立的事件概率相乘法則。 另外, 因為麥克斯韋速度分布函數(shù)是個偶函數(shù), 所以在積分時要區(qū)分被積函數(shù)是偶

12、函數(shù)還是奇函數(shù)。對于偶函數(shù)，因為積分范圍 是對稱區(qū)間, 所以應(yīng)該分區(qū)間積分。解： （1）麥克斯韋的速度的 x、y、z 三個分量分布可以表示為. （3）由于vx 和 v2 相互獨立, 利用概率相乘法則, 并且考慮到 vx 的平均值等于零, 則有 （4）同樣 vx, vy 相互獨立, 和“（3）”類似 （5）利用概率相加法則 2. 4. 3 證明：相對于 vp 的麥克斯韋速率分布函數(shù) 式。解： 最概然速率為（2k T / m）1/2 , 則 可以變換為令，上式可以化為 2. 4. 4 設(shè)氣體分子的總數(shù)為 N ，試證明速度的 x 分量大于某一給定值 vx 的分子數(shù)為 其中解： 已經(jīng)知道速度的 x 分

13、量分布為 速度的x分量在（）范圍內(nèi)的分子數(shù)為 命令 ,可以得到 速度的x 分量在 之間的分子數(shù)為 , 所以 2. 4. 5 求麥克斯韋速度分布中速度分量 大于 的分子數(shù)占總分子數(shù)的比率。提示： 利用2. 4. 4題證明的結(jié)果，現(xiàn)在 。答： 。2. 4. 6 若氣體分子的總數(shù)為 ，求速率大于某一給定值 的分子數(shù)。設(shè)（1）；（2）。提示： 利用相對于 的麥克斯韋速率分布, 在 0 v 范圍內(nèi)的分子數(shù)為 速率大于 的分子數(shù)為：。 答：（1） N；（2） N。. 2. 5. 1 一容積為1 升的容器，盛有溫度為300 K，壓強為的氬氣，氬的摩爾質(zhì)量為 kg。若器壁上有一面積為×10-3 2的

14、小孔，氬氣將通過小孔從容器內(nèi)逸出，經(jīng)過多長時間容器里的原子數(shù)減少為原有原子數(shù)的 分析： 這是一個瀉流問題, 可以應(yīng)用氣體分子碰壁數(shù) 來解。應(yīng)該注意, 容器內(nèi)的分子數(shù) (或者說容器內(nèi)的分子數(shù)密度) 是隨時間而減少的, 所以 是個變量。或者說相等時間內(nèi)流出去的分子數(shù)是不相等的，應(yīng)該建立微分方程?？紤]在 到 時間內(nèi), 容器內(nèi)的分子數(shù)由于瀉流從 變化為 , 其中 就是在 時間內(nèi)瀉流流出去的分子數(shù), 列出 和 之間的關(guān)系, 這就是解本題所需要的微分方程。經(jīng)過分離變量, 積分, 就可以得到所需要的結(jié)果。解： 在 時間內(nèi)在面積為 的小孔中流出的分子數(shù)為 其中 為氣體分子數(shù)密度?？紤]到氣體的流出使得分子數(shù)減少

15、, 所以在上式中加一負號。 現(xiàn)在在上式兩邊都除以容器體積 , 并且在 0到 之間進行積分 現(xiàn)在要求容器中的原子數(shù)最后減少到 1 / e , 即 即：經(jīng)過100 s容器內(nèi)原子數(shù)減為原來的 。.2. 5. 2 一容器被一隔板分成兩部分，其中氣體的壓強分別為 。 兩部分氣體的溫度均為 ，摩爾質(zhì)量均為 。試證明：如果隔板上有一面積為 A 的小孔，則每秒通過小孔的氣體質(zhì)量為 分析： 容器被隔板分成兩部分以后, 隔板左右兩邊的氣體都可以通過小孔從一邊流向另一邊, 和上一題一樣利用氣體分子碰壁數(shù)來解。解： 利用平均速率公式可以把氣體分子碰壁數(shù)公式變換為現(xiàn)在分別用下標 1，2 分別表示隔板左、右氣體的各個物理

16、量。在 時間內(nèi)通過單位面積小孔, 隔板左邊凈增加的分子數(shù)為在 內(nèi)通過小孔的氣體質(zhì)量為 2. 5. 3 處于低溫下的真空容器器壁可吸附氣體分子，這叫做“低溫泵”，它是提高真空度的一種簡便方法?？紤]一半徑為 的球形容器，器壁上有一面積為 的區(qū)域被冷卻到液氮溫度 ( 77 K )，其余部分及整個容器均保持 300 K。初始時刻容器中的水蒸氣壓強為 ，設(shè)每個水分子碰到這一小區(qū)域上均能被吸附或被凝結(jié)在上面，試問要使容器的壓強減小為 ，需多少時間 解： 設(shè) t 時刻分子數(shù)密度為 ，則 時間內(nèi)碰在 面積上的分子數(shù)為 利用 p = nkT 公式, 它可以化為 經(jīng)過積分, 可以得到 254 有人曾用瀉流法測量石

17、墨的蒸汽壓。他們測得在2 603 K的溫度下有 的碳在 h 內(nèi)通過 mm2 的小孔。假定碳的蒸汽分子是單原子的，試估計石墨在2 603 K 時的蒸汽壓強。分析： 即使在2 603 K的溫度下, 碳的蒸汽壓強并不大, 可以認為它是理想氣體。 和氣體分子碰壁數(shù)公式都適用。另外, 因為在溫度一定的情況下, 飽和蒸汽壓強是不變的, 所以可以利用透過小孔瀉流的分子數(shù)來確定石墨的蒸汽壓強。答： 。2. 5. 5 若使氫分子和氧分子的 等于它們在地球表面上的逃逸速率，各需多高的溫度 若使氫分子和氧分子的 等于月球表面上的逃逸速率，各需多高的溫度 已經(jīng)知道月球的半徑為地球半徑的倍, 月球的重力加速度為地球的倍

18、。 分析： 在離地球中心距離為 R的高層大氣中，必有某些氣體分子的速率大于從該處脫離地球引力而逃逸的最小速率 vmin （ 它稱為逃逸速率 ）, 這些分子向上運動時, 只要不和其它分子碰撞, 就可以逃逸出大氣層。其逃逸速率滿足 在忽略重力加速度隨高度的變化的情況下, 可以用地球表面的數(shù)據(jù)替代, 則 （1） 其中 是地球重力加速度，ME 是地球質(zhì)量, 是地球半徑。 同樣，在月球表面上也有逃逸速率 。和（1）式類似, 有如下表達式 （2） 其中下標M 表示月球的各物理量。 答： 氫分子和氧分子的 分別等于地球表面上的逃逸速率時的氫氣和氧氣的溫度分別為, .氫分子和氧分子的 分別等于它們在月球表面上

19、的逃逸速率時的氫氣和氧氣溫度分別為 ， 2. 5. 6 氣體的溫度 273 K，壓強 ，密度。 試求：(1) 氣體的摩爾質(zhì)量，并確定它是什么氣體；（2）氣體分子的方均根速率。提示： 把理想氣體方程變換為求密度的公式, 從而確定氣體的摩爾質(zhì)量。答：（1）, N2 或者 ； （2）。2. 5. 7 當液體與其飽和蒸汽共存時，氣化率與凝結(jié)率相等。設(shè)所有碰到液面上的蒸汽分子都能凝結(jié)為液體，并假定當把液面上的蒸汽迅速抽去時，液體的氣化率與存在飽和蒸汽時的氣化率相同。已知水銀在 時的飽和蒸汽壓為 ，氣化熱為 ，問每秒通過每平方厘米液面有多少克水銀向真空中氣化。答： 。2. 5. 8 一帶有小孔 ( 小孔面

20、積為 A ) 的固定隔板把容器分為體積均為 V的兩部分。開始時，左方裝有溫度為 、壓強為 的單原子分子理想氣體，右方為真空。由于孔很小，因而雖然板兩邊分子數(shù)隨時間變化，但仍可假定任一時刻近似是平衡態(tài)。又整個容器被溫度為 的熱源包圍。試求：（1）在 t 到 t + d t 時間內(nèi)從左方穿過小孔到達右方的分子；（2）左方壓強的具體表達式 ( 它是時間的函數(shù) )；（3）最后達到平衡時氣體與熱源一共交換了多少熱量解：（1）左方和右方容器都有分子穿過小孔到達對方容器。設(shè) 時刻左方和右方容器中的分子數(shù)密度分別為 。由于左方、右方容器體積相等，并且開始時刻右方容器壓強為零，所以 (其中 ) （1）按照氣體分

21、子碰壁數(shù)公式, 在 t 到 t + d t 時間內(nèi)，從左方穿過小孔到達右方的分子數(shù)為 （2）（2）利用（1）、（2）兩式可以得到分離變量積分，并且利用 公式。得到左方壓強的具體表達式為（3）由于左、右方容器溫度始終為 , 系統(tǒng)和外面的溫度始終相等, 所以最后達到平衡的過程中氣體與熱源沒有熱量交換。2. 5. 9 容器中某一器壁面是由有很多能穿透分子的小孔的膜構(gòu)成。容器內(nèi)的氣體可穿過小孔逸出到容器外面的、始終維持高真空的大容器中。若容器內(nèi)充滿溫度為室溫、壓強為 的氦氣，則一小時后容器內(nèi)壓強將降為。已知容器內(nèi)裝的是壓強為 的氦氣與氖氣所組成的混合理想氣體，且氦氣與氖氣的百分比相等，試問經(jīng)一小時后氦

22、氣、氖氣的分子數(shù)密度之比 是多少 試以氦氣與氖氣的摩爾質(zhì)量之比 表示之。試問為什么要先用純氦氣測一下容器中壓強降低一半所需的時間分析： 由于平均速率和分子質(zhì)量的平方根成反比, 所以混合理想氣體穿過小孔瀉流到容器外面的真空中時, 質(zhì)量小的分子穿過小孔的概率大, 利用這一性質(zhì)可以用來分離氦、氖氣體。解： 設(shè)原純氦氣的分子數(shù)密度為，則氦、氖混合前后其各自分子數(shù)密分別為 和 。 對純氦氣利用氣體分子碰壁數(shù)公式，可以有 （1） 其中 1小時。 實際上，利用（1）式就可以確定 （ 應(yīng)該注意到, 膜中所有小孔的總面積 是不能直接測定出的 ）。 下面分別求出氦氣、氖氣的數(shù)密度隨時間的變化關(guān)系。對于混合理想氣體

23、中的氦氣有 （2）利用（1）式, 并且令 0 = 1小時, 則可以知道, 經(jīng)一小時后氦氣分子數(shù)密度 （3） 同理，對于氖氣有： （4）經(jīng)一小時后氖氣的分子數(shù)密度為 （5）由此可求得 先用純氦氣測出氦氣在容器中壓強降為一半的時間，目的是通過比較可以消去 A/V 這一無法確定的系數(shù)。2. 5. 10 試證分子束中的氣體分子的平均速率及方均根速率分別為分析： 由于分子束是借助容器中氣體透過小孔瀉流出來的分子去穿過準直狹縫而制得。瀉流分子與容器內(nèi)氣體分子的不同在于，前者是動態(tài)的，它的平均速度（注意是平均速度而不是平均速率）不為零，因而有宏觀遷移；而后者是靜態(tài)的，其平均速度為零。反映在速率分布上，后者是

24、麥克斯韋速率分布，其概率分布函數(shù)正比于 ；而前者是動態(tài)的, 速率大的分子逸出小孔的概率大些, 所以概率分布函數(shù)正比于 請注意：這里是 。所以分子束的速率分布函數(shù)可以寫為其中A 為歸一化系數(shù). 通過歸一化可以求得這說明分子束的速率分布為 解： 利用分子束的速率分布可求得分子束的平均速率及速率的平方平均值分別為: 方均根速率為 2. 5. 11 從一容器壁的狹縫射出一分子束，（1）試求該分子束中分子的最概然速率 和最概然能量 。 （2）求得的 和 與容器內(nèi)的 和 是否相同，為什么 （3） 是否等于 ，為什么解：（1）由上題的分子束的速率分布函數(shù)可以得到分子束中分子的最概然速率 ： 把分子束的速率分

25、布函數(shù)化為分子束按照能量分布的函數(shù)： 得到最概然能量 （2）我們看到, 求得的分子束的 和 與容器內(nèi)氣體分子的 和 不同。容器內(nèi)氣體是處于靜態(tài)的，而分子束中的氣體分子是處于動態(tài)的，所以容器內(nèi)氣體速率分布不同于分子束中分子的速率分布。（3）我們也看到 , ,也是因為分子束中的氣體分子是處于動態(tài)的，而容器內(nèi)氣體是處于靜態(tài)的。2. 5. 12 暴露在分子質(zhì)量為 m、分子數(shù)密度為 n、溫度為 T 的理想氣體中干凈的固體表面以某一速率吸收氣體分子 (其單位為分子數(shù)秒·米2 )。若固體對撞擊到表面上的, 其速度法向分量小于 的分子的吸收概率為零，而對大于 的分子的吸收概率為1 , 試求吸收速率的

26、表達式。解：若以固體表面的法向定為 方向, 按照題義, 所有速度分量 為任意, 而法向分量 大于 的分子撞擊到表面上都能夠被吸收, 但是其速度法向分量小于 的分子的吸收概率為零。我們從氣體分子碰壁數(shù)公式的推導(dǎo)過程中就可以知道其總的吸收概率為： 261 試證若認為地球的大氣是等溫的, 則把所有大氣分子壓縮為一層環(huán)繞地球表面的、壓強為一個大氣壓的均勻氣體球殼，這層球殼厚度就是大氣標高。分析： 在離地高為 的范圍內(nèi)的球殼體積為 （1） 說明：這是因為地球大氣標高只有 8 km, 它比地球半徑 RE 要小得多, 所以那一層球殼相對于地球來講相當于一層“紙”。而“紙”的體積就等于球面面積再乘以“紙”的高

27、度。 當然, 我們也可以如下更清楚地求出：忽略dz 的二次方和三次方項, 同樣有 解： 若設(shè)在海平面處的氣體分子數(shù)密度 為n (0) , 在球殼體積dV( z ) 范圍內(nèi)的分子數(shù) 令 稱為大氣標高, 設(shè)在海平面處的氣體分子數(shù)密度為，所有大氣的總分子數(shù)為，則： （2）現(xiàn)在來估計 的數(shù)量級。設(shè)地球大氣為平均溫度 T = 273 K 的等溫大氣，而且 （3）利用（3）式可以看到,（2）式的方括號中的第二項比第一項小3個數(shù)量級, 第三項又比第二項小3個數(shù)量級。我們完全可以忽略其中的第二項和第三項。 顯然，用近似方法進行計算要簡便得多。這時 其中 為大氣標高。由此看來，把地球的所有大氣分子壓縮為一層環(huán)繞

28、地球表面的、壓強為一個大氣壓的均勻氣體球殼，這層球殼厚度就是大氣標高。2. 6. 2 試估計質(zhì)量為 的砂粒能像地球大氣一樣分布的等溫大氣溫度的數(shù)量級。分析：（1）我們知道，布朗粒子和分子之間沒有本質(zhì)區(qū)別，僅不過布朗粒子的質(zhì)量比一般的分子大幾個數(shù)量級。從能量均分定理可以知道， 若布朗粒子和分子分別處于相同溫度的系統(tǒng)中，則布朗粒子的均方速率要比分子的均方速率小好幾個數(shù)量級。同樣，砂粒和布朗粒子之間也沒有本質(zhì)區(qū)別，也僅不過砂粒的質(zhì)量比一般的布朗粒子大十幾個數(shù)量級， 相應(yīng)地其均方速率要小十幾個數(shù)量級。當砂粒的均方速率小到如此情況，它在1秒內(nèi)的均方位移也要比砂粒本身的大小還要小數(shù)個數(shù)量級時，其宏觀位移根

29、本測量不出, 則砂粒的布朗運動（或者說無規(guī)運動）可以不必考慮?？梢怨烙嫷?，當溫度上升的足夠高時，砂粒也會像分子那樣作熱運動的。（2）布朗粒子或者砂粒在地球重力作用下能夠像地球大氣一樣分布的條件是它們的大氣標高 kT / mg 應(yīng)該都相同。答： 。263 若認為大氣是溫度為 273 K 的等溫大氣，試估計地球大氣的總分子數(shù)及總質(zhì)量。解： 解法一：由 2. 6. 1 題的解中已經(jīng)得到所有大氣的總分子數(shù)的表達式 由于上式的方括號中第二項比第一項小3個數(shù)量級, 第三項又比第二項小 3 個數(shù)量級，完全可以忽略其中的第二項和第三項。利用 2。6。1題得到的地球大氣標高公式 以及標準狀況下的理想氣體分子數(shù)密

30、度 ，就可以近似求得地球大氣的總分子數(shù)及總質(zhì)量分別為 解法二：由于大氣分子數(shù)密度是按指數(shù)曲線衰減的，地球大氣標高 H = Mm g / RT = 8 km，說明從海平面到高度 h = H 處大氣分子數(shù)密度已減少為 n (0 ) /e。我們知道, 若把整個大氣分子壓縮為一層覆蓋在地球表面的、其密度與海平面處大氣密度相等的均勻大氣層，則其厚度也是 H 。故大氣總分子數(shù)其中 n (0 ) 為標準狀況下理想氣體分子數(shù)密度。解法三： 我們知道，地球表面的大氣壓強是因為地球?qū)Φ孛嬉陨纤械拇髿夥肿拥闹亓ψ饔枚a(chǎn)生的。海平面上的大氣壓強是標準大氣壓強 ，地球的表面積是 ，所以地球大氣分子的總質(zhì)量為2. 6.

31、 4 試估計大氣中水汽的總質(zhì)量的數(shù)量級?？烧J為大氣中水汽全部集中于緊靠地面的對流層中，對流層平均厚度為 10 km，對流層中水汽平均分壓為 665 Pa。解：設(shè)地球大氣平均溫度為 273 K，利用 p = n kT 公式可以得到大氣中水汽分子總質(zhì)量的數(shù)量級為2. 65 已知超速離心機以 角速度轉(zhuǎn)動，膠體密度為 ，溶劑密度 ，測得與離心機的軸相距為 及 處質(zhì)點濃度之比為 。試問膠體分子的摩爾質(zhì)量 是多少分析：在膠體溶液中，質(zhì)量為 、體積為 的膠體分子受到重力和浮力的共同作用 其中 稱為有效質(zhì)量。也就是說，在重力場中的膠體溶液中，質(zhì)量為 的膠體分子相當于在真空背景中的質(zhì)量為 的氣體分子。按照定軸旋

32、轉(zhuǎn)系統(tǒng)的粒子空間分布公式可以知道，在作定軸旋轉(zhuǎn)溶劑中懸浮的膠體微粒的分布有如下關(guān)系： 其中 和 分別為 r = r 及r = 0 處粒子的數(shù)密度。設(shè)，則 膠體分子的摩爾質(zhì)量 2. 6. 6 拉薩海拔約為 3 600 m，設(shè)大氣溫度300 K處處相等。（1） 當海平面上氣壓為 時，拉薩的氣壓是多少 （2）某人在海平面上每分鐘呼吸17次，他在拉薩應(yīng)呼吸多少次才能吸人相同質(zhì)量的空氣。答：（1）；（2）次。2. 6. 7 若把太陽大氣層看作溫度為 的等溫大氣，其重力加速度 可視為常量，太陽粒子平均摩爾質(zhì)量，試問太陽大氣標高是多少答：。2. 6. 8 在等溫大氣模式中，設(shè)氣溫為 ，同時測得海平面的大氣壓

33、和山頂?shù)臍鈮悍謩e為 和 ，試問山頂海拔為多少答：。2. 6. 9 已知溫度為 T 的理想氣體在重力場中處于平衡狀態(tài)時的分布函數(shù)為 其中 z 為由地面算起的高度。 (1) 試求出系數(shù)A。 （2） 試寫出一個分子其 x、y坐標可任意取, 其z軸坐標處于，而其速度矢量處于 間的概率。 （3）寫出一個分子其 x、y、z坐標及 均可任意取值，但 處于 間的概率。（4）一個分子的 及 x、y 坐標均可任意取，其高度處于 的概率是多少分析：顯然 上式中等式后面的前一因子是麥克斯韋速度分布, 它是歸一化的。而后一因子是沿 z 方向的重力場分布。它也應(yīng)該滿足是歸一化條件 在這一積分中, 考慮到把整個大氣分子壓縮

34、為其密度與海平面的密度相同的均勻大氣層時，其大氣層厚度為大氣標高 H。 對于地球大氣它大約是8 km。顯然 H 大大小于地球半徑 R0 = 6 400 km 。我們看到，這一均勻大氣層好像是覆蓋在球面上的一張“紙”。把這張“紙”展開可以近似看為面積為地球表面積 的一個平面。所以在上述積分中，z 是從 0 積分到無窮大, 而 x , y 應(yīng)該積分遍及整個地球表面。 解：（1）考慮如下積分 （1）所以 （2） （2）求出 以后，題目中所給分布公式可以寫為 （3） 要求出一個分子其 x、y 坐標可任意取, 其 z 軸坐標處于 ，而其速度矢量處于 間的概率，只要在（3）式中的x、y 對整個地球表面積分，積出來就是地球表面積。所以這一概率為 （4） （3）要求一個分子